2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO4溶液褪色 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D酯类和糖类均能发生水解反应 答案： B 试题分析：乙烷不能使高锰酸钾褪色， A错误；纤维素、淀粉、蛋白质都是天然的高分子化合物， B正确；石油的分馏不是化学变化， C错误；单糖不能水解， D错误；故选 B。 考点：本题考查的是有机化合物的性质、应用、分类。 下列叙述正确的是 ( ) A pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 B物质

2、的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C常温下，向 NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的 pH=7，此时溶液中 c（ NH4+） c（ C1-） D 0.1mol L-1NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3-) c(OH-) c(H ) 答案： BD 试题分析： pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，混合溶液显酸性， PHZ，故其氢化物稳定性 YZ， C 错误； W 的最高价氧化物的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸， D正确；故选 D。 考点：本题考查的是元素及其化合物

3、的推断。 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 叙述 I 叙述 II A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 答案： C 试题分析：氯气自来水杀菌消毒利用的是氯气与水反应生成 HClO 的强氧化性，A错误；二氧化硅制光导纤维，不是利用导电性， B错误；铝常温下与浓硫酸发生钝化，可以用铝制容器盛放浓硫酸， C正确；硫化钠可以和废水中的 Cu2+和 Hg2+ 反应生成难溶的硫化物沉淀，故 D错误；故选 C。 考点：本

4、题考查的是物质使用原理与其性质。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 10gNH3含有 4NA个电子 B 0.1mol铁和 0.1mol铜分别与 0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA C标准状况下， 22.4 L H2O中分子数为 NA 个 D 1L 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个 CO32- 答案： B 试题分析： NH3是 10电子物质， 10g NH3含有的电子数不是 4NA个， A错误；0.1mol铁和 0.1mol铜分别与 0.1 mol氯气完全反应， 2个反应中均是 0.1mol氯气完全反应，所以转移的电子数均

5、是 0.2 NA ， B正确；标况下水是液体，不能用摩尔体积计算分子数， C错误；碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生水解，所以D错误；故选 B。 考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的简单计算。 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Al3+、 Na+、 HCO3-、 SO42- B H+、 Fe2+、 ClO-、 Cl- C Na 、 Ag 、 Cl-、 SO42- D K+、 Ba2 、 NO3-、 Cl- 答案： D 试题分析： A组离子中 Al3+与 HCO3- 发生双水解不能共存； B组离子中 H+、 Fe2+、ClO- 因发生氧化还原反应而不能大量共存； C组离子中 Ag 与 Cl-

6、 反应生成沉淀不能大量共存； D组离子能大量共存，故选 D。 考点：本题考查的是几种离子共存问题。 填空题 在 250 时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯 1和草酸二乙酯 2反应最终可合成吲哚 5（ Et表示 CH3CH2 ）： 乙醇酸的合成： （ 1）物质 4的分子式是 ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ； （ 2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质 3 外，还有另外一种有机物是 ， 该反应的反应类型是 ； （ 3）生成物质 A的化学方程式是 ； （ 4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ； （ 5）邻

7、硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。 答案：（ 1） C9H7NO2（ 2分） 羧基（ 2分） （ 2） CH3CH2OH（或乙醇）（ 2分） 取代反应（ 2分） （ 3） ClCH2COOH 2NaOH HOCH2COONa NaCl H2O （ 3分） （ 4）（ 3分） （ 5） （或间、对位） （ 2分） 试题分析：（ 1）根据线路中化合物 4的结构简式可得其分子式为 C9H7NO2，吲哚乙酸中含有的含氧官能团是羧基。 （ 2）线路中邻硝基甲苯和草酸二乙酯发生取代反应，草酸二乙酯中的 1个酯基断裂，其中一部分取代了 CH3 中的 1个 H形成化合物 3

8、，而另一部分和 H原子结合生成乙醇。 （ 3）从生成物质 A 的反应条件来看，该反应是氯原子碱性水解形成羟基，同时羟基也被碱中和，所以化学方程式为： ClCH2COOH 2NaOH HOCH2COONa NaCl H2O。 （ 4）从合成吲哚乙酸的反应来看，吲哚可以和羟基酸中的羟基发生取代反应，且反应的位置在吲哚 N原子的间位双键处，所以把乙醇酸换成乳酸即可，所以该反应方程式为： 。 （ 5）本题要找的是邻硝基甲苯的同分异构体，该同分异构体中含有氨基结构，所以只要把 NO2 变成 NH2 ， CH3 变成 COOH 即可，所以结构简式可以是邻、间、对的 。 考点：本题考查的是有机 化合物的推断

