河北省2019年中考化学复习第一篇基础过关篇专项（八）盐的化学性质练习.docx

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1、1专项(八) 盐的化学性质1.2018苏州 某溶液中存在较多的 H+、S 、Cl -,该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )O2-4A.OH- B.Ba2+C.N D.Ag+H+42.2018襄阳 下列各组离子能在 pH=3的溶液中大量共存的是 ( )A.N 、Na +、N 、C B.N 、Cu 2+、S 、OH -H+4 O-3 O2-3 O-3 O2-4C.Mg2+、K +、S 、Cl -D.Ca2+、Na +、HC 、Cl -O2-4 O-33.2018仙桃 以下四组物质中,能在 pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 ( )A.HCl NaCl ZnSO 4B.MgCl2 Na

2、NO 3 KOHC.Na2CO3 BaCl 2 CuSO 4D.KCl NaCl NaNO 34.2018舟山 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取 MgSO4的思维导图(如图 G8-1)。其中所选用的物质错图 G8-1误的是 ( )A.Mg B.MgCl 2C.H 2SO4D.Mg(OH) 25.2018哈尔滨 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( )选项 A B C D2需区分的物质磷矿粉和碳铵 酒精和水呼出气体和空气黄金和黄铜方法一加水、搅拌、观察测 pH滴入氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液方法二 闻气味 观察颜色滴入酚酞溶液 加入稀盐酸6.2018衡阳

3、 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( )选项 物质 选用的试剂及操作方法A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发B Na2SO4 溶液(NaCl)加入适量 BaCl2溶液,过滤C H2(H2O) 通入稀硫酸D CO2(CO) 将混合气体点燃7.2018盐城 除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是 ( )选项 物质 所含杂质 方案A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH Ca(OH)2 加入过量 K2CO3溶3溶液 液,过滤8.2018湖州 现有 4种试剂:紫色石

4、蕊溶液;稀硫酸;碳酸钾溶液;氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 ( )A. B. C. D.图 G8-29.2018绍兴 如图 G8-2所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲戊的反应类型不同于其他几个反应;丙戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是 ( )甲 乙 丙 丁 戊A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸1

5、0.2018台州 某固体由 Ba2+、Cu 2+ 、Na +、Cl -、C 、S 中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行O2-3 O2-4如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液过滤后得到 5g白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3g白色沉淀。在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ( )A.Na+、C 、SO2-3 O2-4B.Cu2+、C 、SO2-3 O2-44C.Cl-、C 、SO2-3 O2-4D.Na+、Ba 2+、Cl -11.2018湘西 为了给三瓶失去标签的无色溶液 Na2CO3、CaCl 2、稀盐酸贴上正确的标签,某

6、同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为 A、B、C,然后用滴管分别取少量 A、B、C 两两混合后产生如下现象:(1)A 与 B混合无明显现象;(2)A与 C混合后产生白色沉淀;(3)B 与 C混合后产生气泡。由此某同学推断出 A、B、C 正确的顺序是 ( )A.Na2CO3、CaCl 2、稀盐酸B.CaCl2、Na 2CO3、稀盐酸C.CaCl2、稀盐酸、Na 2CO3D.稀盐酸、CaCl 2、Na 2CO312.2018益阳 向 AgNO3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤, 滤液呈蓝色。下列判断正确的是 ( )A.滤液中可能有 Fe(NO

7、 3)2、Mg(NO 3)2 和 Cu(NO 3)2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大 D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现13.2018济宁 不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 ( )A.H2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3B.BaCl2、HCl、NaNO 3、AgNO 3C.Na2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2D.H2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)214.2018咸宁 咸宁市某校 2018年

8、实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。5进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论a 中有气泡产生 a中物质是稀盐酸b 中无明显现象 b中物质是食盐水分别用a、b、c 三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液c中 c 中物质是澄清石灰水写出 a试管中发生反应的化学方程式: 。 把 c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。提出问题 滤液中溶质的成分是什么?猜想一:Na 2CO3和 NaOH;猜想二:NaOH;猜想三: 。 提示:Ca(OH) 2微溶于水。实验过程 为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液 (写

