2011届广东省清远市清城区高三第一次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届广东省清远市清城区高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 铋（ Bi）被称为 “绿色 ”金属，在医药方面有重要应用。下列关于 20983Bi和21083Bi的说法正确的是 A 20983Bi和 21083Bi是同一种核素 B 20983Bi和 21083Bi都含有 83个中子 C 20983Bi和 21083Bi的核外电子数相同，中子数不同 D 20983Bi和 21083Bi分别含有 126和 127个质子 答案： C NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 学科网 A标准状况下， H2和 O2各 11.2L相混合，混合气体所含分子总数为 NA B 1.8g的 NH4 中

2、，所含电子总数为 NA C 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为 3NA D 1 mol L-1的 NaOH溶液中，所含 Na 总数为 NA 答案： AB 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 /10-10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高正化合价 2 1 5 7 1 5 3 负化合价 -2 -3 -1 -3 B元素 位于第二周期 族 C元素 形成的化合物是离子化合物 D元素 的最高价氧化物对应水化物碱性最强 答案： AD 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可

3、以复原，其离子方程式为： MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ ，关于此反应的叙述正确的是 A该反应的氧化剂是 H2C2O4 B该反应右边方框内的产物是 OH C配平该反应后， H+的系数是 6 D配平后该反应电子转移总数是 5e 答案： C 某原电池构造 如下图所示。下列有关叙述正确的是 A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C外电路中每通过 0.1mol电子，铜的质量理论上减小 6.4g D原电池的总反应式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 答案： D 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A Al3+、 Ca

4、2+、 Cl 、 NO3 B Ba2+、 K+、 CO32、 Cl C Na+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3 D Na+、 Fe2+、 Cl 、 SO42 答案： A 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H -483.6 kJ mol1， 则氢气的燃烧热为 483.6kJ mol1 B己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H12C(s) O2(g) 2CO(g) H2， 则 H1 H2学科网 C已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 D已知 Ni(CO)4(s) Ni(s) + 4CO(g)

5、H 0，则该反应在任何条件下均不能自发进行 答案： B 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A在化工生产中应遵循 “绿色化学 ”的思想 B控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 答案： D 实验题 已知： Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。（实验所需试 剂只能从下列中选择：稀硫酸、 KS

6、CN 溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜） 探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在； （ 1）结论：红色粉末是 。 （ 2）如果红色粉末是 Cu2O 和少量 Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。 实验操作： 实验现象： （ 3）兴趣小组欲利用 Fe2O3和 Cu2O 的混合物制取较纯净的胆矾（ CuSO45H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、 Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的 pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 6.4 9.7 1.9 沉淀完全的 pH 9.6 12.7 3.

7、7 实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂 1为 ，试剂 2为 （填名称）； 加入试剂 1后发生反应的离子方程式为 _，_。 固体 X的化学式为 ； 操作 1为 。 答案：（ 1） Cu2O 或 Fe2O3和 Cu2O 的混合物；（ 2分） （ 2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加 KSCN 溶液，再滴加双氧水（ 2分）； 有红色固体生成，加 KSCN 溶液不显红色，再加双氧水后显红色（ 2分）。 （ 3） 双氧水（ 2分）、碱式碳酸铜（ 2分）； Cu+ H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（ 2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2

8、H2O（ 2分） Fe(OH)3（ 2分）； 蒸发浓缩、冷却结晶。（ 2分） 工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有 Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。 实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹： 1.0 mol L-1H2SO4、 1.0 mol L-1HNO3、 1.0mol L-1HCl、 NaOH稀溶液、 0.1 mol L-1AgNO3、 0.1 molL-1BaCl2、 0.1 mol LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

9、1）提出假设： 假设 1 白色粉末为 的混合物； 假设 2 白色粉末为 的混合物； 假设 3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物； 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进 行实验 请回答： （ 1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入 0.1 mol L-1的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有 Na2SO4。你认为他的结论是 （填 “对的 ”或 “错的 ”），原因是： 。 （ 2）设计实验方案 基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。 编号 实验操作 预期现象和结论 有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

