2019高考化学考点必练专题09化工流程中陌生化学化学方程式补差专练.doc

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1、1考点九 化工流程中陌生化学化学方程式补差专练1、 （2019 届甘肃省兰州第一中学高三 9 月月考）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_（2）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe 2+_ClO-+ Fe(OH) 3+ Cl -+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。（4）向 0.02mol 的明矾溶液中逐滴加入 150mL0.2mol/LBa(

2、OH)2溶液 ， 生成沉淀的质量为 _克。【答案】Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O 2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1 -+4H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+8.55g.（3）明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用；（4）向 0.02mol 的明矾溶液中逐滴加入 150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，铝离子恰好沉淀完全，则可生成0.02mol Al(OH) 3和 0.03mol BaSO4，质量为：0.02mol78g/mol+0.03mol233g/mol=8.55g。2 （广西桂林市第十八中学 2019 届高三上学期第一次

3、月考）已知蓝铜矿的主要成分是 2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2。已知:NaAlO 2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO 3，根据下列框图转化回答问题：2（1）写出的离子方程式：_、_。（2）沉淀 a、c 化学成分分别是： _、_（3）请写出检验沉淀 b 中所含有阳离子的实验方法_。（4）洗涤沉淀 c 的实验操作方法是_；加热沉淀 c 应放在_（容器）中进行。（5）经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_、_。【答案】Al 3+ + 4OH = AlO2+ 2H2OFe3+ + 3OH= Fe(OH)3Si

4、O 2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的 KSCN 溶液，发现试管内呈现红色向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数 23 次坩埚 2 (2CuCO3Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2+ 2H2O2Al2O3 4Al+3O23 （2019 届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有

5、的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：3Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_ _；操作中沉淀的洗涤方法是_ ；请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式_。【答案】Fe 3O48H +=2Fe3+Fe 2+4H 2O Fe(NO3)3BCCO32 H 2O HCO3 OH

6、向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复 23 次 Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2O（3）碳酸钠溶液中碳酸根水解 CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；FeCO 3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复 23 次；由工艺流程可知，操作 I 所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成 FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+H 2O。4 （2019 届新疆维吾

7、尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。4请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_；（2）写出下列反应的化学方程式；反应_；反应_；反应_；（3）向 F 的溶液中加入 D 溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。【答案】Al HCl2Na2H 2O2NaOHH 22Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H22FeCl 2Cl 22FeCl 3先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

8、沉淀 FeCl2 +2NaOHFe(OH) 22NaCl4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)35 （2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg 5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al 2O3(1)除去固体产物中 Al2O3的离子方程式为_。 5(2)常温，MgO 可溶于 NH4Cl 溶液的化学方程式为_。 .过氧化钙(CaO 2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如

9、下:在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入 30% H2O2溶液(弱酸性),生成 CaO28H2O 沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到 CaO28H2O,再脱水干燥得到 CaO2。(1) 可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是 Ca(OH)2而不是 H2O2,这是因为_。 (2) 检验 CaO28H2O 是否洗净的操作是_。 (3) 测定产品中 CaO2含量:取 m g 样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的 H2O2用 c molL-1的 KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为 V mL,则该样品中 CaO2质量百分数为(含 m、 c、 V 的表达式)_。【答案

10、】Al 2O3+2OH- 2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgO MgCl2+2NH3H2ONH4Cl 过量 Ca(OH)2使溶液显碱性,可以抑制 CaO28H2O 溶解,从而提高产品的产率;H 2O2溶液呈弱酸性,会促进 CaO28H2O 溶解,降低产品产率。取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入 AgNO3溶液。18cV/m%（1）在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2，但是没有加热，因此反应方程式为：2NH 4Cl +Ca(OH)22NH 3H2O+CaCl2；不断搅拌的同时加入 30% H2O2溶液(弱酸性)，生成 CaO28H2O 沉淀，反应方程式为Ca

11、Cl2+ H2O2+6H2O+2NH3H2OCaO 28H2ONH 4Cl，所以可以循环使用的物质是 NH4Cl；工业生产中常选用过量的反应物是 Ca(OH)2而不是 H2O2，这是因为过量 Ca(OH)2能使溶液显碱性，可以抑制 CaO28H2O溶解，从而提高产品的产率；（2）检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因此检验方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再向其中加入 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，如果没有，证明 CaO28H2O 已经洗涤干净；（3）由 CaO2+H2SO4CaSO 4+H2O2，5H 2O2+2MnO4-+6H+2Mn 2+5O2 +8H2O 可知

