2010年河北省唐山市高三上学期摸底考试化学试题.doc

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1、2010年河北省唐山市高三上学期摸底考试化学试题 选择题 下列物质中，可形成酸雨的是 （ ） A二氧化碳 B氟氯代烃 C臭氧 D二氧化 硫 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A原子序数越大，元素原子半径越大 B元素原子半径越小，越容易失去电子 C非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高 D稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高 答案： D 某硝酸钙溶液的密度为 1 10g/cm3，其中 NO3-的质量分数为 3 1， 2 L该溶液中 Ca2+的物质的量约等于 （ ） A 0 28mol B 0.55mol C 0 84mol D 1 1 mol 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A硫酸铵

2、溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) B 10 mL 0 1 mol L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是： c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+) C pH=3的盐酸与 pH=11的氨水等体积混合 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D碳酸钠溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) 答案： LiAl FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是 （ ） A该电池中正极的电极反应式为： 2

3、Li+FeS+2e-=Li2S+Fe B KAl 合金在电池中作为负极材料 C负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D充电时 ，阳极发生的电极反应式为： Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS 答案： C 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植摊斥，其结构简式如下图所 示。下列有关麦考酚酸说法正确的是 （ ） A分子式为 C1 7H23O6 B不能发生显色反应 C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D l mol麦考酚酸最多能与 3 mol NaOH反应 答案： D 将 51 2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、 NO2）的混合气

4、体共 17.92 L，这些气体恰好能被 400 mL 2.5 molLNaOH溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和。 NaNO2，则原混合气体中 NO的物质的量为 （ ） A 0 3 mol B 0.4 mol C 0 5 mol D 0 6 mol 答案： A 工业上生产 Mn02和 Zn的主要反应有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B 中析出 16 g S时转移 l mol电子 C 中 MnSO4发生氧化反应 D硫酸

5、在该生产中可循环利用 答案： A 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba（ OH） 2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（已知 Ba（ AlO2）：可溶）答案： C 下列说法正确的是 （ ） A多数合金的熔点比各成分金属的熔点高 B三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶 C淀粉与纤维素的最终水解产物相同 D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 答案： C 下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的 是 （ ） A用无水乙醇从碘水中提取单质碘 B稀释浓 硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中 C配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸 D提纯

6、混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏 答案： D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A含有大量 Fe22+的溶液： Na+、 NH4+、 ClO-、 SO42- B c（ H+） =l10-13mol L-1的溶液： Na+、 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+ C含有大量 AlO2-的溶液： Na+、 K+、 NO3-、 CO32- D 含有大量 NO3-的溶液： H+、 C2O42-、 SO42-、 Cl- 答案： C 下列化学用语使用正确的是 （ ） A质量数为 37的氯原子： B Ca2+的结构示意图为： C氢氧化钠的电子式： D乙烯的结构简式： CH2CH- 答案： B

7、下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） Cu与 HNO3溶液； NaOH与 A1Cl3溶液； Cu与 H2SO4溶液； CH4与 O2 A B C D 答案： A 下列判断正确的是 （ ） A非金属氧化物一定是酸酐 B酸酐一定是非金属氧化物 C晶体中一定存在化学键 D碱性氧化物一定是金属氧化物 答案： D 设以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 31 g白磷所含共价键数目为 4NA B 2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0 2 NA C标准状况下， 2 24L C4H6所含碳原子数为 0 6 NA D标准状况下， 22g CO2含有的

8、电子数为 0 5 NA 答案： B 下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是 （ ） A氯化氢溶于水 B氯化铵受热分解 C金刚石转化为石 墨 D干冰的升华 答案： D 下列有机物命名正确的是 （ ） A 1， 2一二甲基丁烷 B氯化铵受热分解 C 2 甲基 1 丁醇 D丙三醇 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3 H2O=AgOH+NH4+ B溴化亚铁溶液中通人少量氯气： 2Fe22+C12=2Fe3+2Cl- C碳酸钙溶于过量的甲酸： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+

9、HCO3-=CaCO3+H2O 答案： B 短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ） A原子半径：丙 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D最外层电子数：甲 乙 答案： C 实验题 （ 15分） 请设计实验：用 MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的 Cl2，其他药品与试剂任选。 （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）在下面方框中， A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必 画出，需要加热的仪器下方用 标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C ；其他可选用的仪器（数量不限）简易

