2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A我国从上世纪 80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐 B维生素 C的其中一种功效是能将 Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血 C汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是 2NO+2CO=N2+2CO2 D随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源 答案： D 试题分析：化石燃料是不可再生能源，即使高效清洁利用，就能源枯竭来说仍需开发新能源， D错。 考点：化学与 STS问题。 下图是一些常见有机物的

2、转化关系，下列说法正确的是 A反应 是加成反应，反应 是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应 B上述物质中能与 NaOH溶液反应的只有乙酸 C等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 D 1， 2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 答案： C 试题分析：反应 乙烯与 H2O 反应是加成反应， A错；乙酸乙酯也与 NaOH溶液反应， B错；乙醇烃基上的 H原子被氯取代的一氯取代产物有：和 两种， D错。在 C项中，乙醇可认为是 C2H4H2O，故燃烧等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同。 考点：有机物的性质、反应类型和一氯取代产物种数判断。 有

3、机物 R的分子式为 C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链 (分别是 -C2H5和 -C4H9)，符合此条件的烃的结构有 A 6种 B 9种 C 12种 D 15种 答案： C 试题分析：因为苯环上只有两个侧链的形式有邻、间、对 3种； -C2H5是 1种， -C4H9是 4种。故该烃的结构有 12种。 考点：有机物的同分异构体数目的判断。 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中： 2Fe2+2I +2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+I2 正确； Cl2过量，可将

4、Fe2+ 、 I 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应： Mg2+ HCO3 + OH = MgCO3+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- 正确； 说明酸性： H2SO3强于 HClO D 1mol/L的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O 正确； AlO2-与 Al(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为 2:3 答案： D 试题分析： A项中， Cl2

5、过量， FeI2完全反应， 2Fe2+4I +3Cl2 =2Fe3+6Cl-+2I2，A错； B项中， NaOH足量，以 Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是 Mg2+2HCO3 +2 OH = MgCO3+ H2O+ CO； C项中，离子反应产物是HClO 和 HSO3-， HClO 是氧化性，而 HSO3-是还原性，二者不可能共存，故不正确。 考点：离子反应方程式的书写正误评价。 LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极： FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极：

6、 Li-e-=Li+，下列说法中正确的是 A充电时阳极反应为 Li+e-=Li B充电时动力电池上标注 “-”的电极应与外接电源的负极相连 C放电时电池内部 Li+向负极移动 D放电时，在正极上是 Li+得电子被还原 答案： B 试题分析：充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连， A 错， B 正确；放电时负极： Li-e-=Li+， Li+向正极移动， C错，正极： FePO4+Li+e-=LiFePO4，Li的化合价不变， Fe的降低，故 D不正确。 考点：化学电源的结构特征与反应原理。 新型纳米材料 MFe2Ox(3y D SO2发生了置换反应 答案： A 试题分析：反应中 SO2

7、转化为 S， S 元素被还原，故 MFe2Ox是还原剂， A 正确、B错； MFe2Ox是还原剂， Fe元素的化合价升高，故含 O 个数增多， x y， C正确；反应物没有单质，不是置换反应， D错。 考点：氧化还原反应的概念理解。 填空题 已知元素 A、 B、 C、 D、 E、 F均属前四周期且原子序数依次增大， A的 p能级电子数是 s能级的一半， C的基态原子 2p轨道有 2个未成对电子； C与 D形成的化合物中 C显正化合价； E的 M层电子数是 N 层电子数的 4倍， F的内部各能层均排满，且最外层电子数为 1。 请回答下列问题。 （ 1） C原子基态时电子排布式为 。 （ 2） B

8、、 C两种元素第一电离能为 (用元素符号表示 )。试解释其原因： 。 （ 3）任写一种与 AB-离子互为等电子体的离子 。 （ 4） B与 C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中 B原子的杂化类型是 。 （ 5） F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写 出其溶于氨水的离子方程式 。 （ 6） D和 E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为 ； EDE= ； E的配位数是 ；已知晶体的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长 a= cm。(用 、 NA的计算式表示 ) 答案：（ 1） 1s22s22p4； （ 2） NO；氮原子核外 2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，

