2012年鲁科版高中化学必修2 1.3元素周期表的应用练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年鲁科版高中化学必修 2 1.3元素周期表的应用练习卷与答案（带解析） 选择题 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是 A铊是易导电的银白色金属 B铊能生成 +3价的阳离子 C氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl3+的氧化能力比 Al3+强 答案： CD 试题分析：根据元素周期律可知，同主族自上而下金属性逐渐增强，所以铊元素的金属性强于铝元素的，故其氢氧化物属于强碱， C不正确；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性就越弱，所以选项 D也不正确，答案：选 CD。 考点：考查元素周期律的有关应用 点评

2、：本题属于常见的高考题型，但难度不大。重点考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 据报道， 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239 ，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镤 239 的原子核内少 54个质子和 100个中子，则 A元素在周期表中的位置是 A第 3周期第 IA族 B第 4周期第 IA族 C第 5周期第 IA族 D第 3周期第 IIA族 答案： C 试题分析：镤 239 中原子核内有 148个中子，所以质子数是 239-148 91。又因为 A元素的一种同位素，比镤 2

3、39 的原子核内少 54个质子和 100个中子，所以 A元素的质子数是 91-54 37。由于氪的原子序数是 36，所以 A元素是铷元素，位于第 5周期第 IA族，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于基础性试题，难易适中。重点考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 在 aXn-和 bYm+两种简单离子，且 X、 Y均为短周期元素，已知 Xn-比 Ym+多 2个 电子层，下列关系和说法正确的是 A X只能是第三周期元素 B a-b+n+m的和只可能等于 10 C b不大于 5 D Y可能是第二周期元素 答案： CD

4、 试题分析：如果 Y元素是第一周期的元素 H，则 X是第二周期的元素，所以 a n-b m 10；如果 Y元素是第二周期的元素，则 X是第三周期的元素，所以a n-b m 18-2 16；又因为 Y是阳离子，不可能是除 H元素以外的非金属元素，即 b不大于 5，答案：选 CD。 考点：考查元素周期表的结构和元素原子的核外电子排布规律 点评：本题属于中等难度的试题，对学生的要求较高。本题比较全面考查了学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 已知 a为 IIA族元素， b为 IIIA族元素，它们的原子序数分别为 m和 n，且A b为同一周期元素，下列关系式错误的是 A n=m+11 B n=m

5、+25 C n=m+10 D n=m+1 答案： C 试题分析：根据周期表的结构可知，短周期元素中第 A族元素和第 A族元素紧相邻，所以 n m 1；第四、五周期元素中间包含 7 个副族和 1 个第 族，所以 n m 11；第六、七周期元素中间包含 7个副族和 1个第 族，但第 B族还包含镧系和锕系，所以 n m 25，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要考查学生对周期表的熟悉掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力，易于调动学生的学习积极性。 天然存在的金属钫（ Fr）极微量。它的 21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素

6、。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高 答案： BD 试题分析：同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以 A和 C都是正确的。 Fr在空气中燃烧时生成氧化物更复杂， B 不正确；碱金属自上而下，单质的熔点逐渐降低， D 不正确，答案：选 BD。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于基础性试题的考查，难易适中。该题有利于培养学生严谨、科学的思维方式，易于培养学生的学习兴趣。 下列各表为元素周期表中

7、的一部分，表中数字为原子序数，其中 M的原子序数为 37的是 答案： B 试题分析：根据元素周期表的结构可知， B正确； A、 C、 D中 M的原子序数分别是 38、 45、 36，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置关系如图所示，已知 X最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 A Z一定是活泼的金属元素 B Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol D Y的氢化物稳定

8、性大于 Z的氢化物稳定性 答案： D 试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知， X是 He， Y是 F， Z是 S， A不正确； F元素没有含氧酸， B不正确； He和水不反应， C不正确； F的非金属性强于 S的，所以 F的氢化物稳定性强于 S的氢化物稳定性，答案：选 D。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 点评：本题属于常见的高考题型，难易适中。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，重点考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 运用元素周期律分析下面 的推断，其中错误的是： 铍（ Be）的氧化物的水化物可能具有两性

9、， 铊 (Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟 NaOH溶液反应放出氢气， Tl(NO3)3溶液的酸性 很强， 砹 (At)为有色固体， HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸， 锂 (Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱， 硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体， 硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比 H2S稳定的气体 A B C D 答案： B 试题分析： Be和 Al属于对角线关系，元素及其化合物的性质相似， 正确；铊的金属性强于铝的，和氢氧化钠溶液溶液不反应， Tl(NO3)3溶液显中性， 不正确；根据卤素元素性质的递变规律可知， 正确；锂

10、的燃烧产物只有 Li2O， 不正确；硫酸钡难溶于水，所以根据性质的递变规律可知，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体， 正确；硒的非金属性弱于 S的，所以硒化氢（ H2Se）没有 H2S稳定， 不正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于常见的高考题型，为中等难度的试题。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查， 比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 在 IIA族中， Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子： BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是 A Na B Mg C Al D Si 答案： C 试题分析：金属铝也能形成含

