2010年山西省山西大学附中高三上学期10月考化学.doc

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1、2010年山西省山西大学附中高三上学期 10月考化学 选择题 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( ) A Na+Ba2+Cl-SO42- B K+AlO2-NO3-OH- C H+NH4+Al3+SO42- D H+Cl-CH3COO-NO3- 答案： B 钢铁 “发蓝 ”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130 反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H

2、2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是 ( ) A反应 不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有 5.6gFe参加反应转移 0.8mol电子 D反应 中的氧化剂是 NaNO2 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用 FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 C用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O 2OH-

3、+Cl2+H2 D在含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3-，再加入 PbO2，则反应后溶液显紫红色： 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A直径介于 1 100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案： C 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河湖水清毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： Fe2O3+3Na2O2 =2Na2FeO4+Na2O 下列说法正确的是 （ ） A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产

4、物 C 3 mol Na2O2发生反应，有 12mol电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe为 +4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 答案： B 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 在稀硫酸酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的 CrO5 溶于乙醚所致。CrO5的结构如右 ，上述反应的离子方程式为： Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ =

5、2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是（ ） A Cr2O72-被氧化为 CrO5 B化合物 CrO5中 Cr为 +10价 C该反应不属于氧化还原反应 D该反应中转移电子数为 8e- 答案： C 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 (

6、 ) 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A 0.1 mol L-1稀硫酸 100 mL中含有硫酸根个数为 0.1. NA B1mol(碳正离子)中含有电子数为10NA C 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA D 12.4 g白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 答案： D 向 100 mL 0.1 mol L-1硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。 则下列说法中正确的是 ( ) A a点的溶液呈中性 B b点发

7、生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 C c点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL D c点溶液呈碱性 答案： D 在 Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混和溶液中，如果 c(SO42-)等于 0.2mol/L，当加入等体积的 0.2mol/L的 KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中 K的物质的浓度为 ( ) A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L 答案： B 有一真空储气瓶，净重 500克。在相同条件下，装满氧气后重 508克，装满另一种气体 X时重 5

8、11克，则 X的相对分子质量为 （ ） A 44 B 48 C 64 D 71 答案： A 标准状况下， mg 气体 A与 ng气体 B所含分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A A与 B相对分子质量之比为 B同质量的 A与 B所含分子数之比为 C相同状况下，同体积的 A与 B的质量之比为 D标准状况下， A与 B的密度之比为 答案： D 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散系颗粒直径都在 1100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 答案： C 某温度下， w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量

9、增加 w g。在 H2 CO CO和 H2的混合气 甲醛 乙酸 乙二醇中，符合题意的是 （ ） A均不符合 B只有 C只有 D全部符合 答案： D 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 :乙 =1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 答案： A 在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 (

10、 ) A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B反应后所得溶液中的 Fe2+ 离子与 Cl-离子的物质的量之比为 2 1 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2O3的物质的量多 D混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO 的物质的量多 答案： C 向含 1mol HCl和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol L1 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2溶液体积 (V)间的关系图正确的是 （ ） A B C D 答案： D 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作

11、是 ( ) A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸 答案： A 填空题 （ 10分）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O （ 1）该反应的氧化剂是 。 （ 2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的化学计量数都是 5 KMnO4的化学计量数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 （ 3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数

12、作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。 答案：（ 1） KMnO4 （ 2） 8 （ 3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 ： KMnO4中 Mn元素的化合价降低， KMnO4是氧化剂。配平的化学方程式为： 8KMnO4 15KI H2SO4 8MnSO4 5I2 5KIO3 9K2SO4 17H2O 转移的电子总数为 40，故 KMnO4的化学计量数是 8， （ 10分）有一澄清透明的溶液，可能有 NH4+、 Fe3+、 H+、 Mg2+、 Al3+、 I 、CO32 等离子，现分别取溶液进行下列实验： （ 1）加入 AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；

13、（ 2）加入淀粉，未见蓝色； （ 3）在逐滴加入 1mol L1 NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示， 试确定： （ 1）溶液中一定存在的离子有 ； （ 2）其中阳离子物质的量分别为 。 答案：（ 1） H+、 I-、 Mg2+、 Al3+（ 4分，对一个给 1分，错一个例扣 1分，扣完为止，不出现负分）（ 2） H+ 0.01mol （ 2分） Al3+ 0.01mol （ 2分） Mg2+ 0.01mol （ 2分） （ 10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： 若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸

14、干并灼烧时可发生反应： a.甲 +H2O 乙 +丙 b.乙 氧化物 +H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 a反应的化学方程式为： _ 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 _ _。 答案： （ 18分）某活动课程小组拟用 50mLNaOH溶液吸收 CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量生成 NaHCO3，设计了如下实验步骤： a.取 25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气

15、体，至 CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液 1 2 min； c.在得到的溶液中加入另一半 (25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的 Na2CO3，写出 a、 c两步的化学反应方程_、 _。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。 (3)装置 B中盛放的试剂是 _， 作用是 _ _。 (4)在实验室通常制法中，装置 A还可作为下列 _ 气体的发生装置(填序号 )。 CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2 (5)实验室制取下列气体： NH3， Cl2， HCl， H2S， CH4， CO， CO2， O2时

16、，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用 NaOH溶液中溶质的质量分数为 40%，室温下该溶液密度为 1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 _。 答案： (1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2)方法 ：用弹簧夹夹住 A、 B连接处，先检查 A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装

17、置不漏气。然后检查 B的 气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法 ：也可一次检查 A、 B 的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收 HCl气体 (4) (5) (6) 7.2 mol/L （ 12分）标况下，在 100 mL0.1mol L-1某 NaOH溶液中通入一定量 CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体

18、的情况如图所示。 (假设生成的 CO2全部逸出 )。 求：（ 1）该稀盐酸物质的量浓度 c(HCl)。 （ 2）滴加稀盐酸至 50mL时共产生气体体积。 （ 3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。 答案：（ 1）加入 HCl 50mL时，溶液中刚好全生成 NaCl c(HCl) 0.1L0.1mol L-1/0.05L 0.2mol L-1 （ 2）加入 HCl 30mL后，发生的反应为 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 所以 V(CO2) 0.02L0.2 mol/L22.4L/mol 0.0896L （ 3）从图像可知，第一阶段 (无气体产生 )耗去 30mL盐酸大于 第二阶段 (产生气体并达最大量 )耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是 NaOH、 Na2CO3c(NaOH)0.02mol L-1 c(Na2CO3)= 0.04mol L-1