（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习综合测试（三）.docx

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1、1综合测试(三)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23S32 Ba137 Fe56一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2018嘉兴 9月份考试)下列属于碱性氧化物的是( )A.Na2O2 B.SiO2 C.CaO D.CO2答案 C解析过氧化钠为过氧化物,不属于碱性氧化物,故 A错误;SiO 2为酸性氧化物,故 B错误;CaO 为碱性氧化物,故 C正确;CO 2为酸性氧化物,故 D错误。2.下列仪器可用作反应容器的是( )答案 A

2、解析圆底烧瓶可用作反应容器,量筒用于量取液体,容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离。3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OH B.氯气C.氢氧化钾固体 D.NH3答案 D解析氨气属于非电解质,但溶于水生成氨水,氨水能导电。4.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClB.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2OC.SO2+H2O H2SO3D.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2答案 D解析 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2属于置换反应,也属于氧化还原反应。5.下列

3、有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维2D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案 A解析人呼出气体中含有的 CO2可与 Na2O2反应生成 O2,故 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,A 项正确;ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B 项错误;SiO 2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,C 项错误;NH 3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,D项错误。6.常温下,下列物质不能与烧碱溶液反应的是( )A.SiO

4、2 B.Cl2 C.FeCl2 D.Mg答案 D解析常温下,NaOH 溶液能与 SiO2、Cl 2、FeCl 2溶液等物质反应,Mg 与强碱溶液不反应。7.下列有关化学用语的使用正确的是( )A.丙烯的结构简式为 CH2CHCH3B.CS2的结构式:S C SC.过氧化氢的电子式:H + 2-H+OOD.Na+的结构示意图:+11 281答案 B解析丙烯的结构简式为 CH2 CHCH3,选项 A错误;过氧化氢为共价化合物不是离子化合物,选项 C错误;Na +的结构示意图为+11 ,选项 D错误。288.下列说法正确的是( )A.氯气不可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氢氧化铁

5、胶体不能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆答案 B解析氯气常用于自来水消毒,选项 A错误;镁燃烧发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,选项B正确;氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水,C 项错误;二氧化硫能漂白纸浆,选项 D错误。9.下列反应属于吸热反应的是( )A.酒精在氧气中的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体反应D.锌粒与稀硫酸反应制取 H2答案 C解析 Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属于吸热反应。10.(2018嘉兴 9月份考试)下列实验操作不正确的是( )A.保存 FeCl2溶液时,常加入少量铁粉B.用 10 mL量

6、筒量取 6.4 mL稀盐酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯3D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物答案 D解析 Fe2+具有还原性,容易被 O2氧化,因此保存 FeCl2溶液时,常加入少量的铁粉,防止 Fe2+被氧化,故 A说法正确;选择量筒的规格时,应选比待量取液体体积大而接近的,故 B说法正确;甲烷不与溴水反应,且不溶于溴水,乙烯能与溴水发生加成反应,故 C说法正确;苯和汽油互溶,应用蒸馏的方法进行分离,D 项错误。11.(2018嘉兴 9月份考试)下列说法正确的是( )A.乙酸和硬脂酸互为同系物B. 和 互为同分异构体C.H2O和 D2O互为同素异形体D. 的名称为 2-乙基丁烷答案 A解析乙

7、酸的结构简式为 CH3COOH,硬脂酸的结构简式为 C17H35COOH,都符合 CnH2nO2的通式,两者互为同系物,故 A正确; 和 属于同一种物质,B 错误;同素异形体研究的对象为单质,H2O和 D2O为化合物,故 C错误;根据烷烃的命名规则, 应命名为 3-甲基戊烷,故 D错误。12.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI的浓度由0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时需要 15 s,则 HI的浓度由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时,所需时间为( )A.等于 15 s B.等于 10 s C.大于

