2014届江苏省扬州市江都区邵樊片九年级12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省扬州市江都区邵樊片九年级 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D用细纱布过滤后装瓶 答案： C 试题分析：物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是生成了新物质的变化， A清洗葡萄没有生成新的物质是物理变化，故 A不符合题意； B把葡萄捣碎的过程没有生成新的物质是物理变化，故 B不符合题意； C葡萄发酵成酒生成了新的物质乙醇是化学变化，故选 C； D用细纱布过滤后装瓶的过程没有生成新的物质是物理变化，故 D不符合题意。 考点：物理变化和化学变化。 乙酸乙酯（ CH3COOC2H5）是一

2、种有特殊香味的物质。下列说法中，正确的是 A乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2： 4： 1 C乙酸乙酯是氧化物 D乙酸乙酯中 H元素质量分数最大 答案： A 试题分析： A乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选 A； B乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12x4:1x8:16x2=6:1:4,故 B错误； C乙酸乙酯是由三种元素组成的化合物，所以乙酸乙酯不是氧化物，故 C错误；D乙酸乙酯中 C元素质量分数最大，故 D错误。 考点：利用化学式的计算。 一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。 未知数据计算正

3、确的是 物质 a b c d 反应前的质量（ g） 10 10 0 0 反应中的质量（ g） 6 2 3 反应后的质量（ g） 0 A. 为 7 B. 为 4 C. 为 3.75 D. 为 16.25 答案： C 试题分析：由反应前的质量和反应中的质量可知，参加反应 a、 b的质量分别为4g、 8g，生成 C的质量为 3g，根据质量守恒定律生成 d的质量为 9g，故 A错误；参加反应 a、 b、 c的质量比为 ,4:8:3，所以 10gb参加反应，参加反应 a的质量为 5g，生成 c的质量为 3.75g，故选 C，反应后 a的质量为 5g，故 B错误；根据质量守恒定律生成 d的质量为 11.2

4、5g，故 D错误。 考点：质量守恒定律。 下列食品包装措施中，能有效防止食品变质的是 A填充空气 B填充氮气 C填充氧气 D抽成真空 答案： BD 试题分析：食品的变 质是食品与空气中的氧气发生缓慢的氧化反应， AC 中都含有氧气，故 AC 不符合题意， B填充氮气，氮气的化学性质不活泼，故选 B， D抽成真空，没有氧气，故选 D 考点：防止食品变质的方法。 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体 C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变 答案： D 试题分析：图中单质的一个分子是由两个氮原子构成，

5、所以单质的化学式为 N2故 A不符合题意；反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，所以该反应使有毒气体转化为无毒气体，故 B不符合题意；反应物是一氧化碳和一氧化氮都属于氧化物，故 C不符合题意；反应前后原子个数不变，分子个数增加，故选 D。 考点：化学反应的微观过程。 点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是 A一氧化碳和氮气 B二氧化碳和氧气 C天然气和空气 D氢气和天然气 答案： C 试题分析：可燃性气体与空气或氧气混合时可能发生爆炸， A一氧化碳和氮气中有可燃性气体没有空气或氧气，故 A不符合题意； B二氧化碳和氧气中有氧气 没有可燃性气体，故 B不符合题意； C天然气和空气，天然

6、气是可燃性气体和空气可能引起爆炸，故选 C； D氢气和天然气中两种气体都是可燃性气体，没有空气或氧气，故 D不符合题意。 考点：爆炸的条件。 下列有关分子、原子、离子说法正确的是 A在化学变化中，原子是最小的微粒 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C原子核集中了原子的全部正电荷和全部质量 D原子序数为 13的原子最外层电子数为 8 答案： AC 试题分析：原子是化学变化中的最小粒子，故选 A，有一种氢原子没有中子，故 B不符合题意；原子核分为质子和中子，质子带正电，电子的质量非常小，所以原子核集中了原子的全部正电荷和全部质量，故选 C，原子序数为 13的原子最外层电子数为 3，故 D不

