遵义专版2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题三物质的推断鉴别与除杂精讲练习201901181128.doc

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1、1专题三 物质的推断、鉴别与除杂,备考攻略)物质的鉴别与除杂是中考的必考点，近几年都是用选择题的题型进行考查，分值在23分，2014年用7分的填空题进行考查，主要内容是利用常见物质不同性质或变化表现出的不同现象进行鉴别、利用常见的化学反应或操作来除杂，利用物质的溶解度不同进行提纯。预计2018年仍用2分的填空题考查此内容。可能在其他题型中也有涉及。分值在12分，难度相对较小。策略一 中考推断题常见六种题眼或解法(一)以物质的颜色为突破口1固体的颜色(1)白色固体：白磷、P 2O5、MgO、CaO、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水CuSO 4、NaHCO 3、NaOH、Ca(

2、OH) 2。(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO 2、Fe 3O4。(4)红色固体：Fe 2O3、红磷。(5)紫红色：Cu。(6)暗紫色：KMnO 4。(7)淡黄色：硫。(8)绿色：Cu 2(OH)2CO3。(9)蓝色：CuSO 45H2O。2溶液的颜色(1)蓝色溶液：CuCl 2溶液、_CuSO 4溶液_。(2)浅绿色溶液：_FeCl 2溶液_、FeSO 4溶液。(3)黄色溶液：_FeCl 3溶液_、Fe 2(SO4)3溶液。(4)紫红色溶液：KMnO 4溶液。3沉淀的颜色(1)有色沉淀：蓝色沉淀_Cu(OH) 2_；红褐色沉淀_Fe(O

3、H) 3_。(2)白色沉淀：BaSO 4、AgCl、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Ag 2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaSO 4_、_AgCl_；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：_CaCO 3_、_Ag 2CO3_、BaCO 3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：_Mg(OH) 2_、_Al(OH) 3_。(二)以物质的用途为突破口1可以灭火的是_CO 2_。2可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3可以作食品保护气的是_N 2_。4可以作高能燃料的是_H 2_。5可用于冶炼金属的是_H 2(或CO或C)_。6可用于建筑材料的是_碳酸钙_。7可作补钙剂的是_碳

4、酸钙_。28胃液的主要成分、能帮助人消化的是_HCl_。9可作干燥剂的是氢氧化钠固体、_生石灰_、_浓硫酸_。10能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠。11发酵粉的主要成分是_NaHCO 3_。12常用来改良酸性土壤的是_熟石灰_。(三)以特殊反应条件为突破口1电解，写出化学方程式。电解H 2O：_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 2点燃，有_O 2_参加的反应。(1)金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。铁丝燃烧：_3Fe2O 2 Fe3O4_。= = = = =点 燃 镁条燃烧：_2MgO 2 2MgO_。= = = = =点 燃 铝燃烧：_4Al3O 2 2Al2O3_。

5、= = = = =点 燃 (2)非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。木炭完全燃烧：_CO 2 CO2_。= = = = =点 燃 红磷燃烧：_4P5O 2 2P2O5_。= = = = =点 燃 硫燃烧：_SO 2 SO2_。= = = = =点 燃 氢气燃烧：_2H 2O 2 2H2O_。= = = = =点 燃 3高温，写出化学方程式。(1)高温煅烧CaCO 3：_CaCO 3 CO2CaO_。= = = = =高 温 (2)C高温还原CuO：_C2CuO 2CuCO 2_。= = = = =高 温 (3)C和CO 2反应：_CCO 2 2CO_。= = = = =高 温 (4)CO、Fe

6、 2O3高温炼铁：_3COFe 2O3 3CO22Fe_。= = = = =高 温 4加热，写出化学方程式。(1)KClO3分解：_2KClO 3 2KCl3O 2_。= = = = =MnO2 (2)KMnO4分解：_2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2_。= = = = = 3(3)H2还原CuO：_H 2CuO CuH 2O_。= = = = = (4)CO还原CuO：_COCuO CuCO 2_。= = = = = 5催化剂，写出化学方程式。(1)KClO3分解：_2KClO 3 2KCl3O 2_。= = = = =MnO2 (2)H2O2分解：_2H 2O2 2H2OO 2

7、_。= = = = =MnO2 (四)以物质之最为突破口1相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是_H 2_。2相对分子质量最小的氧化物是_H 2O_。3自然界中硬度最大的物质是_金刚石_。4最简单的有机物是_CH 4_。5最常用的溶剂是_水_。6形成化合物最多的元素是_C_。7地壳中含量最多的元素是_O_，含量最多的金属元素是_Al_。(五)以特殊的反应现象为突破口1能使带火星的木条复燃的气体是_O 2_；能使燃烧的木条熄灭的是_CO 2、N 2_。2能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_CO 2_。3能使黑色CuO变红(或红色Fe 2O3变黑)的气体是_CO_，固体是_C_。4能使白色硫

