2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学案新人教版必修2.doc

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1、1第 2 课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素的结构与性质1碱金属元素的原子结构元素名称 锂 钠 钾 铷 铯元素符号 Li Na K Rb Cs原子结构示意图原子半径/nm0.152 0.186 0.227 0.248 0.265由上表可知：(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是 1。(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2碱金属单质的物理性质(1)碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低、沸点低的特点。随着元素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐降低。(2)碱金属单质具有良好的延展性、导电性、导热性，液态钠可用作核反应堆的传热介质。3碱金属单

2、质的化学性质(1)钠、钾与氧气反应实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。反应方程式：2NaO 2 Na2O2、KO 2 KO2。= = = = = = = = = = 2实验结论：金属的活泼性：KNa。(2)钠、钾与水反应实验现象：相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。化学方程式：2Na2H 2O=2NaOHH 2；2K2H 2O=2KOHH 2。实验结论：与水反应剧烈程度：KNa；金属的活泼性：KNa。(1)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系从 Li 到 Cs

3、，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强；单质的还原性逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱。(2)碱金属的化学性质及比较Li Na K Rb Cs反应越来越剧烈，产物分别是与氧气Li2O Na2O、Na 2O2K2O、K 2O2、KO2更复杂氧化物反应越来越剧烈，现象分别是单质与水反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸化合物 碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH例 1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )AK 与 H2O 反应最剧烈BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC碱金属的阳离

4、子没有还原性，所以有强氧化性D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强3考点 碱金属单质的性质题点 碱金属单质的综合答案 D解析 A 项，在碱金属元素中，K 不是最活泼的元素；B 项，Rb 先与水反应，不会置换出Na；C 项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。特别提示(1)因 Na、K 都是很活泼的金属易与水反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(2)Na、K 通常保存在煤油中，Li 通常用液体石蜡密封。例 2 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A金属单质间发生的置换反应B1mol 金属单质在反应中失去电子的多

5、少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度考点 碱金属的性质与原子结构的关系题点 金属性强弱的判断答案 B解析 金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如 1 mol Al反应失去的电子比 1 mol Na 多，但 Al 的金属性比 Na 弱。易错警示金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。二、卤族元素的结构与性质1卤族元素的原子结构元素名称 氟 氯 溴 碘元素符号 F Cl Br I原子结构示意图原子半径/nm0.071 0.099 1.14 1.33由上表可知：(1)卤族元素的原子最外层电子数都是

6、7。(2)卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。42卤族元素的物理性质卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/ 沸点/F2 淡黄绿色气体 1.69gL1 (15) 219.6 188.1Cl2 黄绿色气体 3.214gL1 (0) 101 34.6Br2 深红棕色液体3.119gcm3 (20)7.2 58.78I2 紫黑色固体 4.93gcm3 113.5 184.4分析上表可知，从 F2到 I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件 化学方程式 产物稳定性F2 暗处 H2F 2=2HF 很稳定Cl2

7、 光照或点燃H2Cl 2= = = = = = = =光 照 或 点 燃 2HCl较稳定Br2 加热H2Br 22HBr= = = = = 不如氯化氢 稳定I2 不断加热 H2I 2 2HI 不稳定由上表分析可知，从 F2到 I2，与 H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。(2)卤素单质间的置换反应实验中：试管内液体静置后分层，上层为无色，下层为橙红色，反应的化学方程式：2NaBrCl 2=2NaClBr 2；实验中：试管内液体静置分层，上层为无色，下层为紫红色，反应的化学方程式：2KIBr 2=2KBrI 2；5实验中：试管内液体静置分层，上层为

8、无色，下层为紫红色，反应的化学方程式：2KICl 2=2KClI 2。由实验得出结论：Cl 2I 2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强。(1)卤素性质的相似性卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除 F 外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO4，且为强酸。(2)卤素性质的递变性从 F 到 I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱；单质的氧化性减弱，相应阴离子的还原性增强。例 3 关于卤素 X(依次为 Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H

9、 2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深D相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来考点 卤素的性质题点 卤素性质的变化规律答案 B解析 HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。特别提示卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。(2)X2H 2O=HXHXO 而 2F22H 2O=4HFO 2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。例 4 (