12、：5CaO 2 2MnO4-，因此，所以该样品中 CaO2的质量百分数=18cV/m%。=51032 72/ 100%66 （2019 届高山东省德州市武城县第二中学三 9 月月考）某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出 B 的化学式_ （2）试剂 a 最好选用_。ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：_。（4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_、_。【答案】Al 2O3DAl(OH)4-CO 2=Al(OH)3HCO

13、 3-或 AlO2-2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 3-K2SO4(NH4)2SO4【解析】7 （天津市武清区大良中学 2018-2019 学年度高三上学期第一次月考）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2等物质 ）为原料回收 MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀 HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣 a；II.将滤渣 a 在空气中灼烧除去碳粉，得到粗 MnO2；III.向粗 MnO2中加入酸性 H2O2溶液，MnO 2溶解生成 Mn2+，有气体生成；IV. 向 III 所得溶液（ pH 约为 6）中缓慢滴加 0.50 molL-1 Na2CO3

14、溶液，过滤，得滤渣 b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣 b 经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的 MnO2。7（1） 中 Ag 与足量稀 HNO3反应生成 NO 的化学方程式为_。（2）已知 II 的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1写出 MnO2和 C 反应生成 MnO 和 CO2的热化学方程式：_。（3）H 2O2分子中含有的化学键类型为_、_。（4）III 中 MnO2溶解的离子方程式为_，溶解一定量的 MnO

15、2，H 2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_。（5）IV 中，若改为“向 0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加 III 所得溶液” ，滤渣 b 中会混有较多 Mn(OH)2沉淀，解释其原因：_。（6）V 中 MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。【答案】3Ag+4HNO 3=3AgNO3+NO+2H 2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) H =-123.7 kJmol-1极性键非极性键 MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H 2O2H2O2 O2+2H 2ONa2CO3溶液 pH7 显碱性，III 所得溶液 pH约为

16、 6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中 c(OH-)较大，Mn 2+与 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移动生成 Mn (OH)2沉淀）2MnCO 3 + O2 2MnO2 + 2CO2（3）H 2O2为共价分子，含有氧氧非极性键和氢氧极性键；正确答案：极性键；非极性键。 （4）粗 MnO2 中加入酸性 H2O2溶液， MnO2溶解生成 Mn2+ ，锰元素得电子，化合价降低，H 2O2中氧元素失电子化合价升高，得到氧气，化学方程式为 MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H 2O；由于常温下存在过氧化氢分解，2H 2O2 O2+2H 2O，所以

17、加入 H2O2的实际消耗量比理论值高；正确答案：MnO 2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H 2O； 2H 2O2 O2+2H 2O。 （5）碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，向 0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加所得溶液（显弱酸性） ，由于 c(OH-)较大，Mn 2+与 OH-生成 Mn(OH)2沉淀；正确答案：Na 2CO3溶液 pH7 显碱性，III 所得溶液 pH 约为 6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中 c(OH-)较大，Mn 2+与 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移动生成 Mn(OH)2沉淀） 。 8（6）MnCO

18、3在空气中灼烧得到 MnO2，锰元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，化学方程式为2MnCO3 +O2 2MnO2 + 2CO2；正确答案：2MnCO 3 + O2 2MnO2 + 2CO2。8 （2019 届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）写出工业上制取 Cl2的化学方程式_。（2）在“反应液 I”中加入 KOH 固体的目的是_，提供碱性环境。（3）写出 Fe(NO3)3溶液与碱性 KClO 溶液反应的化学方程式：_。（4）K 2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：_，_。

19、（5）从“反应液 II”中分离出 K2FeO4后，副产品是_（写化学式） 。（6）该工艺每得到 1.98 kg K2FeO4，理论上消耗 Cl2的物质的量为_mol。【答案】2NaCl+2H 2O 2NaCl+Cl2+H 2与反应液 I 中多余的 Cl2反应 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2OK2FeO4强氧化剂，杀菌消毒还原产物 Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体净水 KNO3 KCl15（4）K 2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，同时被还原形成 Fe（OH） 3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀，所以 K2FeO4可作为新型多功能水处

20、理剂的原因是K 2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物 Fe 元素为+3 价，在水中形成 Fe（OH） 3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；（5）由工艺流程及可以知道，从“反应液 II”中分离出 K2FeO4后，会有副产品 KNO3、KCl；（6）根据反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 和 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可得关系式2K2FeO43Cl 2，1.98kg K 2FeO4的物质的量为 10mol，根据关系式可以知道氯气的物质的量为 15mol。9 （2019 届衡水中学高三开学二调考试）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为

