广东省2019年中考化学总复习第1部分第三章身边的化学物质课时14常见的碱中和反应优化训练20190114389.doc

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1、1课时 14 常见的碱 中和反应化学方程式书写：基础强化1(2018 仙桃)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 2下列实际应用中不属于中和反应的是( )A用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B用熟石灰改良酸性土壤 C用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 3氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。(1)NaOH 可用作某些气体的干燥剂，主要因为 NaOH 有_性。如果不慎将其沾到皮肤上，应先_，再涂_。(2)氢氧化钙俗称_、熟石灰，熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_。(3)鉴

2、别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液：_(简要写出实验操作、现象和结论)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉” 。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。制“黑白粉”的化学反应方程式为_。能力提升4向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )5(2018 河池改编)下列实验操作、现象与结论一致的是( )选项 实验操作 现象 结论2A向久置空气中的 NaOH 溶液滴加少量稀盐酸不产生气泡 NaOH 没有变质B 向某无色溶液滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝 该溶液一

3、定是碱溶液C 向盛有 NaOH 固体的试管中加水 试管外壁发烫 NaOH 溶于水放热D向稀盐酸与 NaOH 溶液反应后的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生 二者恰好完全反应6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( )A碱的溶液能使无色酚酞溶液变成红色，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液BCO 2和 SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C碱性溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液D中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7暑假里，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂的瓶壁和瓶塞周围

4、有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析白色粉末的成分 形成的原因可能是碳酸钙石灰水与空气中的 CO2反应，化学方程式为_可能是_ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是_的混合物。(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有碳酸钙的结论。乙同学查阅了溶解性表(如图)，认为甲同学的结论不严谨，理由是_。OH Cl CO23 NO 3Ca2 微 溶 不 溶为了得出较严谨的结论，他们进行了如下实验，请完成下

5、列实验报告：实验步骤 实验现象 结论取上述试管中的上层清液，滴加 12 滴无色酚酞溶液 _白色粉末中含有 Ca(OH)2往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸固体溶解，产生气泡 白色粉末中_由上述实验可知白色粉末的成分是_(3)交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是_(填序号)。3A密封保存 B使用前，临时配制 C禁止使用这种试剂 8为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。【实验探究】【表达交流】实验 A 中观察到的现象是_，由此判断实验 A 中的酸碱能发生化学反应。小明根据实验 B 中现象得出结论的理由是_(用化学

6、方程式表示)。小组同学用同样的思路进行实验 C，根据现象，得出结论。【反思与改进】经过观察与思考，小东对实验 C 及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验 D 得出正确结论。在实验 D 中使用的试剂 X 是_。小组同学继续探究实验 A、B、D 反应后溶液中的溶质。【实验与分析】小组同学将实验 A 与实验 B 反应后的滤液混合，根据现象，小广认为可正确判断实验_(填字母)反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向实验 E的烧杯中倒入实验 D 反应后的溶液，观察到无明显现象，确定实验 D 反应后溶液中的溶质为_(不考虑指示剂)。【归纳与总结】通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不

7、同：实验 A、实验 B 的探究思路是_；实验 D 的探究思路是_。透过现象看本质，通过 A、B、D 三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是_。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的_，又能认识这两类物质的_。拓展创新9向含 HCl、CuCl 2和 MgCl2的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，随着 pH 增大，Cu 2 、Mg 2依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与 pH 变化关系如图所示。以下分析正确的是( )4ApH 小于 4.2 的范围内，无化学反应发生B a 点处析出的固体是 Cu(OH)2和 Mg(OH)2CpH 在 6.78.6 范围内，溶液中有 3 种溶质D若 m22 m1，

8、则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等10化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：步骤一：如甲图所示装置的气密性良好，三个 250 mL 的烧瓶内收集满 CO2气体，三个注射器内各装有 90 mL 的液体(分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。步骤二：三位同学同时迅速将注射器内 90 mL 的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。步骤三：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况(如乙图所示)。试回答下列问题：(1)曲线 1 对应反应的化学方程式为_；曲线 1 与曲线 2差异较大的原因是_。(2)导致曲线

9、 3 中 CD 段气压急速减小的操作是_。不改变装置和药品的情况下，进一步降低 E 点的方法是_。(3)对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是_(填序号)。CO 2能与水发生反应 CO 2能与 NaOH 溶液发生反应检验 CO2用饱和澄清石灰水较合适 吸收 CO2用 NaOH 溶液较合适参考答案化学方程式书写：1MgH 2SO4= MgSO4H 2 2CuO2HCl= = CuCl2H 2O 3Al(OH) 33HCl= = AlCl33H 2O 4Na 2CO3H 2SO4= Na2SO4H 2OCO 2 51B 2.D3(1)吸水 用大量的水冲洗 (稀)硼酸溶液(2)消石灰 CaOH 2O

10、= Ca(OH)2(3)分别取样于试管中，滴入几滴 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是 Ca(OH)2溶液，没有明显现象的是 NaOH 溶液(4)Ca(OH)2K 2CO3= CaCO32KOH4C 5.C 6.C7(1)CO 2Ca(OH) 2= CaCO3H 2O 氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钙 (2)氢氧化钙是微溶于水的物质 溶液变红含有 CaCO3 碳酸钙和氢氧化钙的混合物 (3)AB8 【表达交流】红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色Ba(OH)2H 2SO4= BaSO42H 2O【反思与改进】无色酚酞溶液【实验与分析】A、B CaCl 2(或氯化钙)【归纳与总结】有其他物质生成 反应物被耗尽 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 共同的性质特殊的性质9C10(1)2NaOHCO 2= Na2CO3H 2O 饱和石灰水浓度太低(或氢氧化钙微溶于水)，影响了二氧化碳的吸收(2)振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却 (3)