浙江省杭州市萧山区第八高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟试题.doc

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1、12018 学年第一学期高二化学期末考试模拟试题一、选择题(本 题 共 25 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 50 分 。 每 小 题 列 出 的 四 个 备 选 项 中 只 有 一 个 是 符合 题 目 要 求 的 ， 不 选 、 多 选 、 错 选 均 不 得 分 ) 1 下 列 属 于 碱 性 氧 化 物 的 是ANa 2O2 BSO 3 CCaO DMnO(OH)2. 下 列 仪 器 名 称 为 “坩 埚 ”的 是A. B C D3. 下 列 物 质 溶 于 水 后 ， 溶 液 能 导 电 ， 但 既 不 是 电 解 质 ， 又 不 是 非 电 解 质 的 是A二氧 化硫 B冰

2、醋 酸 C氧化 钙 D漂白 粉4. 下 列反 应为 氧化 还原 反 应，且 氧化 剂和 还原 剂为 同种物 质的 是ASO 2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr B3CO 2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O CCa(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO DCl 2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O5. 下 列 物 质 的 水 溶 液 因 电 离 而 呈 酸 性 的 是AFeSO 4 BNaHSO 4 CNaHCO 3 DCH 3COONa6. 下 列 说 法 不 正 确 的是AMnO 2 和 浓 HCl 不用 于 工业制 氯气 B水玻 璃用 于

3、建 筑黏 合剂C纯碱 溶液 用于 去除 油污 D氢氧 化铁 胶体 可用 于 净水、消毒7. 下 列 表 示 正 确 的 是A氯化 镁的 电子 式： B硝基 苯的 结构 简 式：C 乙 炔 分子 的球 棍模 型： DS 2的结 构示 意图 ： 8 下 列 关 于 铁 及 其 化 合 物 的 说 法 不 正 确 的 是A. 炼 铁 原 料 有 铁 矿 石 、 焦 炭 、 空 气 和 石 灰 石B. 灼 热 的 铁 丝 放 入 盛 有 干 燥 氯 气 的 集 气 瓶 中 燃 烧 生 成 棕 色 的 烟C. FeCl3 溶 液 能 使 KI 溶液变蓝色D. 利 用 Cu 与 FeCl3 溶 液 的 反

4、 应 制 作 印 刷 电 路 板9. 下 列 说 法 不 正 确 的 是A. 煤 、 石 油 、 天 然 气 均 为 化 石 燃 料 ， 它 们 属 于 可 再 生 资 源B. 生 物 质 能 来 源 于 植 物 及 其 加 工 产 品 所 贮 存 的 能 量C. 氢 气 的 燃 烧 产 物 是 水 ， 不 会 污 染 环 境 ， 是 理 想 的 清 洁 能 源D 大 自 然 利 用 太 阳 能 最 成 功 的 是 植 物 的 光 合 作 用24 4 23 2 42 4 2 4 2 410. 下 列 实 验 操 作 能 达 到 实 验 目 的 的 是 A 向 某 溶 液 中 加 入 CCl4，

5、CCl 4 层 显 紫 色 ， 证 明 原 溶 液 中 存 在 I-B. 将 SO2 通 入 品 红 溶 液 ， 溶 液 褪 色 ， 证 明 SO2 具 有 氧 化 性C. 配 制 氯 化 铁 溶 液 时 ， 将 氯 化 铁 溶 解 在 较 浓 的 盐 酸 中 再 加 水 稀 释D. 将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11 下 列 说 法 不 正 确 的 是A. 金 刚 石 、 石 墨 、 C60 互 为 同 素 异 形 体 ， 它 们 形 成 的 晶 体 都 是 分 子 晶 体B. 乙 烯 、 苯 分 子 中 所 有 原 子 都 在 同 一 个 平 面 上C.

