2012年人教版高中化学必修二 1.3化学键练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学必修二 1.3化学键练习卷与答案（带解析） 选择题 下列 A、 B两种元素的原子序数，其中可形成 AB2型离子化合物的是 ( ) A 6和 8 B 19和 16 C 12和 17 D 10和 8 答案： C 下列说法中正确的是 ( ) A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 答案： D 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( ) A电子有得失 B共用电子对有偏移 C电子既有得失又有电子对偏移 D有金属元素的存在

2、 答案： B 下列电子式书写正确的是 ( )答案： C 下列物质中，只含有一种类型化学键的是 ( ) A Na2O2 B Ca(OH)2 C HClO D Ne 答案： C A、 B 属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为 AB2型的化合物，则 B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是 ( ) A A和 A族 B A和 A族 C A和 A族 D A和 A族 答案： A 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 ( ) A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 甲、乙两种化合物都只含有 X、 Y两种元素，甲、乙中 X元素的质量分数分别为 30.4 和 25.9%

3、，若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是 ( ) A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5 答案： D 氢化铵 (NH4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是 ( ) A NH4H的电子式为 B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C NH4H中的 H-半径比锂离子半径大 D NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 答案： D 近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的 H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时， H可进一步形成 Hn+，下列判断正确的是 ( ) A

4、H3+的电子式是 HHH B H3+可在液氢中形成 H4+、 H5+、 H6+ C H3+可在液氢中形成 H5+、 H7+、 H9+ D H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 答案： C 下列叙述不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中只含共价键 答案： C 下列说法中正确的是 ( ) A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B离子化合物不可能只含非金属元素 C离子化合物均能溶于水 D离子化合物在一定条件下可以转化成分子 答案： D 下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键 ( ) 原子 a b c d e f g M

5、层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和 c B a和 f C d和 g D c和 g 答案： B 下列所述变化规律正确的是 ( ) A Na、 Mg、 Al还原性依次增强 B HCl、 PH3、 H2S稳定性依次减弱 C NaOH、 KOH、 Ca(OH)2碱性依次减弱 D S2-、 Cl-、 K 、 Ca2 离子半径依次减小 答案： D a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 b a； c和 d的气态氢化物的还原性 d c；五种元素的原子，得失电子后所形成的 简单离子中 e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )

6、 A b、 a、 d、 c、 e B e、 b、 a、 d、 c C b、 a、 e、 d、 c D c、 d、 e、 a、 b 答案： C AB属于离子型化合物，其中 A离子和 B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看 A比 B少 4，而次外层电子数 A比 B多 6，则该离子化合物是 ( ) A MgO B CaO C KCl D MgS 答案： B 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )答案： D X元素原子最外层有 7个电子。 Y元素的原子和 X元素的原子次外层都有 8个电子。在 X与 Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X与 Y形成的化合物的化学式是 ( ) A

7、 NaF B MgCl2 C NaCl D CaCl2 答案： D 填空题 以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核 (包含除价电子以外的电子 )的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。答案： (1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN a、 b、 c、 d、 e是短周期元素，周期表中 a与 b、 b与 c相邻； a与 e的最外层电子数之比为 2 3， b的最外层电子数比 e的最外层电子数少 1；常见化合物d2c2与水反应生成 c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是 _

8、。 (2)a、 b、 c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 )_；b的氢化物和 b的最高价氧化物对应的水化物反应生成 Z，则 Z的化学式为_， d、 e形成化合物的电子式为 _。 (3)一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到 0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。 答案： (1)S (2)CH4 NH3 H2O NH4NO3 (3)0.3 mol Na2O2、 0.1 mol Na2CO3 A 和 B2-都与 Ar具有相同的电子层结构，则 A的元素符号为 _， B元素的原子结构示意图为 _，它们形成的化合物的电子式为

9、_， A 和 B2-离子半径大小比较为 _。 答案： K r(S2-) r(K ) 有 A、 B、 C三种元素，已知 4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24 L，反应中有 1.2041023个电子发生转移； B元素可与 A元素形成 AB2型的离子化合物，且知 A、 B的离子具有相同的核外电子排布； 元素 C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1 mol该盐含有 42 mol电子。 根据以上信息填写下列空白： (1)元素符号： A： _， B： _， C： _。 (2)A 元素的离子结构示意图为 _。 (3)用电子式表示 AB2的形成过程

10、 _ _。 (4)C的气态氢化物与 B的气态氢化物反应时有 _现象发生，生成物的化学式为 _，它属于 _化合物。 答案： (1)Ca Cl N (2) (3) (4)大量白烟 NH4Cl 离子 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E， A、 C同周期，B、 C同主族。 A与 B形成的离子化合物 A2B中所有离子的 电子数相同，其电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号： A： _、 B： _、 C： _、D： _、 E： _。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： _ _。 (3)写出下列物质的电子式： D元素 形成的单质： _。 E与 B形成的化合物： _。 A、 B、 E形成的化合物： _。 D与 E形成的化合物： _。 C、 D、 E形成的离子化合物： _。 答案： (1)Na O S N H (2)