2014届江苏省扬州中学教育集团树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省扬州中学教育集团树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中含量最多的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D氦气 答案： B 试题分析：空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%，氦气为稀有气体含量也很少。 考点：空气的组成。 市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料 羊毛织品 棉织品 化纤织品 蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A B C D 答案： C 试题分析：羊毛织品和蚕丝织品的组成

2、都是蛋白质，由题意用此加酶洗衣粉，羊毛和蚕丝会被反应掉。而棉主要成分是纤维素，化纤织品主要成分是人造纤维。 考点：羊毛、蚕丝、棉、化纤的主要成分。 今年我省部分地区持续降雪，高速公路因积雪而封闭。积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是 A氯化钠氯化钙 B硝酸钙硝酸镁 C氯化钠熟石灰 D氯化钙醋酸镁 答案： B 试题分析：积雪撒盐可以融的原理是少量固体物质溶于水可以使稀溶液的凝固点降低。 B中硝酸钙 硝酸镁属于硝酸盐，也是氮肥，所以在融化冰雪的同时，又能起施肥养护树木

3、的作用。 考点：氮肥的概念。 向含有 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A Ag、 Cu两种单质的混合物 B Cu、 Fe两种单质的混合物 C Ag、 Fe两种单质的混合物 D Ag、 Cu、 Fe三种单质的混合物 答案： D 试题分析：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则固体中一定有铁，因为 Ag和 Cu都不能与稀硫酸反应放出气体，而有铁存在时，溶液中不可能再有AgNO3、 Cu(NO3)2即它们都被铁反应完了，所以固体中一定也还有 Ag和 Cu。 考点：金属与盐的反应，剩余固体的分析。

4、小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红绕鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤。为使营养均衡，你觉得还要补充 A牛肉 B青菜 C河虾 D水果 答案： BD 试题分析：米饭主要成分淀粉，红绕鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤中又含有蛋白质，油脂，水；所以还应补充维生素和纤维素，水果中含有维生素，青菜中还有纤维素。 考点：人体的营养元素。 除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质 )，所用方法正确的是 A CO2气体 (CO气体 ) 通入氧气，点燃 B CaO固体 (CaCO3固 体 ) 加水充分溶解，过滤 C KCl固体 (MnO2固体 ) 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D FeSO4溶液 (CuSO4溶

5、液 ) 加入过量铁屑，过滤 答案： CD 试题分析： A有二氧化碳存在时，混合气体无法点燃； B加水溶解时，氧化钙会和水反应； C正确， KCl能溶于水， MnO2不能，所以先溶于水，将不溶解的 MnO2除去后得到 KCl 溶液，从溶液中得到 KCl，应采用蒸发结晶的方法；D铁将 CuSO4溶液反应掉，且又生成 FeSO4不会引人新的杂质。 考点：物质的除杂。 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 KNO3 B CuSO4、 KOH、 NaCl、 NaOH C Na2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl D

6、NaNO3、 MgCl2、 KCl、 Ba(OH)2 答案： D 试题分析： A一种加入其余三种中都产生气泡，能鉴别出 Na2CO3，但 H2SO4、HCl、 KNO3无法鉴别； B一种加入其余三种中有两个产生蓝色沉淀，能鉴别出 CuSO4，无明显现象为 NaCl，但 KOH、 NaOH无法鉴别； C一种加入其余三种中能产生两个沉淀的是 BaCl2，将 BaCl2加入其余三种中，无明显现象的为HCl，再将 HCl加入其余两种中，有气泡产生的为 Na2CO3，无明显现象的为Na2SO4； D NaNO3和 KCl加入其余三种中都无现象，无法鉴别 考点：物质的鉴别，物质之间的反应。 将 10 g质

7、量分数为 20%的氢氧化钠溶液与 20 g质量分数为 10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是 A CuCl2 B Na2CO3 C CO2 D Ba(NO3)2 答案： B 试题分析：反应为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 20g10% 10g20% 通过计算可知， NaOH有剩余，即后来溶液中的溶质为 NaOH，不要忘了还有生成的 Na2SO4 ， 能与这两种物质反应的是 CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 2NaOH + CO2=Na2CO3 +