6、 氨 基 酸 分 子 中 均 含 有 羧 基 （COOH）和 氨 基 （NH 2）官 能 团D(CH 3)2CHCH(CH3)2 的名称是 2,3二甲基丁烷12. 在 一定 温度 下， 某体 积不变 的密 闭容 器中 发生 可逆反 应： X2 3Y2 2Z2， 在反应 过程 中的反应速 率( v)与 时间( t)的 关 系曲线 。下 列叙 述正 确的 是A. t1 时 ， 只 有 正 方 向 反 应B. t2 时 ， 反 应 达 到 平 衡 ， 此 时 反 应 不 再 发 生C. t2 t3， 容 器 内 气 体 压 强 不 变D. t2 t3， 各 物 质 的 浓 度 相 等13. 下 列

7、离 子 方 程 式 正 确 的 是ASO 与 酸 性 KMnO 溶 液 的 反 应 ： 5SO + 2MnO + 2H O = 5SO 2 + 2Mn2+ + 4HB. 稀 硫 酸 和 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ： H+SO 2-+Ba2+OH-=BaSO +H OC. 硝 酸 银 溶 液 中 滴 加 过 量 氨 水 :Ag+NH H OAgOH+NH +D. 石 灰 水 与 过 量 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 ： HCO Ca2 OH =CaCO H O3 3 214. X、 Y、Z、M、 W 为 五 种 短 周 期 元 素 。 X 原 子 的 质 子 数 与 电 子 层 数 相

8、同 ， W 原 子 核 外 电 子 数 是 M 原 子 最 外 层 电 子 数 的 2 倍 ， Y、 Z、 M、 W 在 周 期 表 中 的 相 对 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 不 正确的是A. 原 子 半 径 ： WYZMXB. 热 稳 定 性 ： XMX2Z，沸点：X 2ZYX3 C 仅 由 X、 Y、 Z 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 中 不 可 能 含 离 子 键DYM 3、WM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构15. 下 列 有 关 有 机 物 的 说 法 正 确 的 是A. 甲 烷 、 乙 烷 、 丙 烷 在 光 照 下 分 别 与 氯 气 反

9、 应 ， 生 成 的 一 氯 代 物 都 只 有 一 种B. 等 质 量 CH4 和 C4H8 分 别 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 ， CH4 的 耗 氧 量 小 于 C4H8C. 苯 与 溴 水 混 合 ， 反 复 振 荡 后 溴 水 层 褪 色 ， 这 是 由 于 发 生 了 取 代 反 应D. 邻 二 甲 苯 只 有 一 种 结 构 ， 证 明 苯 环 中 不 存 在 碳 碳 单 键 和 碳 碳 双 键 交 替 的 结 构Y Z MW322 2 3 216. 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A 乙 烯 、 乙 炔 、 乙 醛 都 能 使 溴 水 或 酸 性 KMnO4 溶 液 褪

10、 色B. 可 用 加 入 NaOH 溶 液 并 加 热 ， 通 过 观 察 油 层 是 否 消 失 或 变 薄 来 鉴 别 苯 和 乙 酸 乙 酯C. 可 用 H2SO4 溶 液 、 银 氨 溶 液 和 碘 水 来 检 验 淀 粉 液 是 否 部 分 水 解D. 油 脂 在 热 NaOH 溶 液 中 完 全 水 解 后 ， 加 入 饱 和 食 盐 水 ， 可 观 察 到 液 面 上 有 固 体 析 出17. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电 解 质 的 无 水 LiClKCl 混 合 物 受 热 熔 融 后 ， 电 池 即 可 瞬 间 输 出

11、电 能 。 该 电 池 的 总 反 应 方 程式 为 ： PbSO4 2LiCl Ca CaCl2Li 2SO4Pb。下列有关说法正确的是A 正 极 反 应 式 ： Ca 2Cl 2e CaCl B 放 电 过 程 中 ， Li 向 钙 电极 移 动 C 外 电 路 中 ， 电 子 由 硫 酸 铅电 极 经 导 线 流 向 钙 电 极D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18. 下 列 关 于 电 解 质 溶 液 说 法 正 确 的 是A. 用 NH3H 2O 溶 液 做 导 电 性 实 验 ， 灯 泡 很 暗 ， 说 明 NH3H 2O 是 弱 电 解 质B. 等 体 积 的 p