8、10 s D.小于 10 s答案 C解析若 c(HI)由 0.1molL-1降到 0.07molL-1时,需要 15s,即减少 0.03molL-1需要 15s,前 15s反应速率为 0.002molL-1s-1;若反应速率始终不变时, c(HI)由 0.07molL-1降到 0.05molL-1需要 10s,但反应物的浓度越小,反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于 10s,答案选 C。13.下列离子方程式正确的是( )A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO 2+4HCl(浓) Mn2+2Cl2+2H 2OB.氯气和水反应:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-C.碳酸钡和稀盐酸反应:C

9、 +2H+ CO2+H 2OO2-3D.铜和氯化铁溶液反应:2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+答案 D解析氯化氢是可溶性的强电解质,应该拆分为离子形式,A 项错误;次氯酸为弱酸,应写化学式,不能拆分为离子形式,B 项错误;碳酸钡属于难溶物,应写化学式,不能拆分为离子形式,C 项错误。414.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析同周期

10、元素,原子半径从左到右依次减小,Z 的原子半径大于 W的,X 原子半径大于 Y的,选项 A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱有关,非金属性越强的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,选项 B正确;最简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性强弱有关,非金属性越强,氢化物越稳定,选项 C正确;W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W 为 P,则 X为 N,Z为 Si,X、Z、W 的最高化合价等于最外层电子数,也等于其主族序数,选项 D正确。15.下列说法正确的是( )A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能发生水解反应B.CCl4分子的比例模型为C.全降解塑料 可由环氧丙烷 和

11、 CO2缩聚制得D.一定条件下,完全燃烧 14 g含氧的质量分数为 a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为 18(1-a) g答案 D16.下列说法正确的是( )A.煤的气化和液化均属于物理变化B.淀粉和蔗糖水解的最终产物相同C.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,油脂碱性条件下能发生皂化反应D.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料,它是一种新型化合物答案 C解析煤的气化和液化是化学变化,A 项错误;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,B 项错误;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在碱性条件下能发生皂化反应,C 项正确;乙醇汽油是汽油中加入乙醇,属于混合物,不是新型化合物

12、,D 项错误。17.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少,据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A. B. C. D.答案 B解析由原电池原理判断金属活动性,相连,外电路电流从流向,为正极,金属活动性:;相连,为正极,金属活动性:;相连,上有气泡(H 2)逸出,为正极,金属活动5性:;相连,质量减少,则金属活动性,即金属活动性顺序为,B 项正确。18.下列操作会促进 H2O的电离,且使溶液呈碱性的是( )A.将纯水加热到 95 B.向水中加少量 NaOHC.向水中加少量 FeCl3 D.向水中加

13、少量 CH3COONa答案 D解析水的电离是吸热过程,将纯水加热到 95,可以促进水的电离, c(H+)增大,溶液的 pH减小,但溶液仍呈中性,A 项错误;向水中加入少量的 NaOH,抑制水的电离,B 项错误;向水中加少量氯化铁,溶液中发生反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,水的电离程度增大,由于消耗了 OH-,所以最终溶液中 H+的浓度增大,溶液呈酸性,C 项错误;向水中加少量 CH3COONa,溶液中发生反应 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水的电离程度增大,由于消耗了 H+,所以最终溶液中 OH-的浓度增大,溶液呈碱性,D 项正确。19.通过以下反应均可获取

14、H2。下列有关说法不正确的是( )太阳光催化分解水制氢气:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢气:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢气:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol-1A.由反应可知,H 2的标准燃烧热为-571.6 kJmol -1B.反应中生成物的总能量大于反应物的总能量C.反应若改用新催化剂, H3不变化D.CH4(g) C(s)+2H2(g) H=+74.8 kJmol-1答案 A解析由反应可知,H 2的标准燃烧

15、热为-285.8kJmol -1,A项错误;反应的焓变大于 0,说明该反应为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,B 项正确;反应使用催化剂,可以增大反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以使用催化剂后 H3不变,C 项正确;根据盖斯定律,-可得:CH 4(g)C(s)+2H2(g) H=+74.8kJmol-1,D项正确。20.下列叙述中正确的是( )A.干冰升华与石英熔化需克服的微粒间的作用力相同B.NCl3、PCl 5各原子最外层均满足 8电子结构C.Na2O2与 H2O2中所含化学键完全相同D.水的沸点高于硫化氢的,这是因为水分子间存在氢键答案 D解析干冰与石英属于不同类型的晶体,