10、2018寿光现代中学 4 月月考)下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是( )A从上到下元素的非金属性增强B易形成1 价离子C从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F 除外)D从上到下氢化物的还原性依次增强考点 卤素性质与原子结构的关系题点 非金属性强弱判断的应用6答案 A解析 同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项 A 错误；第A 族元素最外层 7个电子，易得 1 个电子形成1 价离子，选项 B 正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，选项 C 正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项 D 正确。易错警示非

11、金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与低价氧化物水溶液的酸性无关。1随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是( )A原子半径逐渐增大B最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强C单质熔、沸点逐渐升高D单质的还原性逐渐增强考点 碱金属单质的性质题点 碱金属性质的变化规律答案 C解析 随着碱金属元素原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质的熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。2下列关于碱金属的叙述正确的是( )A钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C

12、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强考点 碱金属单质的性质题点 碱金属结构与性质的综合答案 A解析 B 项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；D 项，碱金属元素阳7离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。3(2017聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是( )A锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B锂很软，用小刀可以切割C锂的熔点比金属铯高D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中考点 碱金属单质的性质题点 碱金属性质的预测答案 D解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂，A 正确；

13、碱金属都很软，可用小刀切割，B 正确；碱金属 LiCs 熔点逐渐降低，C 正确；金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D 不正确。4(2017青岛二中月考)部分卤族元素的某种性质 A 随核电荷数的变化趋势如图所示，则A 可能表示( )A原子半径 B氢化物的稳定性C原子的电子层数 D单质的密度考点 卤素的性质题点 卤素性质的变化规律答案 B解析 A 项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，A 项不符合题意；B 项，从 HCl 到 HI，稳定性逐渐减弱，B 项符合题意；C 项，从 Cl 到 I，原子的电子层数逐渐增多，C 项不符合题意；D 项，从 Cl2到 I2，单质的密度逐渐增大，D 项不符合题意

14、。5下列有关卤素单质的说法正确的是( )A从 F2到 I2，单质颜色变浅B从 F2到 I2，单质氧化性增强CH 2与 F2不能共存D碘与铁反应时生成 FeI3考点 卤素的性质题点 卤素及其化合物性质的综合考查答案 C8解析 从 F2到 I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B 项错误；H 2与 F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C 项正确；碘与铁反应生成 FeI2，D 项错误。对点训练题组一 碱金属结构与性质的变化规律1(2018云南民族大学附中月考)下列有关碱金属的说法不正确的是( )A均为A 族元素，最外层均有 1 个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOH

15、NaOHKOHRbOHCsOHD由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大考点 碱金属单质的性质题点 碱金属单质性质的比较答案 B解析 碱金属位于周期表第A 族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为 1，故 A 正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：LiNaKRbCs，故 B 错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故 C 正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故 D 正确。2(2018北京四中 3 月月考)下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图

16、示关系的是( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径考点 碱金属单质的性质题点 碱金属性质的变化规律答案 C解析 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点9随核电荷数的增大而降低。3下列关于碱金属元素的说法正确的是( )原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为 1原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大具有相似的化学性质，都是活泼金属都具有强还原性，在化合物中显1 价化学性质有差别，从 Li 到 Cs，失电子能力逐渐增强A BC D全部考点 碱金属单质的性质题点 碱金属结构与性质的综合答案 D解析 碱金属元素原子的最外层都有一个电子

17、，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显1 价，正确；碱金属元素从 Li 到 Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，正确。题组二 卤素结构与性质的变化规律4下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFBr2I2F2D密度：F 2HBrHClHF；B 项应为 HFHClHBrHI；C 项应为 F2Cl2Br2I2。5下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强ABCD考点 卤素的性质题点 卤素性质的变化

18、规律答案 C解析 F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱，其对应的阴离子 F 、Cl 、Br 、I 的还原性依次增强，故错误，正确；F 2、Cl 2、Br 2、I 2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫10黑色逐渐加深，正确；HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，错误；F2、Cl 2、Br 2、I 2在通常情况下其状态变化规律为气液固，则沸点逐渐升高，正确，C 正确。6下列说法正确的是( )AF、Cl、Br 原子的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8B从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律C卤素按 F、Cl、Br、I 的

