2013届山东省枣庄市三校九年级上学期联合模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省枣庄市三校九年级上学期联合模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列图示的实验操作正确的是（ ） A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、向试管中加入锌粒时，要先将试管平放，再将锌粒放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让锌粒滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，故A错误； B、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故 B错误； C、检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置

2、气密性良好，故 C正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，故 D错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：熟练掌握化学实验的基本操作，就能轻松解答；所以，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 相同质量的 M、 N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（ M、 N 在生成物中均为 +2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ ） A金属的活泼性 N M B两个反应生成 H2的体积相等 C相对原子质量 N M

3、D两个反应消耗盐酸的质量一定相等 答案： C 试题分析：根据金属与酸的反应，结合图像分析解答。 A、根据图象可知，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，则斜率表示反应的速度， M的斜率比 N 的大，说明 M比 N 反应的速度快，所以 M比 N 活泼，故 A错误； B、根据图象可知，最终 M产生的氢气多， N 产生的氢气少，两种金属反应产生的氢气的质量不同，体积也不可能相等，故 B错误； C、由于 M产生的氢气比 N 多，而根据化学方程式计算可知，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明 N 的相对原子质量大，故 C正确； D、由于氢气均来自于反应消耗的盐酸中的氢元素，

4、又 M产生的氢气比 N 多，说明它们消耗盐酸的质量不相等，故 D错误。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快；价态相同的金属与足量 的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少；同时要明确图象中折点的含义，即至少有一种物质完全反应，氢气的质量不再改变。 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析：根据各种物质间反应时产生的现象来分析。 A、锌与

5、稀盐酸反应有氢气产生，即有气泡出现，现象明显； B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液会由无色变黄色，现象明显； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显。故选 B 考点：酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质，碱的化学性质 点评：理解和熟记常见物质间的化学反应现象，是解题的关键，这就要求学生在日常的学习和实验中，要注意观察和识记。 能用于实验室制取 H2，并能随开随用、随关随停的装置是（ ） 答案： B 试题分析：能随开随用、随关随停，即要在关闭活塞后，固体药品能与

6、液体药品分离。 A、当关闭右边的导气管上的止水夹后，大量的氢气因 无法排出而造成 U型管右边的气压增大，酸液会向左移动，但固液体却无法分离，反应不会停止，故A错误； B、当关闭止水夹后，大量的氢气因无法排出而使干燥管内的压强增大，将液体压出干燥管，固液体分离，反应停止；打开止水夹，液体进入干燥管，固液体重新接触，反应继续进行，产生氢气，故 B正确； C、固体始终在液体下方，固液体无法分离，反应不能随时停止，故 C错误； D、由于没有带孔塑料板，固液体无法分离，反应不能随时停止，故 D错误。故选 B 考点：氢气的制取和检验 点评：本题的实验装置是对启普发生器的延伸，解答此类题要记住： 能否实现“

7、随开随用、随关随停 ”，关键是能否实现固液体的分离。 小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁 下列关系中，有错误的一组是（ ） 甲 乙、丙、丁 A 盐 食盐、纯碱、高锰酸钾 B 合金 不锈钢、黄铜、生铁 C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水 D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 答案： D 试题分析：根据物质的分类知识分析解答。 A、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，食盐、纯碱（碳酸钠）、高锰酸钾等物质都属于盐类，正确； B、由金属和其他金属或非金属熔合而成的，具有金属特征的物质，叫做合金，不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，正确； C、由一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一

8、、稳定的混合物，叫做溶液，碘酒、糖水、生理盐水都属于溶液，正确； D、浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水且与水反应，都可作干燥剂，而石灰石不具有吸水性，不能作干燥剂，错误。故选 D 考点：物质的简单分类，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，合金与合金的性质，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：熟悉常见物质的性质和组成，理解和熟记物质的分类方法，并能根据 有关概念，对物质的类别进行分析判断，是解题的关键。 下列说法错误的是（ ） A用 pH试纸不能区分肥皂水和食醋 B用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 C用适量的水能区分 NH4NO3固体和 NaOH固体 D用饱和 (NH4)2SO4溶液能区分食盐水和

