2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 B用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路 C神舟 10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 答案： A 试题分析： A、 NaCl等物质用物理方法从海水中提取， Br2、 Mg等物质用化学方法从海水中提取，正确； B、食盐水为溶液，用激光笔照射，没有光亮的通路，错误； C、神舟 10号飞船所用太阳能电池板

2、可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，错误； D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。 考点：本题考查化学与 STSE。 已知难溶性物质 K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4 MgSO4 2CaSO4(s) 2Ca2+2K+Mg2+4SO42-，不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是 A向该体系中加入饱和 NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D该平衡的 Ksp= c(Ca2+) c(K+)

3、c(Mg2+) c(SO42-) 答案： D 试题分析： A、向该体系中加入饱和 NaOH溶液， OH与 Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，使溶解平衡向右移动，正确； B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液， CO32结合 Ca2+、 Mg2+，生成 CaCO3和 MgCO3沉淀，使溶解平衡向右移动，正确； C、根据图像可以看出，温度升高，溶解平衡向右移动，正确； D、该平衡的 Ksp= c2(Ca2+) c2(K+) c(Mg2+) c4(SO42-)，错误。 考点：本题考查沉淀溶解平衡和 Ksp的表达式。 容积均为 1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 2molA、 2molB 和 1molA

4、、1molB，相同条件下，发生下列反应： A(g) B(g) xC(g) H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如右图所示，下列说法错误的是 A甲容器中 A的反应速率为 0.1mol/L min B给甲容器加压可缩短反应达到平 衡的时间 C给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间 D甲和乙的平衡转化率相等 答案： A 试题分析： A、甲容器中 A的反应速率为 (2mol L 1-1mol L1)6min=0.17mol/(L min)，错误； B、给甲容器加压，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确； C、给乙容器升温，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确； D、甲容器 A转

5、化了 1mol L 1，乙容器 A转化了 0.5mol L 1，二者转化率都是 50%，所以甲和乙的平衡转化率相等，正确。 考点：本题考查图像的分析、反应速率的计算、平衡转化率的计算。 三氟化氮（ NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有 HF、 NO和 HNO3。下列说法错误的是 A原子半径： N F B在与水蒸气反应中， NF3既是氧化剂又是还原剂 C若 NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1 答案： D 试题分析： A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所

6、以原子半径：N F，正确； B、三氟化氮与水蒸气反应生成 HF、 NO和 HNO3，根据化合价变化，三氟化氮中氮元素为 +3价，部分 N 元素化合价升高转化为 HNO3，部分N 元素化合价降低转化为 NO，所以 NF3既是氧化剂又是还原剂，正确； C、石灰水可除去 HF、 HNO3，所以若 NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，正确； D、 NF3转化为 HNO3， N 元素化合价升高 2价， NF3转化为 NO， N元素化合价降低 2价，根据化合价升高总价数和降低总价数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1:1，错误。 考点：本题考查原子半径比较、氧化还原反应原理 。 工

7、业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A该电解槽的阳极反应式是 4OH-2e-2H2O+ O2 B通电开始后，阴极附近溶液 pH会减小 C除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 A导出 D用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法 答案： D 试题分析： A、阳极反应式失电子数目错误，应为： 4OH -4e 2H2O+ O2，错误； B、通电后，阴极 H+放电： 2H+2e =H2，使水的电离平衡 H2O H+OH向右移动， OH浓度增大，所以溶液 pH增大，错误； C、根据示意

8、图可知，除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 B导出，错误； D、电解氯化钾溶液可制取氢氧化钾，阳离子交换膜可防止生成的氯气与氢氧化钾反应，正确。 考点：本题考查电解原理及应用。 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A当两电池转移相同电子时，生成和消耗 Ni的物质的量相同 B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C由此可判断能够发生 2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和 Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应 D由此可判断 Cr、 Ni、 Sn三种金属的还原性强弱顺序为： Cr Ni Sn 答案： C 试题分析： A、左边电池正极发生 Ni2+得电子反应： Ni2+2e

