2012年人教版高中化学选修4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学选修 4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH增大 B AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D硬水中含有较多的 Ca2 、 Mg2 、 HCO 、 SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、 Mg2 答案： C 已知 25 时， KspCu(OH)2

2、 210-20 (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2 ) 0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 _。 (2)要使 0.2 mol L-1 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较为完全 (使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 )，则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH为 _。 答案： (1)5 (2)6 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2ZnS， MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出 S2-的能力而言， FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 ( ) A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH-=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O B

3、Cu2 H2S=CuS 2H C Zn2 S2- 2H2O=Zn(OH)2 H2S D FeS 2H =Fe2 H2S 答案： C 已知 25 时， Ka(HF) 3.610-4， Ksp(CaF2) 1.4610-10。现向 1 L 0.2 molL-1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A 25 时， 0.1 mol L-1 HF 溶液中 pH 1 B Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 答案： D 在 100 mL 0.01 mol L-1 KCl

4、溶液中，加入 1 mL 0.01 mol L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (已知 AgCl的 Ksp 1.810-10)( ) A有 AgCl沉淀析出 B无 AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl 答案： A 在 BaSO4饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时 ( ) A c(Ba2 ) c(SO ) B c(Ba2 ) c(SO ) Ksp(BaSO4)1/2 C c(Ba2 )c(SO )， c(Ba2 ) c(SO ) Ksp(BaSO4) D c(Ba2 )c(SO )， c(Ba2 ) c(SO )Ksp(BaSO4) 答案： C 大理石可以用作墙

5、面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( ) A食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 答案： D 已知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgBr) 7.810-13。现将 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A只有 AgBr沉淀 B AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀为主 D AgCl和

6、 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀为主 答案： C 纯净的 NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ( ) A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl易溶于水 C设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡 D在整个过程中， NaCl的物质的量浓度会变大 答案： C 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(s) Ba2 (aq) 2O

7、H-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ( ) A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小 C溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH减小 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则 SO 沉淀完全，溶液中只含 Ba2 、 Na 和 Cl-，不含 SO B Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 答案： C 硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

8、A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小 B三个不同温度中， 313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C 283 K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 答案： B 往含 I-和 Cl-的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I-)/c(Cl-)的比值为 ( ) A (V2-V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2-V1) D V2/V1 答案： C 有关 AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A AgCl沉淀生成和沉

9、淀溶解不断进行，但速率为 0 B AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl- C升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变 答案： C 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 实验题 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn (aq) nAm-(aq) Ksp c(Mn )m c(Am-)

10、n，称为溶度积。 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ) 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.810-9 9.110-6 6.810-6 1.810-11 实验步骤如下： 往 100 mL 0.1 mol L-1的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol L-1的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _。 (1)由题中信息 Ksp越大，表示电解质的溶解度越 _(填

11、 “大 ”或 “小 ”)。 (2)写出第 步发生反应的化学方程式： _。 (3)设计第 步的目的是 _。 (4)请补充第 步操作及发生的现象： _。 答案： (1)大 (2)Na2CO3 CaSO4=Na2SO4 CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的 SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解 填空题 已知在 25 的水溶液中， AgX、 AgY、 AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数 (此常数用 Ksp表示，Ksp和水的 Kw相似 )。 如： AgX(s) Ag (aq) X-(aq) Ksp(AgX)=c(Ag ) c(X-) 1.810-

12、10 AgY(s) Ag (aq) Y-(aq) Ksp(AgY)=c(Ag ) c(Y-) 1.010-12 AgZ(s) Ag (aq) Z-(aq) Ksp(AgZ) c(Ag ) c(Z-) 8.710-17 (1)根据以上信息，判断 AgX、 AgY、 AgZ三者的溶解度 (用已被溶解的溶质的物质的量 /1 L溶液表示 )S(AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)的大小顺序为_。 (2)若向 AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，则 c(Y-)_(填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”)。 (3)在 25 时，若取 0.188 g的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 1

13、00 mL水中 (忽略溶液体积的变化 )，则溶液中 Y-的物质的量浓度为 _。 (4) 由上述 Ksp判断，在上述 (3)的体系中，能否实现 AgY向 AgZ的转化？_，并简述理由：_。 在上述 (3)体系中，能否实现 AgY向 AgX的转化？ _，根据你的观点选答一项。 若不能，请简述理由： _。 若能，则实现转化的必要条件是 _。 答案： (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.010-6 mol L-1 (4) 能 Ksp(AgY) 1.010-12Ksp(AgZ) 8.710-17 能 当溶液中 c(X-)1.810-4 mol L-1时， AgY开始向 Ag

14、X转化，若要实现AgY向 AgX的转化，必须保持溶液中的 c(X-)1.810-4 mol L-1 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2 、Pb(OH) 、 Pb(OH)2、 Pb(OH)、 Pb(OH) ，各形态的浓度分数 随溶液 pH变化的关系如下图所示： (1)Pb(NO3)2溶液中， _2(填 “”“ ”或 “ Pb2 与 Cl-反应， Pb2 浓度减少 (2)Pb2 、 Pb(OH) 、 H Pb(OH) OH- Pb(OH)2 (3)Fe3 (4)B 计算题 与 c(H ) c(OH-) Kw类似， FeS饱和溶液中存在： FeS(s) Fe2 (a

15、q) S2-(aq)， c(Fe2 ) c(S2-) Ksp。常温下 Ksp 8.110-17。 (1)理论上 FeS的溶解度为 _。 (2)又知 FeS饱和溶液中 c(H )与 c(S2-)之间存在以下限量关系： c(H )2 c(S2-)1.010-22，为了使溶液中 c(Fe2 )达到 1 mol/L，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H )为 _。 答案： (1)7.9210-8 g (2)1.1110-3 mol L-1 简答题 已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。 答案： (1)2AgCl S2-=Ag2S 2Cl- (2)因为 Ag2S的溶解度比 AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动