9、故第一电离能比氧原子大； （ 3） C22- 或 O22+； （ 4）平面三角形， sp2； （ 5） Cu(OH)2+4NH3 H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O或 Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-； （ 6） CaF2 10928 8 试题分析：元素 A、 B、 C、 D、 E、 F均属前四周期，且原子序数依次增大。 A的 p 能级电子数是 s 能级电子数的一半， P 能级上有 2 个电子，则 A 是 C 元素；C的基态原子 2p轨道有 2个未成对电子，则 C为 C或 O 元素，原子序数小于 B，C为 O 元素； B的原子序数大于

10、A而小于 C，所以 B是 N 元素； C与 D形成的化合物中 C显正化合价，则 D的非金属性大于 C，所以 D是 F元素； E的 M层电子数是 N 层电子数的 4倍且原子序数大于 F元素， E原子 序数小于 29，所以E原子最外层电子数是 2， N 层为 2， M层电子数是 8，则该元素是 Ca元素， F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为 1，则 F是 Cu元素。 （ 1） C是 O 元素，氧原子核外有 8个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4； （ 2） B是 N 元素， C是 O 元素，原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，氮原子核外 2p亚层处于半充满的较

11、稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大； （ 3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与 CN-离子互为等电子体的有 CO或 C22-或 O22+； （ 4） B与 C形成的四原子阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子中价层电子对个数=3+ (5+1 32)=3，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形， N 原子采用 sp2杂化； （ 6）该晶胞中 F原子个数 =8，钙原子个数 =8 +6 =4，所以钙原子和氟原子个数之比 =4： 8=1： 2，则其化学式为： CaF2，钙原子的配位数是 8，晶胞边长 = cm= cm。 考点：物质结构和性质，涉及晶胞的计算、等电子体的判断、第一

12、电离能大小的判断等知识点。 鄂尔多斯市已探明煤炭储量 1496亿多吨，约占全国总储量的 1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。 （ 1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 （ 2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为 FeS2 Fe2+SO42- Fe3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。 （ 3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。 （ 4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨 -空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论

13、值；曲线表示生 产实际情况。当氨氧化率达到 100%，理论上 rn(O2)/n(NH3) ，实际生产要将 r值维持在 1.7 2.2之间，原因是 。 答案：（ 1）直接液化技术 间接液化技术； （ 2） 2FeS2 7O2 2H2O 4H 2Fe2 4 ， 4Fe2 O2 4H4Fe3 2H2O； （ 3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（ 4） 1.25， O2太少不利于 NH3的转化， r值为 2.2时 NH3氧化率已近 100%。 试题分析：（ 2）原理 FeS2 Fe2+SO42- Fe3+遵循的是守恒规律，采用补充的书写方法：第一步 FeS2+ O2+ H2O Fe2+ SO42-+ 。根

14、据电荷守恒和原子守恒，将 H写为 H+。 （ 4）从图中看出当氨氧化率达到 100%，理论上 rn(O2)/n(NH3) 1.25，实际生产要将 r值维持在 1.7 2.2之间，原因是 O2太少不利于 NH3的转化， r值为 2.2时 NH3氧化率已近 100%。 考点：煤化工化学技术的应用，转化率与反应计量的理解。 298 K 时，某容积固定为 1 L的密闭容器中发生如下可逆反应： A(g)2B(g) H -a kJ mol-1。其中 B的物质的量浓度随时间变化如图所示。 试回答下列问题。 （ 1）已知 298 K 时 60 s达到平衡，比较 40 60 s内和 60 80s内 B的平均反应