9、 =Ni，右边电池负极发生 Ni失电子反应： Ni-2e =Ni2+，所以当两电池转移相同电子时，生成和消耗 Ni的物质的量相同，正确； B、原电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确； C、原电池的负极活泼性大于正极，所以金属活泼性： Cr Ni Sn，所以 2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和 Ni2+Sn=Sn2+Ni均不能反应，错误； D、由 C项分析可知 Cr、 Ni、 Sn三种金属的还原性强弱顺序为： Cr Ni Sn，正确。 考点：本题考查原电池原理、金属活泼性的判断。 下列有关判断正确的是 A 0.1mol/LNa2CO3溶液： c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c

10、(HCO3-)+ c(H ) B能使紫色石蕊试液呈红色的溶液： Na 、 NH4+、 I-、 NO3-可以大量共存 C任何条件下， pH=13的氢氧化钠溶液中： c（ OH-） =0.1mol/L D NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+ OH-= CO32- + H2O 答案： A 试题分析： A、根据质子守恒， H2O 电离出的 H+总量和 OH总量相等，所以c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H )，正确； B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性， NO3、 H+氧化 I，不能大量共存，错误； C、 25 时， pH=13的氢氧化钠溶液中：

11、c（ OH-） =0.1mol L 1，其它温度不成立，错误； D、NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中， HCO3和 NH4+均与 OH反应，错误。 考点：本题考查离子共存、离子浓度比较、离子方程式的书写。 室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是 A起始时盐酸和醋酸溶液 PH相同 B V(NaOH)=10.00 mL 时， 1 C pH=7时，两种酸所用 NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 D V(NaOH)=20 .00 mL 时， c(Cl ) c(CH3COO ) 答案： D 试题分析

12、： A 、盐酸和醋酸的浓度都为 0.100mol L 1，因为盐酸是强酸，醋酸为弱酸，所以 pH不相同，错误； B、 V(NaOH)=10.00 mL 时， CH3COOH恰好反应一半，因为 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度，所以1，错误； C、 pH=7时，两种酸所用 NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少，错误； D、 V(NaOH)=20 .00 mL 时，盐酸和醋酸均恰好完全反应，反应后溶液的溶质分别为： NaCl、 CH3COONa，因为 CH3COO发生水解反应，所以 c(Cl ) c(CH3COO )，正确。 考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较。 已知短

13、周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序数逐渐增大，其中 X 和 Z、Y和 W分别为同主族元素， X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是 A五种元素均能形成不同种同素异形体 B X和 Y、 W分别可以形成 XY2、 XW2化合物 C氢化物稳定性由强到弱的是： Q、 W、 Z、 X D W形成简单阴离子半径小于 Q 形成简单阴离子半径 答案： B 试题分析： X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则 X为 C元素，X和 Z为同主族元素，则 Z为 Si元素， W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则 W为 S元素，

14、根据短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序数逐渐增大， Y和 W为同主族元素，可知 Q 为 Cl元素、 Y为 O 元素。 A、 Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误； B、 X 和 Y、 W，即 C 和 O、 S 可以形成 CO2、CS2 化合物，正确； C、根据元素周期律，氢化物稳定性由强到弱的是： Q、 W、X、 Z，错误； D、 W形成简单阴离子为 S2， Q 形成简单阴离子为 Cl，离子半径： S2 Cl，错误。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律。 萜品醇可 作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知 -萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A分子式为 C9H18

15、O B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C该物质能和乙酸发生酯化反应 D 1mol该物质最多能和 1mol氢气发生加成反应 答案： A 试题分析： A、根据萜品醇的结构简式可得分子式为： C9H16O，错误； B、由萜品醇结构简式可以看出分子中含有羟基和碳碳双键，正确； C、因为萜品醇含有羟基，所以萜品醇可以和乙酸发生酯化反应，正确； D、因为萜品醇分子含有 1个碳碳双键，所以 1mol该物质最多能和 1mol氢气发生加成反应，正确。 考点：本题考查有机物的结构和性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A NA个 N2分子与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2

