2014届湖北省武汉市新洲区高三上学期期末目标检测理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省武汉市新洲区高三上学期期末目标检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是 A煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料 B氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化 C苯酚、纯碱、胆矾和 OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物 D二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质 答案： A 试题分析： A、煤的气化是指高温下镁 与水蒸气反应生成氢气与 CO，煤的液化是指煤与氢气反应转化为液体燃料，均是化学变化，且所得产物是清洁能源，A正确； B、氯化氢溶于水电离出氯离子与氢离子，化学键被破坏，但不是化学变化

2、，而是物理变化， B不正确； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱， C不正确； D、溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，CO2 与氨气是非电解质。氯气是单质，不是电解质也不是非电解质， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查考查煤的综合应用、化学变化、物质分类以及非电解质的判断 将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAl(OH)4的混 合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 A B C D 答案： C 试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，而不能溶解在碳酸中。又因为碳酸的酸性强于氢氧化铝的，而 HCO3-与 AlO2

3、-不能大量共存，所以将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAl(OH)4的混合溶液中，发生反应的方程式依次为 Ba(OH)2 2CO2 H2O BaCO3、 2NaOH 2CO2Na2CO3 H2O、 NaAl(OH)4 CO2 Na2CO3 2Al(OH)3 H2O、 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3、 BaCO3 H2O CO2 Ba(HCO3)2，依次符合条件的曲线是选项 C，答案：选 C。 考点：考查 CO2与氢氧化钡、氢氧化钠以及偏铝酸钠混合液反应的有关判断 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若 Y原子的最外层电

4、子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A原子半径： W Z Y X B最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W X C四种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最低 D W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， Y是第二周期元素。由于 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Y 是氧元素。则 X 是氮元素，Z是硫元素， W是氯元素。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径： Z W X Y， A不正确； B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性是 W X Z

5、，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： W X Z， B不正确； C、常温下只有单质S是固体，因此四种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最高， C不正确； D、氯气溶于水生成氯 化氢与次氯酸，其中次氯酸可以作为漂白剂， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L0.1mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 的溶液中： c(NH4 ) c(Fe2 ) c(H )c(OH ) c (SO42 ) B 0.1 mol L-1 NH4HS 溶液中： c(NH4 ) c(HS-) c(H2S) c(S2

6、-) C 0.1mol L-1pH为 4的 NaHA溶液中： c(HA-) c(H2A) c(A2-) D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： c(OH-)+c(CO32-) c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) 答案： B 试题分析： A、根据电荷守恒可知， 1L0.1mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 的溶液中： c(NH4 ) 2c(Fe2 ) c(H ) c(OH ) 2c (SO42 )， A不正确； B、根据物料守恒可知 0.1 mol L-1 NH4HS 溶液中： c(NH3 H2O) c(NH4 ) c(HS-) c(H2S) c(S2-)，

7、因此 c(NH4 ) c(HS-) c(H2S) c(S2-)， B正确； 0.1mol L-1pH为 4的NaHA溶液说明 HA-的电离程度强于 HA-的水解程度，所以溶液中 c(HA-) c(A2-) c(H2A)， C不正确； D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知 c(OH-)+2c(CO32-) c(HCO3-) c(Na )+c(H+)。根据物料守恒可知2c(Na ) 3c(H2CO3)+3c(CO32-) 3c(HCO3-)，则溶液中 2c(OH-)+c(CO32-) c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)， D不正确，答案：选 B。 考点：考

8、查溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系的正误判断 如图表示 4-溴环己烯所发生的 4个不同反应其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D 答案： D 试题分析： 4-溴环己烯中含有 1个碳碳双键与 1个溴原子，反应 是碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，其产物中官能团不止一种；反应 是溴原子的水解反应，溴被羟基代替，生物有 2种官能团；反应 是溴原子的消去反应，生成碳碳双键，因此产物中只有碳碳双键一种官能团；反应 是碳碳双键与溴化氢发生的加成反应，生物中只有溴原子一种官能团，所以答案：选 D。 考点：考查有机物转化以及官能团的判断 Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的

9、疗效可用香芹酮经过多步反应合成： 下列说法正确的是 A香芹酮化学式为 C9H12O B Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应 C香芹酮和 Cyrneine A均能使酸性 KMnO4溶液褪色 D与香芹酮互为同分异构体 ，分子中有 4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有 4种 答案： C 试题分析： A、根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为 C10H14O， A不正确； B、 Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以 A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应 ,B不正确； C、香

10、芹酮和 Cyrneine A分子中均含有碳碳双键，均能使酸性 KMnO4溶液褪色， C正确； D、与香芹酮互为同分异构体，分子中有 4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟 基。如果苯环上只有 2个取代基，则另一个取代基是丁基。要满足分子中有4 种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是 -C(CH3)3，且与酚羟基是对位的；如果含有 3个取代基，则另外 2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位或间位；如果是 3个甲基与 1个酚羟基，则不能满足分子中有 4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有 3种， D不正确，答案：选 C。 考点：考查有机物结构、性质、有机反应类型以及同分

