(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七第二单元化学反应的方向与限度课件.pptx
《(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七第二单元化学反应的方向与限度课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七第二单元化学反应的方向与限度课件.pptx(46页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、第二单元 化学反应的方向与限度,一 化学反应方向的综合判据和化学平衡状态,二 化学平衡常数,教材研读,突破一 化学平衡状态的判断与分析,突破二 化学平衡常数的综合应用,重难突破,一、化学反应方向的综合判据和化学平衡状态 (一)化学反应方向的综合判据 影响反应自发性的因素有焓变(H)、熵变(S)和温度(T)。要正确判断 一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑H、S和T这三个因素。 在恒温恒压时,有如下判据:,教材研读,这个判据用文字可表述为:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是 向H-TS0的方向进行,直到达到平衡状态。注意 用H-TS0来判断反应的自发性,只能用于判断反应的方向, 不能确定反
2、应是否一定会发生,也不能确定反应发生的速率。,(二)化学平衡状态 1.可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应 相同条件下,既能向 正反应方向 (向右)进行,同时又能向 逆反 应方向 (向左)进行的反应,叫可逆反应。 (2)不可逆反应 有些反应的逆反应程度很小,可忽略,这类反应叫不可逆反应。在化学 方程式中通常用“ ”。例如:Ba2+S BaSO4、H+OH-,H2O等。,反应开始时,体系中反应物的浓度最大,生成物的浓度最小,所以v(正) v(逆)。 反应过程中,反应物浓度逐渐 减小 v(正)逐渐 减小 ;生成 物浓度逐渐 增大 v(逆)逐渐 增大 。 达到平衡时,v(正) = v(逆),从反应开
3、始至达到平衡所需的时间为 t1 。,(3)特征 等:即v(正)=v(逆)0。 动:即动态平衡,反应仍在进行。 定:即反应混合物中各组分的质量(或浓度)保持不变。 变:外界条件改变,平衡也随之改变。 同:外界条件一定时,一定量的反应物和生成物,不论是从正反应开始,还 是从逆反应开始,达到的平衡状态是相同的。,二、化学平衡常数 1.化学平衡常数表达式及定义 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,有: K= ,K即平衡常数。 上述内容可用语言描述为:在一定温度下,当一个可逆反应达到 化 学平衡 时,生成物的 浓度幂之积 与反应物的 浓度幂之积 的比值是一个常
4、数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称 平 衡常数 ),用符号 K 表示。 在外界条件中,化学平衡常数只受 温度 影响,与浓度等无关。,2.化学平衡常数的应用 (1)利用K可推测可逆反应进行的限度 K值的大小可以反映反应进行的最大程度(反应的限度):K值越大,说明 平衡体系中生成物所占的比例越 大 ,向正反应进行的程度越 大 ,反应物的平衡转化率越 大 。(当K105时,一般就认为 反应完全了) (2)利用K可以判断化学反应是否达到化学平衡 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻,Qc= ,其中Qc叫做该反应的浓度商。,QcK,反应向 逆 反应方向进
5、行。 (3)利用K可判断反应的热效应 因升温平衡向吸热反应方向移动,所以有: 若升高温度,K值增大,则正反应为 吸 热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为 放 热反应。,1.对于化学反应方向的判断,下列说法中正确的是 ( B ) A.温度、压强一定时,放热的熵减小的反应一定能自发进行 B.温度、压强一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素,2.在密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,充分反应
6、后放出的热量 ( D ) A.等于92.4 kJ B.等于46.2 kJ C.大于46.2 kJ D.小于46.2 kJ,3.对于达到平衡状态的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列有关叙 述正确的是 ( D ) A.N2和NH3的质量分数相等 B.N2、H2、NH3的浓度之比为132 C.断裂1 mol氮氮叁键的同时,有3 mol氢氢键断裂 D.氮气的体积分数保持不变,4.已知热化学方程式:aX(g)+3Y(g) bZ(g) H0。现向2 L的密闭 容器中加入0.9 mol X和1 mol Y,当Y的物质的量减少0.75 mol时,达到平 衡状态,此时X、Z的物质的量浓度分
7、别是0.2 mol/L和0.5 mol/L,该温度 下的平衡常数为 ( A ) A.800 B. C.35 D.20,突破一 化学平衡状态的判断与分析,重难突破,1.判断化学平衡状态的常用方法,注:体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再 随时间而变化,则反应达到平衡。,2.分析化学平衡移动时需要注意的问题 (1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v正v逆时,才使 平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反 应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,该反应物的转化率提高。,3.化学平衡移动与气体平均摩尔质量的关系 混合气体
8、的平均摩尔质量( )= 规律一:平衡体系中只有气体参与,则平衡移动前后混合气体的总质量 不变,由 = 可知,n增大, 减小;n减小, 增大;n不变, 也不变。 规律二:平衡体系中有固体或液体参与,平衡移动后,若气体的分子总数 不变,由 = 可知, 随m而变化,m增大, 增大;m减小, 减小;m不变, 也不变。,规律三:平衡体系中有固体或液体参与,平衡移动后,若气体的分子总数 发生变化, 的变化由m、n共同决定。如果原平衡混合气体中各组分 的体积分数能确定,则 的变化也能确定。,典例1 (2018浙江4月选考,14,2分)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0,若在恒压绝热容器中发
9、生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的 是 ( A ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开HH键的数目和形成NH键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,解析 题述反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再 变化则表明反应达到平衡状态,故A正确;反应在恒压容器中发生,容器 内的压强一直不变,故B错误;断开HH键和形成NH键都表示向正反 应方向进行,故C错误;容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=13 2,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。,1-1 (2017浙江11月选考,16,2分)已知:N2(g
10、)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1。起始反应物为N2和H2,物质的量之比为13,且总物质的 量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3 的物质的量 分数如下表:,物质的量分数,压强,下列说法正确的是 ( B ) A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1 C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4 kJ D.600 、30 MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多,解析 分析表中数据不难发现,在其他条件相同时,NH3的物质的量分数 随温度升高而减小,随压强增大而增大,而反应速率随温
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 2020 高考 化学 一轮 复习 专题 第二 单元 化学反应 方向 限度 课件 PPTX