11、氧酸根 Al(OH)4-，所以答案：选 C。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见元素及其化合物性质的熟练掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 科学家预测原子序数为 114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有 +2、 +3、 +4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸 答案： CD 试题分析：第 A族元素的最外层电子数都是 4个 ,A正确；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐正确，所以选项

12、 B 正确，D不正确；第 A族元素的主要化合价是 2价和 4价， C不正确，答案：选CD。 考点：考查元素周期律的有关应用 点评：本题属于基础性试题，难易适中。重点考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 两种短周期元素 A、 B，可形成化合物的化学式为 A2B2，则两种元素的原子序数之差不可能是 A 1 B 3 C 5 D 6 答案： D 试题分析：短周期元素中，符合化学式为 A2B2的化合物主要有 H2O2、 C2H2、Na2O2，另外还有二氯化二硫 (S2Cl2)，所以答案：选 D。 考点：考查元素及其化合物的有关判断 点评：本题属于中等难度的试题，对学生

13、的思维能力要求较高。本题有利于培养学生严谨的科学态度，易于激发学生的求知欲。 原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 答案： B 试题分析：由于质量数质子数中子数，所以根据题意可知，该核内的中子数是 191-77 114，答案：选 B。 考点：考查质量数的有关计算 点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位 素具有相同的质子数及原子中的 “量 ”的关系即可解答。 甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原

14、子序数不可能是 A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 答案： B 试题分析：根据元素周期表的结构可知，前六周期所含有的元素种类分别是 2、8、 8、 18、 18、 32，所以同一主族上下周期元素的原子序数差值只能是 2或 8或 18或 32，而不可能是 4，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。解答该类试题的关键是熟练记住元素周期表的结构，特别是周期、族的有关概念。该题有利于培养学生思维的严谨性和科学性。 下列叙述不正确的是 A H2S、 H2O、 HF的稳定性依次增强 B RbOH、 KOH、 Mg(OH)2的碱性依次减弱

15、 C Na+、 Mg2+、 Al3+的氧化性依次减弱 D H4SiO4、 H2CO3、 H2SO4酸性依次增强 答案： C 试题分析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强， A和 D都是正确的；金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强， B正确；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，所以 C不正确，Na+、 Mg2+、 Al3+的氧化性强弱顺序应该是 Na+、 Al3+、 Mg2+，答案：选 C。 考点：考查元素周期律的有关应用和判断 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元

16、素推断知识和灵活运用知识的能力。 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： D 试题分析：位于分界线附近的元素大都既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，常用作制备半导体材料，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的应用 点评：本题属于基础性试题，难度不大。本题有利于培养的学生的学习兴趣、易于激发学生的求知欲。 元素周期表中前 7周期的元素数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8周期最多可能含

17、有的元素种数是 A 18 B 32 C 50 D 64 答案： C 试题分析：结合周期表与元素种类的关系可知，第 8周期最后一种元素的原子序数和第 7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第 8周期元素种类数。第8周期元素原子核外 8个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为 2、 8、 18、 32、 50、 32、 18、 8，原子序数为 168。第 7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为 2、 8、 18、 32、32、 18、 8，原子序数为 118，所以第 8 周期元素种类数为 168-118 50，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构

18、 点评：本题属于中等难度的试题，难度适中。解题的关键在于原子序数的递变规律，也可结合各周期元素种数利用数学归纳法计算。该题有利于培养学生学习化学的兴趣，也有利于培养学生的严谨的思维方式。 两种短周期元素 X和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y的原子序数为 m时，X的原子序数为 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6 A B C D 答案： D 试题分析：两种短周期元素 X和 Y可组成化合物 XY3，则 X为 A族元素时，Y为 A族元素；或 X、 Y均为 A族元素；还有可能为 X在 A族， Y为 A族或 H元素，即 若 Y为 Cl， X为 Al，则 X的原子序数为 m-4，故 正确； 若 Y为

19、 F， X为 Al，则 X的原子序数为 m 4，故 正确； 若 Y为 S， X为 O，则 X的原子序数为 m 8，故 正确； 若 Y为 Cl， X为 P，则 X的原子序数为 m-2，故 正确； 若 Y为 H， X为 N或 P，则 X的原子序数为 m 6或 m 14，故 正确，所以答案：选 D。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 点评：本题属于常见的高考题型，为中等难度的是试题。本题既有利于考查学生对元素周期表的熟练掌握程度，也有利于巩固学生的元素化合物知识，易于激发学生的学习兴趣和学习动力。 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、

20、C、 F 三种原子最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 （ 1）写出下列元素的符号： A_， B_， E_。 （ 2） B的单质在 F的单质中燃烧的现象是 _，化学方程式是 _。 （ 3） A、 C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ 答案：（ 1） Na； Mg； P （ 2）白烟、强光； 2Mg+O2 2MgO （ 3） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 试题分析：三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，这说

