湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题.doc

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1、湖南省长郡中学 2011届高三分班考试化学试题 选择题 “碳捕捉和储存（ CCS）技术 ”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再 利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是 （ ） A对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰 B以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 C用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量 D人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 答案： D 25C时，下列关于分别由等体积 0 1mol/L的 2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ） A Ba（ OH）

2、2溶液与 Na2SO4溶液： pH=13 B醋酸与 CH3COONa溶液： c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-） C Na2CO3溶液与 NaOH溶液： c（ Na+） c（ CO2-3） c（ OH-） c（ H+） D Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液： 2c（ Na+） =3c（ CO2-3） +3c（ HCO-3） +3c（ H2CO3） 答案： C 如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将 1molN2和 3molH2混合后由 A 口快速充入封闭容器，反应 N2+3H-2 2NH3在 t1 时刻达到平衡， t2时刻再从A口快速充入一定量 NH3

3、，封闭 A， t3重新达平衡至 t4。在 0t4 时间内混合气中 NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 （ ）答案： C 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应式为 :2H2+O 2=2H2O，下列有关说法正确的是 （ ） A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为 :O 2+2H2O+4e-=4OH- C每转移 0 1mol电子，消耗 1 12L的 H2 D H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： D 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 （ ）

4、A可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH溶液反应 C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D与香兰素互为同分异构体，分子中有 4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2种 答案： D 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3 H2O=（ NH4） 2MoO4+H2O （ NH4） 2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 （ ） A MoS2高温

5、煅烧反应中 MoS2既是氧化剂又是还原剂 B MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO和铝分别还原等物质的量的 MoO3 得到 Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为 3： 3： 2 答案： D 已知 A、 B为单质， C为化合物 能实现转化的是 （ ） 若 C溶于水后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C的溶液中滴加 KSCN溶液显红色，则 B可能为 Fe 若 C的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 根据表中信息，下列叙述正确

6、的是 （ ） 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 112 0 104 0 066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 B单质与稀盐酸反应的速率 :LQ C M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解 D离子半径 :R2-L2+ 答案： C 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为 6： 1： 1，则该有机物的结构简式是（ ） A C2H5OCH3 B CH3CH（ OH） CH3 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2CHO 答案： B

7、 下列 6种试剂： 烧碱溶液 ; 金属钠 ; 浓硝酸 ; 葡萄糖溶液 ; 氯化铝溶液 ; 氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是 （ ） A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A直径介于 1nm100nm 之间的粒子称为胶体 B气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度 D向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度 答案： C 下列说法中不正确的是 （ ） A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的

8、蛋白质分子受热变性 C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源 答案： D 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ） A 物质性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定 填充在食品袋防腐 乙醇具有可燃性 用作燃料 CO 具有还原性 冶炼金属 假酒中毒 由甲醇引起 假盐中毒 由黄曲霉毒 素引起 瓦斯爆炸 由天然气引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺铁 易引起贫血 缺钙 易得佝偻病或骨质疏松症 缺碘 易得甲状腺肿大 去除衣服上的油污 用汽油洗涤 热水瓶中的水垢 用食醋清除 使煤燃烧更旺 把煤做成蜂窝状 答案

9、： B 下列说法： 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 钢铁和硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 ; 烟和豆浆都是胶体，正确的是 （ ） A B C D 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A味觉上有酸味的食物称为酸性食物 B生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质 C油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 D食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐 答案： B 下列叙述中，正确的是 （ ） A 1mol过氧化钠中所含阴离子数为 26.021023 B 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为 6.02

10、1023 C 28gC16O与 28gC18O中含有的质子数均为 146.021023 D标准状况下， 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 答案： B 实验题 （ 10分）二氧化锰（ MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图。 （ 1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （ 2） A 中 m 管的作用是 。 （ 3）若要得到干燥纯净的气体，则 B中应盛放的试剂是 。 （ 4） E中若装有 FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （ 5）实验中发现 :浓盐酸与 MnO2混

11、合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体，加热 b稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体，加热 c稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加 入浓硫酸，加热 d MnO2与 NaCl的浓溶液混合，加热 e浓硫酸与 NaCl固体、 MnO2固体共热 实验 b的目的是 ; 实验 c的目的是 。 实验现象 :a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 答案： （ 1） MnO2+4HCl（浓