11、异构体判断 研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A Ag发生还原反应 B正极反应式： 5MnO2+2e- Mn5O102- C每生成 1mol AgCl转移 2mol电子 D Cl 不断 向 “水 ”电池的正极移动 答案： B 试题分析： A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知， Mn元素的化合价从 4价降低到 3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极。 Ag元

12、素的化合价从 0价升高到 1价，失去 1个电子，所以银是负极，发生氧化反应， A不正确； B、正极是二氧化锰，电极反应式为 5MnO2+2e- Mn5O102-， B正确； C、每生成 1mol AgCl转移 1mol电子，C不正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 Cl 不断 向 “水 ”电池的负极移动， D不正确，答案：选 B。 考点：考查原电池的有关判断与计算 实验题 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）如下： 步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。 步骤二：按图 12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在 20 40 之间，在搅拌

13、下滴加 SOCl2，反应制得水杨酰氯，该反应为： （水杨酸） SOCl2 （水杨酰氯） HCl SO2 步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至 80 ，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在 100 左右，不断搅拌。 步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。 （ 1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。 （ 2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填 “a”或 “b”）；装置 c的作用是 。 （ 3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。 （ 5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。 答案：（ 1）催化

14、剂（ 2分） （ 2） a b（ 2分）；吸收 HCl、 SO2（ 2分） （ 3）（ 2分） （ 4）布氏漏斗、吸滤瓶（ 2分） （ 5）减小真空度或者加一层（或多层）滤纸（ 2分） 试题分析：（ 1）根据反应式可知，在反应前后氯化铝并没有变化，因此氯化铝的作用是催化剂。 （ 2）在冷凝管中冷却水的流向是下口进上口出，因此实验时，冷凝管中的水应从 a进 b出。由于反应中有氯 化氢与 SO2 产生，所以装置 c的作用是吸收氯化氢与 SO2，防止污染空气。 （ 3）步骤三制备水杨酸对正辛基苯基酯的，该反应是取代反应，氯原子与酚羟基中的氢原子结合生成氯化氢，其余部分结合生成水杨酸对正辛基苯基酯，所

15、以该反应的方程式为。 （ 4）由于步骤四是减压过滤操作，所以除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器是布氏漏斗与吸滤瓶。 （ 5）步骤四减压过滤时，如果压强差太大，有时滤纸会穿孔，因此避免滤纸穿孔的措施是减小真空度或者加一层（或多层）滤纸。 考点：考查有机物制备、实验基本操作以及减压过滤等 填空题 研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。 （ 1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ CO 2+ K2SO4 + Cr2(

16、SO4)3+ H2O 完成并配平上述化学方程式。 在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。 （ 2）高温时，用 CO还原 MgSO4可制备高纯 MgO。 750 时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是 。 由 MgO 可制成 “镁 -次氯酸盐 ”电池，其装置示意图如图 1，该电池反应的离子方程式为 。 图 1 图 2 图 3 （ 3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为 K 。 取五份等体积 CO2和 H2的混合气体 (物

17、质的量之比均为 1 3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T的关系曲线如图 2所示，则上述 CO2转化为甲醇反应的 H 0(填 “”“”或 “ ”)。 在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH的物质的量随时间变化如图 3所示，曲线 I、 II对应的平衡常数大小关系为 K KII(填 “ ” “ ”或 “ ”)。 答案：（ 1） 3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （ 2分） （ 1分） （ 2） 2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（ 3分） Mg + ClO- + H

18、2O Cl- + Mg(OH)2（ 3分） （ 3） K （ 2分） （ 2分） （ 2分） 试题分析：（ 1） 根据反应式可知，反应中碳元素的化合价从 0价升高到 4价，失去 4个电子，碳是还原剂。 Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，得到3个电子， K2Cr2O7是氧化剂。根据电子得失守恒可知，还原剂碳与氧化剂K2Cr2O7的物质的量之比是 3:2。根据原子守恒可知，反应前还有硫酸参加，因此配平后的方程式为 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4 +2Cr2(SO4)3+8H2O。 根据 可知，用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目为。 （ 2） 用 CO 还原 M

19、gSO4，在 750 时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，其中 S元素的化合价从 6价降低到 4价，得到 2个电子，所以根据电子得失守恒可知， CO的氧化产物是 CO2，且与 SO2的物质的量相等，因此此时反应的化学方程式是 2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3。 根据图 1可知，镁是负极失去电子转化为氢氧化镁。次氯酸盐在正极得到电子，被还原为氯离子，所以该电池的总反应离子方程式为 Mg + ClO- + H2O Cl- + Mg(OH)2。 （ 3） 化学平衡常数是在一 定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值