19、顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于 CCl4考点 卤素性质与原子结构的关系题点 卤素性质与结构的综合答案 C解析 F 的次外层电子数为 2，Br 的次外层电子数为 18，A 项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B 项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于 CCl4，D 项错误。题组三 元素金属性、非金属性强弱的判断7(2018滁州市定远县 3 月月考)下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属

20、b 的活泼性强的是( )Aa 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C1mola 从酸中置换 H 生成的 H2比 1molb 从酸中置换 H 生成的 H2多D常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能考点 碱金属的性质与原子结构的关系题点 金属性强弱的判断答案 D8X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来CX 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应D同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性

21、强考点 卤素性质与原子结构的关系题点 非金属性强弱的判断11答案 C解析 因 X、Y 是元素周期表A 族中的元素，若 X 的电子层数多，则说明 X 比 Y 的非金属性弱，A 错误；B 项事实说明 Y 比 X 更活泼，错误；C 项根据单质与 H2化合的难易判断，X 2与 H2化合更容易，说明氧化性：X 2Y 2，则非金属性：XY，C 正确；D 项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。9(2018上海交通大学附中月考)不能用来证明非金属性 ClI 的事实是( )AICl 中 I 是1 价，Cl 是1 价B稳定性：HClHIC酸性：HClHIDFe 3 可以氧化 I ，但不能氧化

22、 Cl考点 卤素性质与原子结构的关系题点 非金属性强弱判断的应用答案 C解析 ICl 中 I 是1 价，Cl 是1 价，说明氯的非金属性强于碘，非金属性越强，选项 A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，选项 B 正确；同主族元素从上而下离子半径逐渐增大，离子半径越大，结合氢离子的能力越弱，无氧酸的酸性越强，故酸性：H Cl HI 不 能 说 明 氯 元 素 的 强 于 碘 元 素 ， 选 项 C 不 正 确 ； Fe3 可 以 氧 化 I ， 但 不 能 氧 化Cl ，说明 I 的还原性强于 Cl ，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，选项 D 正确

23、。题组四 同主族元素性质递变规律10(2018清华大学附中月考)砹(At)原子序数为 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A砹是有色固体B非金属性：AtICHAt 非常稳定DI 2能从砹的可溶性盐溶液中置换出 At2考点 卤素性质与原子结构的关系题点 利用同族递变性推测元素的性质答案 C解析 同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故 A 正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于 I，故 B 正确；同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，

24、所以 HAt 很不稳定，故 C 错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以 I2可以把砹从砹的可溶性的盐溶液中置换出来，故 D12正确。11铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )ACsOH 是一种可溶于水的强碱BCs 在空气中燃烧，生成一种氧化物 Cs2OCCs 与水反应，能发生爆炸，并放出 O2D加热 Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳考点 碱金属单质的性质题点 碱金属性质的预测答案 A12借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A已知 Ca 是第四周期A 族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱B已知 As

25、是第四周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大考点 卤素性质与原子结构的关系题点 同族元素递变性的综合应用答案 D解析 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C 错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。综合强化13某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下

26、药品：氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 硝酸 水钠 镁条 铝条 钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。考点 碱金属的性质与原子结构的关系题点 同族性质递变性的验证答案 (1)(2)2Na2H 2O=2NaOHH 2、2K2H 2O=2KOHH 2 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼解析 钠、钾与水反应的共同点：都浮在水面上，四处游动，熔化为一个闪亮的小球，有“嘶嘶”的响声；13不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。14据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突

27、破。已知铷是 37 号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露在空气中易吸收 CO2阳离子最外层电子数和镁相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是_(填字母)。aLibNacKdCs考点 碱金属单质的性质题点 碱金属结构与性质的综合答案 (1)五 A (2) (3)ab解析 (1)由 Rb 的原子序数是 37 可推知 Rb 位于第五周期A 族。(2)由 Rb 的原子结构示意图可知不正

28、确；又因 Na 和 Rb 同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb 的金属性比 Na 强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为 M，则根据得失电子守恒得 1 2， M25，因 Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对50gMgmol 1 22.4L22.4Lmol 1原子质量应小于 25，可能为 Li 或 Na。15某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案 实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量 CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动

29、，随之消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。14(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL 1 NaBr 溶液、0.1molL 1 NaI 溶液、CCl 4液体等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论：_。考点 卤素性质与原子结构的关系题点 同族元素递变性的综合应用答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI= =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱解析 本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。15