8、 H2O 不能反应的是 Na2CO3。 考点：过量计算，复分解反应的条件。 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A向一定量稀盐酸中加水稀释 B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C加热一定量的高锰酸钾固体 D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 答案： D 试题分析： A加水稀释是 pH不可能大于 7； B溶液质量刚开始不应该为 0；C固体总质量减少，因为有氧气放出，而 Mn元素质量不变，所以锰元素质量分数应先变大后不变； D中和反应优先，即加入氢氧化钾时，先和盐酸反应，所以刚开始不会产生沉淀，一段时间后，盐酸反应完了，氢氧化钾才与氯化镁反应产生沉淀。 考点：溶液的稀释，

9、溶液中溶质质量分数的变化，固体加入中物质之间的反应，酸和碱的反应，碱和盐的反应。 某物质在空气中完全燃烧，测得生成物只含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是 A一定含有碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素 C只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 答案： A 试题分析：物质 +氧气 = 二氧化碳 +水蒸气 +二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素 考点：元素守恒。 化学实验的规范操作很重要性。以下实验操作符合规范要求的是 A “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 B “氯酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导

10、管移出水槽再停止加热 C “配制一定溶质质量分数的溶液 ”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶 D “测定溶液酸碱性强弱 ”实验中，测定溶液 pH时应先将试纸湿润 答案： B 试题分析： A 应用玻璃棒引流； B 先移后熄； C 多余药品应放入指定的容器内；D 测定溶液 pH时，试纸不能润湿，测酸性或碱性气体时才可以润湿。 考点：化学实验基本操作。 如下图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是 A大理石粉 B面粉 C煤粉 D镁粉 答案： D 试题分析：爆炸现象要强调燃烧时短时间内要产生大量气体，或者产生大量的

11、热。 B、 C会产生大量的气体， D中产生大量的热， A中大理石是在高温下才能分解。 考点：爆炸的概念、物质燃烧的条件。 日常生活中出现的 “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”等商品，这里的碘、铁应理解为 A单质 B原子 C分子 D元素 答案： D 试题分析：加碘食盐、曾铁酱油，其中的铁、碘都属于元素，这是从宏观角度来描述的，而元素正是从宏观角度来描述物质的。 A中单质，是常识问题，食盐和酱油中不可能加的是碘单质和铁单质。 B、 C中分子、原子是从微观角度来认识物质的。 考点：物质的宏观组成。 “绿色能源 ”是当今人类理想的能源，不属于 “绿色能源 ”的是 A太阳能 B地热能 C石油 D氢能 答案

12、： C 试题分析：绿色能源要强调环境保护和良好生态系统，太阳能、地热能、氢能都属于新型的能源，也属于绿色能源，在使用过程中不会产生污染，而石油（煤、天然气）属于化 石燃料，使用中会产生污染。 考点：化石燃料与绿色能源。 我们熟悉的物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。牛奶、豆浆属于乳浊液，冰水是一种纯净物，它的成分就是水。糖水是糖溶于水形成的溶液。 考点：溶液的概念。 物质的用途错误的是 A氯化钠可用作干燥剂 B金刚石用于切割玻璃 C稀有气体用于制作霓虹灯 D干冰用于人工降雨 答案： A 试题分析： A中氯化钠不能作为干燥剂，常见的

13、干燥剂有浓硫酸和生石灰等。 B中金刚石是自然界中最坚硬的一种物质，常被用作钻探。 C中稀有气体在光照条件下可以发出各种颜色的光，所以常用来作霓虹灯。 D中干冰常用于人工降雨，利用固态二氧化碳升华时吸热。 考点：一些常见物质的用途。 人民币的防伪油墨中含有氟化镁（ MgF2）， MgF2中 F元素的化合价是 A -2 B -1 C +1 D +2 答案： B 试题分析： MgF2中 Mg的化合价为 +2价， F有两个，根据正负化合价的代数和为 0，解得 F为 1 价。 考点：根据化学式求元素的化合价。 含有氧分子的物质是 A SO2 B H2O2 C O2 D NO2 答案： C 试题分析：氧气

