2014年初中毕业升学考试（山东省烟台卷）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（山东省烟台卷）化学（带解析） 选择题 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A发射航天飞机 B水力发电 C太阳能供热 D风力发电 答案： A 试题分析： A发射航天飞机是通过燃料的燃烧提供能量；燃料的燃烧是化学变化，此项符合要求。 B水力发电是把水的势能转化为电能，水没有发生化学变化，此项不符合要求。 C 太阳能供热是将太阳能转化为热能，没有生成新物质，是物理变化。此项不符合要求。 D风力发电是将风能转化为电能，没有生成新物质，是物理变化。此项不符合要求。所以应选 A项。 考点：化学变化与物理变化 小明在实验操作技能考试中抽中的题

2、目是：用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为 6的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3 0g C用 50 mL量筒量取所需水的体积 D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 答案： AC 试题分析： A配制溶液时，需要量筒和胶头滴管量取水；需要烧杯和玻璃进行溶解；需要将配制好的溶液装入试剂瓶中。此项正确。 B药品不能直接放在托盘上进行称量，此项错误。 C此实验需要水的体积为 47ml；可用不 50 ml 量筒量取，此项正确。 D配制溶液时如烧杯中附着有水珠，则水的量增多，会使配制溶液中溶质的质量分数不符合要求。

3、此项不正确。所以应选 AC项。 考点：配制一定溶质质量分数的溶液 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示： 下列说法正确的是 A图中表示化合物的是 “ ” B该反应类型 为置换反应 C该反应中反应物两种分子的个数比为 3 1 D反应前后原子的种类和数目保持不变 答案： BD 试题分析： A 中只含一种原子，即该物质是由一种元素组成的，不属于化合物。此项不正确。 B一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应符合置换反应的特点。此项正确。 C根据图示可知，该反应的化学方程式为： H2O + C高温 CO+ H2；反应物中水分子和碳原子

4、的个数比为 1： 1。此项不正确。 D该反应为化学反应，遵循质量守恒定律；在化学前后原子的种类及数目均不发生变化。此项正确。所以应选 BD项。 考点：化学反应的微观模型图、质量守恒定律 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是 物质 (括号内为杂质 ) 操作方法 A CO2(HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 (Na2CO3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 C CuSO4溶液 (H2SO4) 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 铁粉 (锌粉 ) 加过量 FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 答案： CD 试题分析：用化学方法分离和提纯物质注意点： 不增：不

5、引进新的物质； 不减：不能损耗或减少被提纯的物质； 易分：操作简单，易使杂质与被提纯的物质分离。 A氢氧化钠可与二氧化碳、氯化氢两种物质都反应，损耗了被提纯的物质。此项不正确。 B硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，引进了新的杂质硫酸钠，不符合 “不引进新的物质 ”的要求。此项不正确。 C氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，多余的氧化铜不溶解，可通过过滤除去。符合要求。此项正确。D锌可与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌溶液；可通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的铁粉。符合要求，此项正确 。所以应选 CD项。 考点：物质的分离和提纯 2014年 4月，兰州市局部自来水中苯 (C6H6)含量严重超标，引发市民恐慌。苯

6、的沸点为 80.1 ，熔点为 5.5 ，难溶于水，有剧毒。下列有关苯的说法中正确的是 A苯属于有机物 B苯是由 6个碳原子和 6个氢原子构成的 C常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯 D可通过加热蒸发的方法除去水中的苯 答案： AD 试题分析： A有机物是指含碳元素的化合物（除 CO2 、 CO、 H2CO3、碳酸盐以外）。苯符合有机物的特点。此项正确。 B 6个碳原子和 6氢原子构成一个苯分子，大量的苯分子构成苯这种物质。此项不正确。 C苯在常温下是液体，不能通过过滤的方法与水分离。此项不正确。 D苯的沸点为 80.1，小于水的沸点。可通过加热蒸发的方法除去。此项正确。所以应选 AD项。

7、考点：信息给予题 分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是 A Na2CO3、 KCl、 Ca(OH)2 B FeCl3、 HCl、 MgSO4 C H2SO4、 NH4Cl、 KNO3 D AgNO3、 HCl、 HNO3 答案： C 试题分析： A碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，不符合要求。此项不正确。 B溶液中的氯化铁中的铁离子显黄色，不符合无色的要求。此项不正确。 C三种物质间不发生反应，且没有有颜色的物质存在，符合要求。此项正确。 D硝酸银可与盐酸反生成氯化银沉淀，不符合要求。此项不正确。所以应选 C项。 考点：复分解反应的应用 下列事实不能证明金

