2011届北京延庆县高三第一次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届北京延庆县高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A地球上 CO2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 B食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 C不锈钢和目前流通的硬币都是合金 D春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 答案： B 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的 “魔棒 ”在广场上嬉戏。 “魔棒 ”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯 (CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是： A草酸二酯的分子式为 C26H22Cl6O8 B 1mol草酸二

2、酯与氢氧化钠稀溶液反应时 (苯环上卤素不水解 )，最多消耗 6molNaOH C草酸二酯水解可以得到两种有机物 D 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气 10mol 答案： C 关于图中各装置的叙述不正确的是 A装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置 可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 C装置 的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D装置 能验证 AgCl沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀 答案： D 下列实验或图表的结论或解释正确的是 实验或图表 结论或解释 A 铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高

3、熔点 B 某 CH3COOH和 CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH4+)之和 C 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 答案： A 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入含有 FeO 杂质的 CuO 粉，充分反应，使其溶解。已知： FeS不溶于水，但溶于酸； 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 3.7 9.6 6.4 在除去溶液中的 Fe2+时，可

4、采用的方法是 A可直接加碱，调整溶液的 pH9.6 B加入纯铜粉，将 Fe2+还原为 Fe C先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整溶液 pH至 3 4 D通入 H2S使 Fe2+直接沉淀 答案： C 能正确解释下列反应原理的离子方程式 A AlCl3溶液中通入过量的 NH3： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+ B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝： 2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2O C电解 MgCl2饱和溶液： MgCl2 Mg+Cl2 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- 答案： D 下列事实一定能说明

5、HF 是弱酸的是 常温下 NaF溶液的 pH大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl不能发生反应； 常温下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH 为 2.3； HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体； HF 与水能以任意比混溶； 1mol/L的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A B C D 答案： D 实验题 （ 15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程： 请回答以下问题： （ 1）在所提供的试剂中选择：试剂 C是 Na2CO3 BaCl2 稀盐酸 （ 2）操作 b中用到的主要仪器为

6、酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 （ 3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是： A接 ， 接 ； B接 ， 接 。 （ 4）写出通入 C后，烧杯中所发生的离子反应方程式 （ 5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为 若装入的饱和食盐水为 75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将 U形管内的溶液混合均匀，其 pH约为 _ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计 ，产生的气体全部逸出） （ 6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有 答案：（ 15分） （ 1

7、）（ 1分） （ 2）（ 1分） 蒸发皿 （ 3）（ 4分） A接 G ， F 接 H ； B接 _D _， _E _接 _ C _ （ 4）（ 2分） Cl2+ 2OH - =Cl - +ClO - +H2O （ 5） (4分 )2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2+ H2 pH约为 12 （ 6）（ 3分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据 （ 10分）硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）证明步骤 滤液中含有 Fe2+的方法

8、是 。 （ 2）写出 中的离子反应方程式： 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式： 。 （ 4）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （ 5）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （ 5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 滴定到终点时的颜色为 色。 （ 6）正常人每天应补充 16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO4 7H2O 的片剂。来补充铁，则

9、正常人每天服需用含 mgFeSO4 7H2O 片剂。 答案：（ 10分） （ 1）（ 1分）取 1ml滤液于试管中， 滴加几滴酸性 KMnO4溶液，如果溶液紫色退去 ，则说明有 Fe2+。（合理答案：均给分） （ 2）（ 2分） 2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+ +2H2O （ 3）（ 2分） Fe3+3NH3.H2O = Fe(OH)3+3 NH4+ （ 4）（ 1分）洗涤 （ 5）（ 2分） 250ml容量瓶 溶液变成紫红色 （ 6）（ 2分） 83.4 填空题 （ 15分）分子式为 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合

10、成路线： 试回答下列问题： （ 1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （ 2） C物质的官能团名称 （ 3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号 )； （ 4）写出反应 、 、 的化学方程式： （ 5） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式： 属于芳香族化合物，且含有与 F相同的官能团； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； 其中一个取代基为 -CH2COOCH3； 答案：（ 15分） （ 1）（ 2分） 4 3:2:3:2（没有顺序） (2)（ 2分，答对 1个得 1分）羟基、羧基； （ 3）（ 2分，漏 1个扣 1分，错 1个扣） （ 4）

11、(6分 ) (5) （ 3分，答对 1个 1分） （ 18分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次增大。 A元素的单质是自然界最轻的气体， E单质须保存在煤油中。 A与 B、 C分别构成电子数相等的化合物 M、 N，且 M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的 3倍；回答下列问题： （ 1） N 的电子式为 ； M分子中含有 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）键 （ 2） D与 E以 1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 (3)A、 B、 C、 D 可形成阳离子和阴离子个数比是 1 1 的离子化合物 X； A、 D、E可形成化合

12、物 Y； X与 Y以物质的量之比 1 2加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显 （填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）性 ,原因是 （用离子方程式表示） （ 4）由 N 与 D的单质、 KOH溶液构成原电池，负极会产生 C的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液 pH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 5）在一定温度下，将 4 mol C单质和 12 mol A单质通入到体积为 2L的密闭容器中，发生反应， 2 min达到平衡状态时， A单质的转化率是 50%，则用A单质表示该反应的平均速率为 ；该温度下的平衡常数为 K= 。 从化学平衡移动的角度分析，提高 A单质的转

13、化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。 a、及时分离出生成物 b、平 衡后再加入 6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入 2molC物质 答案：（ 18分） （ 1） (2分 ) N 的电子式为 极性 （ 2）（ 2分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 3）（ 5分，合理答案：均给分） NH4HCO3 + 2NaOH Na2CO3 + NH3 + 2H2O 碱 CO32- + H2O HCO3 - + OH （ 4） (3分 ) 2 NH3-6e +6 OH N2+6H2O (2分 ) 减小 （ 5）（ 6分） v(H2) 1.5mol/L-1min-1， K 4/7 a c e