黑龙江省鸡西市第十九中学2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201901020213.doc

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1、- 1 -20162017 年度第二学期期末考试高二学年化学试题（试题总分：100 分 答题时间：90 分钟）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 S-32一、选择题（每小题有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1、下列物质分类正确的是（ ）ANa 2O2、CaO、Na 2O 都是碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体C烧碱、醋酸、酒精都属于电解质D福尔马林、盐酸、氨水均为混合物2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ( )A冰醋酸、纯碱、石灰石分别属于酸、碱、盐BHClO、

2、H 2SO4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C漂白粉、冰水、氯水均为混合物 D Na 2O，NaOH，Na 2CO3，NaCl，都属于钠的氧化物 3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 BHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 C向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 D电解 H2O 溶液得到 22.4L H2（标准状况） ，理论上需要转移 NA 个电子4、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol OH 中含有 9NA

3、 个电子 B28g 的 CO 气体中含有 NA 个氧原子 C1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA 个 Al3+ D常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA5、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B.100ml 1mol/L 的 FeCl3溶液中 Fe3+数目为 0.1NA - 2 -C.标准状况下，22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 来D.常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 6、

4、用 NA 表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，5.6LO 2与 5.6LNO 混合后的分子总数为 0.5AN B标准状况下，22.4L C 6H6分子中含有 6NA 个 C-C 单键C7.8 克过氧化钠中含 0.2NA 阳离子和 0.1NA 阴离子 D在 500ml0.1molL-1NaAlO2溶液中 AlO2- 数为 0.05NA7、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 = Cu2Na CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H

5、2O = AlO2 4NH 4 2H 2O D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O8、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） ANaNO 2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO 4 +5NO2 +6H+2Mn 2+5NO3 +3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3 +2OH CO 32 +NH3H2O+H2O CFe（NO 3） 3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I 2Fe 2+I2 D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2OCl 2+H 2+2OH 9、下列离子方程式书写正确的是( )A碳

6、酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2OB向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠： Ba 2+HCO3-+OH-=BaCO3+H 2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： SO 2+H2O+ClO-=HSO3-+HClOD 向复盐 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液中加少许 Ba(OH) 2：SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH 3H2O10、某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. OH 、Ba 2+、HCO 3 、Cl B K +、Fe 2+、H +、NO 3 CNH 4+、Al 3+、Cl 、NO 3 D Mg 2+、SO

7、 42 、SiO 32 、H + 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中： Al 3+、Cl 、MnO 4、SO 42 B含有大量 Fe3 的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3、SCN C. 0.1 molL1 AgNO3溶液：H +、K +、SO 42、I - 3 -D使酚酞变红色的溶液：CO 32、Cl 、F 、K + 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1 的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na + B.由水电离的 c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3

8、-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D. c（Fe 3+）=0.1molL -1的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、HCO 3-13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+5Na2O22Mn 2+5O2+8H 2O+10Na+下列判断正确的是（ ） AO 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物 BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂 C标准状况下，产生 22.4L O2时反应转移 2mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液14、已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -和 H2O2均有还原性

9、，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是( ) A2Fe 2 I 2 = 2Fe3 2I BI 2SO 22H 2O = H2SO42HIC 2Fe 3+SO 22H 2O = 2Fe2+SO 42- 4H +DH 2O2SO 2 = H2SO415、N 2O 俗称“笑气” ，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O：3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是（ ）A上述反应，每生成 lmolN2O，消耗 67.2LCOB等物质的量的 NO 和 CO 含有相等的电子数CN 2O 只有氧化性，无还原性

10、DCO 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16、当光束通过下列分散系：有尘埃的空气氯化铁稀溶液稀豆浆墨水；能观察到丁达尔现象的有（ ）A B C D17、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）AHCl BCH 3CH2OH C NaCl DKOH18、下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）- 4 -AH 2O H +OH BNaHSO 4=Na+HSO4CNaHS=Na +HS DHCO 3 H +CO3219、下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）Na 2CO3 Al(OH) 3 NH 4HCO3 Al 2O3A B C D全部20、下列说法中不正

11、确的是（ ） A Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水 B Na 2CO3比 NaHCO3稳定 C 石灰水能与 Na2CO3反应，而不能与 NaHCO3反应 D 与足量盐酸反应得到相同质量的 CO2，所用 NaHCO3的质量比 Na2CO3的质量要少二 、 （ 本 题 包 括 3 小 题 ， 共 60 分 ）21、 （共 14 分）（1）NA 表示阿伏加德罗常数的数值。46g NO 2和 N2O4的混合气体中含有_NA 个氧原子；2L 0.6 mol/L Fe(NO3)3溶液中含_NA 个 NO3 离子。 （2）三氟化氮(NF 3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿

12、的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3， 写出该反应的化学方程式 。 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF 3，F 2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）H 2C2O4溶液和 KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4 MnO4 H CO2 Mn2 H2O，反应中每生成标况下 4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为_mol。（4）制备联氨（N 2H4）时，将次氯酸钠与氨气反应，写出该反应的化学方程式 22、 （共 22 分）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新

13、型绿色水处理剂 （1）Na 2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na 2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性” ） （2）工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（3）实验室配制 500mL 16mol/L NaOH 溶液，需 NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 - 5 -、 、 、 。若在定容时俯视液面，会导致溶液浓度 。 （填“偏低”或“偏高”或“不变” ）（4）将氢气通入 10 g 灼热的氧化铜中,过一段时间后得到

14、 8.4 g 固体,下列说法正确的是 ( ) A.有 8.4 g 铜生成 B.有 8 g 氧化铜参加反应 C.有 1.6 g 水生成 D.有 10 g 氧化铜被还原（5）某试剂厂生产的化学试剂 Fe2(SO4)3，国家规定其二级品含量不低于 99.0%.，三级品不低于 96.0%.。现称取 0500.g 样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量 KI 溶液充分反应，最后用 0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应如下：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定达终点时用去 Na2S2O312.25mL 试通过计算说明此样品属于哪一级产品？请写出过

15、程，然后计算得数。23、 （共 22 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的四种元素，A 的价电子层中的未成对电子有 3 个，B 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，C、D 为同周期元素，C 元素基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，D 元素最外层有一个未成对电子，E 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。回答下列问题： （1）D 原子的核外电子排布式为 ，E 的价层电子轨道示图为_。 （2）B 的同主族氢化物中，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ； 该分子是 分子。 （填“极性”或“非极性” ）（3）A、B、C 中第一电离能最大的是_(填元素

16、符号)，其中 A 的氢化物(AH 3)分子中，A 原子轨道的杂化类型是 。 分子构 型为 。（4）E 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，E 离子的数目为 。该化合物的化学式为 。若用NA 表示阿伏伽德罗常数，晶胞的棱长为 acm，则晶体的密度可以表示为 g/cm3。- 6 -20162017 年度第二学期期末考试高二学年化学试题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C B D C D A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A D C A B B C1）3(2 分)， 3.6(2 分) （2）3NF35H2O=2NOHNO39HF(2 分) 0.3NA 或 1.8061023 个(2 分) F2，NF3， NO (2 分) NaNO3(2 分)（3） 0.2（15 分） （1）1s22s22p63s23p5 （1 分） 3d 4s （1分） （2）O3 （1 分） O3 相对原子质量较大，范德华力较大 sp3（2 分） （3）N （2 分）sp3（1 分） （4）V 形（1 分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2 分） （5）4（2 分）ZnS（2 分）