9、溶质化学式) 有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式: 。 同学们还对 a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用 pH试纸测定其 pH用 pH试纸测定 a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片 pH试纸,用玻璃棒蘸取 pH7(废液显酸性)6反思与交流 a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液中加入 (写化学式)后再排放。15.2018长春 某白色固体甲的主要成分为 NaCl,可能含有 MgCl2、KCl、BaCl 2和 NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如图 G8-3所示的实验:图 G8-3(1)写出生成白

10、色固体丙的化学方程式: 。 (2)向无色溶液 D中加入过量稀盐酸的目的是 。 (3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 。 (4)若用上述实验中的 A、B、C、D 四种溶液鉴别稀硫酸和 NaOH溶液,分别取样后,按图 G8-4所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验 。 7图 G8-4参考答案1.C 解析H +、OH -两种离子能结合成水,不能大量共存;S 、Ba 2+两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀,不能大量共O2-4存;Ag +、Cl -两种离子能结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存。2.C 解析 根据复分解反应发生的条件判断:只要生成水、气体或沉淀的离子均不能大量共存。pH=3

11、 的溶液存在大量氢离子,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水;氢氧根离子能和氢离子生成水;碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳和水。3.D 解析pH=11 的溶液呈碱性,酸碱不能共存,A 错误;氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,B 错误;氯化钡能与碳酸钠、硫酸铜反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀,C 错误;氯化钾、氯化钠、硝酸钾相互之间不发生反应,且它们与碱溶液也不发生反应,能够大量共存,D 正确。4.B 解析 镁与含有金属活动性位于它后面的金属离子的可溶性硫酸盐反应生成硫酸镁和金属单质,可以通过一步反应制取 MgSO4;碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应生成 MgS

12、O4;氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁,可以通过一步反应制取 MgSO4;氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,可以通过一步反应制取 MgSO4。5.A 解析 磷矿粉不溶于水,碳铵易溶于水,磷矿粉无气味,碳铵有氨味;酒精和水颜色均是无色透明液体;将呼出气8体和和空气通入氢氧化钠溶液中,均无明显现象;黄铜是铜锌合金,黄金和黄铜加入氯化铝溶液中,真假黄金都不会反应,没有明显现象,不能鉴别,加入稀盐酸中,有气泡的是黄铜,没现象的是黄金。6.A 解析 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水溶解、过滤、蒸发,可以除去二氧化锰,得到纯净的氯化钾;氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应,将原物质除去了,不符合除杂原

13、则;浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分;二氧化碳中混有少量一氧化碳时,无法点燃。7.D 解析 浓硫酸具有吸水性,能除去氢气中的水蒸气;二氧化锰不溶于水,氯化钾能溶于水,可采用加水溶解、过滤和蒸发的方法除去二氧化锰;在氧气流中加热,碳会与氧气反应生成二氧化碳,从而除去杂质;碳酸钾与氢氧化钙反应会生成新的杂质氢氧化钾且碳酸钾过量。8.B 解析紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液都为碱性溶液,无法区分;稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钡反应产生白色沉淀,与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,能区分;碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀,与碳酸钠不反应,能够区分;氯化

14、钡与稀盐酸、氢氧化钡不反应,故无法区分。9.A 解析 从图可知甲、乙、丙、丁均能与戊反应,铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质中只有稀盐酸能与其余 4种反应,则戊为稀盐酸;铁与盐酸反应是置换反应,其余氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银分与盐酸反应为复分解反应,因甲戊的反应类型不同于其他几个反应,则甲为铁;丙戊反应能产生一种气体,则丙为碳酸钙,其反应生成的气体为二氧化碳,从题知该气体还能与丁反应生成沉淀,因为 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H 2O,则丁为氢氧化钡;剩下的硝酸银则为乙。10.A 解析将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中一定没有铜离子;加入足量 BaCl2溶液过滤后得到 5g

15、白色沉淀,说明固体中可能有碳酸根离子和硫酸根离子,则固体就一定没有钡离子。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3g白色沉淀,说明有 2g沉淀和硝酸反应了,那么这 2g 沉淀就是碳酸钡,没反应的沉淀就是硫酸钡,证明固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子。在滤液中滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,但因为反应加入氯化钡溶液,则无法证明固体中是否含有氯离子。综合以上分析,固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子,还应该有钠离子,可能有氯离子。11.C 12.D 解析 向 AgNO3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁先和硝酸银反应,硝酸