16、 : 1 B相同物质的量的 OH-和 CH3+含有相同数目的电子 C 25 时， pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA D常温常压下， NO2与足量 H2O 反应生成 0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA 答案： D 试题分析： A、没有指明是否为相同的温度和压强，所以 N2与 H2的体积比无法确定，错误； B、 OH的电子数为 10， CH3+含的电子数为 8，所以相同物质的量的 OH-和 CH3+含有的电子数不同，错误； C、没有指明溶液的体积，所以 pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目无法确定，错误： D、由化学方程式：3NO2+H2

17、O =2HNO3+NO，根据化合价的变化可得： NO 2e，所以生成0.1molNO，转移的电子数为 0.2NA，正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 下列叙述正确的是 A沼气和水煤气都是可再生能源 B石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C不能用植物油萃取溴水中的溴 D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 答案： C 试题分析： A、水煤气由煤和水蒸气反应制取，为不可再生能源，错误； B、油脂不是高分子，所以油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，错误； C、因为植物油含有碳碳双键等不饱和键，能与 Br2反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，正确； D、加热使蛋白质变性，

18、发生化学反应，生成新物质，错误。 考点：本题考查有机物的性质及分离。 解释下列事实的方程式正确的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： Ca2 CO32- CaCO3 B SO2使紫色石蕊溶液变红色： SO2+H2O 2H+SO32- C用石墨电极电解 AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀： 2Al3+ 6H2O 6e- 2Al(OH)3 3H2 D工业上制取硅： SiO2 C Si CO2 答案： C 试题分析： A、硫酸钙微溶，以固体形式存在，应以化学式表示，错误； B、H2SO3为中强酸，以第一步电离为主，方程式为 SO2+H2O HSO3 +H+，错误；C、阴极发生 H2O 电离出的 H+

19、得电子生成 H2的反应， Al3+与 H2O 电离出的 OH结合生成 Al(OH)3沉淀，正确； D、 C与 SiO2反应生成 Si和 CO，错误。 考点：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。 下列说法错误的是 A一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 B有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 C通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱 D轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 答案： B 试题分析： A、气体分子间距离比较大，所以一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定，正确； B、分子晶体的状态变化有热量变化，但没有化学 键

20、的断裂与形成，错误； C、钠与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应，铝与水不反应，根据与水反应的剧烈程度，可以比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，正确； D、轮船外壳连接锌块，锌的活泼性大于铁，锌作原电池的负极，铁作正极受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。 考点：本题考查气体的体积、热量变化与化学键变化、金属性的判断、金属的保护。 铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是 A不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 B以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸 不能反应 D铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁 答案： C 试题分析： A、不锈钢含有

21、铬和镍，增强了抗腐蚀能力，正确； B、电镀时应以镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液，正确； C、铁在浓硫酸中钝化，不是不反应，错误； D、铝热反应生成的铁为液体，可用于焊接钢轨，正确。 考点：本题考查铁和铁合金的性质与用途。 C、 Si、 S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2发生反应 D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H2SO4 H2SiO3 H2CO3 答案： C 试题分析： A、

22、 Si元素在自然界中无游离态，错误； B、 SiO2能与 HF 反应，错误； C、 C、 Si、 S低价态气态氢化物为 CH4、 SiH4、 H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确； D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H2SO4 H2CO3 H2SiO3，错误。 考点：本题考查非金属元素化合物的性质和元素周期律。 主族元素 M、 R 形成的简单离子 M2-离子与 R+离子的核外电子数之和为 20，下列说法正确的是 A M原子的质子数一定大于 R原子的质子数 B M可能存在 16M、 18M两种核素 C M2-的离子与 R+的电子层结构不可能相同 D两种离子结合