7、符合题意。 考点：分子、原子的概念和原子的结构。 金属 A、 B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系（已知： A、 B 在生成物中均为 +2 价）。则下列结论中，不合理的是 A反应得到氢气的质量相等 B两种金属中 A的相对原子质量较小 C两种金属的活动顺序 A B D稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 答案： B 试题分析：由图可知稀硫酸完全反应产生氢气的质量相等，故 A不符合题意；两种金属的相对原子质量不能确定，故选 B；金属 A与稀硫酸反应比 B与稀硫酸反应快，所以两种金属的活动顺序 A B，故 C不符合题意；由图可知金属 A、B可能恰好与稀硫酸反

8、应，可能有剩余，故 D不符合题意。 考点：金属的活动顺序。 如图是电解水的实验装置，回答下列问题： （ 1） A试管里产生的是 气； A、 B两试管内气体的体积比为 ； （ 2）电解水反应的化学方程式为 ；电解水过程中，最小的微粒是 ；由该实验得出的结论 。 答案： (1) H2； 2 : 1 ； (2)2H2O 2H2+ O2 ； H、 O 原子； 水是由氢元素和氧元素组成的 。 试题分析： (1）电解水的实验中电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故 A试管里产生的是氢气，氢气与氧气的体积比为 2:1，故 A、 B两试管内气体的体积比为 2:1；（ 2）电解水反应的化学方程式为 2H2O 2

9、H2+ O2，原子是化学变化中的最小粒子，故电解水过程中，最小的微粒是 H、 O 原子，由该实验得出的结论水是由氢元素和氧元素组成的 。 考点：电解水的实验、化学方程式的书写。 小兵对 “锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取 1g） 氢气的体积（ mL）（均收集 3分钟） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7

10、30% 锌片 79.9 （ 1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 （ 2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填 e或 f）管通入。 【收集证据】（ 3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】（ 4）结论是 。 答案： (1) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 。 (2) 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ； f 。 (3) 或 。 （ 4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快 (或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。 试题分析：（ 1） Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 ；（ 2)根据进

11、入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ；如果氢气从 e进入集气瓶，氢气会从 f出来，谁不会进入量筒，故氢气应从 f管通入，（ 3）实验目的是要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，所以只有硫酸的质量分数不同，故选 或 ；（ 4）由相同时间产生氢气的体积可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快 (或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。 考点：实验探究。 控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是 A甲中 对比可探究铁的锈蚀与植物油 是否有关 B甲中 对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

12、 答案： A 试题分析：甲中 对比可探究铁的锈蚀与氧气或空气是否有关，故选 A，B甲中 对比可探究铁的锈蚀与水是否有关，故 B不符合题意； C乙比较铜片上的白磷和红磷，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故 C不符合题意； D乙比较铜片上的白磷和水中的白磷，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故 D不符合题意。 考点：铁生锈的条件的探究、可燃物燃烧条件的探究。 下列关于二氧化碳的说法错误的是 A二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B干冰可用于人工降雨 C二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 答案： C 试题分析：二氧化碳溶于水生成碳酸，所以二氧化碳

13、可用于制碳酸类饮料，故A不符合题意；干冰是二氧化碳固体，干冰升华时吸收热量使温度降低，空气中的水蒸气液化，所以干冰可用于人工降雨，故 B不符合题意； C二氧化碳是一种无色无味无毒的气体，故选 C；二氧化碳是植物光合作用的原 料，故 D不符合题意。 考点：二氧化碳的用途。 “月球制氧机 ”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气，说明月球土壤中一定含有 A氧化物 B氧气 C水 D氧元素 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以 “月球制氧机 ”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气，说明月球土壤中一定含有氧元素，故选 D。 考点：质量守恒定律。 下

14、列物质的用途与其物理性质有关的是 A氧气用于急救病人 B氢气用作清洁燃料 C铜丝做电线 D稀有气体做保护气 答案： C 试题分析： A氧气用于急救病人是利用氧气可供给呼吸，是氧气的化学性质，故 A不符合题意； B氢气用作清洁燃料是利用氢气的可燃性，是氢气的化学性质，故 B 不符合题意； C铜丝做电线是利用铜的导电性，是铜的物理性质，故选 C； D稀有气体做保护气是利用稀有气体的化学性质不活泼，故 D不符合题意。 考点：物质的物理性质和用途。 “低碳生活 ”要求降低碳的排放。下列活动不符合 “低碳生活 ”的是 A不使用电脑时，尽量关机 B多作用一次性餐具 C减少使用私家车出行 D使用电子邮件取代

