江苏省扬州市江都区邵凡片2018届中考化学第二次模拟试题.doc

《江苏省扬州市江都区邵凡片2018届中考化学第二次模拟试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市江都区邵凡片2018届中考化学第二次模拟试题.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1江苏省扬州市江都区邵凡片 2018 届中考化学第二次模拟试题（ 满 分 ： 100 分 ； 考 试 时 间 ： 100 分 钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cu-64第 I 卷（选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）1下列与“绿色化学”理念不相符合的是A农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥B大力发展新能源汽车，实现节能减排C 工业废水处理后再排放D提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧2下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A陶瓷烧制

2、B 火药使用 C粮食酿酒 D甲骨刻字3以下物质由离子构成的是A水银 B氯化钠 C石墨 D氧气4下列物质中，属于氧化物的是AN 2 BHCl CMgO DKOH5下列实验基本操作中，正确的是A 稀释浓硫酸 B添加酒精 C氧气验满 D称量氢氧化钠固体6下列化肥中，属于有机氮肥的是ACO(NH 2)2 BKNO 3 CK 2SO4 DNaH 2PO47已知反应 X+3O2 2CO2+2H2O，则 X 的化学式为2AC 2H6 BC 2H4 CC 2H2 DC 2H6O8下列有关实验现象的描述正确的是A棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑

3、色固体C鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出D把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质9菲律宾大学的 Edwino Fernando 和同事们发现一种新植物，它可 以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的 100 到 1000 倍，下列有关镍元素的说法 正确的是A镍属于非金属元素 B镍原子核外电子数为 28C原子核内中子数为 28 D相对原子质量为 58.69g10生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是A苹果汁（pH 约为 3） B牛奶（pH 约为 6.5）C纯净水（pH 约为 7） D肥皂水（pH 约为 10）11今年 5 月 12 日是我国的第十个“防灾减灾日” ，其

4、主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险” 。下列做法不合理的是A扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成 隔离带B室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C把燃气热水器安装在浴室内D油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火12食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是 A霉变大米洗净后放心食用 B用聚氯乙烯塑料做食品包装袋C用工业染料给馒头染色 D用“铁”强化酱油给食物调味13鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是 A用洗涤剂洗碗 B

5、用白醋除去水垢C用纯碱除去衣服上的油污 D用酒精将试管壁上的碘洗掉14下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A转化观：水可以变成油B微拉观：水是由氢原子和氧原子构成的3C结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素D守恒观：1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水15豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C 6H13NO2 ）。下列有关亮氨酸的说法正确的是 A一个亮氨酸分子中含一个氧分子 B由四种元素组成CC、H、N、O 元素质量比为 6:13:1:2 D属于有机高分子化合物二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题有 1-2 个正

6、确选项，错选、多选不给分。若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分，每小题 2 分，共 10 分。 ）16下列与化学有关的知识不完全正确的一组是 A化学中“大” “小”关系 B实验操作的先后顺序Ca(OH)2在水中的溶解度-20 60 沸点-液氮 液氧 点燃可燃性气体-先验纯后点燃排水法收集氧气-先移出导气管，后熄灭酒精灯C化学中常见的“三” D用途与性质分子、原子、离子-构成物质的三种微粒煤、石油、天然气-三大化石燃料用钨丝作灯丝-熔点高铝合金制飞机-质轻、硬度好17如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是At 2时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序 是 a

7、bcBt 2时，将 50 g a 物质（不含结晶水）放入 50 g 水中充分溶解 得到 100 g a 的饱和溶液C将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 ba=cD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法18除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法A CaO 固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸4B KCl 固体 MnO2固体 加入足量的水溶液，再过滤，蒸发C CO2气体 CO 气体 点燃D NaCl 溶液 CuCl2 加入适量氢氧化钠溶液，过滤19近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是

8、氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A反应中硫元素的化合价发生变化 B图中反应属于分解反应C反应中，反应前后分子数目没有变化 D反应中的反应物是两种酸20铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生 H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2；2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H2。甲、乙两烧杯中各盛有 109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A1.8g B2.7g C3.6g D5.4g

9、 第II卷 （非选择题 共60分)三、 （本题共 4 小题。每空 1 分，共 33 分）21 （12 分） （1）用化学符号表示：2 个氧原子 ； 3 个氨分子 ；2 个铜离子 ； 标出氧化铝中铝元素的化合价 ；二氧化氯 ； 海水中含量最多的金属元素 。（2）用字母序号填空：a熟石灰 b碘酒 c小苏打 d金刚石 e氮气 f碳酸钙 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ； 可用作补钙剂是 ；可用来改良酸性土壤是 ； 可用来检验淀粉的是 ；可用于保护食物的是 ； 自然界中最硬的物质是 。22 （4 分）用化学方程式表示：产生白烟的化学反应 ； 电解水 ；碳酸氢铵低温保存的原因 ； 氯化铵和熟石灰一起施用