23、形成的化合物中可能含有共价键 答案： B 试题分析：根据主族元素 M、 R形成的简单离子 M2-离子与 R+离子的核外电子数之和为 20，可知 M、 R可能为 O 元素和 Na元素，或者为 S元素和 Li元素。A、 O 元素的小于 Na 元素的质子数，错 误； B、 O 元素存在 18O 和 16O 两种核数，正确； C、 O2和 Na+的电子层结构相同，错误； D、两种离子结合形成的化合物可能为 Na2O 或 Li2S，只含离子键，不含共价键，错误。 考点：本题考查元素的推断、核数、电子排布、化学键。 下列叙述和解释正确的是 选项 叙述 原因或解释 A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色

24、 SO2具有漂白作用 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 防止滤液溅出和缩短过滤时间 D 浓硝酸应保存在棕色瓶中 浓硝酸易挥发 答案： B 试题分析： A、 SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色，是因为 SO2为酸性氧化物，与 NaOH 反应，使酚酞褪色，体现了 SO2 酸性氧化物的性质，错误； B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，由于浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，然后因为浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与 C反应生成 SO2、 CO2，固体膨胀，正确； C、过滤时应用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒引流，错误； D、浓硝酸保存在棕色瓶

25、中，是为了防止浓硝酸见光分解，错误。 考点：本题考查物质的性质及反应现象。 填空题 物质在水溶液中有不同的行为。按 要求回答下列问题： （ 1） Na2SO3溶液显碱性，其原因是 _(用离子方程式表示 )，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 2）室温下向 10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有 _(填编号，下同 )，减小的有 _，不变的有 _。 a溶液中离子浓度 b氨水的电离程度 c水的离子积常数 d c(H+)/ c(NH3 H2O) （ 3）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。 NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取

26、等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 （填 “相同 ”或 “不相同 ”），其原因是 。 答案：（ 1） SO32-+H2O HSO3-+OH-（ 2分）；（写一步即可得分） c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)；（ 2分） （ 2） b， d（ 2分）； a；（ 1分） c（ 1分） （ 3）相同（ 1 分） Fe2+与变质前后的 NaClO2 反应，最后的还原产物都是 NaCl，根据电子守恒消耗的 Fe2+物质的量应相同（ 2分） 试题分析：（ 1） Na2SO3为弱酸强碱盐， SO

27、32水解显碱性，离子方程式为：SO32-+H2O HSO3-+OH-；因为 SO32水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为： c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)。 （ 2）室温下向 10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小， a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以 b、氨水的电离程度增大； c、水的离子积常数受温度影响，不变； d、因为 c(H+)/增大， c(NH3 H2O)减小，所以 c(H+)/ c(NH3 H2O)增大。 （ 3） NaClO2做氧化剂转化为 Cl， 3molNaClO2得 12mol e， 3mol NaC

28、lO2变质可分解为 2mol NaClO3和 1mol NaCl， 2mol NaClO3做氧化剂转化为 Cl，得12mol e，所以取等质量已变质和未变质的 NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量相等。 考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、 弱电解质的电离、氧化还原反应原理。 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为 “合金维生素 ”。工业上回收废钒催化剂（含有 V2O5、 VOSO4、 K2SO4、 SiO2）中钒的主要流程如下： 已知：（ 1） V2O5和 NH4VO3均为难溶物， VOSO4和 (VO2)2

29、SO4均为易溶物。 （ 2） 2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2+ 2H2O 回答下列问题： （ 1）步骤 前，粉碎的目的是 _。 （ 2）步骤 中发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）步骤 的变化过程可简化为 (HA表示有机萃取剂 )： VOSO4 (水层 )+ 2HA（有机层） VOA2(有机层） + H2SO4(水层 )，则步骤 中可选择硫酸作反萃取的原因是 _。 （ 4）用硫酸酸化的 H2C2O4溶液滴定 (VO2)2SO4溶液，以测定操作 后溶液中含钒量的步骤为：取 10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，