12、H 都 为 3 的 酸 HA 和 HB 分 别 与 足 量 的 Mg 反 应 ， HA 放 出 的 H2 多 ， 说 明 酸 性 ：HAHBC. 常 温 下 ， 弱 酸 酸 式 盐 NaHA 溶 液 的 pH=6， 说 明 HA的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度D. pH5 的 CH3COOH 溶 液 和 pH5 的 NH4Cl 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 相 同19. 下 列 有 关 热 化 学 方 程 式 的 叙 述 正 确 的 是A 已 知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol， 则 H2 的 燃 烧 热 为 241.8 kJ/m

13、olB. 已 知 C(石 墨 ， s)= C(金 刚 石 ， s) H0， 则 金 刚 石 比 石 墨 稳 定C. 含 20.0g NaOH 的 稀溶 液与稀 盐酸 完全 中和 ， 放 出 28.7 kJ 的 热量 ， 则 该反 应的热 化学 方程式为：NaOH( aq)HCl( aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H=57.4 kJ/molD. 已知 2SO (g) O (g) 2SO (g) H QkJmol 1（Q 0） ，则 将 2mol SO (g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量20. 下 列 说 法 不 正 确 的是 A 干 冰 升 华 和

14、液 氯 气 化 时 ， 都 只 需 克 服 分 子 间 作 用 力B. 硫 酸 氢 钠 晶 体 溶 于 水 ， 需 要 克 服 离 子 键 和 共 价 键C. 氯 化 氢 气 体 溶 于 水 时 ， 只 有 离 子 键 的 断 裂 ， 没 有 化 学 键 的 形 成D. 石 墨 转 化 金 刚 石 ， 既 有 化 学 键 的 断 裂 ， 又 有 化 学 键 的 形 成43 33 32 2 A3 2 23 2 32 3 3 A421. 一 定 条 件 下 ， 溶 液 的 酸 碱 性 对 TiO2 光 催 化 染 料 R 降 解 反 应 的 影 响 如 下 图 所 示 。 下 列 判 断 正 确的

15、 是A. 在 050 min 之 间 ， pH2 和 pH7 时 R 的降 解 百 分 率 相 等B. 溶 液 酸 性 越 强 ， R 的 降 解 速 率 越 小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D 在 2025 m in 之间，pH10 时 R 的 平 均 降解 速 率 为 0.04 molL 1min 122. 用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 正 确的 是A. 4g 二 氧 化 碳 气 体 中 含 有 共 用 电 子 对 数 目 为 2NAB. 室 温 下 ， 1L0.1 molL 1 的 Na CO 溶 液 中 ， CO 2 离 子 数 目

16、为 0.1NC6.0g 碳 在 8.4L 氧气（标 准 状 况 ） 中 燃 烧 ， 转 移 的 电 子 数 为 1.5NA D 500mL1.0molL 1 盐 酸 与 0.435gMnO 共 热 后 ， 生 成 Cl 分 子 的 数 目 为 0.005N23. 常 温 下 ， 用 0.1000molL-1 的 盐 酸 滴 定 0.1000molL-1Na2CO3 溶 液 25.00mL。 用 pH 传 感 器 测得混合溶液的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是A. cd 发 生 的 主 要 离 子 反 应 ： HCO +H+=H O+COB. 在 b 点 时 ， c（CO 2 ）c(HCO

17、 ) c(OH )C. 在 d 点 时 ， c(OH )=c(H+)+c(HCO )+2c(H CO )D. 在 e 点 时 c(H+)=2c(CO 2 )+c(HCO )+c(OH )24. 向 含 有 amolNH4HSO4 的 溶 液 中 加 入 bmolNaOH。下列说法 不 正 确 的 是A. 当 a b 时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 H+OH= H2OB. 当 5a=4b 时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 4NH +H+5OH=4NH H O+H O4 3 2 2C. 当 a b 3 时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 (b-a)NH +aH+bOH=(b-a)

