（通用版）2020版高考化学大一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡的移动课后达标检测新人教版.doc

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1、1第 23 讲 化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题1下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于 0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变解析：选 A。可逆反应达到平衡状态后，虽然 v(正) v(逆)，但均不为 0，是动态平衡，B、C 错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D 错。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH 减小B在配制硫酸亚铁溶液时往

2、往要加入少量铁粉C反应 CO(g)NO 2(g)CO 2(g)NO(g) H0 180 200 下列说法错误的是( )A对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4的生成B提纯过程中，CO 气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D对于反应二，在 180200 ，温度越高，Ni(CO) 4(g)的转化率越高解析：选 C。反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故 CO 可以循环使用，B 正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C 不正确；反应二的正反应是吸热反

3、3应，在 180200 ，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO) 4(g)的转化率越高，D 正确。6.(2019焦作一模)在某 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AM 点时 Y 的转化率最大B升高温度，平衡向逆反应方向移动C平衡后充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大DW、M 两点 Y 的正反应速率相等解析：选 B。温度在 a 之前，升高温度，X 的含量减小，温度在 a 之后，升高温度，X 的含量增大，曲线上最

4、低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，升高温度，X 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A 项，曲线上最低点 Q 为平衡点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y 的转化率减小，所以 Q 点时 Y 的转化率最大，错误；B 项，根据上述分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正确；C 项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入 Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时 Z 的体积分数不变，错误；D 项，W 点对应的温度低于 M 点对应的温度，温度越高，反应速率越大，所以 W 点 Y 的正反应速率小于 M 点 Y 的正反应速率，错误。7一

5、定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) HB平衡时体系压强： p1 p254C若容器体积 V1V3，则 Q，则可看作在的基础上加压，即 V1V2，因此反应速率：，A 错误；与比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 54，但 V1与 V2不相等，因此平衡时体系压强 p1 p254，B 错误；若容器体积 V1V3、温度相同，则与比较，CO 的转化率，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，C 正确；若实验中 CO 和 H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩体积，C

6、O 转化率增大，D 错误。二、非选择题611(2019长春高三模拟)已知 2A2(g)B 2(g) 2C(g) H a kJmol1 (a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应，达到平衡后 C 的浓度为 w molL1 ，放出热量 b kJ。回答下列问题：(1)比较： a_(填“” “”或“” “”或“b。(2)分离出 C，降低 C 的浓度，反应速率减小；由于正反应是放热反应，升高温度，平衡左移；增大 B2的浓度，反应速率增大，平衡右移；使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。(3)若改为恒压，相当于给原平衡加压，因为始终保持较

7、大压强，平衡正向移动，放出的热量增多，故 db。答案：(1) (2)d (3)12运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成 SO3：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)，混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图 1 所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。若反应进行到状态 D 时， v 正 _(填“” “v 逆 。(2)该反应是一个气体分子数减少的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；使用更高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动；分离出氨，平衡虽然正向移动，但

8、反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增大。010 min 时，N 2从 0.6 mol 减少到 0.2 mol，变化量为 0.4 mol，则 H2的变化量为1.2 mol， v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1 min1 。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N 2的物质的量在原有基础上减小，曲线 d 符合题意。答案：(1)向左 (2)D 0.06 molL 1 min1 d13(2019南昌莲塘一中月考)(1) T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的 NO 和 CO，用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s 0

9、 1 2 3 4 5c(NO)/(104molL1 ) 10.0 4.50 c1 1.50 1.00 1.00c(CO)/(103molL1 ) 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70c2合理的数值为_(填字母)。A4.20 B4.00C2.95 D2.80(2)将不同物质的量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H 2O(g)CO(g)CO 2(g)H 2(g)，得到如下三组数据：实验 温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min8H2O CO CO H2 650 2 4 2.4 1.6 5 900 1 2 1.6 0

10、.4 3 900 a b c d t若 a2， b1，则 c_，达到平衡时实验中 H2O(g)和实验中 CO 的转化率的关系为 (H2O)_(填“”或“”) (CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用 CO 在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)4H 2(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图所示。n（ H2）n（ CO） a、 b、 c 按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。解析：(1)由于 CO 为反应物，逐渐被消耗，故 c2应介于 2.753.05 之间，又浓度越大，反应速

11、率越快，即 3.05 c2c22.75，故应选 D。(2)由 H2O(g)CO(g)CO 2(g)H 2(g)可知，中平衡时 n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入 1 mol CO、 1 mol H2O 建立平衡后又加入 1 mol CO 重新建立的平衡，可看作向容器中加入 1 mol CO、1 mol H2O 建立平衡后又加入 1 mol H2O 重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故 c0.6， (H2O) (CO)。(3) 越大， (CO)越大，故 abc；由题图知，投料比相同时，温度越高，n（ H2）n（ CO） (CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。答案：(1)D (2)0.6 (3) abc 投料比相同时，温度越高， (CO)越小，平衡左移，故该反应为放热反应9