2010年上海市松江二中高二第二学期5月月考化学试题.doc

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1、2010年上海市松江二中高二第二学期 5月月考化学试题 选择题 下列说法正确的是 A通式相同的不同物质一定属于同系物 B完全燃烧某有机物，生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1 ： 1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D符合通式 CnH2n-2（ n3）的有机物一定是炔烃 答案： C 甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物 1 L，完全燃烧需同温同压下的 O2 3 L，并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为 12.67，那么甲烷中可能混入的气态烃是 A CnH2n+2(n1) B CnH2n(n2) C CnH2n(n1)和 CmH2

2、m(m2) D CnH2n-2(n1)与 CmH2m-2(m,n1) 答案： A 据凤凰网 2008年 9月 6日报道：国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物 “西布曲明 ”，的减肥食品一一 “阳光塑身牌减肥胶囊 ”和 “卡尔美牌卡尔美减肥胶囊 ”，已知 “西布曲明 ”的结构简式为 ，下面有关说法不正确的是 A “西布曲明 ”的分子式为 C17H26ClN B “西布曲明 ”苯环上的一硝基取代物有 2种 C “西布曲明 ”属于芳香族化合物 D “西布曲明 ”的一 溴代物有 10种 答案： D 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和 500 的高温下，

3、并用铁作为催化剂，氨的转化率为 10 -15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是 A新的催化剂降低了反应所需要的能量 B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 C新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能 D哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 答案： D 下列实验设计能够成功的是（ ） 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 C 证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强 D 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠答案： D 据

4、报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 A碳膜片属于单质 B碳膜片与 C60是同一种元素形成的不同单质 C碳膜片属于新型的金属材料 D碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 答案： AB 日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为： a NH4NO3b O 2 c N2 d H2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 A a 1 B b 2

5、C c 3 D d 4 答案： D 常温下，下列有关叙述正确的是 A Na2CO3溶液中， 2c(Na ) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) B NaB溶液的 pH 8， c(Na )-c(B-) 0.9910-6mol/L C pH相等的 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4三种溶液中， c(NH4 )大小顺序 D 10mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V(总 )20mL 答案： BC 天然维生素 P结构如图 , 关于维生素 P的叙述错误的是 A可以和浓溴水反应 B可和氢气发生加成反应 C分子中有 7个

6、 C= C 键 D 1mol维生素 P可以和 4molNa2CO3反应 答案： C 为了使 FeCl3溶液中 增大，可加入的物质是 A适量的 HCl气体 B适量的硫酸氢钠 C适量的 NaOH固体 D适量的稀 HNO3 答案： BD 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A异戊二烯（ ）与等物质的量的 Br2发生加成反应 B 2-氯丁烷（ ）与 NaOH乙醇溶液共热发生消去 HCl分子的反应 C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物 答案： D 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 由

7、甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯、由 2-甲基 -1,3-丁二烯制天然橡胶； 由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有 30个碳原子且碳氢 质量比为 7.2： 1，下列说 法不正确的是 A角鲨烯分子式为 C30H50 B角鲨烯是高分子化合物 C 1mol角鲨烯最多可与 6mol溴单质加成 D角鲨烯与分子式为 C29H48的物质可能属于同系物 答案： B 下列叙述中，正确的是 A

8、因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色 B鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性 KMnO4溶液 C高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而 C3H8一定是纯净物 D将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 答案： C 除去下列物质中的杂质 (括号中为杂质 )，采用的试剂和除杂方法错误的是 序号 待除杂质 试剂 除杂方法 A CH3CH2Br(C2H5OH) 水 分液 B C2H6(C2H4) 酸性 KMnO4溶液 洗气 C C6H6（ Br2） NaOH溶液 分液 D C2H2(H2S) CuSO4溶液 洗气 答案： B 法国化学家伊夫 肖万获 200

9、5年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳 -碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。 (如图所示 ) 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾 (如 CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们 “交换舞伴 ”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次 “交换舞伴 ”。把 C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH=M B CH2= CH2 C C6H5CH2 CH

10、2 C6H5 D C6H5CH2CH=CH CH2 C6H5 答案： B 下列叙述中，错误的是 A离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中 B含有共价键的化合物为共价化合物 C硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（ FeS），体现了硫单质的氧化性 D FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得 FeCl2 答案： C 有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。已知 ， 的不饱和度均为 1，现有结构简式为 的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是 答案： A 若 NA表示阿伏加