18、NH H O+aH O 2a 4 3 2 2D. 当 a/2 b a 时 ， 溶 液 中 Na+、 NH +与 H+的 物 质 的 量 之 比 为 b：a：( ab)25. 某 溶 液 可 能 含 有 Cl、SO 42、 CO32、 NH4+、Fe 3+、Fe 2+和 Na+。 某 同 学 为 了 确 认 其 成 分 ， 取 部 分 试 液 ， 设 计并 完 成 了 如 下 实 验 ：54 4 3不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是A. 原 溶 液 中 c（Fe 3+）=0.2 molL-1B. 溶 液 中 至 少 有 4 种 离 子 存 在 ， 其 中 Cl一 定 存 在 ，

19、 且 c（Cl）0.2 molL-1 CSO 2、NH + 、 Na+一 定 存 在 ， CO 2一 定 不 存 在D要确定原溶液中是否含有 Fe 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe 2+非选择题部分二、非选择题(本 大 题 共 7 小 题 ， 共 50 分) 26(6 分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B 都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A 转化为 C 的过程中原子利用率为百分之百。（ 1） 写 出 C 的 结构简 式 （ 2） 写 出 D 和 甲醇 生成 F 的方程式 （

20、 3） 下列 说法 正确 的是( )A. 物 质 A、 B 可 以 用 酸 性 高 锰 酸 钾 鉴 别B. 物 质 C、 D 互 为 同 分 异 构 体C. 物 质 B 中 所 有 原 子 都 在 同 一 平 面 内D. 物 质 E 生 成 F 的 反 应 属 于 加 成 反 应 ， 也 属 于 还 原 反 应27(6 分) 设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质：（ 1） 橄榄 石的 组成 元素 是 O 和 、 （ 填元 素符 号） ， 化学 式为 。（ 2） 白色 粉末 溶于 NaOH 溶液的 离子 方程 式是 。628 (6 分)焦 亚 硫 酸 钠 （ Na2S2O5）

21、 是 常 用 的 抗 氧 化 剂 ， 在 空 气 中 ， 受 热 时 均 易 分 解 。 实 验 室 制 备 少 量 Na2S2O5 的 方 法 ： 在 不 断 搅 拌 下 ， 控 制 反 应 温 度 在 40 左 右 ， 向 Na2CO3 过 饱 和 溶 液 中 通 入 SO2， 实 验装 置 如 下 图 所 示 。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na 2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H 2O（ 1） 温度 为 40时 ，SO 2 与 Na2CO3 过饱 和溶 液反 应 的离子 方程 为 。（ 2） 装置 Y 的作 用是 。（ 3） 实

22、验 制得 的 Na2S2O5 固体中 含有 一定 量 的 Na2SO3 和 Na2SO4，其 可能 的 原因是 。29 (6 分)A 族 金 属 元 素 （ R） 组 成 的 两 种 碳 酸 盐 R2CO3 与 RHCO3 的 混 合 物 6.14 g， 加 水 溶 解 后 ， 取 所 得 溶 液 的 十 分 之 一 ， 向 其 中 缓 缓 加 入 一定 浓 度 的 稀 盐 酸 ， 并 同 时 记 录 放 出 CO2 的 体积(已 折 算 成 标 准 状 况 下 的 体 积 )和 消 耗 稀 盐酸 的 体 积 ， 得 到 右 图 所 示 的 曲 线 。试计算：（ 1） 原混 合物 中碳 元素

23、的物质 的量为 。（ 2） 确 定 R 的元 素符 号 为 。（ 3） 所滴 加盐 酸的 物质 的量浓 度 。30 （1 2 分 ）（ 1） 某工 业流 程中 ，进 入 反应塔 的混 合气 体中 NO 和 O2 的物 质的 量分 数分 别 为 0.10 和 0.06，发 生化学 反 应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)，在其 他条 件 相同时 ，测 得实 验数 据如 下表：压强/(10 5 Pa) 温度/NO 达到所列转化率需要时间/s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 747根据

