2010年上海市金山中学高一第二学期阶段质量检测化学试题.doc

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1、2010年上海市金山中学高一第二学期阶段质量检测化学试题 选择题 联合国气候变化大会于 2009年 12月 718日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%45%。有效 “减碳 ”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A电解水制氢： 2H2O 2H2 O2 B高温使水分解制氢： 2H2O 2H2 O2 C太阳光催化分解水制氢： 2H2O 2H2 O2 D天然气制氢： CH4 H2O CO 3H2 答案： C 将 A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g （ A=

2、B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是答案： D 决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B参加反应的各物质的性质 C反应物的浓度 D使用催化剂 答案： B 反应 4NH3（ g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g）在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 A (NH3)=0.010mol L1 s1 B (O2)=0.0010 mol L1 s1 C (NO)=0.0010 mol L1 s1 D (H2O)=0.045 mol L1

3、s1 答案： C 在一密闭容器中进行 2SO2+O2 2SO3 的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、 O2、 SO3的浓度分别是 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是 A SO20.25mol/L B SO2、 SO3均为0.15mol/L C SO20.4mol/L D SO30.4mol/L 答案： A 比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C往 H2S溶液中通入氯气 D分别测定 0.1mol/L氯化钠溶液和 0.

4、1mol/L硫化钠溶液的 pH 答案： D 盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 答案： A X盐和 Y酸反应，可放出有气味的气体 Z； Z跟 NaOH溶液反应又得到 X；Z氧化的最终产物为 W ， W溶于水又得到 Y，则 X和 Y是 A Na2S和 H2SO4 B Na2SO3和盐酸 C Na2S和盐酸 D Na2CO3和H2SO4 答案： A 将一定质量的镁、铜合

5、金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24mL B加入合金的质量可能为 6.4g C沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150mL D参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol 答案： B 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是 食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液

6、CCl4 浓氨水 A B C D 答案： A 等体积混合 0.10 mol L-1盐酸和 0.06 mol L-1Ba(OH)2溶液后，溶液的 pH等于 A 2.0 B 12.3 C 1.7 D 12.0 答案： D 下列反应不是自然固氮的是 A N2与 H2反应生成 NH3 B N2与 O2反应生成 NO气体 C NH3经催化氧化生成 NO D由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 答案： A 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是： 对燃煤进行脱硫； 对含SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； 人工收集雷电作用所

7、产生的氮的氧化物； 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A B C D 答案： C 下列有关化学用语正确的是 A次氯酸分子的电子式： B质量数为 137的钡原子： C NH4Cl电子式： D Cl离子的结构示意图： 答案： D 检验某未知溶液中是否含有 SO42-的下列操作中最合理的是 A加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 答案： D 能使石蕊试液变红，又能使酸性 KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是 A SO2 B H2S C Cl2 D CO 答案： A 在接触法制硫酸的有关

8、问题中，下列叙述不正确的是 A燃烧黄铁矿制取 SO2的化学方程式是 B含 SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒 C用 98.3的浓 H2SO4吸收 SO3制取发烟硫酸，用稀 H2SO4吸收 SO3制较浓的H2SO4 D SO2氧化时必须使用催化剂 (例如 V2O5等 )，催化剂的作用是提高 SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高 SO2的转化率 答案： C 将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，其反应的微观示意图（未配平，不同颜色的球代表不同的原子）。有关描述错误的是 A乙和丙中含有的元素种类相同 B化学方程式中甲与丁的系数比为1

9、： 1 C该反应中含有三种元素 D甲与丁中含有的相同元素化合价不相等 答案： B 某密闭容器中有可逆反应 A（气） 2B（气） 3C（气） D（气），能证明反应已达到平衡的事实是 A容器内密度不随时间的变化而变化 B容器内 A、 B、 C、 D浓度之比为2:2:3:1 C A、 D的消耗速率相等 D D、 C的生成速率保持 1:3 答案： C 实验题 某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质 (所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下 CaCl2能吸收氨气 )。 （ 1）装置的连接顺序为 (用 a、 b、 c、 d等

10、字母表示 )： b接 ( )， ( )接 ( )， ( )接 ( )。 （ 2）写出氨气催化氧化的化学方程式 _。 （ 3）进行实验时，装置 A中碱石灰的作用是 _； D中的现象是_。 （ 4）能证明有硝酸生成的现象是_。 （ 5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是 _。 a先加热 A装置中的催化剂再由导管 a通入空气 b先由导管 a通人空气，再加热 A装置中的催化剂 c在由导管 a通人空气的同时，加热 A装置中的催化剂 答案：（ 1） b接 ( g )， ( h )接 ( e )， ( f )接 ( c )。 (1分 ) （ 2） 4NH3+5O24NO+6H2O （ 2分） （ 3）吸收反

11、应物中的水，防止反应温度降低（ 1分），气体由无色变为红棕色（ 1分） （ 4） C中溶液由紫色变为红色（ 1分） （ 5） a （ 1分）（共 7分） 下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题： （ 1）在装置 A中放入有关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为_。 （ 2）装置 D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 _，其作用是 _。 （ 3）装置 B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污 染环境，则 B中应盛放的液体是（填写字母代号） _； a水 b浓溴水； c KMnO4酸性溶液