10、表示如 下： （ 3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写 “无 ”） 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A MnO2、浓盐酸 MnO2与浓盐酸生成Cl2 （ 4） KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到 Cl2，请写出该反应的离子方程式 。 （ 5）请写出 Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途 。（写出两种即可） （ 6）将 Cl2与 SO4分别通人品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。 答案： （ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12+2H2O（ 2分） （ 2）（ 3分） （ 3）（ 4分） 仪器符号 仪器中所加物质 作用 B

11、 饱和食盐水 除去 Cl2中的 HCl C 浓硫酸 除去 Cl2中的 H2O D 无 收集氯气 E NaOH溶液 尾气处理，防止环境污染 （ 4） 2MnO4+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O（ 2分） （ 5）自来水消毒、制农药、塑料等（ 2分） （ 6）取适量的已褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热。若品红溶液颜色复原为红色，则为 SO2使其褪色；若品红溶液颜色仍为无色，则为C12使其褪色。（ 2分） 填空题 （ 6分） 氯碱工业中，阳极的电极反应式为 ，阴极产物为 ；若用石墨电极电解 CuSO4溶液，阴阳两极均产生 2 24 L气体（标准状况），则析出 Cu g。 答案：

12、 2Cl 2e-=Cl2（ 2分）； H2、 NaOH（ 2分）； 6 4g （ 2分） （ 14分） 电子总数均为 14的微粒有 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W 6种，按要求填空： （ 1） x、 Y为两种单质， X的氧化物是制造光导纤维的主要原料， X的 晶体类型为 ，该氧化物的化学式为 ； Y为分子晶体，其电子式为 。 （ 2） Z分子中含有 4个原子，其分子的空间构型是 。 （ 3） Q为低价氧化物，请写出有 Q生成的置换反应 。 （ 4） R为 -2价阴离子，请写出 R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式 。 （ 5） W为两种相邻元素构成的 -1价阴离子，其钠盐水溶液显碱

13、性的原因是 。（用离子方程式表示）。 答案： （ 1）原子晶体（ 2分）； Si2（ 2分）； （ 2分） （ 2）直线型（ 2分） （ 3） C+H2O CO+H2或者 2C+SiO 2 Si+2CO（ 2分） （ 4） CaC2+2H2O Ca（ OH） 2+C2H2（ 2分） （ 5） CN+H2O HCN+OH-（ 2分） （ 12分）某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 CO和 H2反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 t min CO/mol H2/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.10 3 0.75 0.50

14、 0.25 5 0.65 0.30 0.35 7 0.55 0.10 0.45 9 0.55 0.10 0.45 10 0.55 0.10 0.45 （ 1）（根据上表中数据，在下图中画出 CO、 z的物质的量的浓度（ c）随时间（ t）变化的曲线： （ 2）体系中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）在 35 min 时间内产物 Z的平均反应速率： 。 （ 4）图 2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，反应的热化学方程式是 。 （ 5）恒容条件下，下列措施中能使 n（ CH

15、3OH） n（ CO）增大的有 （选填序号）。 a升高温度 b使用催化剂 C再充人 2 mol H2 d再充人 2 mol He 答案：（ 1）（ 2分） （ 2） CO+2H2 CH3OH（ 2分） （ 3） 0 025 mol（ L min）（ 2分） （ 4）放热（ 1分）， CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）；（ 3分） （ 5） c（ 2分） （ 15分） 某芳香族化合物 A发生以 下反应：（已知 B的相对分子质量为 108有机玻璃的结构简式为 。） 回答下列问题： （ 1） A的分子式为 。 （ 2） G的结构简式 。 （ 3） BD的反应类型 ， H-I的反应类型 。 （ 4） CH的反应方程式 。 DE的反应方程式 。 （ 5）符合以下条件的 M的同分异构体有 种（不包括 M） 含有苯环结构 含有 写出其中一种的结构简式 。 答案：（ 1） C10H10O2（ 2分） （ 2） CH2 BrCHBrCOOH （ 2分） （ 3）氧化反应（ 1分）加聚反应（ 1分） （ 4）（ 2分） （ 5） 8种（ 3分）， C6H5CH2COOH，写出 8种中的任意一种均给分（ 2分）