24、表 中数 据， 下列 说法 正确的 是（ ）A升高 温度 ，反 应速 率 加快 B增大 压强 ，反 应速 率变 慢C. 在 1.0105 Pa、 90 条 件 下 ， 当 转 化 率 为 98%时 反 应 已 达 平 衡D. 若 进 入 反 应 塔 的 混 合 气 体 为 a mol， 反 应 速 率 以 v n/ t 表 示 ， 则 在 8.0105 Pa、30 条 件 下 ， 转 化 率 从 50%增 至 90%时 段 NO 的 反 应 速 率 为 4a/370 mols 1（ 2） 研 究 氮 氧 化 物 反 应 机 理 ， 对 于 控 制 汽 车 尾 气 、 保 护 环 境 有 重 要

25、 意 义 。NO 在 空气 中存 在如 下反 应 ：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H上 述 反 应 分 两 步 完 成 ， 其 中 第 一 步 反 应 如 下 ， 写 出 第 二 步 反 应 的 热 化 学 方 程 式 （其 反 应 的 焓变 H2 用含 H、 H1 的 式 子 来 表 示 ） ： 2NO(g) N2O2(g) H10 （ 3） NH3 催 化 还 原 氮 氧 化 物 （SCR）技 术 是 目 前 应 用 最 广 泛 的 烟 气 氮 氧 化 物 脱 除 技 术 。 反 应 的热 化 学 方 程 式 为 ： 4NH3（ g） +6NO（ g） 5N2（ g） +6

26、H2O（ g） H=-1811.63KJ/mol； 反 应 在 恒 容密 闭 容 器 中 进 行 ， 在 其 它 相 条 件 同 时 ， 选 用 不 同 的 催 化 剂 ， 反 应 产 生 N2 的 物 质 的 量 随 时 间 变 化 如图 1 所 示 。在催 化 剂 A 的作 用下 ， 经过相 同时 间， 测得 脱氮 率随反 应温 度的 变化 情况 如图 2 所示 ，据图可知，在相同的时间内，300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小 （催 化 剂 均末 失效 ） ，其可 能的 原因 是 。其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂 B 作用下脱氮率随温度变化的曲线

27、。（ 4） 工 业 制 HNO3 的 尾 气 中 含 有 的 NO2 和 NO 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O， 现 有 平 均 组 成 为 NOx 的 NO、NO2 混合气体，通入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：x 的 取值 范围 为 。 反应 后溶 液 中 n(NO2-) n(NO3-)= 。 (用 含 x 的代数 式表 示）（ 5） 电 解法 处理 氮氧 化合 物是目 前大 气污 染治 理的 一个新 思路 ， 原理是 将

28、 NOx 在电 解池 中分 解成 无 污染 的 N2 和 O2 除 去， 如 右图 示， 两电极间 是新 型固 体氧 化物 陶瓷， 在一 定条 件下 可自 由传 导 O2-， 电解池阴极反 应为 。14 4 231 （1 4 分 ）I. 某离子化合物X由三种元素组成 ，其中某种元素质量分数占50%，称取该固体2.70g，加入足量水中，生成无色溶液A 和 4.48L H2（ 标 准 状 况 下 ） 。 无 色 溶液 A 中 通 入 足 量 二 氧 化 碳 ， 产 生白 色 沉 淀 3.90g， 该 白 色 沉 淀 既 可以 溶 于 盐 酸 又 可 以 溶 于 氢 氧 化 钠 溶液 。 写 出 化

29、 合 物 X 与 水 发 生 的 化学 反 应 方 程 式 ：。II. 已知室温下 0.1molL 1 NH Cl 溶 液中 ，NH +和 NH3H O 的分 布 系 数 随 pH 变 化 如 图 所 示 ，求 B 点 对 应 的 溶 液 的pH= （已知 lg 4=0.6 lg 2.5=0.4）III. 聚 合 氯 化 铝 （ PAC） 是 一 种 常 用 的 絮 凝 剂 ， 通 常 为 浅 黄 色 半 透 明 液 体 ，其 化 学 式 可 表 示 为 ：Al2(OH)nCl6-nm（n6，m 10） 。 已 知 ： PAC 与 酸 混 合 ， 可 发 生 解 聚 ，最 终 生 成 正 盐