16、银反应完成后,再和硝酸铜反应,镁的活动性比铁强,铁和硝酸镁不会发生发应。滤液呈蓝色,说明有硝酸铜存在,硝酸亚铁和硝酸镁一定存在,故溶液中一定有 Fe(NO3)2、Mg(NO 3)2 和 Cu(NO3)2,A错误;滤液呈蓝色,硝酸铜存在,故铁粉一定不再存在,向滤渣中加入稀盐酸,不能有气泡产生,B 错误;铁和硝酸银、硝酸铜反应都是相对原子质量小的物质置换相对原子质量大的物质,故溶液的质量减小,C 错误;无法判断硝酸银是否存在,故向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现,D 正9确。13.C 解析FeCl 3溶液为黄色,但是 BaCl2溶液与其他两种溶液混合都能够产生白色沉淀 BaSO4,不能区分出

17、来,A 错误;溶液两两混合能够判断出硝酸银和硝酸钠,其他两种物质就无法判断,B 错误;四种物质两两混合,可以判断出 Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液滴入其他三种溶液中,产生白色沉淀的是 BaCl2溶液,产生气体的为 HNO3溶液,无明显现象的是 NaNO3溶液,C正确;溶液两两混合,有两种白色沉淀,但是不能区分是哪种物质,D 错误。14.进行实验 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2提出问题 Ca(OH) 2和 NaOH 实验过程 Ba(NO 3)2(或 BaCl2)Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2NaNO 3(或 Na2CO3

18、+BaCl2 BaCO3+2NaCl)少量 a试管中的废液滴到 pH试纸上,把变色的 pH试纸与标准比色卡对照,读出 pH反思与交流 Ca(OH) 2(或 CaCO3或 CaO)解析 进行实验 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,对应的现象是有气泡产生,和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,对应的现象是生成白色沉淀,和氯化钠不反应。a 试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。提出问题 猜想一:碳酸钠过量时是 Na2CO3和NaOH;猜想二:恰好完全反应时是 NaOH;猜想三:氢氧化钙过量时是 Ca(

19、OH)2和 NaOH。实验过程 实验现象是有白色沉淀生成,应该考虑和碳酸根反应能生成沉淀的物质,又因为原溶液中有氢氧根离子,氢氧化钙微溶,故不能选钙盐,应选钡盐,如硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。测定溶液 pH的方法:用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH试纸上,把变色的 pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的 pH。反思与交流 a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应该加入能与稀盐酸反应生成盐和水的物质,如 Ca(OH)2、CaCO 3等。 15.(1)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl(2)除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠(3)氢氧化钠 (4)2、

20、3、4解析 白色固体甲加入水得到无色溶液 A,说明不能产生沉淀,即氯化镁和氢氧化钠不能共存;滴加酚酞溶液,溶液无色,说明不能存在氢氧化钠;加入过量氢氧化钠得到白色沉淀,说明白色固体甲中含有氯化镁,且白色固体乙是氢氧化镁;无色溶液 C中一定含有氯化钠、过量的氢氧化钠,加入碳酸钠得到白色固体,说明白色固体甲中含有氯化钡,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,白色固体丙是碳酸钡。(1)生成丙的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀10和氯化钠,所以化学方程式是 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。(2)向无色溶液 D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。(3

21、)由上边的分析可知白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠。(4)溶液 A中一定存在氯化钠、氯化镁、氯化钡,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,所以实验 1不能鉴别;无色溶液 B中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡、酚酞,酚酞遇到硫酸不变色,但遇到氢氧化钠会变红色,所以实验 2可以鉴别;无色溶液 C中含有氯化钠、氯化钡、氢氧化钠,溶液 C遇到氢氧化钠没有现象,如果遇到硫酸时,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以实验 3能鉴别;无色溶液 D中一定含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,溶液 D遇到氢氧化钠没有现象,遇到硫酸时,有气泡产生,因为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以实验 4能鉴别。