西藏日喀则市南木林高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、- 1 -西藏日喀则市南木林高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 K39 第 I 卷（选择题部分，48 分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1危险化学品在包装标签上印有警

2、示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是2下列关于物质的量的叙述，正确的是A1 mol 任何物质均含有约 6.021023个分子B0.012 kg 碳12 中含有约 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol H 2含有 6.021023个电子3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A. Fe3O4是种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可

3、以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀5下列物质中不属于合金的是：A钢 B青铜 C、 黄铜 D水银6下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是- 2 -A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白鳞、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾7下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤8下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H + = 2Fe3+ 3H2B铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H 2O + 2OH

4、= 2 AlO2 + 3H2CBa(OH) 2加入 H2SO4： Ba 2+ SO = BaSO44D.少量铜屑放入稀硝酸中 Cu + 4H + + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H 2O 9下列操作不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 10若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4L H 2O 中水分子数为 NAB在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C25 ，1.0110 5 Pa，64 g

5、 SO 2中含有的原子数为 3 NAD NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7411下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg 、K 、NO 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO2312下列对 X2YX 2 2Y 的叙述中正确的是 （ ）AY 被还原，X 2 是氧化产物 B.Y 被还原，X 发生还原反应- 3 -CX 是还原剂，Y 被氧化 D.X 被氧化，X 显氧化性 13能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应

6、 D二氧化碳通入澄清石灰水中14如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数） A B C D2.4bacNLL2.4aNcA2.4abcNLA2.4bcaLA15以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl-Al 2O3-Al(OH)3-NaAlO2 BFe-FeO-Fe(OH) 2-Fe(OH)3CS-SO 3-H2SO4-MgSO4 DNa-Na 2O2-Na2CO3-NaOH16通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（ ）化学实验现象 解释与结论A 钠与

7、水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状第 II 卷（非选择题部分，52 分）二、填空解答题（请将正确答案填写在答题纸对应位置，共计 52 分。 ）17(每空 2 分共 6 分)现有以下物质：KCl 晶体 液态 HCl 醋酸 汞 CaCO 3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液态 KNO3，液态 SO3，请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质

8、中属于非电解质的是_。18 （8 分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ _ （2）精制 Fe(OH)3胶体（含有 NaCl 溶液）_ _ - 4 -（3）分离相溶的 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _ _ _（4）从碘水里提取碘 19. （18 分）实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器

9、中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1 (填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3

10、 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 20 （10 分） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质， （图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：- 5 -（1）写出：F 的化学式_，乙的化学式 ,C 的化学式 （2）写出下列反应的离子方程式：反应：_反应：_反应：_（3）证明反应已经发生的常用试剂是（填化学式）_ 21(10 分)将 Mg、Al 组成的混合物共 0.1mol 溶于 100mL 3mol/LHCl 溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀的质量 m 随 NaOH 溶液体积 V 的变化如图所示：（1）A 点沉淀的成分是 （用化学式表示） （2）写出 0-V1 及 AB 段反应的离子方程式 ， ，（3）A 点沉淀的总物质的量 n= V2= （4）若 V1=60mL，列式计算混合物中 Mg、Al 的物质的量各为多少？