21、世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH 3、CO 2为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：9某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。（1）装置甲中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，发现 CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH 2SO4溶液 BCCl 4 C苯 D稀硝酸（2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_

22、。（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体。（4）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是_ 。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制

23、取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。10（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯

24、度为_。【答案】BD 饱和 NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的 NH3aNH3增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 Ca168%（2）盐酸具有挥发性，氯化氢对后续反应有影响，因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后，既除去了氯化氢，又增加了二氧化碳气体的量；丁装置中，可以将反应后多余的氨气可以被硫酸吸收；正确答案：饱和 NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的 NH3。（3）氨气极易溶解于水，为防止倒吸，实验时，须先从 a 管通入氨气，形成碱性溶液；正确答案：a ；NH 3。（4）己装置为多孔球泡，增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率；正确答案：增

25、大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率。11（5）通过图表信息可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠都低，因此便于碳酸氢钠的析出；正确答案：温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。（6）A 项，加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选 A 项；B 项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气，故不选 B 项；C 项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选 C 项；D 项，碳酸氢钠受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选 D 项；正确选项 C。（7）氯

26、化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果碳酸钠反应完全，可取上层清液再加入少量氯化钙溶液，如果没有沉淀生成，沉淀完全；正确答案：a。反应的化学方程式为2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H 2O，Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+H 2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量；设样品中碳酸氢钠的质量为 x，由上两式可得关系式：2NaHCO 3-CaCO3；据此列方程：842/x=100/n,解得 x=168 n/100g，所以碳酸氢钠的质量分数为 x/w100%=168 n/100 w100%= ；正确答案： 。168% 168%10 （2019 届广东省深圳市

27、红岭中学高三上学期开学考试）K 2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3,还含有 Al2O3、Fe 2O 等杂质)为原料制备 K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a) Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O70 28 35.7 4.7 16340 40.1 36.4 26.3 215溶解度（g/100g H2O）80 51.3 38 70 376(c)步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（

28、未配平） 。（1） “滤渣 1”和 “滤渣 2”的主要成分分别是_，_(填化学式).12写出的离子反应方程式_;步骤中调 PH 可选用以下试剂_。A、NH 3 B、 KOH C、CH 3COOH D、 HCl（2）在步骤中加入适量 KCl，_，过滤得到 K2Cr2O7固体。（3）某工厂用 akg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制 K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_100%。 （列计算式） 。（4）化学还原法可除去废水中的 Cr2O72-，取含 Cr2O72-的模拟水样分别在不同 PH 条件下,向每个水样中分 别加一定量的 FeSO4、NaHSO 3，搅拌，充分反应,然后滴加

29、Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。在酸性条件下，NaHSO 3使 Cr2O72-还原成为 Cr3+,请写出 NaHSO3与 Cr2O72-反应的离子方程式:_。 pH8 时，亚铁盐对+6 价 Cr 的去除效果反而下降,可能的原因是_。【答案】Fe 2O3Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO 3-C 蒸发浓缩，冷却结晶 b / (a 0.4294152)3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2OpH8 时,Fe 2+转化为 Fe(OH)2而 Fe(OH)2易被空气中 O2氧化故答案为：b / (a 0.4294

30、152)；（4）由氧化还原反得失电子数目守恒可得 NaHSO3与 Cr2O72-反应的离子方程式为：3HSO 3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O； pH8 时，Fe 2+转化为 Fe(OH)2后易被空气中的氧气氧化，从而对对+6 价 Cr 的去除率下降，故答案为：pH8 时,Fe 2+转化为 Fe(OH)2而 Fe(OH)2易被空气13中 O2氧化。11 （2018 年浏阳一中高三上学期入学测试）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略） 。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解 A

31、 物质的阴极电极反应式为_。 （2）写出 GJ 反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。【答案】A1 3+3e-=Al 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H212 （2018 届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取

32、时若生成 S、MnSO 4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸14然后在不断搅拌下加入碱调节 pH 为 45，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品 MnSO4H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。【

33、答案】 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H 2O 软锰矿粉或 H2O2溶液 破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH) 3 (NH4)2Sx+1 2NH3+H 2S+xS (8.25cV/a)%或(8.25cV10 -2)/a 或 0.0825cV/a 或 0.0825cV/a100%(3) 步骤在 90100下进行，反应的化学方程式为(NH 4)2Sx+1 2NH3+H 2S+xS。(4)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者

