2014年初中毕业升学考试（重庆市A卷）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（重庆市 A卷）化学（带解析） 选择题 今年 “世界水日 ”的宣传主题是 “水与能源 ”。以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（ ） A水力发电 B水作冷却剂 C水作溶剂 D电解水获得氢气 答案： D 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A水力发电利用了水的势能，将其变为电能，没有生成新物质，是物理变化。此项不正确。 B水作冷却剂，利用水来吸收热量，没有生成新物质，是物理变化。此项不正确。 C水作溶剂时其它物质会溶解于水中，没有生成新物质，是物理变化。此项不正确。 D电解水时，水会发生反应生成氢气和氧气，生成了新物质，

2、是化学变化。此项正确。所以应选 D项。 考点：物理变化与化学变化 （ 2分）用化学符号填空： （ 1）预防骨质疏松应补充的元素是 （ 2） 4个硫酸根离子 答案：（ 1） Ca（ 2） 4SO42 试题分析：（ 1）预防骨质疏松的元素为钙元素，其元素符号为 Ca； （ 2）硫酸根离子的符号为 SO42 ； 4个硫酸根离子中的 4应写在离子符号的前面以表示离子的个数，所以符号为 4SO42 考点：化学用语的书 写 我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ） CO2密度比空气密度大 CO2能够与水发生化学反应 CO2不能使干石蕊纸花变色 CO2不支持燃烧 A B C D 答案： B

3、 试题分析： 该实验没有将二氧化碳的密度与空气的密度进行比较，无法说明二者的密度大小。此项不正确。 该实验 1中的现象是不变色，而实验 2中变色，要说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变色，此项正确。 实验1中不变色，可说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，此项正确。 该实验没有进行二氧化碳是否燃烧的实验；无法说明二氧化碳是否支持燃烧。此项不正确。所以应选 B项。 考点：二氧化碳的性质、控制变量法 小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ） A化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D一定温度下

4、，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 答案： D 试题分析： A化学反应发生时不一定能观察到明显的现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。此项正确。 B在元素周期表中，每一个小格里最下面的数值为该元素的相对原子质量。此项正确。 C根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变。可据此配平化学方程式。 D如溶液为饱和溶液，再加入溶质也不会溶解，则其溶质的质量不会变大，溶液的浓度不变。此项错误。所以应选 D项。 考点：归纳题 下列比较中，不符合实际的是（ ） A空气中氮气比氧气多 B厕所清洁剂比炉具清洁剂 pH小 C钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D化肥 KNO3比 NH4NO3营养元素

5、种类多 答案： C 试题分析： A空气中氮气的体积分数为 78%；氧气的质量分数为 21%；此项正确。 B厕所清洁剂呈酸性， PH值小于 7；而炉具清洁剂呈碱性， PH值大于 7。此项正确。 C铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好。此项不正确。 DKNO3中含钾、氮两种营养元素；而 NH4NO3中只含氮一种营养元素。此项正确。所以应选 C项。 考点：空气的成分、溶液的酸碱度、金属的锈蚀、化肥 某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含 MgSO4，需要的试剂之一是（ ） A稀硫酸 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D金属镁 答案： C 试题分析： A稀硫酸与二者均不发

6、生反应，无法鉴别。此项不正确。 B硝酸银可与二者均反应，分别生成氯化银沉淀和微溶的硫酸银，无法鉴别。此项不正确。 C 氯化钡与氯化钠不反应，但可也硫酸镁反应形成硫酸钡沉淀，可以鉴别。此项正确。 D镁与二者均不反应，无法鉴别。此项不正确。所以应选 C项。 考点：物质的鉴别 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（ CaC2O4）， CaC2O4中碳元素的化合价是（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 试题分析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在草酸钙中，钙元素的化合价是 +2，氧元素的化合价是 -2。根据 “在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零 ”可列式为：（

7、 +2） 1+碳元素的化合价 2+（ -2） 4=0解得碳元素的化合价 =+3所以应选 C项。 考点： 有关元素化合价的计算 李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（ ） A PM2.5与雾霾天气 B新装修房屋内空气中的杀手 C形成酸雨的罪魁祸首 D燃气热水器安装在居室内的危险 答案： D 试题分析： A雾霾是由于空气存在大量的像 PM2 5类的县浮颗粒造成的，此项不符合要求。 B新装修房屋内含甲醛气体，可影响到人体的健康。此项不符合要求。 C 酸雨主要是由硫、氮元素的氧化物溶于水形成的。此项不符合要求。D燃气热水器用的主要是一氧化碳，泄漏后会造成

