宁夏大学附属中学2019届高三化学上学期第六次月考试题.doc

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1、- 1 -宁夏大学附属中学 2019 届高三化学上学期第六次月考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、本卷共 13 个小题，每小题 6 分，共 96 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。7、化学与生活关系密切，下列说法正确的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾可用于生活用水的消毒D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查8、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后,若加

2、入 29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 0.9NAB0.1molNa 2O2与过量的 CO2和 H2O 混合气体充分反应后，放出的 O2为 0.2NAC常温常压下，1molSiO 2晶体中有 2NA个 SiO 键D18gH 218O 和 2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NA9、下列化学过程及其表述正确的是A向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2OB水电离的 C (H+) =10-13molL-l 的溶液中；Na +、NO 3-、SO 32-、Cl -一定能大量共存C水溶液中 NH

3、4+ 、Al 3+、AlO 2-都能和 HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存D加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4+ 能大量共存 10、下列实验操作叙述和结论正确的是A 恒温下向澄清石灰水中加入少量 CaO 有 Ca(OH)2固体析出，则此状态下 Ca(OH)2的质量分数减小，K SP不变B除去 NH4Cl 溶液中的少量 Fe3+,可以加入 NaOH 调节溶液 PH 后过滤结晶C直接蒸干 FeSO4溶液就可以得到 FeSO4固体D实验室制备 FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化11、室温下向 10 mL 0.1 molL1 Na

4、OH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A a 点所示溶液中 c(Na ) c(A ) c(H ) c(HA)- 2 -B a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)D b 点所示溶液中 c(A ) c(HA)12、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是A电源 B 端是正极Bf 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电C欲用丁装置给铜镀银，N 应为 Ag，电解质溶液为 AgNO3溶液Da、c 电极均有单质生

5、成它们的物质的量之比为 2113、下列图中，表示 2A(g)B(g) 2C(g) H”“” “B 加水稀释 100 倍，PH 大小比较：4=AB2 物质的量浓度大小比较：AB分别与 10mLPH=12 的 NaOH 溶液充分反应后的溶液 PH 大小比较：A600（分解） 10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子排布式为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形,共有_能量不同的原子轨道（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。- 9 -（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要

6、比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态 H2S 的分子的立体构型为_形，固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS 2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm 336、 【化学选修 5：有机化学】(15 分)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为

7、_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 2 种符合上述条件的 X 的结构简式_。37、 （生物选修一：生物技术实践）- 10 -传统发酵技术和微生物分离、纯化过程中，无菌操作是微生物接种技术的关键。某实验小组欲从污水污染的污泥中筛选出脲酶细菌（脲酶可将尿素分解为氨）。回答下列问题：（1）配制培养基时各种

8、成分在溶化后分装前需要进行调节_；接种前要采用_法进行灭菌，这种操作的目的是 。（2）在菌株筛选过程中，应将污泥样品稀释液接种于以_为唯一氮源的固体培养基上；并加入酚红指示剂进行检测，若指示剂变 ，则说明有目的菌株在。在第二次及其后的划线操作时，总是从_开始划线，该分离纯化方法称平板划线法。（3）进行分离分解尿素的细菌实验时，A 同学从培养基上筛选出大约 50 个菌落，而其他同学只选择出大约 20 个菌落。A 同学的实验结果产生的原因可能有_（填序号）。所取土样不同 培养基被污染 接种操作错误 没有设置对照实验实验结束后，使用过的培养基应该进行_处理后才能倒掉。38、 （选修三现代生物科技专题

9、）如图的两幅图是制备单克隆抗体的示意图，请据图回答下列问题：（1）图 1 和图 2 所示过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是_。用 PCR 技术扩增无限增殖基因除需要原料、能量、模板外还需要_和_。（2）图 1 中过程与植物原生质体融合的不同之处是用_诱导，图 2 中 B 所示的细胞特点是_。（3）培养杂交瘤细胞时应保证被培养的细胞处于_的环境。抗体在抵抗外来病原体入侵方面具有十分重要的作用，这体现了免疫系统的_功能。（4）十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的_。- 11 -化学答案7-

10、13:BDADDBA26.（14 分）(1) H + Fe2+ Fe3+ (2) 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O生成红褐色沉淀，并且有气体生成2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ (3)3Fe3O4+8Al= 高温 9Fe+4Al2O3 Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27.（14 分）I.脱硝：H 2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H= -1100.2 kJ/mol .脱碳：（1）DE(2) = 减小 0.025mol/(L.min) NaHCO3Na2CO3 (2)AD (3) a.2.3 b.

