山东省临沂市2018年中考化学复习第五单元化学方程式课件2019011526.ppt

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1、第五单元 化学方程式,考点一 质量守恒定律 1内容：参加_反应的各物质的 _等于 反应后生成的各物质的 _。,化学,质量总和,质量总和,2解释 (1)宏观：在化学反应中，元素的_和_不变， 物质的 _不变。 (2)微观：在化学反应中，原子的_、_、_ 不变。,种类,质量,总质量,种类,数目,质量,辨析质量守恒定律 讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两 处：混淆宏观与微观的观点；不明确化学变化中的 变与不变。 练：链接“排雷练版”P16T13,(3)理论依据：质量守恒定律应用于_变化，不能用于 _ 变化，因此所选择的实验原理必须是_。 (4)实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到

2、的反应， 物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化， 得出质量守恒的结论。,化学,物理,化学反应,(5)装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置 _ _；若反应中有气体参加或生成，则应 _ _。,不需,要为密闭容器,在密,闭容器中进行,常见装置如下：,考点二 化学方程式 1化学方程式的概念：用_来表示_的 式子。,化学式,化学反应,2化学方程式表示的意义,反应 条件,3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以 _为基础；二是要遵守 _；等号两边各原子的_与_必须 相等。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,(2)书写步骤：,化学式,配平,条件,=,熟记所学化学方程式 讲：中

3、考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要 有：由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；混 淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固， 答题时写成其他反应的化学方程式；错写或漏写反应条 件；错标或漏标生成物的状态；化学方程式没有配平； 化学式书写错误。 练：链接“聚焦临沂”P34T4,考点三 化学反应类型 1基本反应类型,一种,一种,两种或,两种以上,单质,化合物,单质,化合物,化合物,化合物,2.氧化还原反应 (1)氧化反应是指物质_氧的反应；还原反应是指物 质 失去 氧的反应。 (2)在氧化还原反应中，得到氧的物质叫_；失 去氧的物质叫_。 (3)常用的还原剂有_、_、_等。,

4、得到,还原剂,氧化剂,H2,C,CO,3化学反应常伴随着能量变化 (1)放热反应： _的化学反应。常见的放热反应 有：各种燃料的燃烧；金属与稀酸的反应；生石灰 与水的反应(反应方程式为 _)；酸 碱中和反应等。,放出热量,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)吸热反应： _的化学反应。常见的吸热反应有： 碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为 _ _)；加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气；碳 酸钙高温分解(反应方程式为 _)等。,吸收热量,CCO2,2CO,CaCO3 CaO CO2,考点四 化学方程式的计算 1化学方程式计算的依据是 _ _。 2概括化学方程式计算的方法和步骤：_、_、 _、_、

5、_。,化学方程式中物质间的质,量关系,设,写,找,列,答,3注意事项 (1)所设未知数后面不要加_。 (2)_要书写正确。 (3)相关物质的 _要计算正确。 (4)代入计算的量都是 _的质量，不能用混合物的质 量。其他的量，如体积等要转化成_后再代入计算。,单位,化学方程式,相对分子质量,纯净物,质量,考点一 质量守恒定律 (3年3考)1质量守恒定律的内容及微观解释 2质量守恒定律的应用,a理解质量守恒定律时要抓住“五个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”。 五个不变：反应物和生成物总质量不变；元素种类不变；原子种类不变；原子数目不变；原子的质量不变。 两个一定改变：物质的种类一定改变；构成

6、物质的结构一定改变。 一个可能改变：分子总数可能改变。,b运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤： (1)说明化学反应的反应物和生成物。 (2)参加反应的各物质的质量总和等于各生成物的质量总 和。,c理解质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。 (2)质量守恒只强调质量守恒，不包括分子个数、体积等方面的守恒。 (3)质量守恒不包括杂质。,1(2017临沂中考)如图为某化学反应在催化剂作用下的 微观模拟示意图，其中“ ”和“ ”分别表示氢原子 和氧原子。,(1)虚线框内应填的微观图示是_(填序号)。,D,(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程