16、干冰升华时需克服分子间作用力,石英熔化时需克服共价键,A项错误;PCl 5中各原子不满足 8电子结构,B 项错误;Na 2O2中含离子键、共价键,H 2O2中只含共价键,C项错误。621.(2018嘉兴 9月份考试)CO(g)和 H2O(g)以 12 体积比分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始时H2O的物质的量/mol平衡时CO2的物质的量/mol达到平衡所需时间/minA 650 4.00 1.30 50B 900 2.00 0.40 10C 650 2.00 0.65 10下列说法不正确的

17、是( )A.从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应B.实验 A中,在 010 min内,以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013 molL-1min-1C.从生产效益分析,实验 C的条件最佳D.比较实验 B、C,说明实验 C使用了更高效的催化剂答案 A解析对比实验 B和 C可知,升高温度,平衡时 CO2的物质的量减少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,故 A错误;实验 A中,达到平衡时, v(CO2)= molL-1min-1.302501=0.013molL-1min-1,同一反应中物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,即 v(H2)=v(CO2)=0.013

18、molL-1min-1,随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小,010min 内, v(H2)0.013molL-1min-1,故 B正确;根据表格数据可知,实验 C温度低,原料投入量少,达到平衡所需时间短,产物的产率大,因此从生产效益分析,实验 C的条件最佳,故 C正确;实验 B的温度高于实验 C的温度,但达到平衡所需时间相等,说明实验 C使用了比较高效的催化剂,故 D正确。22.(2018台州中学第一次统练)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.一定条件下,2.3 g Na 完全与 O2反应生成 3.6 g产物时失去的电子数为 0.1NAB.18 g D2O和

19、 18 g H2O中含有的质子数均为 10NAC.标准状况下,22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为 3NAD.25 时,pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA答案 A解析 2.3gNa的物质的量是 0.1mol,完全与 O2反应生成钠的氧化物失去的电子数为 0.1NA,故 A正确;18gH2O的物质的量是 1mol,含有的质子数为 10NA,而 18gD2O的物质的量小于 1mol,含有的质子数小于 10NA,故 B错误;标准状况下,CHCl 3是液体,22.4LCHCl 3中含有的氯原子数目大于 3NA,故 C错误;25时,pH=13 的 NaOH溶液中含

20、OH-的浓度为 0.1molL-1,但溶液体积未知,无法求得 OH-的数目,故 D错误。23.(2018湖南师大附中月考)若往 20 mL 0.01 molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是( )7A.HNO2的电离平衡常数:c 点b 点B.b点混合溶液显酸性: c(Na+)c(N )c(H+)c(OH-)O-2C.c点混合溶液中: c(OH-)c(HNO2)D.d点混合溶液中: c(Na+)c(OH-)c(N )c(H+)O-2答案 B解析 HNO2的电离是吸热过程,温度越高,电离平衡常数越大,所以电离平衡常数:c

21、 点b 点,故 A正确;c点时 HNO2和 NaOH恰好反应完全,至 d点时 NaOH已过量,溶液呈碱性,故 B错误;ac 溶液的温度升高,c 点对应溶液的温度最高,说明 c点两者恰好完全反应,而 cd 溶液的温度降低,所以为 N 的O-2水解为主,所以 c点得到的 NaNO2是强碱弱酸盐,N 水解使溶液呈碱性,所以 c(OH-)c(HNO2),故 CO-2正确;d 点混合溶液中当 c(NaOH)较大时,得到 NaOH和 NaNO2混合溶液,所以离子的浓度为 c(Na+)c(OH-)c(N )c(H+),故 D正确。O-224.(2018台州中学第一次统练)以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu

22、(OH)2、CuSiO 32H2O,含SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl 2+H2O SO2+2HCl,下列说法不正确的是 ( )A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B.“氧化”时发生反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-C.“调 pH”时,pH 需控制在碱性区域,保证铁元素全部以 Fe(OH)3的形式除去D.“加热脱水”时,加入 SOCl2的目的是生成 HCl,抑制 CuCl2的水解答案 C解析该工艺流程制备的是 CuCl2,用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他杂质,再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸,故 A正确