34、反应的方程式为 2KMnO4+3MnSO4H2O=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O，已知 n(KMnO4)=c mol/LV10-3L=cV10-3mol，则 n(MnSO4H2O)=1.5cV10-3mol，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)= 1.5cV10-3mol55g/mol/ag100%=(8.25cV/a)%。13 （2018 届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K sp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含 Cu2S、CuS、Fe 2O3、FeO 等）制备活性 CuCl 的流

35、程如下：15（1）滤渣是 Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中 Cu2S 参与反应的化学方程式为：Cu 2S + MnO2 + H2SO4 CuSO 4 + S + MnSO4 + H2O（未配平） ；氧化产物为：_。（2）除 Mn2+时得 MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH) 2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH) 2+4NH3 Cu(NH3)42+ +2OH 。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号 温度/ 时间/min 压强/KPa 残液颜色a 110 60 101.3 浅蓝色b 100 40 74.6 几乎很浅c 90 30 60.0 无色透明由表中信息可知蒸氨

36、的条件应选_（填序号） ，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得 CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U 形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成 CuCl 的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是 CuOH，以下是从资料中查阅到 CuOH 的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。 （填序号）a容易脱水变成红色的 Cu2ObCuOH 是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH 的 Ksp=210-15d易被氧化成 Cu(OH)216【答案】CuSO 4 SMn2+ + HCO

37、3-+ NH3H2O = MnCO3+ NH4+ + H2Oc 减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl + SO 42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuClb c（3）根据流程，蒸氨时Cu（NH 3） 42+先变成 Cu（OH） 2，根据表中信息，c 得到的残液颜色为无色透明，说明Cu（NH 3） 42+转化率很大，蒸氨的条件应选 c。选择该条件的原因是：减小压强，平衡 Cu（OH）2+4NH3 Cu（NH 3） 42+2OH-逆向移动，利于蒸氨。（4）反应 II 为向 CuCl2溶液中通入 SO2制得 CuCl，CuCl

38、2被还原成 CuCl，SO 2被氧化成 SO42-，反应的化学方程式为 2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+H 2SO4+2HCl，反应 II 的离子方程式为 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO 42-+4H+。（5）在电解池中阳极发生失电子的氧化反应，根据装置图，阳极 Cu 失电子生成 CuCl，生成 CuCl 的电极反应式为 Cu-e-+Cl-=CuCl。靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，淡黄色沉淀可能是 CuOH，说明 CuOH 是黄色或淡黄色固体，不溶于水；电解时阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH -，阴极区溶液呈碱性，K sp（Cu

39、Cl）=1.2 10-6 Ksp（CuOH）=2 10-15，CuOH 的溶解度小于 CuCl，在阴极区 CuCl 转化为更难溶的 CuOH；答 案选 bc。14 （江西省樟树中学 2017-2018 学年高二下学期第三次月考）某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3 的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3 与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：17（1）操作 A 的名称是_。（2）

40、经操作 A 后，为判断 Fe3 是否有残留，请设计实验方案_。（3）滴定前，加入的适量溶液 B 是_。AH 2SO3H3PO4 BH 2SO4H3PO4 CHNO 3H3PO4 DHIH 3PO4（4）滴定达到终点时，消耗 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液 6.00 mL。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3 )为_。（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度【答案】 分液 从溶液 中取样，滴加 KSCN 溶液，显血红色说明残留 Fe3 ，显无色说明无残留 B 0.

41、576 molL1 CD（3）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原，则AH 2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，A 错误；BH 2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，B 正确；CHNO 3-H3PO4中硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，产生误差，C 错误；DHI-H 3PO4中 HI 酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，消耗标准溶液增大，产生误差，D 错误；答案为 B；（4）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗 0.10

42、00 molL-1K2Cr2O7溶液 6.00mL，物质的量=0.1000mol/L0.00600L=0.00060mol。反应为 Cr2O72-+6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1 60.00060mol 0.00360molc=0.00360mol0.0250L=0.144mol/L18则试样 X 中 c（Fe 3+）=0.144mol/L100/25=0.576mol/L；（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。则A稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，A 错误；B减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，B 错误；C增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，C 正确；D降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确滴定结果的精密度高，D 正确；答案为 CD。15 （2018 届河南省名校高三压轴第二次考试）镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有 Zn、Fe、Pb、Ga 以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：Ga 性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0