2014届山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省潍坊市高三 3月模拟考试（一模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 答案： C 试题分析： A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，错误； B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，错误； C、工业生产玻璃的

2、原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，正确； D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，不能使海水淡化，错误。 考点：考查化学与生产生活的关系，涉及食品添加剂、药物、传统无机非金属材料及海水的淡化。 某氧化变质的亚硫酸钠样品， 测得其中含氧量为 a，则含硫量为 A 1-a B 1- a c (1-a ) D无法计算 答案： C 试题分析：某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为 Na2SO3和 Na2SO4的混合物，混合物

3、含氧量为 a，则钠和硫的含量为 (1-a )，观察二者化学式可知，混合物中钠和硫的物质的量之比为 2： 1，质量比为 23： 16，则含硫量为 16/39(1-a )，选 C。 考点：考查根据化学式的计算。 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为 C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 l mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 答案： B 试题分析： A、根据乌头碱的结构简式知，乌头酸的化学式为 C6H6O6，正确； B、由乌头酸的结构简式知，乌头酸含有的官能团为碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应，但

4、不能发生水解反应，错误； C、由乌头酸的结构简式知，乌头酸中含有碳碳双键，能酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； D由乌头酸的结构简式知， l mol乌头酸中含有 3mol羧基，含 l mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH，正确。 考点：考查有机物的结构和性质、官能团的识别和性质、碳碳双键及羧基的性质。 aA、 bB、 cC、 dD、 eE均为短周期元素。已知 D与 E同主族，其中 d= ， c-l= ， c-d= 。下列说法正确的是 A原子半径： EDC B元素 A与 B一定同主族，且 B为第 3周期元素 C元素 C的最高价氧化物属于碱性氧化物 D元素 E的常见

5、氧化物有 2种，且它们之间可以相互转化 答案： D 试题分析：根据题意知， aA、 bB、 cC、 dD、 eE 均为短周期元素， D 与 E 同主族，其中 d=e/2，则 D为氧元素， E为硫元素，又 c-l=（ d+e） /2 ，则 c=13， C为铝元素， ba=10 。 A、 D为氧元素， E为硫元素， C为铝元素，根据微粒半径比较原则知，原子半径： Al S O，即 C ED，错误。 B、元素 A与 B可能为氦元素和镁元素，不在同主族，错误； C、元素 C的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，错误； D、元素 E的常见氧化物有 2种，为 SO2和 SO3，它们之间可以相互转化，正确

6、。 考点：考查元素推断及相关物质的性质。 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过 n mol e-。下列叙述错误的是 (不考虑溶液体积 的变化 ) A铁棒的腐蚀程度：甲 b，则混合溶液中 c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3 H2O) D若混合溶液显中性；则 NH3 H2O的电离平衡常数为 mol L-1 答案： C 试题分析： A、由于氨水和盐酸的浓度未知，混合溶液可能氨水有剩余，可能显示碱性或中性，可能恰好完全反应或盐酸有剩余，溶液显酸性，正确； B、根据电荷守恒判断，混合溶液中一定存在 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正确；C、根

7、据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若 a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3 H2O)，错误； D、若混合溶液显中性；则 NH3 H2O的电离平衡常数为 mol L-1，正确。 考点：考查酸碱中和反应、离子浓度大小比较及三个守恒式、电离常数计算。 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=12的溶液中： K+、 Na+、 Br-、 SiO32- B c(Fe3+)=0 1 mol L-1的溶液中： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- C c(OH-) c(H+)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- D无色溶液

8、中： K+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- 答案： A 试题分析：解离子共存问题注意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质， 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应；（ 2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确； B c(Fe3+)=0 1 mol L-1的溶液中， Fe3+和 SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误； C、 c(OH-)c(H+)=1012的溶液显碱性， OH 和 NH4+反应生成弱电解质一水合氨，和 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误； D、无

9、色溶液中， Fe2+显浅绿色，错误。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 用铝制易拉罐收集满 CO2，加人过量 NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔 ”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A导致易拉罐变瘪的离子反应是： CO2+OH-=HCO3- B导致易拉罐又鼓起来的反应是： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 C若将 CO2换为 NH3，浓 NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 答案： D 试题分析：根据题意知，该过程发生的反应为： CO2+2NaOH=Na2