14、是由氧分子构成的，且 O2 从微观角度也可以表示氧原子。 SO2、O2、 NO2中 “O2”含义是每个分子中都含有两个氧原子。 考点：化学式的含义。 t 时，向一支盛有 0.15 g熟石灰的烧杯中加入 50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 A升高温度上层清液变为不饱和溶液 B t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 g C烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 答案： C 试题分析： A熟石灰的溶解度随温度的升高反而减小，所以升高温度，上层清液仍是饱和溶液。 B 0.15 g熟石灰的烧杯中加入 50 g水，底部仍有未溶物

15、，所以溶解的熟石灰并没有 0.15g，其溶解度应该小于 0.3g。 C 如果熟石灰全部溶解的话，则溶液质量就是 50.15g，但其没有完全溶解，所以溶液质量应小于 50.15g。 D 上层清液中质量分数应小于 0.15g/50g=0.3%。 考点：溶液的组成，溶解度、质量分数的相关计算。 下列有关仪器图示与名称吻合的是 A锥形瓶 B酒精喷灯 C长颈漏斗 D药匙 答案： B 试题分析： A是集气瓶； B 酒精喷灯； C 分液漏斗； D 燃烧匙。 考点：常见仪器的名称。 填空题 下表是 KNO3、 NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（ ） 10 20 40 60 80 KNO

16、3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 （ 1） 10 时， KNO3溶解度是 g。 （ 2） 40 时，将 70gKNO3固体加入 100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。 （ 3） 60 时， KNO3的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 （ 4） t 时， NaCl和 KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。 a 10 20 b 20 40 c 40 60 d 60 80 （ 5）向 20mL水中溶解一定量 KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答： A、 B

17、、 C中溶液一定不饱和溶液的是 。当 x = g时， B中恰好没有固体剩余。 答案： .9g 163.9g 冷却结晶 b A 1.32 试题分析：（ 1）查表得 KNO3溶解度是 20.9g。（ 2） 40 时， KNO3的溶解度为 63.9g ，加入 70gKNO3固体，只能溶解 63.9g，所以形成的溶液质量为 163.9g。（ 3） KNO3的饱和溶液中含有少量 NaCl，根据两种物质的溶解度随温度变化较大，可采用冷却结晶的方法分离。（ 4） 20 40 时， KNO3的溶解度 31.6-63.9而 NaCl的溶解度为 36-36.6，所以在这个温度范围内， NaCl和 KNO3的溶解度

18、可能相等，质量分数也可能相等。（ 5） 20mL水即 20g水， 20 时 KNO3的溶解度为 31.6g，所以 20g水最多溶解 6.32g，加 5g的 KNO3，得到的溶液为不饱和溶液。 B中恰好没有 固体剩余，即形成的溶液恰好为饱和溶液，由以上分析 20g水最多溶解 6.32g， A中已经加入 5g，所以只要再加入 1.32g，就能得到饱和溶液。 考点：溶解度概念以及的溶解度相关计算。 学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。 （ 1）日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品有 （ 写一种 )。 （ 2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （ 3）打开汽水瓶

19、盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。 （ 4）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 。 （ 5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。 答案：菜刀 CH4+2O2 CO2+2H2O 压强 温度 一氧化碳 乳化 试题分析：日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品很多，一定要是由金属材料制成的，沼气与天然气的主要成分都是甲烷，燃烧的产物为 CO2和 H2O，气体溶解度与压强、温度都有关系，喝了汽水以后，常常会打嗝，二氧化碳的溶解

20、度随着温度的升高而降低，一氧化碳能与血 红蛋白结合，而使人中毒，用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。 考点：金属材料，甲烷的燃烧，影响气体压强的因素，一氧化碳使人中毒的原理，乳化作用等常见的基础知识。 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）： 石墨 氯化钠 生石灰 红磷 酒精 水 （ 1）属于有机物的是 ； （ 2）具有优良导电性能的是 ； （ 3）用作某些食品干燥剂的是 ； （ 4）用来腌制食品的是 ； （ 5）相对分子质量最小的氧化物 ； （ 6）燃烧产物是固体的是 。 答案： 试题分析：酒精是常见的一种有机物，是白酒的主要成分。石墨常在干