9、蛋白质溶液 答案： A 试题分析：根据要鉴别的两种物质的性质分析。 A、由于肥皂水呈碱性，食醋呈酸性，故可用 pH试纸进行区分，错误； B、由于灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花有烧纸的气味，故可用灼烧的方法进行区分，正确； C、由于 NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低； NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，故可用适量的水进行区分，正确； D、由于饱和 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质溶液出现盐析现象，而 (NH4)2SO4溶液与食盐水混合无现象，故可用饱和 (NH4)2SO4 溶液区分食盐水和蛋白质溶液，正确。故选 A 考点：溶液的酸碱性测定，溶解时的吸热或放热现象，鉴别淀粉、葡萄糖的方

10、法与蛋白质的性质 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象，这样才可以区分。 所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通 过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列做法不符合 “低碳经济 ”要求的是（ ） A开发新能源，代替传统能源 B在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展 答案： D 试题分析：根据 “低碳经济 ”的概念进

11、行分析、判断。 A、开发新能源，代替传统能源，能够减少对煤炭、石油等高碳能源的消耗，从而减少温室气体的排放，符合 “低碳经济 ”要求； B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，也就减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，从而减少温室气体的排放，符合 “低碳经济 ”要求； C、提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行，可以减少对私家车的使用，也就减少了对石油等高碳能源的消耗，从而减少了温室气体的排放，符合 “低碳经济 ”要求； D、大力发展以煤炭为原料的火力发电，会加速对煤炭的消耗，而煤炭的燃烧，不仅会产生大量的二氧化碳，增加温室气体的排放 ，而且还会产生许多污染空气的物质，不符合 “低碳经济 ”

12、要求。故选 D 考点：二氧化碳对环境的影响 点评：这是一道环保知识考查题，根据题意可知，所谓 “低碳经济 ”，就是要 “节能、减排 ”， 解题时要抓住这一关键点来分析解答。 在物质混合、反应等过程中，存在着 “1+12”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中， “1+1”不等于 “2”的是（ ） A 1 g酒精和 1g水混合后的总质量 B 1 g生石灰和 1 g水反应后浊液的质量 C 1 g饱和食盐水中加入 1 g食盐后，所得溶液的质量 D 1 g氢氧化钠溶液和 1 g稀盐酸溶液混合后溶液的质量 答案： C 试题分析：根据溶液的性质、质量守恒定律等，进行分析、判断。 A、酒精和水能以

13、任意比互溶，故 1g酒精和 1g水混合后形成溶液的总质量为2g； B、由于生石灰和水反应生成熟石灰，没有气体产生，故反应后所得的浊液的质量等于 2g； C、向 1g饱和食盐水中加入 1g食盐后，食盐不能继续溶解，所以饱和溶液的质量仍为 1g； D、 1g氢氧化钠溶液和 1g稀盐酸溶液混合后，反应生成氯化钠和水，没有气体、沉淀产生，故所得溶液的质量是 2g。故选 C 考点：溶液的概念、组成及其特 点，质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不大，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面的问题，理解和熟练掌握溶液的特点和质量守恒定律，是解题的关键。 填空题 （ 13分）化学与生活息息相关

14、，请用学过的化学知识解决下列问题。 （ 1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同）；富含维生素的是 。 （ 2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是 ；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为 。 （ 3）电动自行车以其 “轻便、环保 ”的特点，备受人们青睐。 下列自行车各部位所使用的材料，属于 有机合成材料的是 。 A不锈钢车圈 B塑料车筐 C橡胶轮胎 D玻璃返光镜 自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30% 50%的稀硫酸。若用 98%的浓硫酸配制溶质质量分数为 40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是 g。 （ 4）随着全球经济的发展，汽

15、车保有量逐年增加，汽车尾气对环境的污染也日益严重，已成为空气污染的主要来源之一。下列做法有利于减少汽车尾气污染的是 。 A.使用无铅汽油 B.寻找清洁的代用燃料 C.安装汽车尾气净化装置 （ 5）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的 。若要用大粒盐配制盐水，为使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是： 方法一： ；方法二： 。 （ 6）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭进行吸收，这是利用活性炭的 。 （ 7） a、 b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在 _ 时 a、 b的饱和溶液溶质的质量分数相等。当 a的饱和溶液含有少量 b时，通过_提纯 a。 答案：（

16、1） A BC 防止与空气、水接触 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （ 3） BC 200 (4) ABC (5) 醋； 搅拌； 研碎或升温 (6) 吸附性 (7) t1； 降温结晶。 试题分析：（ 1）根据六大营养素的食物来源分析，富含蛋白质的是鱼类，富含维生素的是香蕉和白菜。 （ 2）根据钢铁生锈的条件分析，铁在有氧气和水同时存在的条件下才会生锈，故在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是油漆隔绝了铁与空气、水的接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，故其反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （ 3） 有机