15、传统纸质邮件 答案： B 试题分析： “低碳生活 ”要求降低碳的排放，即减小二氧化碳的排放， A不使用电脑时，尽量关机，是节约电能，故 A 不符合题意； B多作用一次性餐具，浪费树木，植物的光合作用吸收二氧化碳，故选 B； C减少使用私家车出行，是减小二氧化碳的排放，故 C不符合题意； D使用电子邮件取代传统纸质邮件是节约树木，故 D不符合题意。 考点： 某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实 验，测得下列数据： 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总

16、质量 66 0g（玻璃管的质量为 60 0g） 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 65 8g（冷却到室温称量） 【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 【查阅资料】 CO还原 Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关； CO还原 Fe2O3的实验过程中固体产物可能有 Fe3O4、 FeO、 Fe； NaOH溶液与石灰水相似，能吸收 CO2，但不变浑。 物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【实验与猜想】 （

17、 1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。 （ 2）进行猜想：黑色固体粉末可能 a全部为铁、 b 、 c 。 【得出结论】 （ 3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。 【反思与评价】 （ 4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。 （ 5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。 A收集 CO B吸收 CO2 C检验 CO2 【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中 Fe2O3的质量分数。用 CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气

18、体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 （ 6）上述反应产生 CO2的质量为 g； （ 7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。（需要有计算过程） 答案： (1) 氧化亚铁 ； (2)b. 四氧化三铁 ； c. 铁和四氧化三铁 ； (3) 四氧化三铁 ； (5) AB ； (6) 6.6 g；（ 7） 80% 试题分析： (1)磁铁能吸引铁和四氧化三铁不能吸引氧化铁和氧化亚铁，故该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁，（ 2）磁铁能吸引铁和四氧化三铁，所以黑色粉末可能是： a全部为铁、 b. 四氧化三铁、 c. 铁和四氧化三铁 ；（ 3）由实验 的数据可

19、知黑色固体粉末为四氧化三铁，（ 5）一氧化碳还原氧化铁时，有多余的一氧化碳排出，一氧化碳是污染空气的气体，实验中药测出二氧化碳的质量故选 AB，（ 6）由图可知氢氧化钠溶液的质量增加 6.6g，故二氧化碳的质量为 6.6g， （ 7）解：设该样品中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 160 132 X 6.6g x=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为： x100%=80% 考点：化学实验、利用化学方程式计算。 下列气体中，能和血红蛋白结合使人中毒的是 A N2 B O2 C CO D CO2 答案： C 试题分析：一氧化碳有毒易与血红蛋白结合使人中毒，故选 C。 考

20、点：氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质。 下列图标不适合在加油站使用的是 A B C D 答案： D 试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选 D。 考点：常用图标。 下列实验现象描述正确的是 A红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，并放出热量 B碱式碳酸铜加热，由黑色变成绿色 C红热木炭在氧气中剧烈燃烧，产生白光 D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 答案： C 试题分析： A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量，故 A错误； B碱式碳酸铜加热，由绿色变成黑色，故 B错误； C 红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，产生白光，故选 C； D硫在氧气中燃

21、烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故 D错误。 考点：物质在氧气和空气中燃烧的现象。 某同学用托盘天平称量 5.3克食盐，发觉指针向右偏转，此时他应该 A添加砝码 B减少砝码 C添加食盐 D减少食盐 答案： C 试题分析：某同学用托盘天平称量 5.3克食盐，发觉指针向右偏转，说明食盐的质量小于 5.3克，所以应该添加食盐，故选 C。 考点：天平的使用。 下列叙述正确的是 A发光放热的变化一定是化学变化 B易潮解（吸水）的药品，必须放在玻璃器皿里称量 C为了节约药品，实验结束后将剩余药品放回试剂瓶 D检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中 答案： B 试题分析

