2012届江苏省无锡市梅里中学九年级第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届江苏省无锡市梅里中学九年级第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A活性炭吸附冰箱中的异味 B干冰汽化 C点燃蜡烛 D分离液态空气制取氧气 答案： C 已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是 A图 表示澄清石灰水中持续通入 CO2 B图 将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合 C图 表示氢氧化钠溶液中加入大量的水 D图 表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份后溶液中溶质的质量分数 答案： D 下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是 A KC

2、l（ K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B BaSO4（ BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CuO（ Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D MnO2 （ KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶 答案： B 某工厂排放的废水中含有 AgNO3和 Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 A滤渣中一定含有铁、银、铜 B滤渣中一定含有银，可能含有铜 C滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。 答案： D 下图是 A、 B、 C三种固

3、体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A t1 时， A和 C的饱和溶液中所含溶质质量相等 B将 45 g A放入 50 g t2 的水中，所得溶液为 95g C A的溶解度比 B的溶解度大 D通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 C 答案： D “家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能用 “家庭小实验 ”完成的是 检验自来水中是否含有氯离子 做除去水垢的实验 鉴别自来水是硬水还是软水 比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 探究鸡蛋壳的成分中是否含有碳酸盐 用化学方法区分厨房里的纯碱和食盐 A B C D 答案： C 根据

4、钠原子的结构示意图 则下列关于该元素的说法错误的是 A钠离子符号为 Na+ B它的原子核内有 11个质子 C它是一种金属元素 D它的离子核外有 11个电子 答案： D 下列说法中正确的是 A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 答案： D 美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石的实验事实，其化学方程式为 3CO2+4Na = 2X+C（金刚石）。则上述反应中 X的化学式为 A Na2O2 B

5、Na2CO3 C Na2O D Na4C2O6 答案： B 分类是学习化学的一种重要科学方法。下列关于物质分类正确的是 A纯净物：干冰、黄铜、蒸馏水 B可燃性物质：面粉、氢气、煤炭 C碱：烧碱、纯碱、氨水 D稀有气体：氦气、氖气、氮气 答案： B 下列图示实验操作正确的是答案： C 克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠（ Na2SeO3）预防克山病。 Na2SeO3中硒（ Se）的化合价为 A +3 B +4 C +5 D +6 答案： B 下列有关实验现象描述错误的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 C加热试管中的氢氧化铜沉淀，蓝色沉淀

6、变黑色 D酚醛塑料（俗称电木）受热后熔化 答案： D 春夏之交的无锡满眼翠绿、花香四溢。下列能解释 “花香四溢 ”的是 A分子的质量和体积都很小 B分子总是在不断运动着 C分子间是有间隔的 D分子是由原子构成的 答案： B “远离毒品，珍爱生命 ”，每年的 6月 26日是国际禁毒日。一种新型毒品 K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为 C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害。下列关于盐酸氯胺酮的叙述中错误的是 A K 粉中含有盐酸 B盐酸氯胺酮由五种元素组成 C盐酸氯胺酮分子中， C、 H、 O、 N、 Cl的原子个数比为 13： 16： 1： 1： 1 D盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质

7、量分数相同 答案： A 填空题 （ 8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （ 1）在 “酶、石墨、稀有气体、钛合金 ”中选择适当物质填空： 可用于制铅笔芯的是 ； 可制造 “人造骨 ”的是 ； 可用作保护气的是 ； 一种生物催化剂是 ； （ 2）现有 H、 O、 C、 S、 Na五种元 素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）： 碘酒中的溶剂 ； 生活中常用的白糖、红糖等的主要成份 ； 汽水中的一种不稳定的酸 ； 作炉具清洁剂去除油污的碱 。 答案：（ 1） 石墨 ； 钛合金 ； 稀有气体 ； 酶 。 （ 2） C2H5OH ； C12H22O11 ； H

8、2CO3； NaOH （ 5分）根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。 （ 1）铁丝在氧气中燃烧 （ ）反应 （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 （ ）反应 （ 3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体 。 答案：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 （ 2） 2KClO3 2KCl+3 O2 分解反应 （ 3） 2NH3+3CuO Cu+3H2O+N2 （ 7分）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （ 1）请写出图中标号仪器的名称： （ 2）某同学在实验室制取二氧化碳，写出反应化学方程式 ，要

9、得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 （填装置大写字母），可选用 作干燥剂。 （ 3）写出用 A装置制取氧气的化学方程式 。 （ 4）右图是用燃烧方法测定空气中氧气含量的实验，试管容积为 30mL。实验前，反复推拉注射器活塞，活塞都回到原处。此现象说明 。实验开始时注射器活塞前沿停在 20 mL刻度处，充分反应后待试管冷却，打开弹簧夹，注射器活塞前沿将停在 mL 刻度处。 答案：（ 1） 集气瓶 。 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2， BEC ， 浓硫酸 。 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 4） 装置气密性良好 ， 14

10、 （ 5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐 ，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （ 1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体 X的化学式为 。 （ 2）操作 Y的名称是 ，滤液 2中可循环利用的物质除水外还有 。 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母） A 30 水 B 30 饱和氯化钠溶液 C 30 饱和氯化钡溶液 答案：（ 1） 增大接触面积，使反应更充分 ， CO2 。 （ 2） 降温结晶（或冷却结晶） ， BaCl2 ， C 计算题 （ 10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量 NaCl，其它杂

11、质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 （ 1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （ 2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】 （ 1）取适量粗产品溶于水，加入 Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为 ，由此该粗产品中一定不含有 。 （ 2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物 质。 【含量测定】 Na2CO3含量的测定 （ 1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 20

12、.0g粗产品，进行实验。 【说明】 碱石灰是 CaO 与 NaOH的固体混合物。 CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 （ 2）操作步骤： 连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置 打开弹簧夹 C，在 A处缓缓通入一段时间空气； 称量 G的质量； 关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸，直至 D中无气泡冒出； 打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气； 再次称量 G的质量，得前后两次质量差为 0.48g。 （ 3）问题探究： 在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明 。 B装置的作用是 。 在步骤 中， A处缓缓通入一段时间空气的目的是 。 若没有 H装置，则测定的 Na2C

13、O3的质量分数会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不变 ”）。 该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得 20.0 g粗产品只能产生 0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是 ，原实验中实验值 0.48g比正确值 0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确） 。（ 4）数据计 算： 根据正确值 0.44 g，求得粗产品中 Na2CO3的质量分数是 （写出计算过程）。 答案：【粗产品制备】（ 1） Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH 。 【粗产品成分分析】（ 1） Ba（ NO3） 2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3， Ca（ OH） 2。 【含量测定】 Na2CO3含量的测定： （ 3）问题探究： 样品质量不足 ； 吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰； 排尽装置内空气（中的二氧化碳气体），以免对实验干扰； 偏大 稀硫酸 ； 浓盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含 HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又产生二氧化碳 （ 4）数据计算： 5.3% 。 说明：化学方程式、计算过程、最终结果均正确才给分。