12、d NaHSO3饱和溶液 （ 4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：_。 （ 5）若用该套的 A、 B、 C装置制备 H2S，则 B中应加入的最合理的液体是_。 答案：（ 1） ， （ 2）氢氧化钠溶液 、 防止二氧化硫逸出。 （ 3） d （ 4）关闭活塞 K，撤去酒精灯 （ 5）饱和 NaHS溶液 （方程式 2分，其余均为 1分，共 7分） 实验室欲配制 80mL 1.4mol/L的 NaNO3溶液，试回答： （ 1）用不到的仪器是： ； A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 （ 2）配制时应称取 NaNO3 g； （ 3）下列操作的顺序

13、是（用字母表示） ； A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 （ 4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 。 A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； D将配得的溶液从容量瓶转移到 干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； F将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答案：（ 1） B、 C；（ 2） 11.9 ；（ 3） BEAGCGDF ；

14、 （ 4） DE、 CF。（每空 1分，漏选不得分，共 5分） 填空题 下列四种溶液中， pH=0的盐酸 0 1 mol L-1的盐酸 0 01 mol L-1的 NaOH溶液 pH=11的 NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是_。 答案： 100 10 1 （ 2分） 在容积为 2.0 L的密闭容器内，物质 D在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t的变化关系如下图，据图回答下列问题： （ 1）从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为 。 （ 2）根据右图写出该反应的化学方程式 。 （ 3）第 5分钟时，升高温度， A、 B、 D的物质的量变化如右图，则

15、该反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。若在第 7分钟时增加 D的物质的量， A的物质的量变化正确的是 _（用图中 ac的编号回答） （ 4）某同学在学习了 “化学反应速率和化学平衡 ”专题后，发表如下观点，你认为错误的是 。 a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 c化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 答案：（ 1） 0.067mol/(L min) （ 2分，单位不写扣 1分） （ 2） 2D(s) 2A(g) B(g) （ 2分，状态不写不扣分） （ 3

16、）吸热、 b （各 1分）； （ 4） b 1分 （共 7分） 可逆反应 A(气 ) B(气 ) 3C(气 )，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C在反应混和物中的百分含量 (C%)和反应时间的关系： （ 1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 _ 曲线是表示有催化剂时的情况。 （ 2）若乙图中的 a曲线表示 200 和 b曲线表示 100 时的情况，则此可逆反应的正反应是 _ 热反应。 （ 3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 _ 曲线是表示压强较大的情况。 答案：（ 1） a ；（ 2）吸 ；（ 3） b (每空 2分，共 6分 ) （ 1）在

17、密闭容器中有 H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡， 增大水蒸汽浓度，平衡向 反应方向移动（填 “正 ”、 “逆 ”或 “不 ”下同）， CO的浓度将 。（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”下同） 增加 H2浓度平衡向 反应方向移动， CO的浓度将 。 （ 2）用注射器吸入少量 NO2和 N2O4的混合气体，发生如下反应： 2NO2（ g） N2O4（ g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向 反应方向移动，气体的颜色先变 _（ “浅 ”、 “深 ”或 “不变 ”下同），后变 _；最终和最初相比，_更深（填 “前 ”或 “后 ”）。 答案：（ 1） 正

18、增大 逆 、减小 ； （ 2）逆 、浅 、深 、 前 （每空 1分，共 8分） 常温下某淡黄色固体单质 A，与它的气态氢化物 B和氧化物 C之间，有如右图的转变关系，试回答 : （ 1） A是 、 B是 、 C是 。 （ 2） B的物质的量为 x，氧气的物质的量为 y，则当 B跟氧气恰好反应，完全转化为 A时， x与 y的数值关系为 ；若当 B转化为 C时，反应后，常温下体系中只有 C一种气体， x与 y的数值关系是 。 答案：（ 1） A： S ； B： H2S ； C： SO2；（ 2） y=x/2 、 x/2 y 3x/2 （ 1）每空 1分，化学式和名称均可；（ 2）每空 2分；共 7

19、分 计算题 硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生 SO2气体： 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3。设空气中 N2占 4/5、 O2占 1 5，试完成下列各题： （ 1） 55L空气和足量 FeS2完全反应后，气体体积 (同温同压下，下同 )变为 L。 （ 2）若所得混合气体中 SO2的体积分数为 0.08，则所得混合气体中 O2的体积分数 。 答案：（ 1） 52L （ 2） 0.096 (每空 2分 ) 在 100毫升 NaOH溶液中加入 NH4NO3和 (NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标况）的关系。试计算： （ 1）写出 NaOH溶液与 NH4NO3和 (NH4)2SO4固体反应的离子方程式，求出NaOH溶液的物质的量浓度。 （ 2）当 NaOH溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量是 51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少 L？ （ 3）当 NaOH溶液的体积为 180mL，固体混合物的质量仍为 51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少 L？答案：（ 1） NH4+OH-NH3+H2O （ 1分） 5mol/L（ 2分）； （ 2） 15.68L（ 2分）； （ 3） 16.8L（ 2分）。