22、： A发光放热的变化不一定是化学变化，化学变化是有新物质生成，故 A错误； B易潮解（吸水）的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故选 B；C为了节约药品，实验结束后将剩余药品不能放回试剂瓶，故 C错误； D检查装置气密性时，先把导管的一端浸入水中，再先将手紧握试管外壁，故 D错误。 考点：化学变化的概念、检查装置气密性的方法等。 下列变化中，属于缓慢氧化的是 A木炭燃烧 B白 炽灯泡通电发光发热 C铜制品在潮湿环境里生成 “铜绿 ” D水受热慢慢蒸发 答案： C 试题分析： A木炭燃烧是剧烈氧化反应，故 A不符合题意； B白炽灯泡通电发光发热是物理变化，故 B不符合题意； C铜制品在潮湿环境里生成

23、 “铜绿 ”是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水发生缓慢的氧化反应，故选 C； D水受热慢慢蒸发是物理变化，故 D不符合题意。 考点：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应。 下列现象，用分子的相关知识解释错误的是 A水沸腾时，掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关 C缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动 D 50mL的水与 50mL乙醇混合后溶液的体积为 98mL，说明分子间有间隙 答案： A 试题分析： A水沸腾时，掀开壶盖，说明分子间的间隔随温度升高而增大，故选 A； B湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关，故B不符合题意；

24、 C缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动，故 C不符合题意； D 50mL的水与 50mL乙醇混合后溶液的体积为 98mL，说明分子间有间隙，故 D不符合题意。 考 点：分子的性质。 填空题 下列物质 空气 红磷 四氧化三铁 石灰水 液氧 蒸馏水 高锰酸钾，属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 答案： ； ； ； 。 试题分析：混合物是由不同的物质组成的，故属于混合物的是： ；单质是由同种元素组成的纯净物，故属于单质的是： ；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故属于化合物的是： ；氧化物是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，故属

25、于氧化物的是： 。 考点：混合物、单质、化合物、氧化物的概念。 写出下列化学反应的化学方程式，并指出基本反应类型 （ 1）发出黄色火焰（光），产生大量白烟的反应 ； （ 2）用一种紫褐色固体来制取氧气的反应 ； （ 3）检验二氧化碳的反应 ； （ 4）火星四射，生成黑色固体的反应 ；属于化合反应的是 ，（填序号，下同）属于分解反应的是 。 答案： (1) 4P+5O2 2P2O5 ； (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ； (3) CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O ； （ 4) 3Fe + 2O2 Fe3O4 ； (1) (4) ； (2) 。 试题分析：

26、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫化合反应，故属于化合反应的是： (1) (4)；分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质反应叫分解反应，故属于分解反应的是： (2)。 考点：化学方程式的书写、分解反应和化合反应的概念。 用化学用语填空： （ 1） 2个氢分子 ； （ 2） 3个氧原子 ； （ 3） 4个硫酸根离子 ； （ 4）氯化亚铁中铁显 +2价 。 答案： (1)2H2； (2)3 ； (3) 4SO42-； (4) 。 试题分析： (1)气体单质的化学式在元素符号的右下角写个 2，故 2个氢分子：2H2 (2)原子符号和元素符号相同，故 3个氧原子： 3 ；（

27、 3）一个硫酸根带 2个单位的负电荷，故 4个硫酸根离子： 4SO42-（ 4）元素的化合价写在元素符合的正上方，故氯化亚铁中铁显 +2价： 。 考点：元素符号、离子符号、元素的化合价的书写。 根据下列实验装置图，回答问题： （ 1）写出标有序号的仪器名称： ； ； ； 实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是 （填装置代号），收 集干燥的氧气可以选用 收集装置（填装置代号），检验其收集满的方法是 ；写出该反应的化学方程式 。要从反应后的残渣中回收纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难溶于水），正确的操作顺序是 （选择正确的操作并用序号排序）。 a烘干 b过滤 c溶解 d洗

28、涤 e蒸发 （ 3）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合 （填装置代号），反应的化学方程式为 ，该反应中二氧化锰所起的作用是 。 （ 4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰或用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，从环保、节能角度看你认为相对较好的方法是 。 （ 5）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是 （填字母），写出该反应的化学方程式 ；如何将该发生装置改装成可以随时添加液体药品的装置？ 。 答案： (1) 酒精灯 ； 试管 ； 水槽 。 (2) A 、 E ；将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭 ； 2KClO32KCl+3O2 ； c、 b、 d、