20、，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为 K 。 根据图 2可知，在甲醇的含量达到最大值后，如果升高温度，甲醇的含量反而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即 H 0。 根据图 3可知，曲线 首先达到平衡状态，这说明曲线 的反应速率快。但曲线 对应的甲醇物质的量小于曲线 I对应的甲醇的物质的量。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应，所以反应条件应该是升高温度，促使平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减 小，即 K KII。 考点：考查氧化还原反应配平、表示；原电池判断；平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响 已知 A、 B、 C、 D、 E、 X存在下图示转化关系（

21、部分生成物和反应条件略） （ 1）若 E为非金属氧化物，则 A与水反应的化学方程式 。 当 X是碱性溶液， C分子中有 22个电子时，表示 X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示 C分子： 。 当 X为金属单质时，则 X与 B的稀溶液反应生成 C的离子反应方程式为 。 （ 2）若 E为常见单质气体， D为白色胶状沉淀， A的化学式可能是 ， B中含有的化学键类型为 ， C与 X反应的离子方程式为 。 （ 3）若 B为单质气体， D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成 C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。 t 时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的 D和水蒸气，一段时间

22、后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数 K 1，则 D的转化率为 。 答案：（ 1） 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (2分 ) CO32-+H2O HCO3-+OH- （ 2分） O C O（ 1分） Fe + 4H+ +NO3- Fe3+ + NO+2H2O（ 2分） （ 2） Na 或 Na2O2（ 1分）；离子键和极性共价键（ 2分）； Al3+ 3AlO2- 6H2O 4Al(OH)3（ 2 分）（ 3） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （ 2 分） 50%（ 2 分） 试题分析：（ 1） A在常温下与水反应生成非金属氧化物 E，因此符合条件的是NO2

23、溶于水，反应的化学方程式为 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO。 B是硝酸，当 X是碱性溶液， C分子中有 22个电子，这说明 C是 CO2，因此X是碳酸盐。 CO32-水解溶液显碱性，所以表示 X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH- 。 CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以 CO2的结构式为 O C O。 B是硝酸， X 为金属单质，且 X 能与 C 继续反应。这说明 X 应该是变价金属，所以 X是铁。则 X与 B的稀溶液反应生成 C的离子反应方程式为 Fe + 4H+ +NO3- Fe3+ + NO+2H2O。 （ 2）若 E为常见单质气体， D为白色

24、胶状沉淀，则 D是氢氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是 B是碱， X是铝盐， C是偏铝酸盐。所以 A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气。因此A的化学式可能是 Na 或 Na2O2，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键， C与 X反应的离子方程式为 Al3+ 3AlO2- 6H2O 4Al(OH)3。 （ 3）若 B为单质气体， D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成 C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是是 CO与水蒸气反应生成氢气和 CO2，所以 D是 CO2， C是 CO2，则 X是碳， B是氧气。 A与水常温下生成氧气，则 A可

25、以是过氧化钠。该可逆反应的化学方程式为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。根据方程式可知 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始 量（ mol） a a 0 0 转化量（ mol） x x x x 平衡量（ mol） a-x a-x x x 由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数 即 1 解得 x 0.5a 因此 D的转化率为 100% 50% 考点：考查物质推断、可逆反应的有关判断与计算 异丁烷（ ）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。

26、它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。 已知：（ I） （ II） (X表示卤素； R表示烷基或氢原子 ) 下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线： （ 1）写出 c、 d、 e所代表的试剂或反应条件 c ； d ； e 。 （ 2）在反应 中，属于加成反应的有 _；属于取代反应的有 。 写出反应（ 2）的化学方程式 。 （ 3）画出中间产物 A、 B、 C的结构简式。 答案：（ 1） c： NaOH， H2O d： Zn/Hg， HCl e： H2催化剂 （ 1分 /空） （ 2） + NaOH +NaCl+H2O （ 3） A： B： C： 试题分析：

27、根据转化可知，反应 是烷烃的取代反应，反应 是卤代烃的消去反应，引入碳碳双键，反应条件是氢氧化钠的醇溶液并加热。反应 是碳碳双键的加成反应。反应 是卤代烃的水解反应，溴原子被羟基代替，反应条件是氢氧化钠的水溶液并加热。反应 是羟基被氧化生成羧基，属于氧化反应。 A物质能与苯发生与反应（ II）相似的反应，则 A的结构简式为 ，与苯通过取代反应生成 。由于 B能与 发生与反应（ II）相似的反应，这说明 B分子中不再存在羰基。所以根据已知反应（ I）可知，反应 是 在 Zn/Hg与 HCl作用下发生反应生成 ，则 C的 结构简式为 。在反应 中羰基变为羟基，因此该反应是羰基的加成反应，反应条件是 H2在催化剂的作用下发生加成反应。 考点：考查有机物推断、有机反应类型、反应条件以及方程式的书写