2012年鲁科版高中化学选修3 3.3原子晶体与分子晶体练习卷与答案（带解析.doc

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1、2012年鲁科版高中化学选修 3 3.3原子晶体与分子晶体练习卷与答案（带解析 选择题 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 答案： D 试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。由于金属键的存在，使金属易导电、导热、有延展性。而金属的易腐蚀与金属的活泼性相关，答案：选 D。 考点：考查金属晶体的结构、性质 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，不难得分。 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的

2、电学知识，判断 KCl、 NaCl、CaO、 BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ） A KClNaClBaOCaO B NaClKClCaOBaO C CaOBaONaClKCl D CaOBaOKClNaCl 答案： C 试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。由于微粒半径是 Ba2 K Ca2 Na ， Cl- O2-，所以四种晶体的熔点高低顺序是 CaO BaO NaCl KCl，答案：选 C。 考点：考查离子晶体熔点高低的判断 点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的理解掌握程度，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。

3、 下列物质的熔沸点依次升高的是（ ） A K、 Na、 Mg、 Al B Li、 Na、 Rb、 Cs C Al、 Mg、 Na、 K D LiF、 NaCl、 KBr、 KI 答案： A 试题分析：选项 A、 B、 D中都是金属，形成的晶体都是金属晶体，而金属晶体的熔沸点和金属键的强弱有关系，金属键越强，金 属的熔沸点越高。由于在金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，所以选项 A正确， C不正确； B中物质的熔沸点依次降低， D中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，所以 D中物质的熔沸点依次降低，答案

4、：选 A。 考点：考查物质熔沸点的判断 点评：本题是高考中的常见考点之一，为中等难度的是试题。试题难易适中，主要是培养学生灵活运用知识的能力，以及分析、归纳、推理能力。 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ） A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3，与 HI化合而成 答案： C 试题分析：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物 PH4I和 NH4Cl的结构和性质是相似的。氯化铵属于离子化合物，能和强碱反

5、应，受热易分解，也可以由氨气和氯化氢化合得到，所以选项 A、 B、D都是正确的， C不正确，答案：选 C。 考点：考查物质的结构、性质 点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。主要是培养学生的知识迁移能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，便于调动学生的学习兴趣。 纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ） A 87.5% B 92.9% C 96.3% D 100% 答案： C 试题分析：根据氯化钠的晶胞结构可知，该纳米颗粒的

6、表面微粒数共计是 26个，而总的微粒数是 27个，所以这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为，答案：选 C。 考点：考查晶胞的有关判断和计算 点评：本题是中等难度的试题，主要是考查学生的图像识别、知识迁移，以及分析、归纳、总结的能力，便于激发学生的学习积极性。 下列物质中 ,导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钠 答案： D 试题分析：金属导电靠自由电子的运动，溶液导电，靠阴阳离子的定向运动，所以选项 A、 B、 C都是可以导电的。氯化钠是电解质，但在固态时不能导电，只有溶于水或在熔融状态下才能导电，答案：选 D。 考点：考查物质导电性的有关判断 点评

7、：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。 下列物质容易导电的是 （ ） A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 答案： AB 试题分析：金属导电靠自由电子的运动，溶液导电，靠阴阳离子的定向运动，所以最容易导电的是熔融的氯化钠和硝酸钾溶液。硫酸铜晶体是电解质，但不导电。乙醇是非电解质，不能导电，答案：选 AB。 考点：考查物质导电性的原因 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的理解掌握程度，有利于培养学生逻辑思维能力，提高学习效率。 含有共价键的离子晶体是（ ） A MgCl2 B NaOH C H2S

8、D (NH4)2S 答案： BD 试题分析： A中氯化镁中只有离子键， C中 H2S是分子晶体，含有极性键； B和 D都是离子晶体，都含有离子键，其中氢氧化钠中 O和 H之间、硫化铵中的N和 H之间存在极性键，答案：选 BD。 考点：考查晶体类型、化学键的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是培养学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣、提高学习效率。 离子晶体一般不具有的特征是（ ） A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂 C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小 答案： D 试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以构成离子晶体的物质

9、熔沸点较高，硬度较大，易溶于水，而难溶于有机溶剂。由于离子晶体在固态时，不能电离出阴阳离子，所以离子晶体在固态时不难导电。所以正确的答案：选 D。 考点：考查离子晶体的结构、性质 点评：本题是基础性试题的考查，主要是识记性的，难度不大，不难得分。 下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ） A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电 答案： B 试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案：选 B。 考点：考查晶体类型、性质的有关判断 点

