2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题.doc

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1、2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题 选择题 下列叙述中正确的是（） A化反应一定有物质变化，不一定有能量变化 B化合反应一定是放热反应 C放热反应不需要加热就一定能发生 D吸热反应不加热也可能发生 答案： D 用蒸馏水逐渐稀释 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ） A 的物质的量浓度 B 的物质的量浓度 C H+的物质的量浓度 D 和 H+的物质的量 答案： D 下列事实不能证明 是弱酸的是（ ） A 溶液能使石蕊溶液变红 B 0.1 mol/L的 ， H+浓度为 0.01mol/L C等物质的量浓度的 导电能力比盐酸弱 D 0.01mol/L的 溶液中有

2、两种分子存在 答案： A 向体积相同， pH为 1的 溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（ ） A 产生的 H2最多 B HNO3产生的 H2最少 C 和 HCl产生的 H2一样多 D 产生的 H2比 HCl产生的 H2多 答案： D 下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案： D 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（ ） A催化剂 不改变该反

3、应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C在 时刻， 的分别是 ，则时间间隔 内， 生成的平均速率为 D该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间 答案： C 已知 。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中的 HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1mol H2，乙增加 0.1mol I2 答案： C 一定温度下，有可逆反应， ， ，现将 充入体积为 V的某容

4、器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ） A 1 B 1.01 C 0.90 D无法确定 答案： C 一定条件下，等物质的量的 N2和 H2反应达平衡时， NH3的体积分数为 40%，则下列叙述不正确的是（ ） A N2的转化率为 28.57% B H2的转化率为 85.7% C N2的体积分数为 20% D H2的体积分数为 10% 答案： C 已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（ ） A 2 B C 2 2NO+O2 D 答案： B 下列热化学方程式中 H表示可燃物燃烧热的是（ ） A B C D 答

5、案： D 已知 若使 46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（ ） A B C D : 答案： A 一定条件下，在体积为 VL的密闭容器中发生反应： pC， ts末，A减少了 1mol, B减少了 1.5mol,C增加了 0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ） A m=2P B C D 3n=P 答案： A 将等物质的量的 A和 B混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应： ，经过 5 后测得 D的浓度为， C的反应速率为 ，下列说法中不正确的是（ ） A 5 末， A的浓度为 B 0-5 时， B的平均反应速率为 C B的起始物质的量为 1.5mol D =2 答案： C 一

6、定条件下，在 N2+3H2 2NH3的化平衡体系中， N2、 H2、 NH3的浓度分别为 ，若起始时 NH3有最大浓度，则起始时N2的浓度为（ ） A 0 B 3.2 C D无法确定 答案： C 一定条件下某容器中发生反应： ，下列不能判断反应达到平衡的标志的是（ ） A气体密度不变 B C压强不变 D反应速率不变 答案： B 填空题 （每空 3分，共 9分）在一定条件下，反应 达到平衡。 （ 1）若 A、 B、 C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则 ,y,之间的关系是 。 （ 2）若 C是气体，且 +y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 A的转化率将 （填 “增大 ”、 “减小

7、”或 “不变 ”） （ 3）若 A为固体， B、 C为气体，且 y，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） +y （ 2）减小 （ 3）增大 （每小题 3分，共 9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应： （ 1）若开始时通入 ，达平衡时生成 的转化率为 。 （ 2）若开始时通入 ，达平衡时 SO2的物质的量为 mol。 （ 3）若在（ 2）的平衡混合物中再通入 bmol SO3，则达到平衡时 SO3的体积分数是 。 答案：（ 1） 50 a% （ 2） 4-2a （ 3） （ 10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现

8、资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （ 1）（ 2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋 （ 2）（ 2分）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在 溶液中 与 反应生成 和 的热化方程式为 。 （ 3）（ 3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10 和 3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（ ） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （） :. 7.3

9、4 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （ 4）（ 3分）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是 。 答案：（ 1） BD （ 2） Cu（ S） +H2O2（ l） +2H+（ aq） =Cu2+(aq)+2H20（ l） H=-319.68Jmol-1 （ 3） H2O2分解速率加快 （ 4） 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl +SO42-+2H+ （每空 2分）反应 A()+B() C() +D()过程中的能量变化如图所示，回

10、答下列问题。 （ 1）该反应是 _反应 (填 “吸热 ”“放热 ”); （ 2）当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 _(填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”)， 原因是 _； （ 3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 _，原因是_： （ 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1_， E2_(填 “增大 ”“减小、 ”“不变 ”)。 答案：（ 1）放热 （ 2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （ 3）不影响；催化剂不改变平衡的移动 （ 4）减小；减小 计算题 将一定量的 SO和含 0.7mol氧气的空气（忽略 CO2）放入一定

11、体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的 体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）（ 2分）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）（ 2分）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度 （ 3）（ 3分）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表示）。 （ 4）（ 3分）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案： （ 1） bc （ 2） b （ 3）消耗的 O2物质的量： 生成的 SO3物质的量： SO2和 SO3的物质的量和： 反应前的 SO2物质的量： SO2的转化率： （ 4）在给定的条件下，溶液呈强酸性， BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量