8、酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。5能在空气中燃烧生成CO 2和H 2O的是有机物。6产生大量白烟的燃烧磷燃烧。7发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。8产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧。9生成蓝色沉淀可溶性碱与可溶性铜盐反应。10生成红褐色沉淀可溶性碱与可溶性铁盐反应。11溶液加酸放出CO 2气体碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。12固体加酸放出气体排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。(六)以组成物质的元素相同为突破口1CO 2和CO均含有碳、氧元素。2H 2O和H 2O2均含有氢、氧元素。3Fe 2O3和Fe 3O4均含有铁、氧元素。4FeCl 2和FeCl

9、3均含有铁、氯元素。策略二 物质的鉴别(2016年中考第7题，2015年第10题)(一)物质鉴别的思路和方法.物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。.化学方法：分别取少量待检验物质(一般为溶液)；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。41若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。2鉴别一组溶液。(1)若溶液中有酸，可选用Na 2CO3等可溶性碳酸盐来检验。(2)若溶液中有碳酸盐，可用酸。(3)若溶液中有含Ag 的化合物，选用盐酸。(4)若溶液中有含Ba 2 的化合物，选用硫酸。(5

10、)无试剂鉴别(不选取任何其他试剂鉴别多种物质)。鉴别的方法一般有三种：特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。例如，鉴别NaOH、Na 2SO4、CuSO 4、NH 4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO 4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 4溶液为已知的试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为CuSO 4NaOHNH4ClNa 2SO4；两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。例如：Na 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HCl，用两两混合反

11、应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClNa2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl (注：表中“”表示产生气体，“”表示产生沉淀。“”表示不反应或反应无明显现象)通过表中的信息，可得出四种溶液两两混合得到不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别；借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。例如：鉴别FeCl 3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别_是利用FeCl 3与NaOH反应的产物Fe(OH) 3来实现的_，能使沉淀溶解的是

12、HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。【特别提醒】若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉和CuO。(二)常见离子的鉴别离子名称 鉴别方法 实验现象Cl 取少量试剂，滴加少量AgNO 3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO24(硫酸盐)取少量试剂，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO 3有白色沉淀生成CO23(碳酸盐)取少量试剂，滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊NH 4(铵盐)取少量试剂，滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Cu2 取少量试剂，滴加可溶性碱

13、有蓝色絮状沉淀生成Fe3 取少量试剂，滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成Ag 取少量试剂，滴加少量NaCl 溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2 取少量试剂，滴加少量Na 2SO4溶液和稀HNO 3有白色沉淀生成【特别提醒】(1)检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行5鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。(2)检验溶液通常必须分别检验出阳离子和阴离子。(三)常见气体的鉴别气体 检验方法 实验现象氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊氢气 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁有

14、水珠续表气体 检验方法 实验现象一氧化碳 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水 的烧杯 石灰水变浑浊甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅 速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 红色石蕊试纸变蓝水蒸气 通过无水CuSO 4粉末 白色粉末变蓝氯化氢 通入经硝酸酸化的AgNO 3溶液 产生白色沉淀(四)日常生活中一些常见物质的鉴别1棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别采用灼烧法棉织品 燃烧，产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠毛织品 燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠合成纤维 燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠(坚硬)2.硬水和软水的鉴别生活中常用

15、肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。3化肥的鉴别(1)看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。4真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。5合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。6热塑性塑料和热固性塑料的鉴别取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。策略三 物质的除杂(2017中考9题，2015中考10题)1除

16、杂的原则(1)不增：除杂时不能引入新杂质。(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。(3)易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。2除杂的方法及试剂6(1)被提纯物质和杂质均为气体当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰(这三种干燥剂不能干燥CO 2、SO 2、HCl等气体)、浓硫酸(不能干燥NH 3)等(注意：一般不选用气体作除杂试剂，应选用固体或液体)。(2)被提纯物质和杂质均为固体被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水

17、时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质两种都难溶于水时：一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属时，还可以加酸。(3)液体之间的除杂酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。该类题可以选离子对： 除 阳离 子 除 阴离 子,典例剖析)物质的鉴别【例1】(2014，遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量的A

18、、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_7，则溶液为_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。A锌 B硝酸钠 C石蕊溶液【解析】(1)取适量的A、B溶液于试管中，分别加入氯化铁溶液，氯化铁与盐酸不反应，而氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，从而鉴别出氢氧化钠溶液和稀盐酸；A中出现红褐色沉淀，A是氢氧化钠溶液，B是稀盐酸，反应的化学方程式为3NaOHFeCl 3=Fe(OH)33NaCl；(2)他另取A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，氢氧化钠与碳酸

19、钠不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，从而鉴别出两种物质，反应的化学方程式为2HClNa 2CO3=2NaClH 2OCO 2；(3)测定溶液的酸碱度，pH7的溶液是氢氧化钠溶液，pH；NaOH(或；稀盐酸)；(4)AC1(2016，遵义)下列有关物质的鉴别方案错误的是( A )A用水鉴别炭粉和二氧化锰B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋7C用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片2(2017，玉林)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。(1)上述实验方案中能达到实验目的的是_CD_(填字母序号)。(2)