30、滴定到终点时，消耗待测液的体积为 10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 _g/L。 （ 5） V2O5可用金属 (如 Ca、 Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 _。 答案：（ 1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（ 2分） （ 2） V2O5+ SO32-+4H+=2VO2+ + SO42-+2H2O（ 2分） （ 3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使 VOSO4进入水层；（ 2分） （ 4） 10.2g/L （ 2分） （ 5） 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（ 2分） 试题分析：（ 1）粉碎固体反应物，可以增大固液接触面积，加

31、快浸出速率，提高浸出率。 （ 2）亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为： V2O5+ SO32-+4H+=2VO2+ + SO42-+2H2O （ 3）加入 H2SO4， H2SO4浓度增大，步骤 化学平衡向向左移动，使 VOSO4进入水层。 （ 4）根据题目所给信息： 2VO2+ H2C2O4，可知 (VO2)2SO4溶液钒元素的含量为：0.1mol/L0.01L251g/mol0.01L= 10.2g/L。 （ 5）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，化学方程式为： 3V2O5+10Al6V+5Al2O3 考点：本题考查化学工艺流程的分析、方程式

32、的书写、化学计算。 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。 （ 1） NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化生成 SO3，本身被还原为 NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示： 则 NO2氧化 SO2的热化学方程式为 _。 （ 2）在 2L密闭容器中放入 1mol氨气，在一定温度进行如下反应： 2NH3(g) N2（ g） +3H2（ g），反应时间 (t)与容器内气体总压强 (p)的数据见下表 时间 t/min 0 1 2 3 4 5 总压强 p 100 kPa 5 5.6 6.4 6.8 7 7 则平衡时氨气的转化率为 _。 （ 3）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用

33、作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移 0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为 _。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式： _（写一步即可）。 （ 4） NH4+在溶液中能发生水解反应。在 25 时， 0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为 110-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（ NH3 H2O） =_。 答案：（ 1） NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g） H=-41.8kJ/mol（ 2分） （ 2） 40%（ 2分） （ 3） 1.12L（ 2分）； N2H4 H2O

34、 N2H5 OH- （ 2分） （ 4） Kb（ NH3 H2O） 110-5mol/L（ 2分） 试题分析：（ 1）根据图 1可得： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ mol 1，根据图 2可得： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-113.0kJ mol 1，根据盖斯定律可得NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g） H=1/2H11/2H 2=-41.8kJ mol 1 （ 2）气体的压强之比等于物质的量之比，根据三段式进行计算：设氨气的转 化率为 x 2NH3(g) N2（ g） +3H2（ g） 起始物质的量（ mol

35、） 1 0 0 转化物质的量（ mol） x x/2 3/2x 平衡物质的量（ mol） 1-x x/2 3/2x 1：（ 1+x） =5:7，解得 x=40% （ 3） N2H4转化为 N2， N 元素由 -2价升高至 0价，所以电子转移为： N2H4 N2 4e， n（ N2） =1/4n（ e） =0.05mol，故在标准状况下的体积为 1.12L；联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离， N2H4与 H+形成配位键，所以电离方程式为：N2H4 H2O N2H5 OH- （ 4） c(OH )=Kw/c(H+)=10-9mol L 1， c(NH3 H2O)=c(H+)=10-5mol L

36、1，所以Kb（ NH3 H2O） =c(NH4+) c(OH )/c(NH3 H2O)=0.1mol/L10-9mol L 1/10-5mol L 1=110-5mol/L 考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡和平衡常数的计算、电离方程式的书写。 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。 按要求回答下列问题： （ 1）操作 的名称是 _，检验溶液 2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作 需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （ 2）上述流程中，所得固体 1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

37、 溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）_。 a NaOH b NH3 H2O c CuO d CuSO4 （ 3）反应 是向溶液 2中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl白色沉淀。写出制备 CuCl的离子方程式： 。 （ 4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 按气流方向连接各仪器接口顺序是： a 、 、 、 。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。 反应后，盛有 NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含 Fe、 C）