10、若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。 答案：（ 1） 3 （ 1 分） 1）假设 1 碳酸钠、氯化钠 ；（ 1 分）假设 2 碳酸钠、硫酸钠 （ 1分） （ 1）错的（ 1分）。溶液中含有 CO32 ，可与 BaCl2溶液产生 BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是 BaSO4（ 2分）。 （ 3）（ “实验操作 ” “预期现象和结论 ”共 11分） 编号 实验操作 预期现象和结论 取少许样品于试管 1中（ 1分），加蒸馏水溶解（ 1分）。向试管中加足量的 1.0 mol L-1HNO3（或加入 1.0 mol L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止）（ 1分）。 向试管 1中加入 0.1

11、 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液（ 1分）。若有沉淀产生，则继续加入 0.1 mol L-1Ba(NO3)2至过量（ 1分）。 有白色沉淀产生，则含Na2SO4（ 1分）若无白色沉淀产生，则不含Na2SO4（ 1分） 将试管 1静置片刻后，取少量上层清液于试管 2中（ 1分），加入 0.1 mol L-1AgNO3溶液。（ 1分） 有白色沉淀产生，则含NaCl（ 1分）若无白色沉淀产生，则不含 NaCl（ 1分） 本题也 可参照下列答案：给分： 编号 实验操作 预期现象和结论 取少许样品于烧杯中，加蒸馏水溶解（ 1分）。取烧杯中所得溶液少许于试管 1中（ 1分），加入足量的 1.0mo

12、l L-1HCl（或加入 1.0 mol L-1HCl至溶液中不再有气体放为止）（ 1分）。 向试管 1中加入 0.1 mol L-1BaCl2溶液。 （ 1分） 有白色沉淀产生，则含Na2SO4（ 1分）若无白色沉淀产生，则不含 Na2SO4（ 1分） 取烧杯中所得溶液少许于试管 2中，向试管 2中加入 0.1 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液（ 1分），若有沉淀产生，则继续加入 0.1 mol L-1Ba(NO3)2至过量（ 1分）。取少量上层清液于试管 2中，加入 0.1 molL-1AgNO3 相关试题 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦 5楼

13、 邮编： 518000 2004-2016 21世纪教育网 粤ICP备 09188801号 粤教信息 (2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991 填空题 化工生产中常常用到 “三酸两碱 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱 ”指烧碱和纯碱。 （ 1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _。 (填化学式 ) （ 2） “三酸 ”与 “两碱 ”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。 _、_。 （ 3） “三酸 ”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常

14、温时能全部溶于足量浓硝酸的是 _。 A Ag B Cu C Al D Fe （ 4）烧碱、纯碱均可吸收 CO2，当含 0.1molNaOH的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： _； Na2CO3； _； NaHCO3。 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的 PH 7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 _g。 答案：（ 1） Na2CO3（ 2分）（ 2） CO32- +2H+=CO2+H2O（ 2分） 2H+ + OH- =CO2+H2O（ 2分） （ 3） A、 B（ 2分，）（ 4） NaOH和 Na2CO3（ 2分） Na2CO3和

15、 NaHCO3（ 2分） NaCl（ 2分） 短周期元素 A、 B、 C、 D位于同周期且原子序数依次增大。已知 A、 C、 D三种元素原子的最外层共有 10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化 物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题： （ 1） A、 B、 C 三种阳离子的半径由大到小的顺序是： （填写离子符号） （ 2）指出元素 D在元素周期表中的位置： _。 （ 3）元素 B的氧化物属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”），其电子式为 。 （ 4） A、 C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 （ 5）含有 C阳离子的盐常用来净化水，其原因为 。 (用离子方程式表示和适当 的文字说明 ) 答案：（ 1） Na Mg 2 Al 3 （ 2分） （ 2）第三周期 VIA族（ 2分） （ 3）离子（ 2 分）， （ 2 分） （ 4） OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O（ 3 分） （ 5） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（ 3分），产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的（ 2分）。