21、电池中作电极使用。生石灰能与水反应，可以用来吸收水分。氯化钠是食盐的主要成分，常可以用于腌制食品。水的相对分子质量为 18，是相对分子质量最小的氧化物。红磷燃烧产物为五氧化二磷，为固体。 考点：常见的基础知识。 探究题 小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。 （ 1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选择的收集装置是 D或 ，用 检验 D收集满氧气。 （ 2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 ，应选择的发生装置是 。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是 。 a反应中氧气的物理性质发生了变化 b此时

22、得到的气体一定是混合物 c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。 （ 3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。右图 F 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占 总体积 40水，氧气从 导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。 （ 4）如图装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为 。 G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反便能发生，请简述使 G装置中反应停止的操作 。 答案：

23、（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 E 带火星的木条 （ 2）催化剂 A ad （ 3） b 52% （ 4） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 关闭弹簧夹 试题分析：（ 1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2，氧气可以用排水法和向下排空气法收集，氧气是用带火星的木条来检验的。（ 2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化剂，应选择的发生装置是固固加热型的装置，应选择 A， a氧气的物理性质未发生改变，氧气不可能与空气中其他成分反应的， d错。（ 3）排水法收集氧气，氧气应从短导管进入，排尽装置内的水，说明进来 40

24、%的氧气，而原来 60%的空气中，也存在氧气，氧气在空气中占 20%，氧气占集气瓶的12%，加上进来的 40%的氧气，所 以瓶内氧气的体积分数为 52%。（ 4）制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，关闭弹簧夹试管中压强变大，将液面向下压，液体会进入长颈漏斗中，当试管中的液面低于隔板的时候，两种药品不接触，反应即停止。 考点：气体的制取，发生装置，收集装置的选择，空气中氧气的体积分数。 同学们对实验 “煅烧石灰石 ”展开深入探究。 资料 :石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应 （ 1）为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下： 甲同学按图一

25、所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解 的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。 II乙同学按图二所示进行试验，观察到 B中液体变 色， A实验的作用 。 III丙同学取一块石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻 2 2g，证明石灰石已分解。 IV大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。 （ 2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 2 2g气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙 g。 答案：（ 1） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O II红 对比实验 IV CO燃烧也能产生 CO2 （ 2） 10

26、 试题分析： 石灰水变浑浊的原理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 II石灰石煅烧后会产生氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有碱性，能使酚酞变红， A实验的目的与 B形成对比，才能得出结论。 IV CO燃烧也能产生 CO2。（ 2）两次产生的气体都是二氧化碳，且都是有碳酸钙产生的，用关系式法：CaCO3-CO2， 100份 CaCO3能产生 44份 CO2，现在产生的 CO2为 4.4g，则需要的 CaCO3为 10g。 考点：碳酸钙的性质，一氧化碳的性质，对比实验的应用，化学计算。 材料： 2013年 12月 2日， “嫦娥三号 ”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球

27、软着陆和月面巡视勘察。 12月 15日晚， “嫦娥三号 ”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（ C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢 (H2)和液氧 (O2)。 （ 1） “长征三号 ”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 ，使 用液氢做燃料的优点有： （填一条）。 （ 2）下列有关偏二甲肼（ C2H8N2)的叙述正确的是 A由 2个碳原子， 4个氢原子，一个氮分子组成 B由碳、氢、氮三种元素组成 C由 2个碳原子， 8个氢原子， 2个

28、氮原子构成 D偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为 1： 4： 1 （ 3） “玉兔 ”月球车 (如图 )主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成 能，为 “玉兔 ”提供能源的还有锂电池和核电池。 “玉兔号 ”对 “车轮 ”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。 （ 4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。 【知识回放】 金属活动性顺序： K Ca Na Al Zn Fe Sn

29、Pb（ H） Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 猜想 1 CrFeCu； 猜想 2 FeCu Cr； 猜想 3你的猜想是 。 【查阅资料】 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 1 试管 2 试管 3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】 小聪得到的结论是猜想 正确。 实