11、德罗常数，下列说法正确的是 A 14g氮气中含有 7NA个电子 B在 0 ， 101kPa时， 22.4L氢气中含有 NA个氢原子 C 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ： 4 答案： A 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 A（ 1-a） /7 B 3a/4 C 6(1-a)/7 D 12(1-a)/13 答案： C B3N3H6分子的结构与苯相似，通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体 。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是 A B3N3H

12、6分子中各原子均在同一平面上 B B3N3H6分子中不存在双键 C H3O+和 NH4+是等电子体，均为三角锥结构 D CH4和 NH4 是等电子体，均为正四面体结构 答案： C 两种短周期元素 X和 Y可组成化合物 XY3，在 Y的原子序数为 m时， X的原子序数为： m-4 m 4 m 8 m-2 m 6其中正确的组合是 A B C D 答案： B 实验题 （ 8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空： （ 1） B 装置有三种功能： _； _； _。 （ 2） D 装置中的石棉上均匀

13、附着 KI粉末，其作用是_。 （ 3） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 _。 （ 4）在 C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。 （ 5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_。 A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4 答案：（ 1）控制气流速度 让气体混合均匀 干操混合气体 （ 2）吸收过量的氯气（ 3）分液 （ 4） CH4 + 2Cl2 C + 4HCl （ 5） A B 填空题 （ 15分）在碱存在的条件下，卤代烃与

14、醇反应生成醚（ R-O-R): 化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： 请回答下列问题： （ 1） 1 mol A和 1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y， Y中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y的分子式为 _ A分子中所含官能团的名称是 _ A的结构简式为 _。 （ 2）第 步反应类型分别为 _ _。 （ 3）化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 _。 a.可 发生氧化反应 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c.可发生加成反应 d.催化条件下可发生加聚反应 来源 :学 ,科 ,网 （ 4）写出 C、 D和 E的结构简式： C _ D _

15、E_ （ 5）写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式： _ （ 6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体 的结构简式： _ _ 答案：（ 1） C4H10O 羟基、碳碳双键 CH2 = CHC H2CH2OH （ 2）加成 取代（ 3） ab（ 4） （ 5） （ 6） （ 6分）已知 可简写为 。现有某化合物 W的分子结构可表示为： （ 1） W的分子式为 _。 （ 2） W的一氯代物有 _ 种。 （ 3）下列有关 W的说法不正确的是 _（填编号）。 a能发生还原反应 b能发生氧化反应 c能发生加聚反应 d等质量的 W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 （ 4）写出 W的芳香族

16、同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式_，写出该聚合反应的化学方程式 _ _。 （ 5） W属于 _（填编号 ）。 a芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃 答案：（ 1） C8H8 （ 2） 2 （ 3） d （ 4） + n （ 5） b、 c （ 4分）化合物甲只含 C、 H两种元素，化合物乙和丙都只含 C、 H、 F三种元素 ，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有 26个电子。据此推断： （ 1）甲的分子式是 _；若甲分子中有两个 H原子 被 F原子代替，所得产物可能有 _种结构。 （ 2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂。已知乙分子中 C、 H、

17、 F原子个数比为 1 2 2，则下列对于乙的描述正确的是 _。 A其分子构型为正四面 体 B其分子构型为正四边形 C具有两种同分异构体 D没有同分异构体 （ 3）将甲、乙按物质的量之比 1 1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是 _。 答案：（ 1） C3H8、 4 （ 2） D （ 3） C2H5F （ 3分）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如下结构： 合成它的单体是_。 答案： CH2 CHCN、 CH2 CHCOOCH3、 C H2 C(CH2COOH)COOH (5分 )（ 1）化学反应 2A(g)+B( ) 2C(g)达到化学平衡时： 升

18、高温度时， C的量减少，则反应物的能量总和 _生成物的能量总和（填 “”、 “ 气固或液 （ 2） 2 1.6 计算题 （ 4分）经测定，某有机物含碳 77.8%、氢 7.4%、氧 14.8%；又测 得此有机物的 蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为 54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。 答案： C7H8O， （ 7分）由 A、 B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随 A的物质的量分数变化关系如右图所示。 （ 1） A的相对分子质量为 _。 （ 2）若测得混合气体中仅含两种元素， A、 B都是无机物时，化学式分别为 _、 _， A、 B都是有机物时，化学式分别为 _、 _。 （ 3）某混合气由 A、 B等体积混合而成，将其与适量氧 气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓 H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰 (体积减半 )，又知通过浓 H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为 5 2。气体体积均在 105 和 1.01105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 _ 。 答案：（ 1） 44 （ 2） N2O NO C3H8 C2H6 （ 3） C3H8和 CH2O C2H4O 和 C2H6