17、合成 材料是指用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析，即合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、不锈钢车圈是合金制成的，属于金属材料，错误； B、塑料车筐属于塑料制品，属于有机合成材料，正确； C、橡胶轮胎属于合成橡胶制品，属于有机合成材料，正确； D、玻璃返光镜属于玻璃制品，属于硅酸盐，错误。故选 BC 根据溶液稀释的过程中，溶质质量不变，可设若用 98%的浓硫酸，配制溶质质量分数为 40%的稀硫酸 490g，需浓硫酸的质量是 X，则有：490g40%=X98%，解得 X=200g （ 4）根据减少汽

18、车尾气的污染的常见措施进行分析判断。 A、使用无铅汽油，能减少含铅化合物对空气的污染； B、寻找清洁的代用燃料，能减少有害气体的排放，故能减少汽车尾气的污染； C、安装汽车尾气净化装置，可使有害气体转化成无害气体，能减少汽车尾气的污染。故选 ABC （ 5）热水瓶中的水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，而碳酸盐和碱都能与酸反应，故可采用食醋去除掉瓶胆中的水垢；搅拌、升温都能加快水分子的运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解 速率；另外，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，故可将大粒食盐研细，增大了食盐与水的接触面积，也就加快了食盐的溶解速度。 （ 6）活

19、性炭具有吸附性能吸收有毒的气体，室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，是利用的活性炭的吸附性。 （ 7）由溶解度曲线可知， t1 时，两物质的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于 a的溶解度受温度影响较大，而 b的溶解度受温度影响较小，所以要得到较多的 a晶体，可采用降温结晶的方法提纯 a。 考点：生命活动与六大营养素，一定溶质质量 分数的溶液的配制，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质，书写化学方程式，合成材料的使用及其对人和环境的影响，常用燃料的使用与其对环境的影响，影响溶解快慢的因素，固体溶解度曲线及其作用，碳单质的物理性质及用途 点评：本题难度不大，但

20、考查的知识点较多，涉及的营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，以及燃料与环境的问题等，既是社会热点，也是重要的中考热点之一，所以同学们在日常的学习中要注意相关知识的积累。 （ 6分）下列 A F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空： （ 1） A实验试管 2中产生的气体是 。 （ 2） C实验中烧杯 的作用是 。 （ 3）关于 D实验，下列操作不妥的是 。 检查装置气密性 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 选用教室内的空气 （ 4）若用 E装置除去 O2中的水蒸气，该液体试剂为 。 （ 5） F实验中，气球的变化情况是先变大后变小。写出导致气球变小的化学方程式 。 （ 6）上述实验

21、中不能达到实验目的是 （填字母）。 答案：（ 1）氢气（ H2）； （ 2）作对比或对比实验； （ 3） ； （ 4）浓硫酸； （ 5） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 6） B 试题分析：（ 1）根据 “正氧负氢，氢二氧一 ”可知， 1管为氧气， 2管为氢气。 （ 2）由于烧杯 会变色，而烧杯 不会变色，故可说明酚酞在空气中不会变色，即可起到作对比或对比实验的作用。 （ 3）根据空气中氧气含量的测定的实验操作注意事项分析。 装置的气密性要良好，不能漏气，否则测量结果不准，故实验前要检查装置气密性； 实验前要夹紧止水夹，防止瓶内空气受热逸出，影响实验结果

22、的测定； 一定要等到装置冷却后再打开止水夹，否则瓶内气体仍受热膨胀，压强变化较小，影响实验结果的测定； 由于教室中的学生较多，故其空 气中含有的氧气相对较少，而二氧化碳含量较高，若选用教室内的空气进行试验，则最终测量到的氧气的体积会小于空气的 1/5；故选 。 （ 4）除去 O2中的水蒸气，就要用到干燥剂，而由于 E洗气瓶中能盛放的是液体干燥剂，结合浓硫酸具有吸水性的特点可知，应选浓硫酸作为干燥剂。 （ 5）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故要先滴氢氧化钠溶液，则瓶内二氧化碳气体会被消耗，瓶内压强变小，气球变大；而生成的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，即 Na2CO

23、3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2，故再向瓶中滴 加盐酸，反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强变大，气球变小；故现象为：气球先变大再变小。 （ 6）根据浓硫酸的稀释方法分析：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，故 B实验是错误的，不能达到实验目的。 考点：电解水实验，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，分子的定义与分子的特性，空气组成的测定，气体的干燥，碱的化学性质 点评：此题是以图示的形式，综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的能力的综合题，熟练掌握化学实验的基 本操作是解答此类题目的关