9、。 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应 ： 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) H1 反应 ： NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H2 反应 ： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H3 请回答下列问题： （ 1） H1与 H2、 H3之间的关系是： H3= 。 （ 2）为研究温度对 (NH4)2CO3 捕获 CO2

10、气体效率的影响，在温度为 T1、 T2、 T3、T4、 T5的条件下，将等体积等浓度的 (NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的 CO2气体，经过相同时间测得容器中 CO2气体的浓度，得趋势图（下图 1）。则： H3_0 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)。 温度高于 T3，不利于 CO2的捕获，原因是 。 反应 在温度为 K1时，溶液 pH随时间变化的趋势曲线如下图 2所示。当时间到达 t1时，将该反应体系温度迅速上升到 K2，并维持该温度。请在该图中画出 t1时刻后溶液的 pH变化趋势曲线。 pH （ 3）利用反应 捕获 CO2，在 (NH4)2CO3初始浓度和体积确

11、定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出 1个） 。 （ 4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 。 A NH4Cl B Na2CO3 C HOCH2CH2OH D HOCH2CH2NH2 答案：（ 1） 2 H2 H1 （ 3分） （ 2） （ 3分） T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于 T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获。 （ 3分） （ 3分）如图 （ 3）降低温度（或增加 CO2浓度或压强 ) （ 2分） （ 4） BD （ 2分，选对 1个得 1分，错选 1个得 0分） 试题分析：（ 1）根据已知方程式和盖斯定律，反应

12、 III的方程式可由 2 得，所以 H3 =2 H2 H1 。 （ 2） 图 1表示的是反应物 CO2的浓度随着反应温度的升高而呈现出的先下降后上升的趋势。由于温度不同反应达到平衡的时间不同，温度升高反应速率增大，所以达到平衡的的时间缩短。因此在该测定的反应时间内，部分 达到平衡部分未达到平衡。图中温度高于 T3 时， CO2的浓度开始上升，说明反应已达到平衡，再升高温度反应逆向移动导致反应物 CO2的浓度增大。温度升高是反应逆向移动，说明该正反应为放热反应， H30。 根据上述分析， T3 时，在该测定时间内反应已经达到平衡状态，由于正反应是放热反应，当温度高于 T3，升高温度，化学平衡向逆

13、反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获。 图 2 可以看出，随着反应的进行，溶液的 PH 值逐渐下降，平衡时趋于不变。由此可以得出正反应会使 PH值降低，若反应逆向进行，则 PH升高。所以若反应时间到达 t1 时升高温度，则反应的化学平衡逆向移动，溶液的 PH 值会升高，重新达到平衡后 PH值趋于不变，该图像如图所示 。 （ 3）据上述分析，正反应是放热反应，所以可以适当降低温度，是平衡你正向移动，提高 CO2的吸收量。而 CO2是反应中唯一的气体，也可以通过增大压强或是 CO2气体浓度使平衡正向移动从而增大 CO2的吸收量。 （ 4）要能做 CO2的捕获剂，则要能够和 CO2反应，所以选项中

14、可以和 CO2反应的物质只能选 BD。 考点：本题考查的是反应原理知识，主要以反应与能量、化学平衡影响因素和平衡移动原理为知识点进行考察。 卤块 的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、 Fe2+和 Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知： Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为 Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表 1表 2提供的资料，填写空白： 表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（ OH） 3 2.7 3.7 Fe（ OH） 2 7.6 9.6 Mn（ OH） 2 8.3

15、 9.8 Mg（ OH） 2 9.6 11.1 表 2 化学试剂价格表 试剂 价格（元 /吨） 漂液（含 NaClO，25.2%） 450 双氧水（含H2O2 ,30%） 2400 烧碱（含 98% NaOH） 2100 纯碱（含 99.5% Na2CO3） 600 （ 1）在步骤 中加入漂液而不是双氧水其原因是 。 写出加入 NaClO发生反应的离子方程式 。 （ 2）在步骤 中控制 pH=9.8，其目的是 。 （ 3）沉淀物 A的成分为 ，试剂 Z应该是 。 （ 4）在步骤 中发生反应的化学方程式是 。 （ 5）若在实验室中完成步骤 ，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。 答案：（ 1）

16、漂液比 H2O2的价格低得多。（ 2分） 2Fe2+ ClO- 2H+=2Fe3+ Cl- H2O（ 3分） （ 2）使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（ 2分） （ 3） Fe（ OH） 3 、 Mn（ OH） 2、 Mg（ OH） 2 （ 2分，写 3个且全对得 2分，只写其中 2个且写对得 1分，其他情况都得 0分） 纯碱 （ 2分） （ 4） MgCO3 H 2O Mg（ OH） 2+ CO2 （ 3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确） （ 5）坩埚 （ 2分） 试题分析：（ 1）表 2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂

