江苏省溧水高级中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题.doc

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1、- 1 -江苏省溧水高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意）1.容量瓶上需标有以下六项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D2下列溶液中的 NO3-离子浓度与 500mL1mol/LNaNO3中的 NO3-浓度相等的是 A100mL2mol/L NH 4NO3溶液B20mL 1mol/L KNO 3溶液和 40mL 0.5mol/L

2、Ca(NO3)2溶液混合C50mL 1.5mol/L Al(NO 3)3溶液D250mL1mol/L Mg(NO 3)2溶液3下列属于化学变化的是 A冰块融化 B水果榨汁 C铁锅生锈 D蔬菜洗涤4化学实验是科学探究的重要学习方式下列实验操作正确的是 A.读取溶液体积 B.给试管内液体加热 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸5下列实验操作叙述正确的是 A蒸馏时，温度计必须插入到液面以下B用剩的药品必须收集起来，放回原试剂瓶中C称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码D当蒸发皿中有大量固体析出时，就可以停止加热6某实验室需使用 1.0molL-1的 CuSO4溶液 80mL，现选取 100mL

3、 容量瓶，下列操作正确的是A称取 16.0g 无水硫酸铜固体，加入 100mL 容量瓶中加水溶解、定容B称取 16.0g 无水硫酸铜固体于烧杯中，加 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C量取 12.5mL 8molL-1的 CuSO4溶液，并将其稀释至 100mLD配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液7为了除去粗盐中 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液，正确的操作顺序是 A B C D8其溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl ，为检

4、验是否含有 SO ，除须用 BaCl2溶液外，24 23 24- 2 -还需用到的溶液是 A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH 溶液 DNaNO 3溶液 9用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A322 B123 C133 D31110下列数量的各物质：0.5molNH 3 ，标准状况下 22.4LHe，4时9mlH2O，0.2molH 3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是 A B C D不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。

5、每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11苏州的“碧螺春”享誉全国。 “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46下列说法错误的是 A单宁酸摩尔质量为 1700 gB一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成C单宁酸中碳、氧元素的物质的量之比为 57：46D单宁酸中氢元素的质量分数最小12除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行

6、的是 A木炭粉（硫磺）在空气中灼烧BKCl 溶液（CaCl 2）通入过量的 CO2气体，过滤CNaCl 溶液（Na 2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DH 2气体（HCl 气体）依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸13设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA B25、101kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为 NAC4、101kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 3NAD2L 1mol/L Na 2SO4溶液中钠离子总数为 2NA14在标准状况下， m g 气体 A 与 n g 气体

7、B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 A两种气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 m nB同质量气体 A 与 B 的分子数之比为 n mC同温同压下，A、B 两气体的密度之比为 n mD相同状况下，同体积 A、B 两气体的质量之比为 n m15配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH 已吸水 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C转移溶液时，未将洗涤液转移至容量瓶中 D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面非选择题16(12 分) 化学符号是学习化学的重要工具- 3 -写出下列微粒的化学符号氟原子 硫原子结构示意图 氨气分子 碳酸根离子 写出下列反应

8、的化学方程式锌与稀硫酸 镁条在氧气中燃烧 硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 用氯酸钾制取氧气 17（4 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_ 分离水和汽油的混合物。（4）_ 分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物。18(10 分)（1）若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 _ g。 （2）483g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是_mol，SO 42的

9、质量是_g，所含结晶 H2O 分子的数目是_个。（3）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2为_mol，其中 CO 所含电子的物质的量为_ mol。（4）在 mL 0.4 mol/L NaOH 溶液中含 2 g 溶质。该溶液与 250 mL 某浓度的 CuSO4溶液恰好完全反应生成 Cu(OH)2沉淀，则该 CuSO4 溶液的浓度为 _ mol/L。（5）VL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+ a g，取 10 mL 该溶液稀释到 100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_mol/L19.（1

10、0 分）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe 2O3)生产医药 CaCl22H2O 的主要流程如下：（1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl 3。试剂 A 可以选择 （选填序号）。aNa 2CO3 bBa(OH) 2 cCa(OH) 2（2）阶段一的目的是 。（3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。（4）写出盐酸与碳酸钙反应的化学反应方程式：_。20(8 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：阶段一 阶段二操 作 1 溶 液 2 溶 液 3

11、操 作 3 CaCl22H2O操 作 2(NH4)2CO3CaCO3盐 酸溶 液 1盐酸工 业 CaCO3试 剂 A- 4 -A在托盘天平上称出_g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)步骤 A 中所要称取的硫酸钠的质量 m=_g(3)本实

12、验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、还缺少的仪器是_ _ _。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示 b没进行上述的操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠21（16 分）目前，我国钢铁产量居世界第一，但是钢铁腐蚀也给国民经济带来严重损失。（一）炼铁过程的探究1写出工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶 段 1： 3Fe2O3CO 2Fe 3O4CO 2阶 段 2： Fe3O4CO 3

13、FeOCO 2阶 段 3： FeOCO FeCO 22.将上 述 300 热 分 解 后 的 D 装 置 中 剩 余 固 体继续 分 阶 段 升 温 ， 进 行 CO 还 原 铁 的 氧 化 物 炼铁 过程 的 探 究 。 加 热 时 测 定 D 中 剩 余 固 体 质 量随 温 度 变 化的曲线如右图所示。图中 M 点对应的 a 。（二）铁锈成分的测定已知：某铁 锈 成 分 为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3。 为 确 定 其 组 成 ， 兴 趣 小 组 称 取 此 铁 锈 样 品600700700剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.0500600

14、- 5 -25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】F e2O3xH2O 失 去 结 晶 水 温 度 为 110 ， FeCO3在 282 分 解 为 FeO 和CO2。 温度高于 500时铁的氧化物才能被 CO 还原。（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置 A 中的反应为：H 2C2O4 (草酸) CO+CO 2+H 2O。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重

15、 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的物质的量 n(FeCO3) mol， x 。（4）G 装置的作用是 。2018-2019 学年高一上学期月考化学答案 2018.101 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C A D C C B C D11 12 13 14 15AC D AC CD BD浓 硫 酸- 6 -16. (1 分一空，共 4 分)氟原子 F 硫原子结构示意图 氨气分子 NH 3 碳酸根离子 CO 32- 写出下列反应的化学方程式(2 分一空，共 8 分)锌与稀硫酸 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 镁条在氧气中燃烧 2Mg+ O2 2MgO 硫

16、酸铵与氢氧化钠混合加热 H 2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 用氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl+3O2 17. （1 分一空，共 4 分）（1）F （2）C （3）D （4）E 18. （1 分一空，共 10 分）（1） M/N A（2）3， 144 ， 15N A（或 9.031024）（3）1.75 0.75 14 （4） 125 0.1 (5) a/180V19（2 分一空，共 10 分）（1） c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）（普通）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）（4）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO220 （共 8 分）(1)ABDCE （2 分）(2) 14.2 （2 分）(3)胶头滴管 500 mL 容量瓶 （共 2 分）(4)a d （2 分）21（16 分）（一） 1Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 （2 分） 218.0（或 18） （2 分）（二）（1）检查装置的气密性 （2 分）（2）c （2 分）- 7 -（3）0.05mol （3 分） 2 （3 分） （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被 F 装置吸收 （2 分）