20、C组实验中发生反应的化学方程式为_Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】(1)烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_4_种(酚酞除外)。(2)最终得到的溶液中，一定含有的溶质是_NaCl、CaCl 2_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_NaOH、Ca(OH) 2、CaCO 3、Na 2CO3_，可能含有的溶质是_HCl_。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直

21、至过量，观察到_有气泡产生_，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_Ca(OH) 2SO 2=CaSO3H 2O_。物质的除杂【例2】(2013，遵义)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( )选项 待提纯物质 选用试剂A NaNO3溶液(NaCl) 过量的硝酸银溶液B NaCl溶液(CuCl 2) 适量的氢氧化钠溶液C 盐酸(硫酸) 硝酸钡溶液D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸【解析】A.加入过量的硝酸银试剂，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，沉淀可以过滤，即除去了NaCl，但又混入了

22、硝酸银(因硝酸银过量造成)，错误；B.加入适量的氢氧化钠，恰好与氯化铜反应生成氢氧化铜，CuCl 2被除去，不产生新杂质，正确；C.加入硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，混入了新杂质硝酸，错误；D.加入稀硫酸，与铁能反应，而与铜不反应，除去了不该除去的物质，而该除去的杂质却没有除去，错误。【答案】B3(2015，遵义)下列各项实验(括号内为相应的操作或方法)，能达到实验目的的是( C )A除去CO 2中少量的CO(点燃)B验证硫酸铵溶液(取样，加氢氧化钠溶液)C检验CaO中混有的CaCO 3(滴加稀盐酸)D鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样，溶解，滴加酚酞)4(2017，襄阳中考模拟)现有一包化肥

23、，可能是碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品。观察外观为白色固体，加入水后能全部溶解，另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( B 8)A碳酸氢铵 B氯化钾C硫酸铵 D磷矿粉5(2017，株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是( B )A加入足量的氯化钡溶液，过滤B加入足量的稀盐酸，加热C加入足量的硝酸钡溶液，过滤D加入足量的稀硫酸，加热,备考攻关)1(2017，遵义)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是( C )A一氧化碳(二氧化碳)通过灼热的氧化铜B水(植物油)加洗涤剂，搅拌振荡CNa 2CO3(NaHCO3)固体充分加

24、热至固体质量不变DNaCl溶液(CaCl 2)滴加适量的K 2CO3溶液，过滤2(2017，青海)下列实验操作不能达到实验目的的是( B )选项 实验目的 实验操作A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解B 除去NaCl溶液中少量Na 2SO4 先加入Ba(NO 3)2溶液，后过滤续表选项 实验目的 实验操作C 除去H 2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D 鉴别化肥KCl和NH 4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味3. (2017，武威)下列选用的除杂试剂(括号内为杂质)和实验操作都正确的是( A )选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法A CO(CO2) 氢氧化

25、钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液 的洗气瓶B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶续表选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤94.(2017，遵义汇川一模)下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是( C )方案 实验目的 实验设计A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧 气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼 出气体的样品中B 鉴别CO和CO 2 分别通过灼热的CuOC 验证燃烧的条件之一是温度要达到可 燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒 精灯火焰上加热片刻D 除去CaCl

26、2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生 后，过滤5.(2017，陕西)下列图示实验能达到目的的是( A )A探究溶剂种类对物质溶解性的影响B测定空气中氧气的含量C鉴别NH 4Cl溶液和NH 4NO3溶液D探究MnO 2的催化作用6(2017，来宾)下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是( C )AH 2、CO、CH 4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别BFe 2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别CMgCl 2、KOH、HCl、Na 2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别DNaOH、KOH、NaCl、H 2SO4四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别7(2017，六盘水)

27、已知AH均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：(1)写出物质B的化学式：_Fe 2O3_。(2)写出序号对应的化学方程式：_Fe 2O33CO 2Fe3CO 2_；_FeCuSO 4=FeSO4Cu(= = = = =高 温 合理即可)_。(3)反应的基本反应类型是_复分解反应_。8(2016，广州)实验室有4种试剂，分别为HNO 3溶液、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_CuSO 4溶液_。10(2)有

28、一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_KOH溶液_。(3)书写化学方程式：CuSO 4溶液与KOH溶液混合：_CuSO 42KOH= =K2SO4Cu(OH) 2_。HNO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：_HNO 3NaHCO 3=NaNO3H 2OCO 2_。9海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl 2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_CaOH 2O=Ca(OH)2_，_Ca(OH) 2MgCl 2=Mg(OH)2CaCl 2_。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_H 2_，X溶液的名称是_盐酸_。(3)烘干后得到的MgCl 2中可能含有的杂质是_CaCl 2_。10AF是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体。图中表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答： (1)固态的物质B俗称_干冰_。(2)物质C的化学式是_H 2O_。(3)写出反应的化学方程式_CuSO 4BaCl 2=CuCl2BaSO 4(合理即可)_。