17、液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为 2Fe2+ ClO- 2H+ = 2Fe3+ Cl- H2O。 （ 2）从表 1的离子沉淀 PH值可以看出步骤 调节 pH值目的是使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。 （ 3）步骤 调节 pH值使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但 pH值已略微超过了 Mg2+ 开始沉淀的 pH值，所以得到的沉淀物 A为 Fe（ OH） 3 、 Mn（ OH） 2，也有 Mg（ OH） 2 ；沉淀物 B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物 Mg（ OH） 2 ，则沉淀物 B一定不是 Mg（ O

18、H） 2 ，所以加入的Z物质在表 2中只能选纯碱。 （ 4）加入的 Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物 B是 MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成 Mg（ OH） 2 和 CO2气体。化学方程式为 MgCO3 H 2O Mg（ OH） 2+ CO2 。 （ 5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。 考点：本题考查的是简单的化学工艺流程题。 二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿 色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集

19、ClO2。 （ 1） A 必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。 （ 2）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知在温度低于 38 时 NaClO2饱和溶液中析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。根据上右图所示的 NaClO2的溶解度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。 （ 3） ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的浓度，进行了下列实验： 准确量取 ClO2溶液 V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调

20、节试样的 pH2.0。 加入足量的 KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。则原 ClO2溶液的浓度为 mol L（用含字母的代数式表示）。（已知 2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI） 将由 Na+、 Ba2+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间 t的关系如右上图（忽略因气体

21、溶解带来的影响）。据此回答下列问题： （ 1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ； （ 2）电极 f上发生的电极反应为 ； （ 3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中 c电极质量增加了 8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。 答案： I (1) 烧杯 (2分 ) （ 2） 趁热过滤 （ 2 分） （ 3） 2ClO2 + 8H+ + 10I-=2 Cl + 5I2 + 4H2O （ 3 分） （ 2 分） （ 1） 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4（ 2分） （ 2） 4OH-4e-=2H2O + O2（ 2分） （ 3）向丙烧杯中加入 2.25g

22、水（ 3分） 试题分析： （ 1）本题要结合题干所给信息解答。题干中提到制备二氧化氯是由潮湿的 KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60 时反应制得的，因此暗示该反应需要控制反应温度。控制该反应温度在 60 ，可以选择 60 的热水浴。因此热水浴的温度控制装置除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器应该是能装水浴加热用的大烧杯。 （ 2）题中已说明 NaClO2溶液容易得到 2中晶体，而低于 38 时 NaClO2饱和溶液中析出晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出晶体是 NaClO2 ，因此要得到无结晶水的 NaClO2 晶体，要保证在过滤的时候温度高于 38 ，因此采用趁热过滤。

23、 （ 3）酸化的 ClO2溶液中加入 KI晶体后，溶液变蓝，说明有碘单质生成，所以发生的氧化还原反应离子方程式为 2ClO2 + 8H+ + 10I-=2 Cl + 5I2 + 4H2O。 根据已知反应方程式关系得： n(ClO2)=2/5 n(I2) ， n(I2)=1/2 n(Na2S2O3)，因此n(ClO2)=1/5 n(Na2S2O3)。所以 c (ClO2 )= 1/5cV2 V 1 = mol L 从常温下各烧杯中溶液 pH与电解时间 t的关系图可知，甲、丙两烧杯起始pH值等于 7，甲、丙的电解质溶液是强酸强碱盐；乙 烧杯起始 pH值小于 7，电解质溶液为强酸弱碱盐。乙烧杯的电极

24、 C质量增重，则可推断增重原因为有金属 Cu 析出，该电极是阴极，并由此可以得出电源 M 为负极， N 为正极； a、 c、e为阴极， b、 d、 f为阳极。 （ 1）乙烧杯的电极 C质量增重，阴极为 Cu2+放电；溶液 pH值逐渐降低，说明溶液中阳极 OH-放电，使溶液中氢离子增多；所以根据放电情况可以推测得出乙中的电解质溶液为 CuSO4溶液，因此电解该溶液的化学方程式为 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 。 （ 2）丙烧杯中的电解质是强酸强碱盐，随 着电解的进行，丙中的溶液 pH值不变，则阴极 e为 H+放电，阳极 f上 OH-放电，电解实质在电解水，由此可推测该电解质溶液是 Na2SO4，因此 f电极反应式为 4OH-4e-=2H2O + O2。 （ 3）乙烧杯中 c电极质量增加了 8g，则生成了 0.125mol的单质 Cu，则转移电子 0.25mol，因此丙烧杯中电解消耗 0.125mol的水，要使溶液恢复，应该加入0.125mol的水，即 2.25g水。 考点：本题考查的是实验仪器和实验操作、电化学基础知识。