江苏省南京市、盐城市2019届高三化学第二次模拟考试试题.doc

《江苏省南京市、盐城市2019届高三化学第二次模拟考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市、盐城市2019届高三化学第二次模拟考试试题.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、12019 届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是( )A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期

2、表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2. 用化学用语表示 2Na2H 2O=2NaOHH 2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为 8 的氧原子： O B. NaOH 的电子式：816C. H2O 的结构式： D. Na 的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na

3、 、ClO 、SO 、SCN 24B. 0.1 molL1 NaOH 溶液：K 、NO 、Br 、SiO 3 23C. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al 3 、NH 、NO 、HCO 4 3 3D. 0.1 molL1 KI 溶液：Mg 2 、NH 、MnO 、Cl 4 45. 下列说法正确的是( )A. 向新制 Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向 FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集 Cl2、尾

4、气处理，不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的少量 HClC. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的 Cl227. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO B. 向 FeSO4溶液中加入 H2SO4酸化的 KMnO4溶液：5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4C. 向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3溶液：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D. 用铜做电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 8

5、. 短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与 X 原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是( )A. 原子半径：r(W)AC. 图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t 1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图 4 表示常温下稀释 pH 相同的氢氟酸与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点的大13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )选项 实验操作和现象 结论

6、A 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 酸性：盐酸苯酚B向 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：K spMg(OH)2KspFe(OH)3C 测定浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COONa 与 HCOONa溶液的 pH，CH 3COONa 溶液的 pH 较大结合 H 的能力：HCOO CH3COOD 向 KBr 溶液中加入少量苯，通入适量 Cl2后充分振荡，有机层变为橙色 氧化性：Cl 2Br214. 草酸(H 2C2O4

7、)是一种二元弱酸。常温下，向 H2C2O4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgXX 为 或 与 pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A. 表示 lg 与 pH 的变化关系B. pH1.22 的溶液中：2c(C 2O )c(HC 2O )c(Na )24 4C. 1.22c(C2O )c(H2C2O4) 4 24D. pH4.19 的溶液中：c(Na )3c(HC 2O ) 415. 一定温度下 ，在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 CO(g)H 2S(g)COS (g)H 2(g) Ha kJmol 1 达到平衡。下列说法正确的是( )4A. 若

8、T10B. T1 K 时，该反应的平衡常数 K0.1C. 容器 1 中 CO 的平衡转化率比容器 2 小D. 容器 3 中反应达到平衡后，再充入 1.1 mol H2S(g)和 0.3 mol H2(g)，平衡不移动非选择题(共 80 分)16. (12 分)以硫铁矿烧渣(主要成分 Fe2O3、SiO 2，少量的 Fe3O4、Al 2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K 2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO 在强碱性溶液中稳定，但在 Fe(OH)3催化作用下会发生分解。24(1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) 在控

9、制其他条件不变的情况下，探究保持 Fe2(SO4)3和 NaOH 总质量不变，改变其质量比对 K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于 0.55 时 K2FeO4的产率下降的原因可能是_。(4) “过滤 2”产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)， “过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有 OH 、Cl 、SO 、_、_(填化学式)。24(5) K2FeO4可将水中的 H2S 氧化为硫酸盐，同时 K2FeO4被还原为 Fe(OH)3，则反应时 K2FeO4与 H2S 的物质的量之比为_。17. (15 分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体 G 的合成路线如下：(1) G 中的含氧官

10、能团为_和_(填名称)。(2) 由 CD 的反应类型是_。(3) 化合物 X(分子式为 C3H7N)的结构简式为_。(4) B 和乙醇反应的产物为 H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种 氨基酸；5. 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)KBr 可用于光谱分析和化学分析等。(1) 制备 KBr 的一种方法如下：80 时，向溶有 CO(NH2)2的 KOH 溶液中缓慢加入 Br2，

