2011-2012年黑龙江省鹤岗一中高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年黑龙江省鹤岗一中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） A HBr、 HCl、 BaSO4 B NH4Cl、 CH3COOH、 Na2S C NaOH、 Ca(OH)2、 NH3 H2O D HClO、 NaF、 Ba(OH)2 答案： A （ 3分）下列说法不正确的是 _。 A物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； B对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+ 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； C除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH

2、)2的溶解度比 MgCO3大 D沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 答案： (3分 ) A C 在同温同压下， 1体积某气态烃与 2体积氯化氢完全加成的产物能与 4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ） A丙炔 B乙炔 C丙烯 D丁烯 答案： B 用乙炔原料制取 CH2BrCHBrCl ，可行的反应途径是 （ ） A 先加 Cl2，再加 Br2 B 先加 Cl2，再加 HBr C先加 HCl，再加 HBr D 先加 HCl，再加 Br2 答案： D 把 Mmol H2和 N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6

3、将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量 为 （） mol A M+3N B +3NC +3N+ W D +3N W 答案： B 下列各物质的名称正确的是 （ ） A 3,3-二甲基丁烷 B 2,3， 3-三甲基丁烷 C 2,2-二甲基 -3-乙基丁烷 D 2,3-二甲基 -4-乙基己烷 答案： D 某气态烃 10 mL与 50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气 40 mL、一氧化碳和二氧化碳各 20 mL(各体积都是在同温同压下测得 )。该气态烃为（ ） A C3H8 B C4H6 C C3H6 D C4H8 答案： D 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶

4、液与 pH 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH 一 ) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案： D 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol L-1，下列说法正确的是 （ ） A 3种溶液 pH的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1mol L-

5、1盐酸后， pH最大的是 D若 3种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案： C 比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较 （ ） A前者多 B后者多 C一样多 D无法确定 答案： C 由乙烯推测丙烯（ CH2=CHCH 3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（ ） A丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上 B丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C丙烯可使溴水褪色 D丙烯能发生加成反应 答案： A 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是 ( ) A甲烷和丙烯 B乙烷和丁烯 C丙烷与丙烯 D丙烯与丙炔 答案： D 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 （ ） A反应物是

6、乙醇和过量的 3mol/L硫酸的混合物 B温度计插入反应液面下，控制温度为 140 C反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片 D反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A 0.1 mol/LCH3COONa溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2-)下降 D pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 答案： C 25 时，水的电离达到平衡： H2O H + OH-

7、； H 0 ，下列叙述正确 的是 （ ） A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H ）增大， Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c（ H ）降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 实验题 （ 11 分）某学生用 0.2000mol L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度线以上 固定好滴定 管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 “0”或 “0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL待测液注入洁净

8、的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （ 1）以上步骤有错误的是（填编号） _，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)_ （ 2）步骤 中，在记下滴定管液面读数时， 滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影 响 ”)_ （ 3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 （ 4）图 19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （ 5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准烧碱体积（ mL） 滴定前读

9、数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 答案：（ 11分） （ 1） ，偏大 （ 2） 偏小 （各 2分） （ 3）无 ，粉红（各 1分） （ 4） 22.60 （ 1分） （ 5） 0.2000 （ 2分） 填空题 (6分 )常温下，有 0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题： 比较两溶液的 pH ，盐酸 _（填 “”）醋酸 ,写出醋酸电离的方程式 _。 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固

10、体，取少量溶于水，溶液呈 _（填 “酸性 ” 、 “中性 ” 或 “碱性 ”），其原因是（用离子方程式表示） _。 向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，当测得溶液的 pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的 pH”）醋酸 ,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH CH3COO- + H+。 溶液呈 碱性 （填 “酸性 ” 、 “中性 ” 或 “碱性 ”），其原因是（用离子方程式表示） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-。 b ， c 。 （ 8分） 浓度均为 0.1mol/L的 8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 N

11、aOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 pH值由小到大的顺序是 (填写编号 ) _。 （ 2）氯化铝水溶液呈 性，原 因是（用离子方程式表示）： ，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。 答案：（ 8分） （ 2）酸， Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+， Al2O3 (3分 )1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强 碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 _ 答案： (3分 ) 10.5 (6分 )某烃 A和炔烃 B的混合物共 1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳 1.4L，水蒸气 1.6L，写出两种烃的结构简式 .A _； B _，两者物质的量之比为 A ： B =_。 答案：（ 6分） CH4 CHCH :2