10、评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是训练思维的严谨性以及严密 的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。 金属晶体具有延展性的原因（ ） A金属键很微弱 B金属键没有饱和性 C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D金属阳离子之间存在斥力 答案： C 试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性，答案：选 C。 考点：考查金属晶体的性质和结构特点 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要

11、是检验学生对基础知识的理解掌握程度，和灵活运用知识的能力。 金属能导电的原因是 ( ) A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 答案： B 试题分析：金属晶体中存在自由电子，而自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属容易导电，答案：选 B。 考点：考查金属导电的原因 点评：本题是基础性知识的考 查，难度不大，主要是识记性的，较易得分。该题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ） A 1mol

12、氯化钠中有 NA个 NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Cl 共有 6个 C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8个 Cl D平均每个 NaCl晶胞中有 4个 Na+、 4个 Cl 答案： A 试题分析：氯化钠形成的晶体是离子晶体，是由阴阳离子构成的，不存在分子，NaCl不能表示分子式，仅表示晶体中阴阳离子的个数之比是 11的，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查氯化钠晶体的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，试题难易适中，注重基础和能力的考查。有利于激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，提高学习效率。 填空题 萤石（ CaF2）晶体属

13、于立方晶系，萤石中每个 Ca2+被 8个 F-所包围，则每个F-周围最近距离的 Ca2+数目为 （ ） A 2 B 4 C 6 D 8 答案： B 试题分析：根据 CaF2的晶胞结构可知，每个 Ca2+被 8个 F-所包围，所以钙离子的配位数是 8。则根据化学式可知，氟离子的配位数是 。 考点：考查晶胞的有关计算 点评：本题是高考中的常见考点之一，为中等难度的试题。主要是培养学生的分析、归纳、推理以及灵活运用知识的能力。 BaCl2是无色晶体，熔点 963 ，沸点 1560 ，溶于水，水溶液能导电。它可能属于 _晶体。 答案：离子晶体 试题分析：熔沸点较高，可能属于离子晶体或原子晶体。但能溶于

14、水，且水溶液能导电，因此应该是离子晶体，而不是原子晶体。 考点：考查晶体类型、性质的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，较易得分。主要是训练学生灵活运用知识解决实际 问题的能力。 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。 答案： 试题分析：根据体心立方结构的晶胞可知，单位晶胞中钾原子的个数是。 考点：考查晶胞的有关计算 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难度不大。主要是训练学生分析、归纳和逻辑推理能力，增强学生的学习积极性。 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析： Na2O、 Al2O3、

15、 MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号） _。 答案： 试题分析：金属阳离子的比较大小顺序是 Al3 Mg2 Na ，所以根据离子半径越小，离子电荷值越大，离子键越强可知，氧化铝中离子键最强，其次是氧化镁，最后是氧化钠，因此三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号） 。 考点：考查离子键强弱的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，也是高考的常见考点之一，难度不大。主要是培养学生的答题能力，提高学习兴趣。 研究离子晶体，常考查 1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设 NaCl晶体中 Na+与 离它最近的 Cl-之间的距离为 d,以其中 1个 Na+为中心，其

16、他离子可看做围绕此 Na+分层排布，则： （ 1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。 （ 2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和 NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。 （ 3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为 NaCl晶胞边长的 10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。 答案：（ 1） Na+ 12 d （ 2） 100%=96%（ 3） 100%=26% 试题分析：（ 1）解答本题的关键是要弄清 NaCl晶体的排列规则，如图所示，为 Cl-， 为 Na+， Na+

17、处于立方体的中心和 12条棱的中心， Cl-处于立方体的顶点和面心。离中心 Na+最近的是 6个处于面心的 Cl （第一层），其次近的是12个 Na+（第二层）。 （ 2）将 Na+和 Cl-均看成小球，它们的间距为 d，则在 1个 NaCl晶胞中共有小球 333=27个，其中只有 1个处于体心，另外 26个都在表面上，所以表面原子占原子总数的百分比是很 。 （ 3）假设将晶胞的立方体边长扩大为原来的 10倍，从其表面图可以看出 晶体的边长为 20d，可放 210+1=21个小球 所以共有 213 9261个小球 其中，顶点 8个 棱心： 21-2 19个 面心： 192 361个 所以，表面球为 8+1912+1926=2402个 由此得到表面原子占总原子数的百分比为 考点：考查晶胞结构的判断、计算 点评：本题难度较大，对学生的能力要求较高。该题既能巩固学生的基础知识，又能培养学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决问题的能力，易于激发学生的求知欲。