30、。实验室通过增大AlCl 3 溶液的 pH，促进 AlCl 3 水解，制备PAC。某小组的实验流程如下图：请回答下列问题：（ 1） AlCl3 固 体加 水后 ， 溶液会 有白 色浑 浊出 现 ， 出现浑 浊原 因 。 实验 室常 将 AlCl3先溶于 ，然 后再加 水稀 释， 避免 出现 浑浊。（ 2） PAC 中 铝 含 量 可 通 过 EDTA（ 用 Y4 表 示 ） 返 滴 定 法 测 定 。 其 测定 原 理 如 下 ： 在 样 品 中 加 入 定 量 且 过 量 的 EDTA 标 准 溶 液 ， 使 Al3+与 EDTA 完 全 反 应 。 再 以 二 甲 酚 橙 为 指 示 剂

31、， 用 Zn2+的标 准 溶 液 滴 定 过 量 的EDTA， 当 溶 液 恰 好 变 色 时 即 为 终 点 ， 相 关 反 应 如 下 ：Al3+Y4 =AlY ；Zn2+Y4 =ZnY2 ； 下 列关 于滴 定分 析， 正 确的是 。A. 图 2 中 ， 应 将 凡 士 林 涂 在 旋 塞 的 a 端 和 旋 塞 套 内 的 c 端B. 滴 定 前 ， 锥 形 瓶 和 滴 定 管 均 须 用 标 准 溶 液 润 洗C. 将 标 准 溶 液 装 入 滴 定 管 时 ， 应借 助 烧 杯 或 漏 斗 等 玻 璃 仪 器 转 移 ,滴 定 后 按 图 3 所 示 读 数 。D. 滴 定 时 ，

32、 通 常 用 左 手 控 制 旋 塞 滴2加溶液 ，右手摇动锥形瓶 ，使溶液向同一方向旋转E. 滴 定 前滴 定 管尖 嘴 内无 气 泡 ，滴 定 后尖 嘴 内有 气 泡 ，则 测 得的 体 积比 实 际消 耗 的小测定小组获得如下数据：可选用 （填 酸 式或碱 式） 滴定 管量 取稀 释后样 品 25.00mL 于锥形瓶。该 PAC 样 品中 铝元 素含量为 g/100mL。一、选择题32 3 23 2 3 22 018 学年第一学期高二期末化学模拟参考答案1C 2B 3D 4D 5B 6D 7C 8C 9A 10C 11 A 12C13 A 14 C 15 D 16 C 17 D 18 C

33、 19. C 20 C 21 A 22 C 23 D 24 B25B二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)27 （1 ） Mg Si Mg2SiO4 ；（2）SiO +2OH =SiO 2 +H O ；28 （1 ）2 SO2+CO 2-+H O=2HSO -+CO （ 1 分 ）（ 2） 防 止 倒 吸 （1 分 ）（ 3） Na2S2O5 固 体 受 热 易 分 解 生 成 Na2SO3，Na 2SO3 （或 Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4。 （2 分 ）29 （ 1） 0.05mol（1 分 ）（2）K（1 分）（3）0.25 molL - 1（2 分）30

34、（1 ） D（ 2 分 ）（2）N 2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) H 2=H -H 1（2 分 ）（ 3） 300 前 反 应 未 平 衡 ， 脱 氮 率 决 定 于 速 率 ， 温 度 越 高 速 率 越 快 ， 所 以 脱 氮 率 增 大 ， （ 1分） 300 之 后 反 应 达 平 衡 ， 脱 氮 率 决 定 于 平 衡 的 移 动 ， 该 反 应 正 反 应 是 放 热 反 应 ， 升 高 温 度 平 衡 逆向 移 动 ， 脱 氮 率 减 小 （1 分） （2 分 ）4（4）1.5x2（1 分 ） (5-2x) (2x-3) （1 分）（5）2NO x+4xe-=N2+2xO2-（2 分）31I . NaAlH4+2H2O=NaAlO2 +4H2 ； （2 分 ）II. 9.6 ； （2 分）III. （1）铝离子 水解生成 氢氧化 铝（2 分 ） 盐 酸 （2 分 ）（2）ADE （3 分） 酸 式 （1 分 ） 2.70 （2 分 ）