21、明一定含有铝元素。在第三周期元素中能够溶解氢氧化铝的应该是强碱氢氧化钠，所以还含有钠元素。又因为 A、 C、 F三种原子最外 层共有 11个电子，所以 F的最外层电子数是 11-1-3 7，即 F是氯元素， A是 Na， C是 Al。由于 B的原子序数介于 A和 C之间，因此 B是 Mg。 D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4，且 D也是位于第三周期的元素，所以 D的原子序数是 14，是 Si； E元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，且 E也是第三周期元素，所以 E的原子序数是 15，即是 P。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，试题难易

22、适中。本题主要以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各 元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在 0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸 次氟酸。 （ 1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价 _； （ 2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对 NaI）又可表现还原性（对 KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_。 答案：（ 1）（ 1） HOF +1 0 -1 （ 2） HFO+H2O H2O2+HF 试题分析：（ 1）由于 F元素的非金属性强于 O元素的，所

23、以在次氟酸中 F的化合价是 -1价，而氢元素的化合价是 1价，所以氧元素的化合价是 0价，所以结构式是 HOF 。 （ 2）根据原子的组成可知，满足生成物既有氧化性，又有还原性的物质应该是双氧水，则另一种生成物是 HF，所以反应的化学方程式是 HFO+H2OH2O2+HF。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力和解题能力都提出了更高的要求，本题有利于培养学生学习化学的兴趣和学习积极性。 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、 116和 118号三个新元素。按已知的原子结构规律， 118号元素应是第 _周期第 _族元素，它的单质在常温常 压下最可

24、能呈现的状态是 _（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第 166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 _周期第_元素。 答案：七； O； 气； 八； VIA 试题分析：第七周期如果排满，则可以容纳 32种元素，即第七周期 0族元素的原子序数恰好是 118；稀有气体元素的单质都是气体，所以在常温 常压下最可能呈现的状态是气态；根据原子的核外电子排布规律可知，第八周期元素如果全部排满，则可以容纳 50种元素，即第八周期 0族元素的原子序数恰好是 118 50 168，所以原子序数是 166的元素一定是位于第八周期第 A族。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题是基础性试题的考查，

25、试题难易适中。重点考查学生对周期表的熟悉掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 由 H、 H、 H、 Cl、 Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出 _种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有 _种。 答案：； 5 试题分析：根据数学中的排列组合可知，可形成的氯化氢分子有 32 6种；但对应的式量只有 5种，分别是 36、 37、 38、 39、 40。 考点：考查同位素原子的有关应用和判断 点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生如何利用数学知识解决化学问题的能力，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，

26、 A、 C两种元素的原子外电子数之和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题 （ 1）写出 A、 B、 C三种元素 的名称 A ， B ， C 。 （ 2） B位于周期表中 周期 族 （ 3） C的原子结构示意图为 C的单质与水反应的化学方程式为 （ 4）比较 B、 C的原子半径为 ，写出 A的气态氢物与 B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 答案：（ 1） N S F （ 2）第三周期第 A族 （ 3） 2F2 2H2O=4HF O2 （ 4） S F 2NH3 H2SO4=(NH4)3SO4 试题分析：（ 1）设 A元素的原子序数是 a，则根据元素的相对

27、位置可知， B的原子序数是 a 9， C的原子序数是 a 2。所以有 a a 2 a 9，解得 a 7，即 A是 N， B是 S， C是 F。 （ 2） S元素位于周期表的第三周期第 A族。 （ 3） F元素的原子结构示意图是 ，单质氟和水反应的化学方程式是2F2 2H2O=4HF O2。 （ 4） S原子半径大于氧原子的原子半径，而氧原子半径大于氟原子半径，所以硫原子半径大于 F原子半径。氮元素的氢化物是氨气，和硫酸反应的化学方程式是 2NH3 H2SO4=(NH4)3SO4。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题属于高考中的常见题型，难易适中。本题主要是元素 “位、构、

28、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 简答题 哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？ 答案：氯化氢比碘化氢易生成，更稳定；高氯酸比高碘酸酸性强；氯单质能氧化碘离子 等事实说明氯的非金属性比碘强氯原子和碘原子最外层都是 7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强。 试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是： 由 元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 由对应氢化物的稳定性判断

29、：氢化物越稳定，非金属性越强。 由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。 由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 由置换反应判断：强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金 属性强弱的依据；由于氯原子和碘原子最外层都是 7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘元素的非金属性强。 考点：考查元素周期律的有关判断 点评：本题属于基础性试题，难

30、度不大。本题有利于培养学生分析、总结、归纳问题的能力，易于激发学生的学习兴趣和学习积极性。 根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物 答案：分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中 (可适当加热 )，仅溶于氢氧化钠的 是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；两者皆溶的是两性氧化物。 试题分析：能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，据此可以进行有关判断 考点：考查氧化物的有关判断 点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。本题易于培养学生的学习积极性和学习兴趣。