10、CO3+H2O， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； A、由于氢氧化钠溶液过量，导致易拉罐变瘪的离子反应是： CO2+2OH-=CO32-+H2O，错误；B、导致易拉罐又鼓起来的反应是： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2，错误；C若将 CO2换为 NH3，浓 NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现变瘪，但不会鼓起，错误； D、上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性，正确。 考点：考查铝、氧化铝的性质。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A少量的 CO2通人氨水中： CO2+NH3 H2O

11、=NH4+HCO3- B Na2O2溶于水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe-3e-=Fe3+ D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2C1-+2H2O Cl2 +H2 +2OH- 答案： B 试题分析： A、少量的 CO2通人氨水中，产物应为碳酸铵和水，错误； B、Na2O2溶于水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe-2e-=Fe2+，错误； D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2Na+ Cl2+2Na，错误。 考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。 设 NA

12、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下， 2 24 L CH4中含有 0 4NA个共价键 B 100 mL l mol L-1 NaAl(OH)4溶液中含有 0 1以个 Al(OH)4- C常温条件下， 5 6gFe与足量稀 HNO3反应，转移 0 2NA个电子 D标准状况下， 1 12 L 1H2和 0 2g2H2均含有 0 1NA个质子 答案： D 试题分析： A、常温常压下， 2 24 L CH4的物质的量小于 0.1mol，含有的共价键数小于 0 4NA，错误； B、 Al(OH)4 发生水解反应， 100 mL l mol L-1 NaAl(OH)4溶液中含有的 Al(

13、OH)4-数目小于 0 1NA，错误； C、常温条件下，5 6gFe与足量稀 HNO3反应，转移 0 3NA个电子，错误； D、标准状况下，1 12 L 1H2和 0 2g2H2的物质的量均为 0.05mol，均含有 0 1NA个质子，正确。 考点：考查以物质的量为中心的计算。 下列陈述 I、 均正确且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 C NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl D H2O2、 SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性， SO

14、2表现漂白性 答案： B 试题分析： A、常温下铁遇浓硫酸钝化，属于化学变化，错误； B、 NaHCO3属于盐溶于水完全电离，是强电解质，正确； C、用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl是利用 NH4Cl受热易分解。无因果关系，错误； D、 H2O2、 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色， H2O2、 SO2均表现还原性，错误。 考点：考查元素化合物知识的应用。 某离子反应涉及 H2O、 ClO-、 NH4+、 H+、 N2、 Cl-六种微粒。其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是 ClO- B消耗 l mol还原剂，转移电子 3 mol C氧化剂与还原剂

15、的物质的量之比为 2： 3 D反应后溶液的酸性明显增强 答案： C 试题分析：本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式的配平及电子转移。根据题意知， c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则 NH4+为反应物，根据原子守恒知， N2为生成物，氮元素的化合价由 3 价升高到 0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断， ClO-为反应物， Cl-为生成物，氯元素化合价由 +1价降低到 1 价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为 3ClO-+2NH4+=3H2O+2H+N2+3Cl-。 A、 ClO-中氯元素化合价由 +1价降低到 1 价；反应的氧化剂

16、是 ClO-，正确； B、 NH4+中氮元素的化合价由 3 价升高到 0价，作还原剂，消耗 l mol还原剂，转移电子 3 mol，正确； C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3： 2，错误； D、根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，正确。 考点：考查氧化还原反应 下列叙述正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B周 期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到 8电子稳定结构 D IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 答案： D 试题分析： A、根据同周期元素性质递变规律判断，同

17、一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误； B、周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的元素是人造元素，错误； C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到 8电子稳定结构，如 HCl中的氢原子最外层为 2电子稳定结构，错误； D、 IA族与 VIIA族 元素间可形成共价化合物或离子化合物，如HCl为共价化合物， NaCl为离子化合物，正确。 考点：考查物质结构、元素周期表和元素周期律。 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

18、D由 CH2=CHCOOCH 3合成的聚合物为 答案： A 试题分析： A、乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应，正确； B、蛋白质的组成元素为 C、 H、 O、 N等元素，人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素、水和二氧化碳排出体外，错误； C我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉是糖类物质，而脂肪属于酯类，错误； D、由 CH2=CHCOOCH 3合成的聚合物为 ，错误。 考点：考查常见有机物的组成和性质。 实验题 化学实验在化学学习中具有重要的作用。 （ 1）下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号 )。 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 容量瓶、分液漏斗、酸 (碱