8、属甲的金属活动性比金属乙强的是 A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式 B甲能与盐酸反应生成 H2而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显 +2价而乙元素显 +3价 答案： D 试题分析： A 在自然界中甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性强；乙存在单质形式，说明乙的金属活动性较弱。此项能说明甲的金属活动性强于乙。此项不符合要求。 B甲能与盐酸反应，说明甲的金属活动性在氢元素的前面；乙不反应，说明乙的金属活动性在氢元素的后面。此项能说明甲的金属活动性强于乙。此项不符合要求。 C根据 “位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 ”可判断甲

9、的金属活动性强于乙。此项不符合要求。 D在化合物中元素的化合价与该元素的原子最外层电子数有关，不能说明甲的 金属活动性强于乙。此项符合要求。所以应选 D项。 考点：金属活动性顺序 下列图像能正确反应其对应的实验操作的是 A B C D A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 答案： AB 试题分析： A接近饱和的硝酸钾溶液还能再溶解一定量的硝酸钾，所以当再加入硝酸钾时，固体会溶解一部分，溶液质量增加；当达到饱和时，不再溶解溶液质量不再

10、变化。图像符合上述特点，此项正确。 B因为有硫酸存在，先加入的氢氧化钠与硫酸反应，此时不产生沉淀；当硫酸反应完时，硫酸铜会与加入的氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀；当加入的氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应时，产生的沉淀达到最大值；再加入氢氧化钠沉淀质量不发生变化。图像符合上述特点，此项正确。 C镁的活动性大于铝的活动性，所以与等浓度的稀硫酸反应时，镁生成氢气的速度快。根据二者与酸反应的质 量关系可知，等质量的镁与铝与足量的稀硫酸反应时，金属铝生成氢气的质量要大。图像不符合上述特点，此项不正确。 D 向盛有一定量的稀硫酸中加入水时：原来的硫酸呈酸性，PH小于 7；由于水的加入，酸液浓度变小，酸性减弱，

11、PH值变大；加入的水越多，溶液越接近中性。图像最终为碱性，不符合上述特点，此项不正确。所以应选 AB项。 考点：图像题 为了测定液化气中丙烷 (C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量 g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A表中 a的值为 5 6 B X可能是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D X只含碳元素 答案： A 试题分析： A反应前物质的总质量为 4.4g+12.8g=17.2g；反应后物质的总质量为7

12、.2g+4.4g+ag。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7.2g+4.4g+ag=17.2g。则 a=5.6 此项正确。 B物质 X在反应前的质量为零，反应后的质量为 5.6g；应为生成物。此项不正确。 C根据质 量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为： 4.4g （ 100%） =0.8g；反应后水中氢元素的质量为： 7.2g（ 100%） =0.8 g；二者相等，所以 X中没有氢元素。此项不正确。D根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为： 4.4g （ 100%） =3.6g；反应

13、后水二氧化碳中碳元素的质量为： 4.4g（ 100%） =1.2 g；所以 X中含碳元素的质量为 3.6g1.2 g=2.4 g7 溶液呈碱性； pH 7 溶液呈中性。 pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强。所以此项正确。 B地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；此项正确。 C、 P 表示磷元素，原子序数为 15；Si表示硅元素，原子序数为 14； Al表示铝元素，原子序数为 13； Mg表示镁元素，原子序数为 12；此项正确。 D 空气中含各气体的体积分数为： 1、 N2 78%；2、 O2 21%； 3、氩气 0. 934%； 4、 CO2 0.033%；此项不正

14、确。所以应选 D项。 考点：常见物质的酸碱度、地壳中元素的含量、常见的元素、空气的成分 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A 属于不同种元素 B 属于离子， 离子符号为 Mg2+ C 的化学性质相似 D 表示的元素在化合物中通常显 +1价 答案： D 试题分析： A 两种微粒中的质子数均为 17，均属于氯元素的微粒。此项不正确。 B 中微粒的质子数均为 12，其核外电子数为 10，即为带两个正电荷的镁离子。所以其符号应为 Mg2+。此项不正确。 C化学性质是由微粒最外层的电子数决定的； 两种微粒的最外层电子数不相同，化学性质不相同。此项不正确。 D 中微粒的最外层电子数为 1，小于

15、 4个易失去。所以其元素在化合物中常显 +1价。此项正确。所以应选 D项。 考点：结构示意图 “庄稼一枝花，全靠肥当家。 ”下列关于农作物和化肥的说法正确的是 A (NH3)2SO4属于复合肥料 B农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 答案： C 试题分析： A硫酸铵只含 N、 P、 K三种营养元素中的 N；属于氮肥。此项不正确。 B农作物在生成过程中需要多种元素，其中一部分可以通过空气、水和土壤吸收；需要通过化肥补充的主要是氮磷钾元素。此项不正确。 C磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。此项正确。

