2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量专题讲座(三)练习新人教版必修2201902183177.doc

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1、1专题讲座(三)原电池电极反应式的书写1书写遵循的原则。原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。2电极反应式的书写类型。(1)根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。(2)给出总反应式，写电极反应式。各类电极反应式的一般书写步骤：a.列出物质，标出电子的得失；b.选离子，配电荷；c.配个数，巧用水；d.两式加，验总式。如以 2H2O 2=2

2、H2O 为例，当电解质溶液为 KOH 溶液时的电极反应式的书写步骤：负极反应式的书写：根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为 H2，转移电子数为4e ，2H 24e =4H 。根据电解质溶液的酸碱性，用 H 或 OH 或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H24OH 4e =4H2O。电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现 H 。利用 H2O 使两边的元素守恒，即得：2H 24e 4OH =4H2O。同理，正极反应式的书写如下：O24e =2O2 ；O 22H 2O4e =4OH 。碱性溶液中提供 H 使 O2 变为 OH 的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相

3、加，若得到总反应式，说明写法正确。3元素补给法书写电极反应式。元素补给法适合于两个电极或者总反应都比较难书写的情况。第一步，写出只能出现在某极的物质：含化合价降低元素的物质必须在正极出现；含化合价升高元素的物质必须在负极出现。能配系数的尽量先配出系数，包括转移的电子数。第二步，元素补给：除第一步的物质外，反应物和电解液成分都可以出现在电极反应式左边，生成物和电解液成分都可以出现在电极反应式右边，然后根据缺少的元素互补，直至电极反应式两边所含元素种数相同，补的原则是用元素含量高的物质补。第三步，配平：常结合电荷守恒来配平，其他配平的方式也可使用。2如镁电极和铝电极插入 NaOH 溶液中，写出负极

4、的电极反应式，首先根据化合价升高的是 Al，确定：Al3e AlO ；明显左面缺少氧元素，电解液含 O 的粒子有 OH 和 2H2O，其中 OH 含氧量高，补在左边：AlOH 3e AlO ，这样右边必然要补 H，电 2解液含 H 的除 OH 外，只有水了，即 AlOH 3e AlO H 2O；最后根据右边只带一 2个负电荷配平得到电极反应式：Al4OH 3e =AlO 2H 2O。 2练习_1一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl 和 Al2Cl 两种离子在 Al 电极上 4 7相互转化，其他粒子不参与电极反应，写出放电时负极 Al 的电极反应式_。解析：AlCl 和 Al2Cl 中

5、 Al 均为3 价，故能先写出 Al3e ；根据第二步补的原 4 7则，右边需补 Al 元素，AlCl 和 Al2Cl 中，Al 2Cl 的 Al 含最高，得出 4 7 7Al3e Al 2Cl ；明显左边需补 Cl，而 AlCl 的 Cl 含量高，得出 7 4AlAlCl 3e Al 2Cl ，配平即可。 4 7答案：Al7AlCl 3e =4Al2Cl 4 72高铁电池的总反应为：3Zn(OH) 22Fe(OH) 34KOH 3Zn2K 2FeO48H 2O，以 KOH充 电 放 电作电解液。写出放电时的电极反应式：负极_，正极_。解析：注意，放电是按总反应从右往左进行，故根据元素补给法第一步可写出：负极：Zn2e =Zn(OH)2，正极 FeO 3e =Fe(OH)3。第二步，负极明显左边补 OH 配平得24Zn2OH 2e =Zn(OH)2。正极左边需补 H，右边需补 O，碱性环境 H2O 含 H 量高，用H2O 补 H，OH 含 O 量高，用 OH 补氧，可得：FeO H 2O3e =Fe(OH)3OH 配平即得24FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH 。24答案：Zn2OH 2e =Zn(OH)2FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH 24