11、2CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH c.CNa+CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-+CCl-d. e.甲基橙 C35（15 分）(1)3d64S2 纺锤型 5；H 2S; S 8属于分子晶体，熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关，因为 S8的相对分子质量比 SO2大的多，因此其熔沸点比 SO2高许多。 V 型 sp 3杂化 (5)36 （15 分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应 （4） （5）羟基、酯基（6）（7） 、 、 、 、高三生物答案1-6CDCAAB29. （每空 2 分，共 10 分）（1）图 1 细胞 b 的细胞膜上有该激素特异性结合的受体 体

12、液运输（2）神经递质 （3）兴奋在突触处只能单向传递- 12 -30. （除标注空 2 分，其余 1 分，共 9 分）（1）次生 水平（2）捕食 植食性动物同化量 一（3）2.8 （2 分）（4）每个营养级同化量的一部分用于呼吸消耗，一部分被分解者利用（答未利用也给分）（2 分）31. （除标注空 1 分，每空 2 分，共 10 分）（1）相对性状 AABBaabb 或 AAbbaaBB（答对一种 1 分）（2）1/9 黄翅绿眼：黄翅白眼=8：1（3）荧光标记法（1 分） 19（1 分）32. （每空 2 分）（1）丙酮酸和【H】 （答对一个 1 分） 高于（2）20 - 30（3）20 解除

13、顶端优势，降低侧芽附近的生长素浓度，促进侧芽生长37. （除标注空 1 分外，其余 2 分）（1）PH 高压蒸汽灭菌 使培养基中所有微生物丧失生长繁殖能力（其他合理答案也给分）（2）尿素 红 上一次划线的末端（3）（答对 2 个给 1 分） 灭菌（1 分）38. （除标注空 1 分外，其余 2 分）（1）动物细胞培养 引物 Taq 酶 （两个没有顺序）（2）灭活的病毒 既能无限增殖，又能产生特异性抗体（3）无菌无毒 防卫（4）整体性原理（1 分）第六次月考物理试卷参考答案2、选择题（每题 6 分）14 15 16 17 18 19 20 21B C A D B AB AC BD3、非选择题22

14、、 （1）ACD （2 分） （2）AC （2 分） （3） （2 分）1T4xM4xmg）（）（ 23、 （1）3.191mm （1 分） 102.30mm （1 分） （2）10 （1 分） 70 （1 分）- 13 -（3）A 1 （1 分） R1 （1 分） C （1 分） （4） LI4dR-U2A）（2 分）24、解：（1）AB 碰撞由动量守恒定律得： 得 （3 分）BNMNvmv）（ s/刚好由 B 到 C 由动能定律得： 21NMCvm210gL）（）（ 解得：L BC=4m（3 分）（2）经分析，由 B 到 C 由动能定理得：（2 分） NM2CNMNM v1vm21gmB）

15、（）（）（ 从 C 向斜面上冲，由动能定理得：（2 分）Cm0gxsin-xcos ）（）（）（ 解得：x=0.4m（1 分）又由： （1 分）得 h=0.24m（2 分）inh25、解：（1）电子运动轨迹示意图如图所示。进入电场从 P 到 A 做匀变速曲线运动（类平抛运动） ；进入磁场从 A 到 C 再到 D，做匀速圆周运动；离开磁场从 D 回到 P 做匀速直线运动。（5 分）（说明 3 分,画图 2 分，轨迹圆心 O1 在 y 轴上，则作图分为零分。 ）（2）电子通过 A 点时速度大小为 v= = v0 （2 分）o045cs电子由 P 运动到 A，由动能定理 （1 分）2m-1Eeh解得

16、 h= （1 分）0（3）设电子从 P 运动到 A 用时间 （2 分） 电子在匀强磁场中作圆运动从 A运动到 D，洛仑兹力提供向心力 ，电子在匀强磁场中运动周期为依题意和电子运动轨迹示意图可知，电子在磁场中运动的时间为 t2= （2 分）Bem3由电子轨迹示意图可知， ，ADAOOD2R ，对直角三角形运用勾股定理有：- 14 -，解得 （2 分）电子从 D 匀速运动到 P 用时间为 （2 分）总时间为 所以 （1 分）物理选考题33、 （1）ABD【解析】 试题分析：(1)气缸水平放置时： 封闭气体的压强 p 1 p 0 l.010 5 Pa，温度 T 1 =300K，体积 V 1 = lS

17、 气缸竖直放置时： 封闭气体的压强 p 2 p 0 +mg/Sl.210 5 Pa，温度 T 2 =T 1 =300K，体积 V 2 =hs 由玻意耳定律 (2)温度升高，活塞刚达到卡环，气体做等压变化， 此时 p 3 p 2 V 2 =hs V 3 =(l+d)s T 2 = 300K 气缸内气体温度继续升高，气体做等容变化 p 3 l.210 5 Pa 34、 （1）ABD解：连接 OB、BC，在 B 点光线的入射角、折射角分别标为 i、r，如图所示由折射率定义：在 B 点有： 在 C 点有：sinrBOCsin13580）（又BCO=r 所以，i=45又：BOC=180iCOP=120 故：r=30因此，透明体的折射率 =30sin158）（ 代入数据解得：=424nm 0cfnv- 15 -