29、a (3) BC ； 2H2O2 2H2O + O2 ； 催化作用 。 （ 4）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气较好 。 (5)BE ； CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ；将单孔橡皮塞换成双孔橡皮塞，并插上长颈漏斗 。 试题分析：（ 1） 酒精灯； 试管； 水槽；（ 2）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，该反应物是固体且需要加热，故选发生装置为 A；氧气不易溶于水，密度比空气大，既可用排水法，也可以用向上排空气法，收集干燥的氧气可以选用向上排空气法，故选 E；检验其收集满的方法是： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭 ；反应的化学方程式为： 2KClO32

30、KCl+3O2；残渣中只有二氧化锰难溶于水，要得到二氧化锰采用溶解、过滤、洗涤、烘干四个步骤，故正确的顺序是 c、 b、 d、 a （ 3）过氧化氢制取氧气，反应物是液体和固体，故发生装置选 B,要得到较纯净的氧气采用排是法，故收集装置选 C， 反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2 该反应中二氧化锰所起的作用是催化作用；（ 4）过氧化氢制取氧气不需要加热，节约能源，且生成物除氧气外只有水，故用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气较好；（ 5）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体且不需要加热，故发生装置选 B，二氧化碳能溶于水 ，密度比空气大，故收集装置选 E，反应的化学方程式为：

31、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2将该发生装置改装成可以随时添加液体药品的装置：将单孔橡皮塞换成双孔橡皮塞，并插上长颈漏斗 考点：化学基本实验的发生装置和收集装置的选取、化学方程式的书写。 物质由分子、 、 等微利构成。如：二氧化硫是由 （填微粒名称、下同）构成；氯化钠是由 和 构成。 答案：原子 ；离子 ；二氧化硫分子； 钠离子；氯离子 。 试题分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，二氧化硫是由二氧化硫分子构成，氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的。 考点：物质的构成。 探究题 某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验： （ 1）他先将竹子浸在水里，钻一小孔，看到一串串

32、气泡冒出，然后采用 法收集到了甲乙两瓶气体； （ 2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将该瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的 1/10，说明竹子里气体中肯定含有 。 （ 3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子气体里肯定有 。 （ 4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢 ？于是，他又用空气重做了上述两个实验相比较后得出的结论是 。 答案： (1) 排水法 ； (2) O2 ； (3) CO2； (4)竹子中气体含有的氧气比空气中含量低；二氧化碳含量比空气中含量高 。(必须写全 ) 试题分析： (

33、1)排水法，（ 2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中，用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟，红磷能在该气体中燃烧，说明竹子里气体中肯定含有氧气，（ 3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子气体里肯定有二氧化碳，（ 4）由第二步实验结果流入的水约占瓶子容积的 1/10，说明竹子中气体含有的氧气比空气中含量低；空气通入澄清石灰水无明显现象，而再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子中气体含有的二氧化碳含量比空气中含量高 。故竹子中气体含有的氧气比空气中含量低；二氧化碳含量比空气中含量高 。 (必须写全 )。 考点：空气中

34、氧气和二氧化碳与竹子中氧气和二氧化碳的比较。 推断题 下图为某化工企业生产流程示意图： 钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为 价； （ 2） 中反应为： 2FeTiO3 6C 7Cl2 2X 2TiCl4 6CO，则 X 为 ； （ 3） 中氩气（ Ar）作保护气，发生的置换反应是 ； （ 4） 中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO和 H2投料的质量比为 。 答案： (1) +4 价； (2)FeCl3； (3) 2Mg + TiCl4 Ti + 2MgCl2； (4) 7 : 1 。 试题分析：（ 1）根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为 x，即（ +2） +x+13X3=0； x=+4,（ 2）根据质量守恒定律化学反应前后的原子个数不变得出 X为 FeCl3（ 3） 中氩气（ Ar）作保护气，发生的置 换反应是： 2Mg + TiCl4 Ti + 2MgCl2；（ 4）因为甲醇中碳、氧元素与氢元素的质量比为： 28:4=7： 1，故 中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO和 H2投料的质量比为： 7:1. 考点：元素的化合价、质量守恒定律、化学方程式的书写。