38、制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。 答案：（ 1）过滤； KSCN 溶液；冷却结晶（结晶） （ 2）抑制氯化铜、氯化铁水解（ 1分）； c（ 1分） （ 3） 2Cu2 2Cl- SO2 2H2O 2CuCl+4H SO42- （ 2分） （ 4） （ 2分）； 检查装置的气密性（ 1分） 产生大量棕黄色烟（ 1分） ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（ 2分） 试题分析：（ 1）经过操作 得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质 Fe与Cl2反应转化为 Fe3+，所以用 KSCN 溶液检验；热溶液经

39、过冷却结晶可得到晶体。 （ 2） CuCl2和 FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水 解反应，水解产物均有 HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂 X作用为消耗 H+，调节 pH使杂质 Fe3+转化为沉淀而除去， CuSO4不能消耗 H+， NaOH与 NH3 H2O 会产生新的杂质离子， CuO 既能消耗 H+，又不会产生新杂质，故 c项正确。 （ 3）溶液 2含有 CuCl2，通入一定量的的 SO2，生成白色沉淀 CuCl，发生氧化还原反应， SO2为还原剂，被氧化为 SO42，所以离子方程式为 2Cu2 2Cl-SO2 2H2O 2CuCl+4H SO42- （ 4） KMn

40、O4与浓盐酸制取的 Cl2含有 HCl和 H2O，连接 d e，用饱和食盐水除去 HCl，连接 j h，用浓硫酸除去 H2O，然后连接 f g， Cl2与 Cu反应，再连接b，用 NaOH溶液吸收未反应的 Cl2；与气体有关的实验，实验开始前必需检验装置的气密性。 Cl2与 Cu反应的现象为：产生大量棕黄色烟。 溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明 ClO在正极上得电子，发生还原反应，正极方程式为： ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- 考点：本题考查基本操作和基本仪器、反应现象、除杂试剂的选择、离子方程式书写、电极方程式的书写。 有机物 A、 B的分子式均 为 C10H10O5，均能发生

41、如下变化。 已知： A、 B、 C、 D等均能与 NaHCO3反应 只有 A、 D能与 FeCl3溶液发生显色反应， A苯环上的一溴代物只有两种 F能使溴水褪色 H不能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： （ 1）反应 的反应类型是 ；有机物 F含氧官能团的名称是 （ 2）写出有机物的结构简式 D 、 H （ 3）写出反应 的化学方程式 （ 4） D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 。 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有 2种 答案：（ 10分，前 3小题各 2分，最后一题 4分） （ 1）消去反应 羧基 （ 2

42、） （ 3） 2CH3CHOHCOOH + 2H2O （ 4） 试题分析： A、 B、 C、 D等均能与 NaHCO3反应，说明 A、 B、 C、 D均含有羧基，只有 A、 D能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明只有 A、 D含有酚羟基，根据 F的分子式为 C3H4O2， F能使溴水褪色，经聚合反应可得 I：（ C3H4O2） n，可知 F为 CH2=CHCOOH ， H不能发生银镜反应， H的分子式为 C3H4O3，可知 H为 ， C为 CH3CHOHCOOH，根据 A、 B的分子式为C10H10O5，和含有的官能团可知 D为 ，则 A为 HOOOCCH(CH 3)CH3， B为 HOOC

43、 OOCCH （ OH） CH3。 （ 1）反应 为物质 CCH3CHOHCOOH发生消去反应生成物质 F CH2=CHCOOH ，所以反应类型为消去反应，有机物 F含氧官能团的名称是羧基。 （ 2）根据上面分析可知 D的结构简式为： ， H的结构简式为： （ 3）反应 为 2 个有机物 C 分子 CH3CHOHCOOH 发生酯化反应生成两个酯基，所以化学方程式为： 2CH3CHOHCOOH+ 2H2O （ 4） 能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； 能发生银镜反应但不能水解，说明含有醛基，不含酯基，再根据 苯环上的一卤代物只有 2种，可确定取代基的位置，所以符合条件的同分异构体有：考点：本题考查有机合成推断、反应类型和官能团的判断、结构简式和化学方程式的书写、同分异构体。