19、)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水 用稀盐酸即可鉴别 Na2SiO3、 NaHCO3、 NaAl(OH)4、 Na2SO4四种溶液 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 用托盘天平准确称取 29 25gNaCl固体，配制 500mL0 5mol L-1 NaCl溶液 （ 2）实验室用 Fe2O3与 CO反应来制取单质 Fe。 请按气流方向连接下列所有装置 (每种装置只允许使用一次 )，合理的顺序为A 。 装置 C的作用是 。 答案：（ 1） （ 2） EBCD 除去 CO中的 CO2，有利于点燃CO。 试题分析：（ 1） 氨水呈碱性，不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，错误； 容量瓶、

20、分液漏斗、酸 (碱 )式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，正确； 将稀盐酸分别滴入 Na2SiO3、 NaHCO3、 NaAl(OH)4、 Na2SO4四种溶液中，产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象，可以鉴别，正确； 乙酸与乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，应用蒸馏法分离，错误； 托盘天平的精确度为 0.1g，不能用托盘天平准确称取29 25gNaCl固体，错误。（ 2）根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的 为用 Fe2O3与 CO反应来制取单质 Fe，分析题给装置知， A装置 CO和 CO2的混合气体通过 NaOH溶液， CO2被吸收，可提供还

21、原剂 CO，但 CO中含有水蒸气， Fe2O3与 CO反应需要加热，所以先通过 E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选 D装置，但氧化产物CO2的存在，影响 CO的点燃，必须先用 C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2， 合理的顺序为 AEBCD ； 装置 C的作用是除去 CO中的 CO2，有利于点燃 CO。 考点：考查化学实验基本操作，涉及药品的保存、仪器的使用、 物质的鉴别、物质的分离及实验装置的连接。 填空题 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （ 1）在 T 时，将 0 6molH2和 0 4molN2置于容积为 2 L的密闭容器中 (

22、压强为 mPa)发生反应： 3H2+N2 2NH3 H”“”或 “=”)。 （ 3）科学家通过 X射线探明， KCl、 MgO、 CaO的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似 (图 a所示 )。 KCl、 CaO、 MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。 （ 4）设 MgO晶胞的边长为 acm，则 MgO的密度是 g cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为 NA)。 （ 5）某配合物的分子结构如图 b所示，其分子内不含有 (填字母 )。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 F 键 答案：（ 1） N O S；（ 2） sp2；（ 3） MgO CaO KCl；（ 4）160/a

23、3NA；（ 5） AC。 试题分析：（ 1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子 2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小， N、 O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 N O S；（ 2）甲醛 (H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 sp2；甲醛 (H2C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子，对成键电子对有排斥作用，甲醛中 HCH 的键角 120o；（ 3）对于结构相似的离子晶体，晶格能越大晶体的熔点越高；晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷，离子半径越小，所带电荷越多，晶

24、格能越大，熔点越高；则KCl、 CaO、 MgO 三种离子晶体熔点从高到低的顺 序是 MgO CaO KCl；（ 4）根据 MgO晶胞结构利用切割法分析知， 1mol晶胞中含有 4molMgO，质量为160g，晶胞的边长为 acm，则 1mol晶胞的体积为 a3NAcm3则 MgO的密度是160/a3NAg cm-3；（ 5）根据配合物的分子结构判断，其分子内不含有离子键和金属键，选 AC。 考点：考查物质结构与性质，涉及第一电离能的比较、杂化方式的判断、晶胞计算及化学键的识别。 有机物 A(C5H10O)能够发生如图所示的相关反应。已知 A分子中含有 2个位置不同的甲基， E属于烃类化合物。

25、 （ 1） A的名称是 ， 的反应类型是 。 （ 2）试剂 a最好是 。 （ 3） A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有 4个峰，该同分异构体的结构简式为 。 （ 4）与 B含有相同官能团的同分异构体有 种。 （ 5）一定条件下， B与 C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式 。 答案： 试题分析：根据有机物 A的分子式 C5H10O及转化关系判断， A为饱和一元醛，A分子中含有 2个位置不同的甲基，则 A的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)CHO，结合醛的性质及流程图判断， A在 Ni作催化剂加热的条件下与氢气发生还原反应生成 C， C为 CH3CH2CH(CH3)CH2O