15、速率 :v(40 60) v(60 80)(填 “”或 “”或 “”)。 （ 2）若 298 K 达到平衡时， B的平衡浓度为 A的 3倍，共放出热量 x kJ，开始加入 A的物质的量是 mol。 （ 3） 298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。 （ 4）若反应在 298 K 进行，在 1 L密闭容器中加入 1 mol B、 0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量 y kJ，此时 B的转化率 为 (填序号 )。 A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40% 60%之间 （ 5）结合（ 2）、（ 4）相关数据，写出 a、 x、 y三者的等式关系式： 。 （ 6）若反应

16、在 298K 进行，反应起始浓度为 c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填 “正向 ”“逆向 ”或 “不 ”)移动。 （ 7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内 B的平均反应速率(例如直线 EF 的斜率表示 20 s 60 s内 B的平均反应速率 )，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。 答案：（ 1） （ 2） 0.5 （ 3） 1.8 （ 4） B （ 5） a=2x+2y （ 6）正向 （ 7）某一时刻的反应速率 (或即时速率、瞬时速率 )。 试题分析：（ 1） 40 60 s内 B的浓度有 0.53mol L-1变为 0.6mol L-1而 6080s内

17、 B的浓度不再变化，故 v(40 60)v(60 80)。 （ 2）平衡浓度 c(B)=3c(A)= 0.6mol L-1， 1L中，由反应将反应产物 0.6mol B转化为 0.3mol A，则开始加入 A的物质的量是 0.50mol。 （ 3） 298k时，该反应的平衡常数 K= = =1.8mol/L。 （ 4）原反 应中起始时的 c(A)=0.5，平衡时转化 0.3 mol L-1，转化率为 60%，若 100%的转化得到 1molB；在 1 L密闭容器中加入 1 mol B、 0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为 40%。 （ 5）有上述（ 4）分析可

18、知 a=2x+2y。 （ 6） c(A)=c(B)=1.0mol/L， Qc=1.8mol/L K，则化学平衡正向移动。 （ 7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。 考点：化学反应速率与平衡计算。 .高铁酸钾 (K2FeO4)是极好的氧化剂 ，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题。 （ 1）写出向 KOH溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式 。 （ 2）在溶液 I中加入 KOH固体的目的是 (选填序号 )。 A为下一步反应提供碱性的环境 B使 KClO3转化为 KClO C与溶液 I中过量的 Cl2继续反应，生成更

19、多的 KClO D KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和 KClO 的纯度 （ 3）从溶液 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、 KCl，则反应 中发生的离子反应方程式为 。要制得 69.3克 K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。 （ 4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O， 放电时电池的负极反应式为 。 .肼 (N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。 （ 5）写出肼分子的电子式 。 （ 6）肼能与 N2O4反应： 2N2H4(g)

20、 N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H -1076.7 kJ/mol。 已知： N2(g) 2O2(g)=N2O4(g) H 8.7 kJ/mol， 写出肼与 O2反应生成 N2和H2O(g)的热化学方程式 。 答案： I.（ 1） 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（ 2） AC； （ 3） 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.525； （ 4） Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或 3Zn+6OH-6e-=3Zn(OH)2 II（ 5） （ 6） N2H4(g) O2(g)=N2(g

21、) 2H2O(g) H -534.0 kJ/mol 试题分析：（ 1） KOH与 Cl2发生反应同 NaOH与 Cl2发生反应产物为 KCl和KClO。 （ 2）在溶液 I中加入 KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液 I中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO。故 AC 正确。 （ 3）反应 从溶液 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、 KCl，说明Fe3+FeO 42-、 ClO-Cl -，即 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO2K2FeO4，制得 69.3克 K2FeO4，理论上消耗 n(KClO)为

22、 0.525mol。 （ 4）放电时活泼金属 Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2。 （ 5）写肼分子的电子式注意 N-N 是一对电子共用。 （ 6）根据要求写出化学反应 N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)，由盖斯定律可知，H为已知两个反应的和的一半。 考点：以化工流程为载体，考查氧化还原反应的书写、电极反应式的书写；电子式、热化学方程式的书写等化学用语。 氢化钙 (CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模

