2010年江西省宜春中学高三10月月考化学试题.doc

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1、2010年江西省宜春中学高三 10月月考化学试题 选择题 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A铁是较活泼的金属，它与卤素（ X2）反应的生成物均为 FeX3 B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe（ OH） 3 3HI=FeI3 3H2O D铁元素位于周期表中第 4周期 B族 答案： B 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D 答案： A

2、2008年 4月 20日中国新闻网报道，文物界专家认为， “南海一号 ”价值不亚于兵马俑。从宋代商船 “南海一号 ”中打捞出的金、银、铜、铁、瓷类文物共 4 000余件。下列有关说法不正确的是 A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B除去瓷类器件表面污垢可以选用热烧碱溶液 C随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害 D金、银、铜、铁都能溶于硝酸 答案： D 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： Si（ s） +3HCl（ g） SiHCl3（ g） +H2（ g） ;H=-381 kJ mol-1 SiHCl3+H2 Si+3HCl 对上述两个反

3、应的叙述中，错误的是 A两个反应都是置换反应 B反应 是吸热反应 C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应 答案： C 向某 NaOH溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向 M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加人盐酸的体积 V（ HCl）的关系有下列图示四种情况，且（ 2）、（ 3）、（ 4）图中分别有 OA AB， OA AB， OAAB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解） A（ 1）图显示 M中只有一种溶质且为 Na2CO3 B（ 3）图显示 M中有两种溶质且为 Na2CO3、 NaOH C（ 2）图显示

4、 M中有两种溶质且为 Na2CO3、 NaHCO3 D（ 4）图显示 M中 c（ NaHCO3） =c（ Na2CO3） 答案： C 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A 2HgO 2Hg+O2 B 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 C 2MgO 2Mg+O2 D 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 答案： C 在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶液中不含有 Fe2+ B残余固体可能为铁、铜混合物 C最后得到的溶液中只含 Cu2+ D残余固体一定全部是铜 答案： B 下列各

5、图示中能较长时间看到 Fe（ OH） 2白色沉淀的是 A只有 B只有 C D只有 答案： C 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 B 2F2 2H2O=4HF O2 C 2Na 2H2O=2NaOH H2 D NaH H2O=NaOH H2 答案： A 某铁的氧化物用 2.5 mol L-1的盐酸 100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的 Fe2 完全转化为 Fe3 。则该氧化物的化学式可表示为 A FeO B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 答案： C 物质的用

6、途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是 A钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝 B钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件 C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路 D铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒 答案： D 某溶液含有 NO、 HCO、 SO、 CO、 SO等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化） A B C D 答案： A 现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是答案： C 下列反应的离子

7、方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（ OH） 3胶体： Fe3 3H2O Fe（ OH） 3 3H B用小苏打治疗胃酸过多： HCO H =CO2 H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H 2Cl- Cl2 Mn2 H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 答案： B 等质量的三份铁 a、 b、 c，分别加入足量的等量稀 H2SO4中， a中同时加入适量 CuSO4溶液， c中加入适量 CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积（ V）与时间（ t）的关系，其中可能正确的是答案： A 如图 B为常见金属或非金

8、属单质，有下列转化关系： 若 C是可用作自来水消毒的气体， D、 E是氧化物， D转化为 E时，增加氧的质量约是 D物质总质量的 25.8%，则 A是 A NaCl B AlCl3 C H2O2 D KCl 答案： A 实验题 （ 10 分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应 2Cl2+2Ca（ OH） 2 Ca（ ClO） 2+CaCl2+2H2O（反应放热），温度稍高即会发生副反应 6Cl2+6Ca（ OH） 2 Ca（ ClO3） 2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（ U形管中放有玻璃纤维，

9、可使气体顺利通过）。 （ 1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。 a.容易引起环境污染 b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率 优点 缺点 甲装置 乙装置 丙装置 （ 2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（ A、 B、 C、 D、 E、 F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向） 。 （ 3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因： 。 答案：（ 1）略 （ 2） FBE （ 3） F和 B之间缺少除 Cl2中 HCl气体的装置，因浓

10、盐酸挥发出的 HCl能够与消石灰反应 （ 12分）某化学研究性学习小组探讨 Fe3+和 SO32 之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 （ 1）提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为 2Fe3+3SO32 +6H2O=2Fe（ OH） 3（胶体） +3H2SO3； （ 2）实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 为了检验所用 Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。 取 5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 将 溶液

11、分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。 （ 3）得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是： ； 实验 中溶液变成血红色的离子方程式为 。 （ 4）拓展探究： 丁同学在 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的 水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除 SO32-水解能力较CO32-小外，还有 。 答案：（ 1） 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO

12、42-+2H+ （ 2） BaCl2溶液、稀盐酸 （ 3） Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe（ OH） 3（胶体） + 3SCN- = Fe（ SCN） 3 + 3OH- （ 4） 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe（ OH） 3 + 3CO2 SO32-有较强的还原性，而 CO32-没有还原性 （每空 2分共 12分） 填空题 （ 7分）欲用实验方法证明 KClO3中含有氯元素，可先取适量 KClO3及少量 于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加 溶液和 ，有白色沉淀生成，则说明 KClO3中含 Cl元素 .写出有关

13、反应的化学方程式： . 答案： MnO2;AgNO3;稀 HNO3 2KClO3 2KCl+3O2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 （ 5分）在盛有 AgNO3、 HBr、 Na2CO3、 CaCl2、 NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有 的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列： 无色 白色 白色 无明显现象 无色 无明显现象 淡黄色 无明显现象 白色 无明显现象 白色 无明显现象 白色 淡黄色 白色 黄色 无明显现象 无明显现象 无明显现象 黄色 结论 请在该表的 “结论 ”中填写这些编号所代表的化学式 答案： Na2CO3 HBr CaCl2 AgNO3 NaI （ 10

14、分）如图 A J均代表无机物或其水溶液，其中 B、 D、 G是单质， B是地壳中含量最高的金属元素， G是气体， J是磁性材料，常温下 H为无色液体。图中 B和 C的水溶液反应生成 F和 G。 根据图示回答问题： （ 1）写出 E的化学式： E_ ， H的电子式 H_； （ 2）反应 的离子方程式是 _； 反应 的化学方程式是 _； （ 3） J与盐酸反应的化学方程式是 _； 反应后的溶液与 D反应的离子方程式是 _。 答案：（ 1） Al2O3 （ 2） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO 3H2 3Fe 4H2O（ g） Fe3O4 4H2 （ 3） Fe3O4 8HCl=FeCl2 2FeCl3 4H2O 2Fe3 Fe=3Fe2 计算题 （ 8 分）将 Cu与 CuO 的混合物 20.8g加入到 50mL 18.4mol L 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得 c（ Cu2+） =0.3 mol L。试计算： （ 1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （ 2）溶液稀释后， c（ H+）是多少 答案：（ 1） 4.48L （ 2） 0.42mol