8、煤气中毒。此项符合要求。所以应选 D项。 考点：空气污染 下列有关溶液的说法错误的是（ ） A溶液一定是无色透明的 B溶液由溶质和溶剂组成 C溶质可以是固体、液体和气体 D稀溶液也可能是饱和溶液 答案： A 试题分析：溶液是由一种或几种物质分散到另一种 物质中，形成的均一、稳定的混合物。 A如溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。此项不正确。 B在溶液中被溶解的物质是溶质，可溶解其他物质的物质为溶剂。溶液是由溶质和溶剂组成的。此项正确。 C溶液中的溶质可以是固体（氯化钠溶液中的氯化钠）；也可以是液体（如白酒中的酒精）；还可以是气体（如盐酸中的氯化氢气体）。此项正确。 D如物

9、质的溶解度较小，则其稀溶液可能是饱和溶液。此项正确。所以应选 A项。 考点：溶液的特点 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（ ） A补充氧气 B增加可燃物 C升高铁丝的着火点 D升高细铁丝的温度 答案： D 试题分析：铁丝的着火点比较高，需要通过火柴使铁丝的温度升高至自身的着火点。从而达到让铁丝燃烧的效果。所以应选 D项。 考点：燃烧与灭火 重庆市委、市政府通过实施 “蛋奶工程 ”和 “爱心午餐 ”，努力改善中小学生营养状况。某校为学生提供的一次 “爱心午餐 ”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（ ） A炒青菜 B豆腐汤 C红烧肉 D水煮鱼

10、答案： A 试题分析： A青菜中主要含维生素。此项符合要求。 B豆腐是由豆子制成的，其中含有大量的蛋白质，此项不符合要求。 C红烧肉里用到的肉里含有大量的蛋白质，此项不符合要求。 D鱼肉里含有大量的蛋白质，此项不符合要求。所以应选 A项。 考点：食物中的有机物 最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是（ ） A O2 B N2 C SO2 D CO2 答案： D 试题分析：全球气温变暖是由温室效应造成的，能引起温室效应的气体主要为二氧化碳气体。所以应选 D项。 考点：温室效应 下列气体中，属于纯净物的是（ ） A洁净的空气 B汽 车的尾气 C水蒸气

11、 D香烟的烟气 答案： C 试题分析： A 洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物。此项不符合要求。 B汽车的尾气中含有燃料燃烧时生成的二氧化碳气体、水蒸气；还有燃料未完全燃烧产生的一氧化碳及其它物质，属于混合物。此项不符合要求。 C水蒸气是水的气态形式，只含水这一种物质，属于纯净物。此项符合要求。 D香烟的烟气里含有一氧化碳、尼古丁等多种对人体有害的物质；属于混合物。此项不符合要求。所以应选 C项。 考点：物质的分类 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（ ） 答案： B 试题分析： A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮

12、塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。B装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。 C石灰石为块状固体，取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取。步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立 起来。此项不正确。 D二氧化碳气体验满时应用将燃着的木条放在瓶口。如观察到木条熄灭，说明气体已收集满。此项不正确。所以应选 B项。 考点：实验基本操作 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ） A无水酒精洗手机屏幕 B食醋洗去水壶内的水垢

13、 C清水洗涤衣服上的食盐 D汽油洗涤衣服上的油迹 答案： B 试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。 A利用了酒精可溶解油类物质的性质，没发生化学变化。性质为物理性质。此项不正确。 B食醋洗去水壶内的水垢，利用了醋酸可与碳酸盐反应的性质，发生了化学变化。性质为化学性质。此项正确。 C用清水洗去盐渍，利用了水可将食盐溶解的性质，没发生化学变化。性质为物理性质。此项不正确。 D汽油洗涤油渍也是利用其可溶解油类物质的性质，没发生化学变化。性质为物理性质。此项不正确。所以应选 B项。 考点：物理性质与化学性质 自然界里水的三态（固态、

14、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ） A水的化学性质 B水分子之间的间隔 C水的物理性质 D水分子的运动速率 答案： A 试题分析：水在发生三态变化时，是 因为温度的不同而导致水分子的运动速度和分子间的间隔发生了变化；同时水的物理性质也发生了变化。但由于水分子的构成没有变化，所以其化学性质没有发生改变。所以应选 A项。 考点：微粒的基本性质 “碳海绵 ”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于 “碳海绵 ”性质的推测一定有错误的是（ ） A碳海绵有吸附作用 B碳海绵是灰黑色固体 C碳海绵易溶解于水 D碳海绵燃烧会产生二氧化碳 答案：