23、;硅孔雀石粉中含有+2 价铁的化合物,“酸浸”后溶液中还原性离子为 Fe2+,所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-,故 B正确;常温下,Fe 3+在 pH约为 3.7时就全部以 Fe(OH)3的形式沉淀了,若 pH过高,则 Cu2+也会转化为沉淀,所以“调 pH”时不能控制在碱性区域,故 C错误;CuCl 2是强酸弱碱盐,CuCl 2xH2O“加热脱水”时,Cu 2+会水解而得不到 CuCl2,所以加入 SOCl2的目的是生成 HCl,抑制 CuCl2的水解,故 D正确。25.某溶液中可能含有下列 5种离子中的某几种:Cl -、S 、S 、N 、

24、Na +。为确认溶液组成O2-4 O2-3 H+4进行如下实验:取 100 mL上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.50 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有 2.33 g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的 NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),下列说法正确的是( )A.一定存在 S 、S 、N ,可能存在 Na+O2-4 O2-3 H+48B.一定存在 S 、S 、N ,一定不存在 Cl-、Na +O2-4 O2-3 H+4C.溶液中可能含有

25、Cl-,且 Na+浓度至少为 0.15 molL-1D.c(S )=0.1 molL-1,c(N )”“p3p2p1 反应中气体物质的量减小,相同条件下,压强增大,平衡正向移动,乙烯的转化率提高不断将产物乙醇液化除去或增大水和乙烯的物质的量比(其他合理答案也可)解析(2)由盖斯定律,-得 H= H1- H2- H3=-45.5kJmol-1;比较两个流程,可看出气相直接水合法减少了反应步骤,增大了产物的产率,同时减少了污染物的排放,不用硫酸作反应物,减少了对设备的腐蚀。(3)A 点时乙烯的平衡转化率为 20%,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数。(3) C 2H4(g)+H2O

26、(g) C2H5OH(g)开始/mol 1 1 0转化/mol 0.2 0.2 0.2平衡/mol 0.8 0.8 0.211在 A点反应达到平衡时,乙醇占 100%= ,乙烯和水各占0.2mol0.8mol+0.8mol+0.2mol 19100%= ,则乙醇的分压为 7.85MPa =0.87MPa,乙烯和水的分压分别为0.8mol0.8mol+0.8mol+0.2mol 49 197.85MPa =3.49MPa,49所以 Kp= =0.07。p(C2H5OH)p(C2H4)p(H2O)= 0.873.493.49由题图可知,在相同温度下,乙烯的转化率是 p4p3p2p1,由于反应是个气

27、体物质的量减小的反应,增大压强,平衡右移,乙烯的转化率变大,所以 p4p3p2p1。增大一种物质的转化率,除了温度和压强的因素之外,还可以采取增加另一种反应物的浓度或移走产物。31.(10分)某浅绿色晶体 Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成,某小组同学进行如下实验:.N 的测定H+4采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。相关的实验步骤如下:准确称取 19.60 g晶体 X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;准确量取 50.00 mL 1.010 0 molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中;向三颈烧瓶中加入足量 NaOH溶液,充分反应后通入氮气,加热,蒸氨结束

28、后取下锥形瓶;用 0.040 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗 25.00 mL NaOH标准溶液。(1)仪器 M的名称为 。 (2)步骤中,发生的氧化还原反应的化学方程式为 。蒸氨结束后,为了减小实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是 。 (3)步骤中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的 n(N )的值将 (填“偏大”“偏H+4小”或“不变”)。 .S 含量的测定O2-4采用重量分析法,实验步骤如下:另准确称取 19.60 g晶体 X 于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液;将得到的浊液用无灰滤纸(灰分质量很