10、后果 ；523 （6 分） “舌尖上的化学” 。以下是厨房中一些实物图。（1）上述物质中牛肉富含营养物质 。（2）碘盐中的“碘”是指 （选填“元素” 、 “原子”或“单质” ） 。食用碘盐是为了预防疾病 。 （填字母）a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。24 （11 分）人类的生存和发展离不开能源和资源。（1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气。下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。A天然气属于可再生能源 B气体燃料比固

11、体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D煤仅用作燃料烧掉浪费资源天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。生活中将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与 和 （均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开 K，滴加稀盐酸，观察到导管 内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释 。稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的 化学方程式 。实验中若需配制 74g 质量分数为

12、 10的稀盐 酸，需要质量分数为 37%的浓盐酸（密度为 1.18g/cm3） g，加 水 mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 10（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。四、 （本题共 1 小题，每空 1 分，共 10 分）625 （10 分）化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题：（1）仪器的名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A，但该装置需要做适当的改进，其做法是 ，该反应的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳：选用的收集装置一般是 （填上述字母序号） ，该反应的化学方程式为 。若要证明实验室制取 CO2后的废液呈酸性，

13、不可取的实验方法是 （填下列字母序号）：a滴加紫色石蕊 b加入硝酸银 c滴加无色酚酞溶液 d加入铜粉。（4）F 图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是 ，左边部分在操作上的优点是 ，该实验右边的现象是 。五、 （本题共 1 小题，除特别说明的外，每空 1 分，共 17 分）26 （17 分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：【产品制备】（1）反应在 80条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能 。（2）硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的溶解度如下表：温度/ 0 10 20 30

14、40 50 60 80 100溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4操作 A 具体过程是：除杂， 、降温到 30结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是 ，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ，用冰水洗涤的目的是：7是除去晶体表面的杂质；是 。（3）车间将 CuSO45H2O、生石灰分别与水按 1:50 的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为 。【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：石青的化学式可表示为 aCuCO3b Cu(OH)2Cu

15、(OH) 2在 6668完全分解：Cu(OH) 2 CuO+H2O；CuCO3在 200220完全分解：CuCO 3 CuO+CO2CuSO 4固体为白色，CuSO 45H2O 固体为蓝色实验步骤：连接仪器， ，准确称取 34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在 C 装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E 的质量；关闭活塞，控制 C 装置中的温度为 250对石青进行热分解，直至 C 装置中剩余固体质量不再变化为止；打开活塞， ；冷却后，称量，装置D 增重 1.8g，装置 E 增重 8.8g。（4）完善实验步骤中的填空： ； 。（5）洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是 ；B 中所

16、装液体为 （填名称） 。（6）通过计算可得：a：b= 。 （写出实验过程 2 分）（7）若缺少 F 装置，测得的 a：b （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。【脱水探究】硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O 固体 2.50g，放在上图实验装置 C 中进行 加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。（8）G 点固体的化学式是 。（9）GH 看到的现象是 。（10）将 CuSO45H2O 固体加热到 570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。8九年级化学参考答案一、二选择题（每小题 2 分，共 40 分。 ）1 2

17、 3 4 5 6 7 8 9 10A D B C D A B C B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D D C B A BC BD C D21（12 分）（1）2O 3NH 3 2Cu 2+ Al 2O3 ClO 2 Na。（2）c f a b e d22 （4 分）方程式（略）23 （6 分）（1）蛋白质 （2）元素 b （3）塑料（机身） 吸附 煮沸24 （11 分）（1）BD 方程式（略） （2）生成还原剂 导热性 O 2 H2O 方程式（略） 方程式（略） 20 54 小于25 （10 分）（1）长颈漏斗 水槽 （2）试管口塞一团疏松的棉花 方程式（略

18、）（3）D 方程式（略） bcd（4）方程式（略） 控制反应的开始与停止 固体由黑色变成红色26 （17 分）（1）方程式（略） 防止不反应的氮气带出热量（2）蒸发浓缩 引流 20 减少硫酸铜晶体溶解损失 （3）方程式（略）（4）检查装置的气密性 缓缓鼓入一段时间空气（5）吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸（6）解：装置 D 增重 1.8g，说明生成了 1.8g 水，装置 E 增重 8.8g，说明生成了 8.8g 二氧化碳，则反应生成氧化铜质量为：34.6g1.8g8.8g=24gaCuCO3bCu(OH)2 （a+b）CuO + bH 2O + aCO2，80（a+b） 18b 44a+3924g 1.8g 8.8g= = a：b=2：1（7）偏大 （8）CuSO 4H2O （9）变白 （10）CuSO 45H2O CuO+SO3+5H 2O