16、 D铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合后可反应生成氨气，导致氮元素的流失而造成肥效降低。此项不正确。所以应选 C项。 考点：化肥的种类及作用 填空题 (4分 )2013年 11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为 “夺命快递 ”。 “夺命快递 ”中的化学品是氟乙酸甲酯 (化学式为 C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。 （ 1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ； （ 2）有人说这 “都是化学惹得祸 ”，你如何评价 。 （ 3）一般成人接触 400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元

17、素 57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯 )，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。 答案：（ 1） 36： 5： 19： 32 （ 2）化学制品的研制、开发和利用，有利于社会的发展，改善了人们的生活。造成事故是因为管理不善或使用不当造成的。 （ 3）物品上氟乙酸甲酯的质量为了 57mg（ 100%）=276 mg400 mg 答：不会引起急性中毒。 试题分析：（ 1）根据氟乙酸甲酯的化学式可知：碳、氢、氟、氧四元素的质量比为：（ 123）：（ 15）：（ 191）：（ 162） =36： 5： 19： 32 （ 2）化学制品的研制、开发和利用，有利于社会的发展，改善了人们的生活。造成

18、事故是因为管理不善或使用不当造成的。 （ 3）解题思路：可根据氟元素的质量结合化学式计算出氟乙酸甲酯的质量。解题过程如下： 物品上氟乙酸甲酯的质量为了 57mg（ 100%）=276 mg400 mg 答：不会引起急性中毒。 考点：根据化学式的计算 (8分 )2013年 6月 3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下， 氨气 (NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 A B C D E （ 1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性

19、质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质。 （ 2）写出上图中指定仪器的名称： a ； （ 3）制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同 )，收集装置应选择的是 。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是 。 （ 4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 ； 。 (列举两条 ) 答案：（ 1）溶于水 可燃性。 （ 2）分液漏斗。 （ 3） A C 氯酸钾和二氧化碳的混合物（或高锰酸钾）。 （ 4） 用湿毛巾捂住口鼻 尽量贴地面的方法逃生。 试题分析：（ 1）用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气可溶于水 化学爆炸是由于燃烧发生在有限空间内引起的

20、，所以可推测氨气具有的化学性质为可燃性。 （ 2） a的名称为分液漏斗。 （ 3）根据题意可知：制取氨气的方法为氯化铵固体与碱石灰固体共热，即固体在加热的情况下制取气体。所以应选 A装置为 发生装置。 因氨气极易溶于水，不能使用排水法；氨气的密度比空气小，可使用向下排空气法。所以收集装置可选择 C。 实验室可通过加热氯酸钾和二氧化碳的混合物（或加热高锰酸钾）的方法制取氧气。所以用 A装置制取氧气，则选择的药品可为氯酸钾和二氧化碳的混合物（或高锰酸钾）。 （ 4）因为氨气极易溶于水，可通过用湿毛巾捂住口鼻的方法逃生；氨气的密度比空气小，也可通过尽量贴地面的方法逃生。 考点：气体的制取和收集、信息

21、给予题 (10分 )南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 （ 1）海水制盐。从海水制取 的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作： a加过量的 Ba(OH)2溶液； b加稍过量的盐酸； c加过量的 Na2CO3溶液； d过滤； e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母 )。加 Na2CO3溶液的作用是除去 。 （ 2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。 （ 3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号 )。海水中本身就含有氯化

22、镁，则 、 两步的作用是 。 （ 4）海水 “制碱 ”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热 NaHCO3制得纯碱。 氨碱法制纯碱中生成 NaHCO3和 NH4Cl的化学方程式为 ； 反应中生成 NaHCO3和 NH4Cl的质量比为 84 53 5， NaHCO3和 NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析 NaHCO3结晶析出而 NH4Cl没有结晶析出的原因是 。 答案：（ 1） （ 2）（ 3） （ 4） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于

23、氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。 试题分析：（ 1）第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子（如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子）；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余 的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸（蒸发过程中挥发）。所以操作步骤为： a、 c、 d、 b、 e。

24、加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。 （ 2）为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质（主要是氯化钠）可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。 （ 3） 为氯化镁（盐）与氢氧化钙（碱）反应； 为氢氧化镁（碱）与盐酸（酸）的反应； 为 氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是 。步骤 可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤 可得到高浓度的氯化镁；所以步骤 的作用是富集氯化镁。 （ 4） 氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨

