新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试3（新人教）.doc

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1、新课标 2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试 3（新人教） 选择题 资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（ ） A明矾 能与水反应生成胶状 Al(OH)3 B明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质 C明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌消毒作用 D明矾易溶于水 答案： C 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生

2、成气体的体积比为 1： 2，求所加入的铝粉质量为（ ） A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 答案： A 将 15.6gNa2O2和 5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A反应过程中得到 6.72L的气体（标准状况） B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl-) c(OH-) C最终得到 7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl) 1mol/L 答案： C 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。 将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与 盐酸逐滴加入碳酸钠溶

3、液中产生的气体物质的量之比为 2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 （ ） A 2： 1 B 1： 1 C 3： 4 D 1： 2 答案： C 将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A Cu2+、 Cl-、 NO3-、 K+ B HCO3-、 K+、 SO42-、 Cl- C Fe2+、 Cl-、 Na+、 NO3- D Ba2+、 Cl-、 K+、 NO3- 答案： D 锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为： Li + MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是 （ ） A MnO2是负极， Li是正极

4、B放电时负极的反应： Li - e = Li+ C放电时正极的反应： MnO2 - e = MnO2 D电池放电时，产生高锰酸根离子 答案： B 有关 Al与 NaOH溶液反应的说法中，正确的是 （ ） A铝是还原剂，其还原产物是 Al(OH)3 B NaOH是氧化剂，其还原产物是 H2 C铝是还原剂， H2O 和 NaOH都是氧化剂 D H2O 是氧化剂， Al被氧化 答案： D 下列各组溶液 ,只要用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂难以鉴别的是 （ ） 偏铝酸钠和盐酸 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液 硝酸银和氨水 碳酸氢钠和盐酸 A B C D 答案： B 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质

5、的是 （ ） A向 MgSO4 H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 B F e3O4溶于适量的稀盐酸中 C向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 D NaO H溶液与 CH3COOH溶液反应后所得到的 PH 7的溶液 答案： A 已知工业上真空炼铷的反应方程式为： 2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是 （ ） A铷比镁金属性强 B氯化镁比氯化铷难溶 C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动 答案： D 下列有关金属元素的特征叙述正确的是 （ ） A金属元素的原子具有还原性而离子只有氧

6、化性 B金属元素的化合价一定显正价 C金属元素只有金属性，没有非金属性 D金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中 答案： B “铝热剂 ”能冶炼金属焊接钢轨等，却没有 “镁热剂 ”，其原因是 （ ） A Mg与金属氧化物难反应 B Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C Mg与金属氧化物反应放热少 D Mg与金属氧化物反应过于剧烈 答案： C 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ） A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 答案： B 下列物质既能与稀硫酸反应，

7、又能与 NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO 3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部 答案： D 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A AlO2- B Al(OH)3 C Al3+ D Al3+和 Al(OH)3 答案： A 实验题 某研究性学习小组在研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2的 过程中，设计了如下实验方案： 方法一：按照图 1 进行实验，容器 A 中的反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹 C，容器 A中的反应仍在进行。最终在 _容器中观察到

8、白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 方法二：按图 2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： 纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为 _， b为 _， c为 _， d为 _。 (填序号 ) 答案：方法 一： B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4 2H2O （中和反应方程式不写不扣分） 方法二： 、 或 、 、 .将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 。 .若用灼热的

9、镁粉与水蒸气反应，则在生成 H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶 H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。 （ 1）实验开始时，应先点燃 （填 “A”或 “B”）处的酒精灯， 等观察到 ，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 。 （ 2）若将装置 D与干燥管相连，则所连导管口应为 （填 “m”或 “n”），这种方法叫 （填 “向上 ”、 “向下 ”）排气法 （ 3）小试管 C的作用是 。 （ 4）装置 E的作用是检验集气瓶中是否收集满了 H2，则检验的操作和需要观察的现象是 。 （ 5）反 应一段时 间后， B装置玻璃管中可能残留的固体物质除 MgO 外，还可能 Mg和 Mg

10、(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。 答案： Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 （ 1） A；蒸馏水沸腾后；排净空气与 Mg发生反应 （ 2） m 向下 （ 3）冷凝水蒸气 （ 4）将 E装置与 D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。 （ 5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可 ）。 填空题 判断存放的 FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂 ,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止 FeCl2溶液变质，

11、在配制时常加入 和 。向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 ,并放置一段时间 ,此过程中观察到的现象 。 答案：溶液是否变为黄色； KSCN；血红色； Fe3+； 铁粉盐酸白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 已知 A、 B、 C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图： （ 1）若常温 下， A、 B均为气体， C为红 色固体， E为黑色固体，则 E的化学式为 _，写出 A + E D的化学反应方程式_。 （ 2）若常温下 B、 C均为气体， A为金属单质， D为黑色晶体，则 E的电子式为 _，写出 A + E D的化学反应方程式 _。 （ 3）若常温下 B为气体，

12、 C为黑色固体，则构成金属 A的原子结构示意图为_，写出 A + E D的化学反应方程式_。 答案：（ 1） CuO； CuO + H2 Cu + H2O （ 2） H H； 3Fe = 4H2O Fe3O4 + 4H2 （ 3） ； 2Mg + CO2 2MgO + C 将 Al2O3和 Fe2O3的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式： 将混合粉末用硫酸充分溶解： 在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀： 在沉 淀中滴加 KOH溶液，充分反应滤出沉淀得： 往滤液中通入足量 CO2： 。 答案： Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O Al3+ + 3NH3.H2O Al(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NH3 H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3- 计算题 将一定量的氧化铜加入到 100 .0g质量分数为 19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入 19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。 （ 1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？ （ 2）求原氧化铜的质量。 答案：（ 1）干燥后的固体是铁和铜的混合物；（ 2）原氧化铜的质量为14.0g