15、 C 试题分析： A由于碳海绵具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性的推测是成立的。此项正确。 B碳海绵是碳的两种单质组成的，所以其为灰黑色固体的推测是可成立的。此项正确。 C碳的单质大多难溶解于水，此项推测不正确。 D碳海绵中主要含碳元素，燃烧会产生二氧化碳。此项推测中成立。所以应选 C 项。 考点：碳的几种单质 填空题 （ 6分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （ 1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。 A除去熟石灰中的石灰石 B鉴 别氯化钠和碳酸钠 C实验室制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈

16、迹 （ 2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。 A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属 Cu片，产生气泡 答案：（ 1）白雾 A（ 2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液红色褪去 B 试题分析：（ 1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生

17、。 A盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确。 B氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确。 C实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确。 D盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。所以应选 A项。 （ 2）盐酸可与氢氧化 钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可

18、说明盐酸可与氢氧化钠反应。 当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性； A 石蕊遇酸变红，此项不正确。B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性。此项正确。 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正 确。 D在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。所以应选B项。 考点：常见的酸、中和反应、酸碱的化学性质 （ 6分）根据下列装置回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2） C是进行 操作装置中的一部分。 （ 3）若选用 D装置收集 CO2，则气体应从 （填 “ ”或 “ ”）端

19、进入。若 D装置中盛有 NaOH溶液，则可以除去 CO气体中混有的 CO2，反应的化学方程式为 。 （ 4）向装置 A、 B中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是 （写化学式），该试剂的作用 （填 “相同 ”或 “不同 ”）。 答案：（ 1）铁架台（ 2）过滤（ 3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3） （ 4） MnO2 相同 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是铁架台。 （ 2） C操作用到了烧杯、漏斗和玻璃棒，此操作为过滤。 （ 3）二氧化碳的密度比空气大，所以应用向上排空气法。若选用 D装置收集CO2，则气体应从 端进入。在

20、下部聚集，使空气在上部的导管中排出。若 D装置中盛有 NaOH溶液，则可以和 CO2反应生成碳酸钠和水，从而达到除去二氧化碳的目的。反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3） （ 4）用 A装置制取氧气，可加入的药品为氯酸钾和二氧化锰；用装置 B制取氧气，可加入的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰。两个反应用到的同一种试剂是二氧化锰，写化学式为 MnO2。其在两个反应中的作用相同，均为反应的催化剂。 考点：气体的制取和收集、过滤 （ 3分）下表是 NaCl、 KNO3在不同温度时的溶解度。 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 NaCl

21、35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （ 1）若要比较 KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。 （ 2） 20 时，各取 NaCl、 KNO3固体 3 5g分别加入 10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 （ 3）若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl和 KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号） A 0 20 B 20 40 C 40 60 D 60 80 答案：（ 1）温度（ 2）硝酸钾（ 3） B 试题分析：（ 1）若要比较 KNO3与 NaCl在水中的溶解能力

22、，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。 （ 2）根据表格中的数据可知：在 20 时， NaCl和 KNO3的溶解度分别为 36g和 31 6g。所以在 20 时，在 10g水中最多可溶解氯化钠 3 6g；溶解硝酸钾3 16g。所以当二者均加入固体 3 5g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。 （ 3）在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者 的溶解度在温度为 20 40 之间时可能相等。所以应选 B项。 考点：溶解度曲线 （

23、 4分）钢铁是使用最多的金属材料。 （ 1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 （ 2）锰（ Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有 。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 （填序号）。 A Fe、 Mn、40%H2SO4溶液 B Fe、 Mn、MgSO4溶液 C Fe、 Mn、ZnSO4溶液 D Cu、 FeSO4溶液、 MnSO4溶液 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（ 2）

24、碳 AC 试题分析：（ 1）一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，同时会生成二氧化碳，反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （ 2）铁的合金中含有碳杂质，不与酸反应。所以在烧杯底部的剩余固体为碳。 （ 3） A已知 Mn的活动性强于 Zn，所以 Fe与 Mn均可与 40%H2SO4溶液反应置换反应生成氢气，但由于锰的活动性更强，所以反应速度更快。此项正确。B Fe和 Mn的金属活动性均比 Mg弱；所以二者都无法与 MgSO4溶液发生化学反应。无法判断二者的金属活动性强弱。 C Fe的金属活动性比锌弱，所以不能所 ZnSO4溶液反应；而 Mn的金属活动性比锌强，可与 ZnSO

