2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转化为无害气体 B将 “地沟油 ”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户 ”，说明计算机芯片的材料是硅 答案： B 试题分析： A利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转化为无害气体N2、 CO2。正确； B “地沟油 ”属于酯类物质，所以将 “地沟油 ”蒸馏不能获得汽油，错误； C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源、土壤

2、，正确； D半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户 ”，说明计算机芯片的材料是硅是以海边的沙子为原料经过反应产生而来，正确。 考点：考查化学与环境、材料、信息、能源密切关系的知识。 对常温下 0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的 c(H+)=1.010-13 mol/L B c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) C与同 浓度的盐酸分别加水稀释 10倍后： pH(醋酸 ) pH(盐酸 ) D与等浓度等体积 NaOH溶液反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 答案： BC 试题分析： A由于醋酸

3、是弱酸，部分电离，所以 0.1 mol/L的醋酸溶液，酸电离产生的 H+的浓度小于 0.1mol/L,根据水的离子积常数可知，由水电离出来的的 c(H+)小于 1.010-13 mol/L，错误； B醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c(CH3COOH) c(CH3COO-)；在溶液中溶液的 H+由酸和水电离产生，全部大于部分，因此 c(H+) c(CH3COO-)，由于溶液中存在酸的电离作用故 c(H+) c(OH-)。酸的电离程度远大于水的电离程度，所以 c(CH3COO-) c(OH-)。故在整个溶液中离子浓度关系是 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)，正确

4、； C盐酸是强酸，尾气电离，而醋酸是弱酸，部分电离，当二者的物质的量浓度相等稀释相同倍数后，由于在醋酸中的酸电离产生的 H+小，所以溶液的 pH, pH(醋酸 ) pH(盐酸 ),正确； D根据物料守恒可知与等浓度等体积 NaOH溶液反应后的溶液中： c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05 mol/L,错误。 考点：考查醋酸溶液的电离、离子浓度、溶液的 pH的知识。 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A非金属性： ZW ,错误； D四种元素中有可能有金属元素，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律及应用的知识

5、。 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 A在密闭容器中加入 1 molN2(g)和 3 molH2(g)充分反应放热 92.4 kJ B N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)； H=-Q kJ/mol，则 Q 92.4 C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 D若一定条件下反应达到平衡， N2的转化率为 20%，则 H2的转化率一定为60% 答案： B 试题分析： A在密闭容器中加入 1 molN2(g)和 3 molH2(g)，由于发生的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应是可逆反应，所以充分反应放热小于 92.4

6、kJ ，错误； B N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)； H=-Q kJ/mol，由于物质在气态时含有的能量比 液态时高，所以当产物是液态时，放出的热量比气态时要高，因此则 Q 92.4，正确； C增大压强，平衡向右移动，但是由于平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，错误； D当反应物是按照 1:3混合时若一定条件下反应达到平衡， N2的转化率为 20%，则 H2的转化率一定为 20%，错误。 考点：考查外界条件对化学平衡、物质的转化率平衡常数的影响的知识。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B浓硫酸具有强氧化性

7、，常温下可用铝罐盛装 C氢氟酸具 有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 答案： B 试题分析： A氯气溶于水，喝水发生反应产生盐酸和次氯酸而具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误； B浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将金属铁、铝氧化在金属表面产生一薄层致密的氧化物薄膜而起到保护作用，因此常温下可用铝罐盛装，正确； C氢氟酸能够与玻璃的成分发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，错误； D过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜水艇中氧气的来源，错误。 考点：考查有关物质的性质 和该性质的应用的知识。 下列实验能达到相应目的的是 A用

8、图 装置制取并收集氨气 B用图 装置制取和收集乙烯 C用图 装置将海带灼烧成灰 D用图 装置制取乙酸乙酯 答案： D 试题分析： A制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图 装置制取氨气，错误； B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图 装置制取乙烯，错误； C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D用图 装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。 考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况