23、拟制取装置。 （ 1）下列关于氢化钙的叙述正确的是 (选填序号 )。 a氢化钙中阴离子的半径小于 Li+的半径 b氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者 c氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d氢气常用作还原剂，只具有还原性 （ 2）上图 A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用 (选填序号 )。 a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d均可以 （ 3） 装置 D中竖直导管的作用是 。 （ 4）为了确认进入装置 C的氢气已经干燥，可在 B、 C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。加热 C装置前要对 H2验纯，验纯的操作是 。 （ 5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成 (选填序号 )。

24、a Ca3N2 b CaO c Ca(OH)2 （ 6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取 48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为 48.16 L(已换算为标准状况 )。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度 (写出计算过程 ) 。 答案：（ 1） c （ 2） b （ 3）平衡压强，防止后面导管堵塞 （ 4）无水硫酸铜 (或其他合理答案： )；收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到 “噗噗 ”的声音 （ 5） a、 b、 c。 （ 6） 或 0.875 试题分析：（ 1） a中，氢化钙中 H-和 Li+的电子构型相同， Li的核

25、电荷数大，半径小， a说法不正确； b项，氢化钙是离子晶体，溴化氢是分子晶体，因此前者的熔点大于后者，不正确； d项，氢气与 Ca反应，作氧化剂， d不正确。 （ 2）制备 H2时，使用稀盐酸，气体带 HCl气体，也能与 Ca反应；使用稀硝酸，气体为氮化物，不会产生 H2，所以不行。 （ 3）洗气瓶中插入液体内部的导管与空气联通，有平衡压强，防止后面导管堵塞 (竖直导管意义不大 )。 （ 4）检验水蒸气，一般使用无水硫酸铜 (若用水蒸气未除去，则变蓝色 )；用排水法收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到 “噗噗 ”的声音 （ 5）开始通入 H2，可以排除装置中的空气，没有 N2、 O2和

26、水蒸气，不会产生Ca3N2、 CaO、 Ca(OH)2等杂质。 （ 6） 42g mol-1 n(CaH2)+40 g mol-1n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得， n(CaH2)=1mol 则氢化钙的纯度： =87.5%或 0.875。 考点：物质制备实验设计和评价。 I施安卡因 (G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。 （ 1）已知 A是 的单体，则 A中所含官能团的名称是 。 （ 2） B的结构简式为 ；用系统命名法给 C命名为 。 （ 3） C与足量 NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为 。 FG的反应类型为 。 （ 4） L是 E的同分异构体，分子中含有

27、苯环且苯环上一氯代物只有两种，则 L所有可能的结构简式有 、 、 、 。 .H是 C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由 H可合成高聚物 V (5)H的结构简式为 _。 (6)QV反应的化学方程式 _。 答案： (1)羧基、碳碳双键 (2)CH3CH2COOH 2-溴丙酸； (3)CH3CHBrCOOH+2NaOH CH2=CHCOONa+2H2O+NaBr 取代反应； (4) 、 、 。 (5) (6) 。 试题分析： (1) 的单体是 CH2=CHCOOH，所含官能团是羧基、碳碳双键； (2)A(CH2=CHCOOH)加 H2的产物 B为 CH3CH2COOH； C命名是以羧基

28、碳原子为起点，命名为 2-溴丙酸； (3)2-溴丙酸与足量 NaOH醇溶液共热为： CH3CHBrCOOH+2NaOH CH2 =CHCOONa+2H2O+NaBr；反应 FG是 -Br换成了 -NH2，因此是取代反应； (4)E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，应是二支链或三支链关于轴对称，即还有： 、 、。 (5)H是 C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰即有两个不同的 H原子。即有CH2BrCOOH和 (CH3)2CBrCOOH。但 CH2BrCOOH不能发生消去反应，进而生成高聚物而排除。 (6) (CH3)2CBrCOOH消去得到 ，它在一定条件下生成聚合物。 考点：氧化还原反应的概念理解。