25、4溶液反应；可以确定二者的金属活动性强弱。此项正确。 D Cu的金属活动性比铁和锰都弱，无法与 FeSO4溶液、 MnSO4溶液反应。所以无法确定二者的金属活动性强弱。此项不正确。所以应选 AC项。 考点：金属的冶炼、常见的合金、金属活动性顺序 （ 4分）我国 “海洋石油 981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上 新台阶。 （ 1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。 （ 2）嫦娥三号探测器于去年 12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，根据方程式提供的信息

26、，可以判断氢气是理想能源的依据之一是 （填序号） A氢气便于贮存和运输 B氢气资源丰富 C氢气燃烧产物不污染空气 D获得氢气成本低 答案：（ 1）天然气（ 2） 2H2+O2点燃 2H2O 化合 C 试题分析：（ 1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 （ 2）根据题意可知，反应物为液氢和液氧，条件为燃烧，所以其反应的化学方程式为： 2H2+O2点燃 2H2O 该反应是由两种物质经过化学反应生成一种物质，符合化合的特点。根据化学方程式可知液氢和液氧反应会生成水，所以应选 C项。 考点：化石燃料、化学方程式的书写及意义、基本反应类型 （ 3分）初中化学学习中，我们初步认识了物质的

27、微观结构。 （ 1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 （ 2） 是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子（填“得到 ”或 “失去 ”）。 （ 3）下图是 CO与 O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。 A B C D 答案：（ 1）氯化钠 （ 2）失去（ 3） D 试题分析：（ 1）氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠离子构成的；金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。所以应填写氯化钠。 （ 2）该原子的最外层电子数为 1，小于 4个，在化学反应中易失去电子。 （ 3）根据图示可知，该反应为一氧化

28、碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳。化 学变化的实质是原子的重新组合，其中构成一氧化碳分子和氧分子的碳原子和氧原子进行了重新组合形成新分子 二氧化碳分子；三种分子均发生了变化，而碳原子和氧原子没有发生变化。所以应选 D项。 考点：构成物质的微粒、原子的构成、化学变化的实质 计算题 （ 7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH35% 48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （ 1）到工厂采集了电解槽中的 NaOH溶液 100g。 NaOH中氧元素的质量分数 是 。 （ 2）在实

29、验室用如图所示浓硫酸配制 200g24 5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。 （ 3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的 pH值，当 pH=7时，消耗稀硫酸 160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。 答案：（ 1） 40%（ 2）需要浓硫酸的体积为200g24 5%98%1 84g/ml27ml (3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为 X H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 160g24 5% 100gX 98： 80=160g24 5%： 100gX X=32% 32%35% 所以该溶液

30、没有达到高浓度标准 试题分析：（ 1）根据氢氧化钠的化学式，可计算其中所含氧元素的质量分数为：100%=40% （ 2）稀释浓硫酸时，其中的溶质的质量不变。具体解题过程为： 需要浓硫酸的体积为 200g24 5%98%1 84g/ml27ml (3)根据题意可知：反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。已知量为硫酸的质量，未知量为氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据化学方 程式中氢氧化钠与硫酸的质量关系，先求出反应的氢氧化钠的质量。然后再根据溶质质量分数计算的方法，求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，即可判断具体解题过程如下： 解：（ 1）氢氧化钠中所含氧元素的质量分数为： 100%=40

31、% （ 2）需要浓硫酸的体积为 200g24 5%98%1 84g/ml27ml (3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为 X H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 160g24 5% 100gX 98： 80=160g24 5%： 100gX X=32% 32%35% 所以该溶液没有达到高浓度标准 答：（ 1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为 40%。 （ 2）需要浓硫酸的体积为 27ml （ 3）电解槽中 NaOH溶液没有达到高浓度标准。 考点：根据化学方程式的计算 推断题 （ 4分）某同学为了绘制 “叶脉书签 ”，用 A、 B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树

32、叶的混合溶液， A、 B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系： （ 1）反应 中的白色沉淀是 CaCO3，则反应 中可以观察到的实验现象是 。 （ 2） A的名称是 ； B的化学式可以是 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 答案：（ 1）有气泡产生（ 2）氢氧化钠 Na2CO3（ 3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 试题分析：（ 1）反应 中的白色沉淀是 CaCO3，则 B为碳酸钠； A与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，则此沉淀为氢氧化铜；所以 A 为氢氧化钠。 AB 混合后，加入适量的盐酸反应得到氯化钠，则二者恰好与盐酸反应。氢氧化钠与盐酸反应无明显变化；碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体。所以反应 中可以观察到的实验现象是有气泡产生。 （ 2）根据上面的推理可知： A的名称为氢氧化钠； B应为碳酸钠，化学式为Na2CO3。 （ 3）反应 为 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应的化学方程式为： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 考点：物质的推断、化学方程式的书写