（通用版）2020版高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版.doc

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1、1第 17 讲 原子结构 化学键一、选择题1(2019昆明模拟)1934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素( P)： Al He P n，开创了人造核素的先河。下列有3015 2713 42 3015 10关说法不正确的是( )A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C. n 是一种电中性粒子10D对于 P：原子序数质子数中子数核外电子数3015解析：选 A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A 错误。2(2019内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)下列有关化学用语表示

2、正确的是( )23(2019天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。 205Ac 可由 207Ac 转化而成，下列有关 205Ac、 207Ac205的说法中正确的是( )A核外电子数分别为 116、118B 205Ac、 207Ac 化学性质相同C 205Ac、 207Ac 在元素周期表中的位置不同D物质的量相等的 205Ac、 207Ac 质量相同解析：选 B。 205Ac、 207Ac 互为同位素，核外电子数都是 89，A 项错误； 205Ac、 207Ac 的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B 项正确； 205Ac、 207

3、Ac 互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C 项错误； 205Ac、 207Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D 项错误。4(2019豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含有离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，

4、A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。35已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为 n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该核素的原子符号是( )A. R B. Rb m na m b a ma mC. R D. Rb aa a m ba m解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为 m，其离子符号为 Rm ，已知一个 Rm 的核外电子数为 a，则该核素的核内质子数为 a m，质量数质子数中子数 a m b，故 D 正确。6下列说法不正确的是

5、( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。H 2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。7(2019焦作高三考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A纯碱和

6、烧碱的熔化 B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的汽化 D金刚石和干冰的熔化解析：选 A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误；液溴是分子晶体，汽化克服的是分子间作用力，液汞是金属晶体，汽化克服的是金属键，C 项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D 项错误。8X 元素的离子 X2 ，核外电子数为 m，中子数为 n， w g X 的氢化物中的电子的物质的量为( )4A. m mol B. m molwm n wm n 2C. (m2) mo

7、l D. (m2) molwm n 2 wm n解析：选 A。 n(e ) (m22) m mol。w g（ m 2 n 2） g/mol wm n9下列说法正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl 3分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构DNaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是 12，且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：选 C。A 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；而组成相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高

8、，但 HF 分子间存在氢键，则沸点按 HF、HI、HBr、HCl 依次降低，错误。B 项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物；而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误。C 项，NCl 3分子中 N 元素的族序数成键数8，则分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构，正确；D 项，NaHSO 4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为11，熔化时只破坏离子键，错误。10神舟飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，下列有关叙述中正确的是( )A等物质的量的三种物质质子数之比为 123B等物质的量的三种物质

9、中子数之比为 111C等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为 8910D三种物质的化学性质不相同解析：选 C。等物质的量的三种物质质子数之比为 111，中子数之比为 456，质量数之比为 8910，A、B 错，C 正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D 错。11(2019河南八市第一次测评)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比 Y 多 1，非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是( )A四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物5B原子半径大小：

10、WYZXCY、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物D简单氢化物的稳定性：ZYW解析：选 A。短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 X 为 H，Y 为 N；Z 的质子数比 Y 多 1，则 Z 为O；非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，则 W 为 Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如 NH4NO3是离子化合物，A 项错误。二、非选择题12现有下列 9 种微粒： H、 H、 C、 C、 N、 Fe2 、 Fe3 、 O2、 O3。对1 21 136 146 147 562 56

11、2 168 168于 X ，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中AZnb选择)。(1)Z、 n、 b 相同而 A 不同：_；(2)A、 n、 b 相同而 Z 不同：_；(3)A、 Z、 b 相同而 n 不同：_；(4)Z、 n、 A 相同而 b 不同：_。答案：(1) H、 H(或 C、 C) (2) C、 N1 21 136 146 146 147(3) Fe2 、 Fe3 (4) O2、 O3562 562 168 16813已知 A、B、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

12、；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为 12，且含有 18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。请回答下列问题：(1)写出 B 单质的电子式：_。写出丙的结构式：_。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：_。6(3)丁中所包含的化学键类型有_(填字母)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol 电子，其化学方程式为_。解析：根据信息可知，丙是 NH3，丁是 N2H4，戊是 Al(OH)3，

13、D 是 H2，B 是 N2，A 是Al，甲是 AlN，乙是 Al2O3。(4)NH 3与 0.5 mol NaClO 反应，转移 1 mol 电子，所以 ClO被还原为 Cl ，由框图知 NH3被氧化为 N2H4，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。答案：(1) NN (2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(3)bc(4)2NH3NaClO= =N2H4NaClH 2O14(2019合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2

14、.5 倍(1)画出 W 原子的结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成7无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布

15、规律，可知L 层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，应是强酸的酸式盐，因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强，故该离子化合物

16、应为 NH4HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比 11化合形成的化合物为 H2O2，共有 18 个电子，则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出化学方程式即可。答案：(1) (2)氧 2H 2SO 2=2H2O2S(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4(4)N2H42H 2O2 N24H 2O= = = = =点 燃 15元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的

17、半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。8(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。答案：(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)