29、小,可忽略)过滤,洗涤沉淀 34次;12用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为 23.30 g。(4)步骤中,判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 。 (5)步骤中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是 。 (6)结合实验、通过计算得出晶体 X的化学式为 。实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 答案(1)分液漏斗 (2)4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道 23 次,将洗涤液注入锥形瓶中 (3)偏大 (4)待浊液分层后,取上层清液少许于试管中,向试管中加入 12滴BaCl2溶液,若无白色浑浊

30、出现,则说明 BaCl2溶液已过量(答滴加 Na2SO4溶液,出现白色浑浊现象也给分) (5)尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差(6)(NH4)2SO4FeSO46H2O c(S )c(N )c(Fe2+)c(H+)c(OH-)O2-4 H+4解析.(1)仪器 M的名称为分液漏斗。(2)亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,生成的氢氧化亚铁沉淀进一步被氧气氧化为氢氧化铁,发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。蒸氨结束后,直形冷凝管中会残留一些氨水,会对测定结果产生影响,因此为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是用蒸

31、馏水冲洗冷凝管内通道 23次,将洗涤液注入锥形瓶中。(3)步骤中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,消耗氢氧化钠的量减小,则测定锥形瓶内溶液中剩余的硫酸的量减小,与氨气反应的硫酸的量增多,造成所测 n(N )的值偏大。H+4.(4)判断氯化钡溶液是否过量,可以在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若没有新的沉淀生成,则说明溶液中没有硫酸根离子,即氯化钡溶液已经过量。也可向上层清液中滴加 Na2SO4溶液,若出现白色浑浊现象,可说明氯化钡溶液已过量。(5)选用冷水洗涤,其主要目的是尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差。(6)与 NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为 n(H2SO4)= n(NaOH)= 0.

32、0400molL-12 1210.025L=0.0005mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为 0.05000L1.0100molL-1-0.0005mol=0.05mol,则氨气的物质的量 n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol;由实验可知 n(S )=O2-4=0.1mol,n(N )= =0.1,n(S )= =0.1,则 x+y=2x,即 x=y,令23.3g233gmol-1 H+4 19.602x132x+152y+18z O2-4 19.60(x+y)132x+152y+18zx=1,则 =0.1,则 z=6,即 x=1,y=1,z=6,则晶体 X的化学式为(NH 4)2S

33、O4FeSO46H2O;令19.602132+152+18zx=2,则 =0.1,则 z=12,此时晶体 X的化学式仍为(NH 4)2SO4FeSO46H2O,所以晶19.6041322+1522+18z体 X的化学式为(NH 4)2SO4FeSO46H2O。将晶体(NH 4)2SO4FeSO46H2O加水溶解后,铵根离子、亚铁离子相互抑制水解,但是铵根离子浓度起点大,所以 c(N )c(Fe2+);又由于硫酸根离子不水H+4解,所以 c(S )c(N );故实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(S )O2-4 H+4 O2-4c(N )c(Fe2+)c(H+)c(OH-)。H+4

34、1332.(10分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:(1)D中不含氧官能团的名称为 ,D 生成 E的反应类型为 。 (2)下列关于糖类的说法正确的是 (填字母代号)。 A.糖类都有甜味,具有 CnH2mOm的通式B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(3)由 F生成 G的化学方程式为 。 (4)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是 E的同分异构体,0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 g CO2,其中 1H核磁共振

35、谱为三组峰的同分异构体的结构简式为 。 (5)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和 C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线。答案(1)碳碳双键 氧化反应 (2)CD(3)nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +2nH2O(4)(5)解析(2)淀粉和纤维素都是多糖但没有甜味,个别糖类不符合碳水化合物 Cn(H2O)m的通式,如鼠李糖C6H12O5,A选项错误;麦芽糖是二糖,水解只生成葡萄糖,B 选项错误。(2)根据 D的结构简式可确定 D中含有的官能团为碳碳双键和酯基。D 脱氢发生氧化反应生成E,故 DE 的反应为氧化反应。(3)F是己二酸,与 1,4-丁二醇发生缩聚反应:14nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O。(4)0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2,说明 W分子中含有两个羧基。满足 1H核磁共振谱为三组峰的同分异构体必须具有较高的对称性,所以满足题意的同分异构体的结构简式为。