24、键。 计算题 为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH含量，取 50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g溶液；再加入 200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395. 6g。计算： (1)反应产生的 CO2的质量为 _g。 (2)样品中 NaOH的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 4.4g（ 2分） (2)78.8%（ 3分） 试题分析：根据题意可知，由于该反应有气体放出，故溶液减少的质量就是生成的 CO2的质量；然后根据 CO2的质量，结合反应中 CO2与 Na2CO3的质量比，就可以求出烧碱变质后生成的碳酸钠的质量，再用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中

25、 NaOH的质量，最后根据公式， NaOH质量分数 = 100%，即可求解。 解：根据题意可知，反应后生成 CO2的质量为 =200g+200g-395.6g=4.4g； 设样品中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g 106： 44=x： 4.4g 解得， x=10.6g 则样品中 NaOH的质量 =50g-10.6g=39.4g 所以，样品中 NaOH的质量分数 = 100%=78.8% 答： (1)反应生成 CO2的质量为 4.4g， (2)样品中 NaOH的质量分数为 78.8%。 考点：酸、碱、盐的鉴别，根据化学反应

26、方程式的计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要明确，在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量，将气体的质量带入化学方程式计算，然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案：。 探究题 （ 6分）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别 放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X和 Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （ 1）进行猜想： 科代表小聪猜想：活动性 X大于 Y。 小明同学猜想：活动性 Y大于

27、 X。 （ 2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 实验步骤 实验现象 结论 _ _ 金属 Y表面无明显变化，金属 X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属 X的试管口，气体燃烧 _ 科代表小聪的猜想：_ （ “正确 ”或 “不正确 ”） （ 3）上述实验之前，实验老师只知道 X、 Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 _。实验室急需一定量的 Y粉末，科代表小聪认为可用现有的 X金属粉末和 Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示） _。 （ 4）实验老师经实验分析得知制得的 Y粉末中含有未

28、反应完的 X粉末，若用化学方法将杂质 X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质 试剂是_。 答案：（ 2） 将金属片 X、 Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸） 在金属活动顺序里， X排在氢前， Y排在氢后（或金属的活动性为 X大于 Y）； 正确； (3)银； Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag； (4)盐酸（或稀硫酸）等 试题分析：（ 2）根据实验报告中的实验现象 “金属 X的表面有气泡冒出 ”可知，验证 X与 Y的活动性采用的是加酸的方法，可以加入稀盐酸或稀硫酸，而 X表面有气泡冒出，说明 X H， Y表面无变化，说明 H Y，由此可判断

29、科代表小聪的猜想正确； （ 3）根据实验现象可知， X H Y，而 X、 Y是银铁中的各一种，又铁氢银，所以 Y就是银；由于铁比银活泼，所以铁能将银从其盐溶液中置换出来，如2AgNO3+Fe2Ag+Fe(NO3)2； （ 4）由于铁氢银，所以铁能与酸反应而银不能，故除去银粉中含有的铁粉，可以用酸液，如盐酸（或稀硫酸）等。 考点：金属活动性的探究，书写化学方程式 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答，金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有 排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的

30、盐溶液中置换出来。 推断题 （ 4分）已知 A、 E、 F是单质， B、 C、 D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中 B是相对分子质量最小的氧化物， D物质很不稳定，容易分解声称 B和 C，它们之间的转化关系如右图所示。 （ 1）则 A、 E的化学式为 A ， E （ 2）请你写出一下变化的化学方程式： A+FC ； DB+C . 答案：（ 1） O2 H2（ 2） C+O2 CO2 H2CO3=H2O+CO2 试题分析：由于 B是相对分子质量最小的氧化物，所以可以确定 B是水；根据 “C、 D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中几种组成， D物质很不稳定，容易分解生成 B水和 C”，可以确定 D是碳酸，则 C为二氧化碳；再根据 “E、 F是单质，均可以与单质 A反应，分别生成 B水和 C二氧化碳 ”，所以可确定 A是氧气， E是氢气， F是碳。将推断出的物质带入示意图验证，各步都合理，正确。则 A+ FC的化学方程式为O2 C CO2， DB+C的化学方程式为 H2CO3=H2O CO2。 考点：物质的鉴别、推断 点评：在解此类题时，先要 找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。