2010年山西省太原五中高三第一次月考化学试题.doc

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1、2010年山西省太原五中高三第一次月考化学试题 选择题 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p 轨道和 另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 （ ） A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： B 下列叙述中正确的是 （ ） A NH3、 CO、 CO2都是极性分子 B CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HC1、 HBr、 Hl的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子 答案： B 下

2、列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ） A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C ls22s22p63s23p2 C ls22s22p63s23p64s2 答案： A 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ） A NH4NO3 B NaOH C H2SO4 D H2O 答案： A 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu （ NH3） 42+ C硫酸铜水溶

3、液 里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物 D在 Cu（ NH3） 42+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： B 三种元素的微粒 Xn-、 Y8+、 zn+都有相同的电子层结构，已知 np，则它们核内质子数（依次用 X、 Y、 Z表示）的关系为 （ ） A X=Y=Z B Y ZX C X Z Y D Z= YX 答案： B 据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单

4、质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体 C丙认为 H3屯分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 答案： D 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案： C 某元素只存在两种天然同位

5、素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 （ ） A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案： D 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2O NH3 Cl- SCN- A B C D 答案： D 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种

6、同位素 D是臭氧的同分异构体 答案： B 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 （ ） A N： ls22s22p3 B S2-： ls22s22p63s23p6 C Na： ls22s22p53s2 D Si： ls22s22p63s23p2 答案： C 在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 （ ） A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C CH 之间是 sp2形成的 键， C-C之间是未杂化的 2p轨道形成的 键 D CC 之间是 sp2形成的 键， C-H之间是未杂化的 2p轨道形成的 键 答

7、案： A 下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ） A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C ls22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p64s24p2 答案： B 关于氢键，下列说法正确的是 （ ） A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、液氨和溴苯中都存在氢键 C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： C 填空题 （ 8分） A、 B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于 36，最外层均为一个电子， A的次外层为 8个电子， B的电子排布式为ls22s22p63s23

8、p63d104s1（或 Ar 3 dl0 4s1），则 A元素的核外电子排布图为： ； B的元素符号为 _，位于周期表第 周期 族。 答案： （ 2分） Cu（ 2分）、四（ 2分）、 IB（ 2分） （ 4分）把 CoCl-溶解于水后加氨水直到先生成的 Co（ OH） 2沉淀又溶解后，生成 CO(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3 5NH3表示。把分离出的 CoCl3 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl沉淀。经测定，每 1molCoCl3 5NH3只生成 2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： ；此配合物中的 Co化合价为

9、 。 答案： Co（ NH3） 5C1C12; （ 2分） +3（ 2分） （ 6分）元素 X的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子；元素 X的氢化物的分子结构呈 形；该氢化物可以与 H+离子以 _ _键相合。 答案： p（ 2分）；三角锥（ 2分）； 配位（ 2分） （ 7分）已知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸， W的氯化物分子呈正四面体结构， W与 Q形成高温陶瓷。这 5个元素的氢化物分子中： 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； （ 3分）电子总数相同的氢化物的

10、化学式和立体结构分别是 。 答案： NH3 AsH3 PH3;（ 2 分）因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；（ 2分） 电子数相同的有 SiH4、 PH3和 H2S结构分别为正 四面体，三角锥和 V形。（ 3分） （ 4分） 1919年， Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （ 1）根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。（任意写出一组即可） （ 2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可

11、互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元 素组成的物质中，与 NO-2互为等电子体的分子有： 。（任意写出一个即可） 答案：（ 1） CO和 N2或 CO2和 N2O（ 2分） （ 2） O3或 SO2（ 2分） （ 8分）已知元素的某种性质 “X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的 X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： （ 1）

12、经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的 X差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断 AIBr3中的化学键类型是 。 （ 2）根据上表给出的数据，简述主族元素的 X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 。 简述第二周期元素（除惰性气体外）的 X的数值大小与原子半径之间的关系 。 （ 3）某化合物分子中含有 S-N 键，该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）。 答案：（ 1）共价键 （ 2分） （ 2）元素 X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素 X的数值越小，元素的金属性越强）（ 2分） 原子半径越小， X的 数值越大 （ 2分） （ 3）

13、 N （ 2分） （ 8分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈 V型，两个 O-O键的夹角为 116.5o，三个原子以一个 O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间 O原子提供 2个电子，旁边两个 O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健 三个 O原子均等地享有这 4个电子。（如右图所示）。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 _。 （ 2）选出下列分子与 O3分子的结构最相似的是（ ） A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 （ 3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对电子。 （ 4） O3具有强氧化性，它能氧化 PbS为 PbSO4，而 O2不能，试配平： _PbS + _O3 _PbSO 4 + _O2; 答案：（ 1）同素异形体（ 2分） （ 2） C （ 2分） （ 3） 5 （ 2分） （ 4） 1 4 1 4或 1 2 1 2（ 2分） （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 AOC（ 2分） （ 2） sp3（ 2分） （ 3） （ 2分） N2O（ 2分） （ 4） ls22s22p63s2 3p63d54sl（成 Ar 3d54sl） （ 2分）