9、下， 22.4 LCH4和 CH3CH2OH的混合物所含分子数为 NA B常温常压下， 16 g14CH4所含中子数目为 8 NA C 0.2 mol的 Na2O2和水完全反应转移的电子数为 0.2 NA D 0.1 L 3 mol L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.3NA 答案： C 试题分析： A标准状况下 CH3CH2OH是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B常温常压下， 16 g14CH4的物质的量小于 1mol,所以所含中子数目小于 8 NA，错误； C 0.2 mol的 Na2O2和水完全反应转移的电子数为 0.2 NA，错误；D NH4NO3是强酸弱碱盐，在

10、溶液中铵根离子会发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目小于 0.3NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇均能发生取代反应 答案： D 试题分析： A棉花和蛋白质都是高分子化合物，前者水解产物是葡萄糖，后者水解产物是蛋白质，不相同，错误。 B苯和乙烯都能使溴水褪色，前者是使溴水发生萃取，后者是与溴水发生加成反应，错误； C乙酸乙酯是低级酯，而油脂是高级脂

11、肪酸的甘油酯类，二者不能互为同系物，错误； D甲烷和乙醇都含有饱和 C原子，所 以均能发生取代反应，正确。 考点：考查有机化合物的性质的知识。 实验题 （ 16分）某校兴趣小组用如图 装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 （ 1）烧瓶中反应的化学方程式是 。 （ 2）饱和食盐水的作用是 。 （ 3）若用图 装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 （ 4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的 NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色 Na2

12、SO3溶液混合后，得到无色溶液。 提出猜想： NaClO把 Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把 Na2SO3和酚酞均氧化了 下列实验方案中可以证明 NaClO氧化了 Na2SO3的是 （填序号）。 a向混合后的溶液中加入过量盐酸 b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 为证明 NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。 答案：（ 1） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） （ 2）除去氯气中的氯化氢（ 3分） ；（ 3） 或 （ 3分

13、） （ 4） b d（ 4分；各 2分，错选 0分）； 向混合后的溶液中加入 NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化（ 4分，或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化；若溶液不变红说明酚酞没有被氧化。） 试题分析：（ 1）烧瓶中用浓盐酸与 MnO2反应制取氯气的化学方程式是 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O；（ 2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，还可以减小氯气在水中的溶解和反应消耗；（ 3）若用图 装置收集多余的氯气，则在虚线框内画出该装置简图是 或 。（ 4） 下列实验方案中可以证明 NaClO氧化了

14、 Na2SO3的是 b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液或 d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸。 为证明 NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 向混合后的溶液中加入 NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化（或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞 已经被氧化；若溶液不变红说明酚酞没有被氧化）。 考点：考查实验室制取氯气、漂白溶液过程中的方程式、实验操作、物质的验证、装置图的绘画等知识。 填空题 （ 16分）香兰素（ ）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下： （ 1）写出 A的结构简式 ，反应 的反应类型是 _。 （

15、 2）写出反应 的化学方程式 _(不用注明条件 )。 （ 3） 1 mol香兰素在一定条件下与 H2发生反应，最多消耗 H2_mol。 （ 4） D与香兰 素互为同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应放出气体，遇 FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有 2种，请写出 D的结构简式 _ _。 （ 5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为 ，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式 _ _。 答案：（ 1） （ 2分） ；取代反应（ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） 4（ 3分） （ 4） （ 3分）；（ 5） （ 3分） 试题分析：（ 1）根据题意及物质之间的转化关

16、系可知： A的结构简式是；反应 的反应类型是取代反应；（ 2）反应 的化学方程式是；（ 3）由于在一个香兰素分子中含有一个苯环和一个醛基可以与氢气发生加成反应，所以在一定条件下与H2发生反应，最多消耗 H2的物质的量是 4mol。（ 4） D与香兰素互为同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应放出气体，则含有羧基，遇 FeCl3溶液显紫色，则含酚羟基，且苯环上的一氯取代物只有 2 种，则 D 的结构简式是 ；（ 5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为 ，在一定条件下可以合成聚酯高分子，该聚酯高分子的结构简式是 。 考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 （