30、验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入 FeSO4溶液中，反应 （ 填 “能 ”或 “不能 ”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 2H2+O2 2H2O 氢能源的优点无污染，热值高等。 （ 2） BD （ 3）电 （ 4） Mg Hg Fe Cr Cu 无明显现象 1 除去表面的氧化膜 Cr+FeSO4 =CrSO4+ Fe 试题分析：（ 1） 2H2+O2 2H2O 氢能源的优点无污染，热值高等。 （ 2）偏二甲肼（ C2H8N2)是一种物质，只能讲是由哪些元素组成的，分子才是由原子组成的。 （ 3）电池是将太阳能转化为电能 。 （ 4）金属活

31、动性顺序： K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb（ H） Cu HgAg Pt Au 。你的猜想中铁一定还是比铜强，只能将 Cr放在中间。铜与稀硫酸不反应所以无明显现象，根据 Fe ， Cr分别于酸反应的剧烈程度可以确定其活动性强弱。砂纸打磨金属片的目的除去表面的氧化膜。由以上实验知道 Cr比 Fe强，所以 Cr能将铁从它的盐溶液中置换出来。 考点：氢能源的利用，太阳能的利用，金属活动性顺序表及其应用。 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3 4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实

32、验探究铝碳酸镁片的组成。 【实验一】取 m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置 C增重 2.16g，装置 D增重 0.44g。 （ 1）铝碳酸镁片加热分解的产物为 Al2O3、 MgO、 CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置 C和 D中盛放的药品应选择： C D （ 填序号）。 浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱 （ 2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，目的是 。 （ 3）一段时间后，打开弹簧夹 ,关闭弹簧夹 ,点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 （ 填序号）。 排净空气防爆炸 防止空气中水和

33、二氧化碳进入 C、 D影响测定 使生成水和二氧化碳进入 C、 D被充分吸收 【实验二】另取 m g该药片，加入 100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4和 Al2（ SO4） 3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀 NaOH溶液，产生沉淀的物质 的质量与加入 NaOH质量的关系如图。 已知： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于 NaOH， NaAlO2可溶于水。 （ 1）图中 NaOH加入 0.80g,仍

34、没有沉淀，说明滤液中含 。当加入 NaOH的质量到 x时，生成的沉淀有 和 ，其中 Al(OH)3的质量是 g，则 x= g。 （ 2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 。 （ 3）试确定铝碳酸镁的化学式为 。 答案：【实验一】（ 1） （ 2） b a 排尽装置内空气，防止干扰 （ 3） b a 【实验二】（ 1）稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 4 （ 2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 （ 3） Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O 试题分析：【实验一】（ 1） C中应装的是固体干燥剂所以选

35、 ， D中药品作用是吸收二氧化碳，所以选 。 （ 2）验开始前先 通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，然后打开 a ，将多余的空气排出，防止空气对实验形成干扰。 （ 3）一段时间后，打开弹簧夹空气排尽后应关闭 a ，打开 b ，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入 C、 D被充分吸收。 【实验二】（ 1）图中 NaOH加入 0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含稀硫酸，NaOH先和稀硫酸反应，没有产生沉淀，后来才与 MgSO4， Al2（ SO4） 3反应生成 Al(OH)3 和 Mg(OH)2。由题意知道 Al(OH)3还能和 NaOH反应，所以图中沉淀质量会减少，减

36、少的质量即为 Al(OH)3 的质量， 5.04 3.48 = 1.56g，最后剩余的沉淀即为 Mg(OH)2沉淀，为 3.48g。在 0.8到 x这段发生的反应为MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 Al2（ SO4） 3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 +3 Na2SO4，根据生成的 Mg(OH)2和 Al(OH)3的质量可以求出 NaOH的总质量为7.2g，则 x为 0.8+7.2 = 8g。 （ 2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 （ 3）由（ 1）可求出物质中镁元素与铝元素 的质量比为 48： 9 = 24b ： 27a ，则 a： b=1： 3，再根据正负化合价代数和为 0，可求出此物质的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O 考点：探究实验的研究，气体流程试题的解决方法，根据题目信息进行化学计算等。