26、H， C在加热条件下与氢溴酸发生取代反应生成 D， D为 CH3CH2CH(CH3)CH2Br， E属于烃类化合物，则反应 为卤代烃的消去反应；则反应 为醛氧化为羧酸， B的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH。（ 1）根据上述分析知， A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CHO， A的名称是 2 甲基 1 丁醛， 的反应类型是取代反应；（ 2）反应 为卤代烃的消去反应，试剂 a 最好是 NaOH 的乙醇溶液；（ 3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有 4个峰，含有 4种氢原子，该同分异构体的结构简式为 CH3CH（ CH3） CH2CHO； （ 4） 利用 C4H9 有 4种结

27、构判断，与 B含有相同官能团的同分异构体有 4种；（ 5）一定条件下， B与 C反应生成有香味的有机化合物，该反应的化学方程式 CH3CH2CH(CH3)COOH+CH3CH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2CH3+H2O。 考点：考查有机合成与有机综合推断，涉及有机物的命名、结构简式和化学方程式的书写及同分异构体的书写。 简答题 钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。 （ 1） Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 。常温下，用该电池电解200mL

28、的饱和硫酸铜溶液 (电极为惰性电极 )，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”)；当消耗 24mg金属 Mg，电解后溶液的 pH= (不考虑溶液的体积变化 )。 （ 2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 。 a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液 b电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快 c电镀过程中，电能全部转化为化学能 d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应 （ 3） NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的 Cu2+。常温下， NaHS溶液显碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明 )。向含有 Cu2+的废水中加入

29、少量 NaHS固体，废水溶液的 pH (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1） H2O2+2e =2OH ；向右； 2；（ 2） ad；（ 3） HS +H2OH2S+OH HS H+S2 水解程度大于电离程度，溶液显碱性；减小。 试题分析：（ 1）本题考查原电池原理的应用、新型化学电源 、电解原理的应用。由题给装置图分析 MgH 2O2电池中，镁作负极，发生氧化反应， H2O2在石墨电极上发生还原反应，作正极，电极反应式为 H2O2+2e =2OH ；常温下，用该电池电解 200mL的饱和硫酸铜溶液 (电极为惰性电极 )，阳极反应为 :2H2O - 4e-= O2 + 4

30、H+，反应时溶液中水的电离平衡向右移动；当消耗 24mg金属 Mg，转移的电子为 0.002mol，根据电子守恒结合阳极电极反应式知，产生的氢离子物质的量为 0.002mol，氢离子浓度为 0.01mol,电解后溶液的 pH= 2；（ 2）考查电解原理的应用、电镀铜； a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，正确； b电镀过程中，电解反应速率只与电流强度有关，错误；c电镀过程中，电能不可能全部转化为化学能，错误； d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，正确，选 ad；（ 3） NaHS为弱酸的酸式盐，常温下， NaHS溶液存在 HS 的电离平衡： HS H+S2 及水解

31、平衡： HS +H2OH2S+OH ，溶液显碱性的原因是 HS 的电离程度小于 HS 的水解程度；向含有 Cu2+的废水中加入少量 NaHS固体， Cu2+与 S2 反 应生成硫化铜沉淀，硫离子浓度减小， HS 的电离平衡： HS H+S2 向右移动，氢离子浓度增大，废水溶液的 pH减小。 考点：考查原电池原理和电解原理的应用、弱电解质的电离及盐类水解平衡的应用。 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （ 1）铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，原子序数是 26，最外层有 2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。 （ 2）检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2+的方法是 （

32、3） （ 4）高铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。 Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 (结合离子方程式说明 ) 。 答案：（ 1） ； （ 2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有 Fe2+，否则不含 Fe2+； （ 3） 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（ 4）Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体） +3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。 试题分 析：（ 1）铁元素位于

33、元素周期表的第四周期第 族，原子序数是 26，最外层有 2个电子，根据原子核外电子排布规律知，元素铁的原子结构示意图是 ；（ 2）检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2+，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有 Fe2+，否则不含 Fe2+；（ 3）利用化合价升降法配平氧化还原方程式得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（ 4）高铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。 Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体） +3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。 考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、氧化还原方程式的配平、盐类水解的应用。