17、16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下： 反应 ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， H= +41.2 kJ/mol； 反应 ： (g) (g)+H2(g)， H= +117.6 kJ/mol。 、 的化学反应平衡常数分别为 K1、 K2。 （ 1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数 K= （用 K1、 K2表示）。 （ 2）恒温恒容条件下，反应 达到平衡后， t1时刻通入少量 CO2。请 画出 t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。 （ 3）已知某温度下， Ag2SO4饱和溶液中 c(Ag+)=0.04 mol/

18、L，则该温度 下 Ksp(Ag2SO4)= 。（保留两位有效数字） （ 4）电解法制备高铁酸钠（ Na2FeO4），总反应式为： Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，电解质溶液选用 NaOH溶液。该电解池阳极材料是 （写化学式）；阳极的电极反应式为 _ _。 答案：（ 1） CO2(g)+ (g) (g)+CO(g)+H2O(g)，H=+158.8 kJ/mol（ 4分； K= K1 K2（ 2分） （ 2） （ 3分，曲线趋势正确 2分，标示正确 1分）（ 3） 3.2 x 10-5（ 3分） （ 4） Fe（ 2分）； Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O（ 2分）

19、试题分析：（ 1） + 整理可得二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式是 CO2(g)+ (g) (g)+CO(g)+H2O(g)， H=+158.8 kJ/mol；K1= ;K2= ;K=;（ 2）恒温恒容条件下，反应 达到平衡后，t1 时刻通入少量 CO2,在此时刻，反应物的浓度突然增大，而生成物的浓度不变，所以 V 正 增大， V 逆 不变，由于 V 正 V 逆 ,所以平衡正向移动，经过一段时间，当V 正 =V 逆 时，反应达到新的平衡，则在 t1之后的正逆反应曲线图为：；（ 3）已知某温度下， Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L， c(SO42-)=0.02

20、mol/L则该温度下 Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)=0.0420.02=3.2 10-5. （ 4）电解法制备高铁酸钠（ Na2FeO4），总反应式为： Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，电解质溶液选用 NaOH溶液。由于 Fe失去电子变为 FeO42-，所以该电解池阳极材料是 Fe；阳极的电极反应式为 Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O。 考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式及关系、沉淀溶解平衡、电解池反应原理的知识。 （ 16分）某科研小组以难溶性钾长石 (K2O Al2O3 6SiO2)为原料，提取Al2O3、 K2CO

21、3等物质，工艺流程如下： （ 1）煅烧过程中有如下反应发生： 钾长石中的硅元素在 CaCO3作用下转化为 CaSiO3，写出 SiO2转化为 CaSiO3的化学方程式： 。 钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3作用下转化为可溶性的 NaAlO2和KAlO2，写出 Al2O3转化为 NaAlO2的化学方程式： 。 （ 2）已知 NaAlO2和 KAlO2易发生如下水解反应： AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+ OH-。 “浸取 ”时应保持溶液呈 _性 (填 “酸 ”或 “碱 ”）， “浸取 ”时不断搅拌的目的是 _ _。 （ 3） “转化 ”时加入 NaOH的主要作用是（用离子方程式表

22、示） _ _。 （ 4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 _ _、 _ _和水。 答案：（ 1） CaCO3+SiO 2 CaSiO3+CO2（ 2分）； Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（ 2分） （ 2）碱（ 2分）；提高浸取速率（或增大原料浸出率， 3分） （ 3） HCO3-+OH- H2O+ CO32-（ 3分）；（ 4） Na2CO3、 CO2（ 4分，各 2分）。 试题分析：（ 1） SiO2转化为 CaSiO3的化学方程式是 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2； Al2O3转化为 NaAlO2的化学方程式是： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；（ 2）由于 NaAlO2和 KAlO2易发生如下水解反应： AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+ OH-。所以 “浸取 ”时应保持溶液呈碱性以抑制盐的水解，“浸取 ”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（或增大原料浸出率）；（ 3） “转化 ”时加入 NaOH的主要作用是 HCO3-+OH- H2O+ CO32-；（ 4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 Na2CO3、 CO2、和水。 考点：考查物质的转化过程中反应原理、反应条件的选择、盐的水解、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。