7、 中，_可分，而_不能再分。 (3)请写出该反应的化学方程式： _。,分子,原子,2H2O2 2H2OO2,【思路分析】 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变。对比反应前后原子的个数得出缺少的物质一个分子中含有的原子种类及个数。,2(2015临沂中考)科学研究表明，氨气在常压下就可 液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主 要反应为4NH33O2 2X6H2O，则X的化学式 为( ) ANO BN2 CNO2 DN2O,B,3(2016临沂中考)微粒观是化学的重要观念之一，如图 是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请 回答下列问题：,(1)写出上述反应的化

8、学方程式 _。 (2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是 _。,H2Cl2 2HCl,在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,考点二 化学方程式 (3年3考) 4(2017临沂中考)下列化学方程式书写不正确的是 ( ) A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 BBa(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3 CC2CuO 2CuCO2 DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,B,【思路分析】 判断化学方程式正误时需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。,5(2017内江中考)下列化学方程式书写错误的是( ) ANa

9、2CO32HCl=2NaClH2OCO2 BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CCuSO4BaOH=CuOHBaSO4 D3COFe2O3 2Fe3CO2,C,6(2017临沂模拟)下列反应的化学方程式书写完全 正确的是( ) A铁在氧气中燃烧：2Fe3O2 2Fe2O3 B盐酸除铁锈：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O C密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2PO2 P2O5 D甲烷燃烧：CH4O2=CO2H2O,B,考点三 化学反应类型 (3年3考)1化学反应类型的判断 2氧化还原反应 3书写相关反应类型的化学方程式,7.(2016临沂中考)下列化学反应中，属于分解反应的是 (

10、 ),C,8(2016临沂中考)目前，在汽车尾气系统中安装催化转 化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2(2CO2NO 2CO2N2)。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的 化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应_(填“是” 或“不是”)氧化还原反应。,是,9(2017临沂中考)煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2 是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将 90%以上的SO2吸收。涉及的反应有 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O,下列说法中，不正确的是( ) A反应发生的是化

11、合反应 B反应说明NaHSO3属于酸 CNa2SO3中硫元素的化合价是4价 D反应说明SO2与CO2有相似的化学性质,B,考点四 化学方程式的计算 (3年3考)1已知一种反应物或生成物的质量，计算另外一种反应物或生成物的质量 2与化学式、溶质质量分数有关的综合计算。,10.(2017滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸 钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅 烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)， 记录数据如下：,试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。,【思路分析】 (1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化

12、碳气体，随着反应的进行，不断有气体生成并逸散到空气 中，则剩余物质质量不断减小，当固体质量不再改变时， 则说明反应完全。生成气体的质量即为反应前物质的总质 量与反应后剩余物质总质量之差。(2)根据化学方程式中 碳酸钙与二氧化碳的质量关系可求得碳酸钙的质量，进而 可求得碳酸钙的质量分数。,【答案】 (1)4.4 (2)解：设碳酸钙的质量为x。,11.(2017济南中考节选)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6 g，向其中加入20 g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液总质量与滴入稀盐酸质量关系如图所示。请回答下列问题：,(1)当滴入稀盐酸30 g时

13、(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是 (填写化学式)。 (2)当滴入稀盐酸73 g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1 g)。,【思路分析】 (1)Mg(OH)2固体与稀盐酸反应生成MgCl2， MgCl2溶于水而形成溶液，此时溶液增加的质量即为加入的 稀盐酸转化成MgCl2溶液的质量；反应完全后，再加入稀盐 酸，溶液增加的质量即为加入的稀盐酸的质量，加入等质 量的稀盐酸，溶液质量增加的速率先快后慢，因此可得图 像中B点发生转折的原因。(2)由(1)分析可知，B点时，,Mg(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中溶质的成分只有MgCl2。 此时溶质的质量包括反应前原溶液含有的MgCl2的质量和反 应后生成的MgCl2的质量。已知稀盐酸的质量和溶质质量分 数，根据化学方程式可求得Mg(OH)2的质量和生成的MgCl2的 质量，进而可求得溶质的总质量。,【答案】 (1)MgCl2 (2)解：设混合粉末中Mg(OH)2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。,则所得不饱和溶液中溶质的质量为6 g5.8 g9.5 g 9.7 g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7 g。,