11、至 pH 为 67 时反应完全，生成 CO2、N 2等。该反应的化学方程式为_。(2) KBr 可用于测定苯酚(C 6H5OH)样品的纯度，方法如下：取 0.500 0 g 苯酚试样，用 NaOH 溶液溶解后定容成 250.00 mL 溶液；移取 25.00 mL 该溶液，加入 25.00 mL 0.030 00 molL1 的 KBrO3(含过量 KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量 KI 溶液，充分反应；用 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去 16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯

12、酚样品的纯度(写出计算过程)。19. (15 分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣 (主要含 Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr 3 与氨水反应时有少量 Cr3 生成Cr(NH 3)63 ，但加热时该络合物易分解。Ni 2 与氨水反应生成Ni(NH3)62 ，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na 2CrO4溶液中加酸调节 pH 为 3.5 时，CrO 转化为 Cr2O 。24 27相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g 物质 20 30 40 60 80

13、90 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有 FeSO4、NiSO 4、Cr 2(SO4)3，生成 NiSO4的化学方程式为6_。 “酸浸”时需控制温度为 90 左右，可以采用的加热方式是_。(2) “过滤”前，适当加热的目的是_。(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备 Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与 Na2CO3混合在空气中煅烧生成 Na2CrO4和 CO2，此反应的化学方程式为_。请

14、补充完整上述煅烧后混合物制备 Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得 Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。20. (14 分)H 2O2在 Fe2 、Cu 2 的存在下生成具有强氧化性的OH(羟基自由基)，OH 可将有机物氧化降解。(1) Cu2 H2O2体系中存在下列反应：Cu2 (aq)H 2O2(aq)=CuOOH (aq)H (aq) H 1a kJmol 1CuOOH (aq)=Cu (aq)OH(aq) O2(g) H 2b kJmol 1122CuOOH (aq)=2Cu (aq)H 2O2(aq)O 2(g) H 3c kJmol 1则

15、 H2O2(aq)=2OH(aq) H_kJmol 1 。图 1(2)为探究温度对 Cu2 H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图 1 所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_。(3)为探究 Fe2 Cu2 H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图 2 所示。得出“Fe2 Cu2 H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入 Fe2 或 Cu2 ”结论的证据为_。图 2实验条件：200 mL 甲基橙模拟废水(1.5 gL 1 ，pH3.0)，温度 60 、V(H 2O2)2.0 mL71V(H2O2)m(Fe

16、SO 4)m(CuSO 4)20.020.42V(H2O2)m(FeSO 4)m(CuSO 4)20.0203V(H2O2)m(FeSO 4)m(CuSO 4)200.44V(H2O2)m(FeSO 4)m(CuSO 4)200(4) EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图 3 所示。阳极的电极反应式为_，X 微粒的化学式为_，阴极附近 Fe2 参与反应的离子方程式为_。图 3 图 4(5) SCOD 是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体 SCOD 越大，说明其有机物含量越高。用 Fe2 H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和

17、氮等。测得不同初始 pH 下污泥经氧化破解后上层清液中的 SCOD 及总氮浓度如图 4 所示。当 pH2.5 时，总氮浓度、SCOD 均降低，其原因可能是_。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质苯甲酸甲酯在 NaBH4、ZnCl 2等作用下可转化为醇，其中 NaBH4转化为 H3BO3：(1) Zn2 基态核外电子排布式为_。(2) 苯甲醇( )中碳原子的杂化轨道类型为_。(3) 1 mol 苯甲酸甲酯( )分子中含有 键的数目为_mol。(4) 与 BH 互为等电子体的阳离子为_

18、(填化学式)，BH 离子的空间构型为(用文字描述) 4 4_。(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有_mol 氢键。8B. 实验化学苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：实验步骤如下：步骤 1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入 13 g 粉状无水 AlCl3和 16 mL(14 g，0.18 mol)无水苯。在搅拌下将 4 mL(4.3 g，0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有 HCl 气体逸出为止。步骤 2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下

