2011-2012年湖南凤凰华鑫中学高一下学期第三次月考（理）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012年湖南凤凰华鑫中学高一下学期第三次月考（理）化学试卷与答案（带解析） 选择题 日本 9级强震引起的核泄漏，放射性物质有 ，下列有关 的叙述中错误的是（ ） A 的化学性质与 相同 B 的原子序数为 53 C 的原子核外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数 答案： C 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ( ) A CH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 C CH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3 答案： C 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 N

2、aOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A 蒸馏 过滤 分液 B 分液 蒸馏 蒸馏 C 蒸馏 分液 分液 D 分液 蒸馏 结晶、过滤 答案： B 在光照条件下，将 1molCH4与 1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（ ） A CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 B CCl4 C CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 D CH3Cl 答案： A 下列物质书写正确的是（ ） A乙酸的

3、结构式： B H2S C -CH3 D NH4I 答案： A 以下说法正确的是（ ） A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体 B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应 D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 答案： B 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ） A该烃分子里碳氢原子个数比为 1:2 B该烃能使酸性 KMnO4溶液褪色 C该烃完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等 D该烃容易与溴水发生加成反应，且 1mol该烃完全加成消耗 1mol溴单质 答案： D 下列对有机物结构

4、的叙述中不正确的是（ ） A硝基、羟基、甲基等都是官能团 B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中 6个碳原子之间的键是完全一样的 C乙烯、苯分子中所有原子共平面 D CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 答案： A 下列有关说法中正确的是 A 16O、 17O、 18O互为同位素 B金刚石和石墨互为同分异构体 C CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体 D甲醇（ CH3OH）、乙二醇（ ）、丙三醇（ ）互为同系物 答案： A 反应 A 3B 2C D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A) 0.15mol/(L s)

5、v(B) 0.6mol/(L min) v(C) 0.5mol/(L s) v (D) 0.45mol/(L s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（ ） A B C D 答案： A 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 C达 到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 答案： C

6、下列反应中，属于取代反应的是（ ） CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A B C D 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏 C除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏 答案： D 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A硫原子的原子结构示

7、意图： B NH4Cl的电子C原子核内有 10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结 式： 构简式：答案： C 下列说法不正确的是 （ ） A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B油脂水解产物为纯净物 C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D蛋白质水解的最终产物为氨基酸 答案： B 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ） A CaBr2 B NaOH C Na2O2 D H2O2 答案： C 下列比较关系与排列顺序错误的是（ ） A酸性 H4SiO4 H3PO4 H2SO4HClO4 B碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性 Si

8、H4 NH3 H2O HF D半径 O2- F- Mg2 Al3 答案： C 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷在氧气中燃烧 答案： C 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素符号 X Y Z L M Q 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0 077 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、 -2 +7、 -1 +4、 -4 -2 A离子半径大小： r(X2+) r(Q2 ) B Y与 Q 形成的

9、化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C Z的单质可在氧气中燃烧生成 ZO3 D M元素与 L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂 答案： D 已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，当生成 2 mol SO3时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2和 0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3放出的热量为 Q1，则（ ） A Q1 Q D无法判断 答案： A 对 10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ） A加入一定量的 CaCl2 B加入 5mL1.5mol/L的盐酸 C加

10、入 15mL0.5mol/L的盐酸 D加入 5mLH2O 答案： B 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ） A C2H6和 C3H8 B C4H10和 C6H6 C C2H6O 和C2H4O2 D C3H6和 C3H8O 答案： D 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（ ） A NaOH溶液 B新制 Cu(OH)2悬浊液 C石蕊试液 D Na2CO3溶液 答案： B 下列化学名词书写正确的是（ ） A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸 答案： D 实验题 （ 10分）某实验小组用下列

11、装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、 _。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应 是 反应。 若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。 A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳 然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。 答案：（ 1） 2Cu+O2 2CuO (2分 ) CH3CH2OH+ CuO CH3CHO+ Cu+H2O（ 2分） （ 2）放热（ 1分） （ 3）乙酸（ 1分）

12、C（ 1分） 蒸馏（ 1分） （ 10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 、 118 、 77.1 ） （ 1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是： 。 （ 2）在该实验中，若用 1mol乙醇和 1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于 1mol，原因 是 。 （ 3）现拟分离含乙酸、乙醇

13、和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂 a是 _；分离方法 是 _， 分离方法 是 _，分离方法 是 _。 （ 4）在得到的 A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，是 。 答案：考查乙酸乙酯的制备。 （ 1）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（ 2分） （ 2）该反应是可逆反应， 反应不能进行完全（ 2分） （ 3）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏（各 1分） （ 4）除去乙酸乙酯中混有的少量水（ 2分） 填空题 （ 6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mo

14、l某液态烃 A在 O2中完全燃烧，生成 CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 16.2 g，碱石灰增重 35.2 g。 （ 1）写出烃 A的分子式 ； （ 2）含三个甲基的烃 A同分异构体的数目为 ； （ 3）烃 A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式 ； 答案：（ 1） C8H18 （ 2） 4种 （ 3） (CH3)3CC(CH3)3（每空 2分，共 6分。） （ 8分）现有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素形成的 2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8个， B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A的单质； C为原

15、子核内有 12个中子的金属元素，当 2.4g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L， C形成正二价阳离子； D元素原子的M层上有 7个电子。 （ 1）写出 C的元素符号： C ； （ 2）指出 D在周期表的位置： ； （ 3） B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ； （ 4） D的气态氢化物、 H2S、 HF 的热稳定性由强到弱顺序是： （用化学式表示）； 答案：（ 1） Mg （ 1分） （ 2）第三周期 VIIA族（ 1分） （ 3） （ 2分） 离子键、极性共价键（或共价键）（ 2分） （ 4） HFHClH2S （ 2分） （ 8分）（ 1） 2

16、0世纪 30年代， Eyring和 Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2和 CO反应生成CO2和 NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应， NO2和 CO的总能量 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） CO2和 NO的总能量。 （ 2）在某体积为 2L的密闭容器中充入 0.5mol NO2和 1mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO CO2+NO， 2 min时，测得容器中 NO的物质的量为 0.2 mol ，则： 该段时

17、间内，用 CO2表示的平均反应速率为 。 假设此反应在 5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。 下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A容器内气体的质量保持变 B NO2的物质的量浓度不再改变 C容器内气体的平均相对分子质量不 D NO2的消耗速率与 CO2的消耗速率变 相等 E容器内气体的物质的量保持不变 答案：（ 1）放热 （每空 1分，共 2分） （ 2） 0.05mol L1 mol1 1.5mol B D （每空 2分，共 6分） (10分 )已知： A 是一种分子量为 28的气态烃； 2CH3CHO+O22CH3COOH 现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。 回答下列问题 (1)写出 A的结构简式 _。 (2)B、 D分子中的官能团名称分别是 _、 _。 (3)写出下列反应的反应类型： _ _ _。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 答案：（ 1） CH2=CH2（ 1分）（ 2）羟基、羧基（ 2分） （ 3）加成反应、氧化反应、酯化反应（或取代反应）（ 3分） （ 4） 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O （ 2分） CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（ 2分）