12、） MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2）连通圆底烧瓶 和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下（ 2分） （ 3）饱和食盐水（ 1分）、 （ 4） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 1分） 溶液变蓝（ 1分） （ 5） 探究 c（ Cl-）对反应的影响（ 1分） 探究 c（ H+）对反应的影响（ 1分） c（ H+）的大小（ 1分） 填空题 （ 10 分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （ 1）废水 I若采用 CO2处理，离子方程式是 。 （ 2）废水 II常用明矾处理。实验中发现废水中的 c（ HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。

13、 （ 3）废水 III中的汞元素存在如下转化 （在空格上填相应的化学式）： Hg2+ =CH3Hg+H+ 我国规定， Hg2+的排放标准不能超过 0 05mg/L。某工厂排放的 1m3废水中含Hg2+ 310-4mol，是否达到了排放标准 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 4）废水 IV常用 Cl2将 CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为 . 答案： （ 1） OH-+CO2=HCO-3（ 2分） （ 2） HCO-3 会促进 Al3+的水解，生成更多的 Al（ OH） 3，净水效果增强（ 2 分） （ 3） CH4（ 2分） 否（ 2分） （ 4） 5Cl2+2CN-+4H2O

14、=10Cl-+2CO2+N2+8H+（ 2分） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示 : （ 1）若 A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质， E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液， E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼 A 的化学反应方程式为 。 （ 2）若 A为红色金属， B 为某酸的浓溶液， C 为可形成酸雨的无色气体。则 A 与 B反应的化学方程式为 。 （ 3）若 B为某酸式盐的溶液， C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 C的化学方程式为 ； 0 1molC 完全燃烧生成液态水

15、时放热 130kJ mol-1，则表达 C 燃烧热的热化学方程式是 。 答案： （ 1） Al（ OH） 3+OH-=AlO-2+2H2O（ 2分） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2（ 2分） （ 2） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（ 2分） （ 3） CaC2+2H2OC2H2+Ca（ OH） 2（ 2分） C2H2（ g） + O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l） H=-1300kJ mol-1（ 2分） （ 10分） A、 B、 D、 E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。 A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等， B、 D、 E

16、 三种元素在周期表中相对位置如图 所示， E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、 M、 W、X、 Y、 Z 七种物质均由 A、 B、 D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有 M 分子同时含有三种元素 ;W 为 A、 B 两元素组成的 18 电子分子，可做火箭燃料 ;甲、乙为非金属单质 ;X 分子含有 10个电子。它们之间的转化关系如图 。 回答下列问题： （ 1） Z的化学式为 。 （ 2） E 的单质与水反应的离子方程式为 。 （ 3） W 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH溶液。 W 空气燃料电池放电时，负极反应式为 。 （ 4）将一定量的 A2、

17、B2 的混合气体放入 2L密闭容器中，在 500C、 2C107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为 0 5mol，其中 A2 为 0 3mol，B2 为 0 1mol。则该条件下 A2 的平衡转化率为 ，该温度下反应 2BA3（ g ）3A2（ g） +B2（ g）的平衡常数为 。 答案： （ 1） NO2（ 2分） （ 2） Cl2+H2O H+Cl-+HClO（ 2分） （ 3） N2H4+4OH 4e-=N2+4H2O（ 2分） （ 4） 33.3%（ 2分） （ 2分） （ 12分）已知 :G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示 : 有机物 A 和 C都能与 FeCl3

18、发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位， 5.4gA 与标准状况下 9 52LO2刚好完全燃烧生成 15 4gCO2 和 3.6gH2O; 有机物 G只含碳、氢、氧元素且式量小于 200，氧元素的质量分数为35 56%。请回 答： （ 1）写出 A、 C的结构简式 A ， C 。 （ 2）反应 中，属于取代反应的有 （填序号）。 （ 3）写出 F的常见同分异构体与 F在浓硫酸作用下反应的化学方程式 。 （ 4）写出 G在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式 。 （ 5）写出反应 的方程式 。 答案：（ 12分） （ 1） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 5） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（ 2分，条件不写不计分）