19、倒入 18 mL 浓盐酸和 30 g 碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次 8 mL)。合并有机层，依次用 15 mL 10%NaOH 溶液、15 mL 水洗涤，再用无水 MgSO4干燥。步骤 3：先在水浴上蒸馏回收物质 A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195202 馏分，产量约 4.1 g。(1) 步骤 1 中搅拌回流时，冷凝水从_(填“a”或“b”)端进水，倒置漏斗的作用是_。(2) 步骤 2 中水层用苯萃取两次(每次 8 mL)，而不萃取一次(16 mL)

20、的目的是_。用 15 mL 10% NaOH 溶液洗涤的目的是_。(3) 步骤 3 中在水浴上蒸馏回收的物质 A 为_。(4) 本次实验苯乙酮的产率为_。2019 届高三年级第二次模拟考试(南京、盐城)化学参考答案9选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。1. C 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. A 10. B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11. B 12. C 13. AD 14. AB 15. BD非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 可以减少“氧化

21、”步骤中 NaOH 的用量(2 分)(2) 2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O(2 分)24(3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的 Fe3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3可以加速 K2FeO4的分解，从而使 K2FeO4的产率下降(2 分)(4) Mg(OH)2(2 分)FeO 、AlO (每空 1 分，共 2 分)24 2(5) 83(2 分)17. (15 分)(1) 羰基 酯基(每空 1 分，共 2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) (3 分)(4) 或 或 (3 分)18. (12 分)(1) 3Br26KOH

22、CO(NH 2)2 6KBrCO 2N 25H 2O(2 分)= = = = =80 (2) 淀粉溶液(2 分)根据 Br2I 22S 2O ，与 I 反应的 Br2：23n1(Br2) n(S2O ) 16.20103 L0.100 0 molL1 8.110 4 mol(1 分)12 23 12根据 BrO 5Br 3Br 2，KBrO 3与 KBr 生成的 Br2： 3n(Br2)3 n(KBrO3)325.0010 3 L0.030 00 molL1 2.2510 3 mol(2 分)与 C6H5OH 反应的 Br2：n2(Br2) n(Br2) n1(Br2)2.2510 3 mol

23、8.110 4 mol1.4410 3 mol(1 分)根据 C6H5OH3Br 2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH) n2(Br2) 1.44103 mol4.810 4 mol(2 分)13 13苯酚的纯度 90.24%(2 分)4.810 4 mol94 gmol 10.05 g19. (15 分)10(1) NiH 2SO4=NiSO4H 2(2 分) 90 水浴加热(2 分)(2) 使Cr(NH 3)63 分解生成 Cr(OH)3沉淀(2 分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) 4Cr(OH) 34

24、Na 2CO33O 2 4Na2CrO44CO 26H 2O(2 分)= = = = =高 温 向滤液中加入硫酸调节 pH 至 3.5，将溶液加热到 90 (以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至 40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得 Na2Cr2O7晶体(5 分)20. (14 分)(1) 2b c(2 分)(2) OH 浓度增大或活化分子数增多(2 分)(3) 相同时间时，曲线 1 对应甲基橙降解率均高于曲线 2、曲线 3(2 分)(4) Fe2e =Fe2 (2 分) O (2 分) H 2O2H Fe 2 =Fe3 H 2OOH(2 分) 2(5) Fe2 、Fe 3 转化为 Fe(OH)3(2 分)21. (12 分)A. 物质结构与性质(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10(2 分)(2) sp2、sp 3(2 分)(3) 18(2 分)(4) NH 正四面体(每空 2 分，共 4 分) 4(5) 3(2 分)B. 实验化学(1) a 防止吸收 HCl 时产生倒吸现象(每空 2 分，共 4 分)(2) 提高苯乙酮的萃取率 除去盐酸、醋酸等酸性物质(每空 2 分，共 4 分)(3) 苯(2 分)(4) 81%(2 分)