25、气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。 考点：粗 盐的提纯、海水制镁、海水制碱、溶解度曲线 (9分 )“2014青岛世园会 ”于 4月 25日正式开园，主题是 “让生活走进自然 ”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念。 （ 1）下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是 。 A通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物 B在大型场

26、馆的房顶设 “光线导入 ”装置，减少场馆白天开灯的数量 C景区鲜花大道覆盖用秸秆等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿 D园区餐厅使用一次性木筷，以确保饮食卫生 （ 2）海洋植物馆门口，一棵会光闪闪的人造植物 “黄余奇葩 金耐冬 ”格外引人沣目。它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为 99.7的黄金箔。 黄金制成金箔是利用了黄金良好的 性， “金耐冬 ”长久不褪色，总是金光闪闪是因为 。 （ 3）世园会植物馆号称亚洲第一大钢结构馆，拼装钢材杆件达到 14000 多根，所有杆件均为现场拼装焊接。 焊接钢材杆件要先除锈。用稀盐酸除锈 (Fe2O3)的化学方程式 为 ； 用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调

27、整乙炔 (C2H2)和氧气的比例，氧气不能过量，如果氧气过量，将导致焊接不牢。写出 乙炔充分燃烧的化学方程式 ；请分析氧气过量会导致焊接不牢的原因 ； 植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一种可行的方法 。 答案：（ 1） D（ 2）延展性 金的化学性质稳定（ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O 在高温的情况下，铁会与氧气发生氧化反应 保持铁制品表面的清洁、干燥（表面涂油、刷漆等） 试题分析：（ 1） A通过风力和太阳能发电，可节约能源，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染。此项符合绿色发展理念。 B设 “光线导入 ”装置，可充

28、分利用太阳能，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染。此项符合绿色发展理念。 C可加大废弃物的利用，改善环境卫生并减少污染；此项符合绿色发展理念。 D大量使用一次性木筷可增加森林的砍伐，不得于环境保护。此项不符合绿色发展理念。所以应选 D项。 （ 2）将金制成金箔利用了金具有良好的延展性。金箔长久不褪色利用金的化学性质稳定，不和氧气在常温下反应的原理。 （ 3） 铁锈的主要成分为氧化铁，可与盐酸反应生成氯化铁和水。反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 乙炔在空气中 完全燃烧会生成二氧化碳和水。反应的化学方程式为：2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O 如氧气量过

29、大，则在高温的情况下，铁会与氧气发生氧化反应生成铁的氧化物，而使焊接部位不牢固。 铁在氧气和水共存时最易生锈，所以防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆等 考点：环保、金属的性质、化学方程式的书写、金属的锈蚀与防护 (9分 )2013年 12月 14日 21时 11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探。这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的 国家。 （ 1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂。工业上制取氧气、氢气方法有： 分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 不同进行分离的； 水电解法制氢气：可在水电解器的两极

30、上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 极相连的电极上产生； 水煤气法制氢气：用焦炭 (主要成分是碳单质 )为原料与水蒸气在高温时反应制得 H2和 CO2。反应的化学方程式为 ，这个反应中发生还原反应的物质是 ； 氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 。 （ 2） “嫦娥 ”和 “玉兔 ”的 “身体 ”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于 材料。 （ 3） “玉兔 ”在月球岩石中发现了铁橄榄石 (主要成分是 Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的 Ar36 、 Ar38 。 铁橄榄石中铁元素的化合价是

31、 ； Ar36 、 Ar38 在原子构成微粒上的不同点是 。 答案：（ 1） 沸点 负极 C+H2O高温 H2+CO 水 制取氢气都需要消耗能源 （ 2）复合（ 3） +2 中子数不同 试题分析：（ 1） 分离液态空气是 利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。 电解水时氢气出现在与负极相连的玻璃内，其体积是氧气体积的 2倍。 根据题意可知：反应物为焦炭和水蒸气；反应条件为高温；生成物为氢气和一氧化碳。所以反应的化学方程式为： C+H2O高温 H2+CO 在这个反应中水中的氧元素被夺走，发生了还原反应。 由于上述两种制取氢气的方法分别为电解水、碳在高温条件与水蒸气反应；两个制取氢气的反应都需要消

32、耗能源，制取出的氢气的价格较高；所以还不能广泛使用。 （ 2）聚酰亚胺材料属于有机合成材料，而金或银属于金属材料。所以得到的薄膜是由两种不同的材料合成的新材料，属于复合材料。 （ 3） 在 Fe2SiO4中，硅元素的化合价是 +4，氧元素的化合价是 -2。根据 “在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零 ”可列式为：铁元素的化合价 2+（ +4）1+（ -2） 4=0解得碳元素的化合价 =+2。 Ar36 和 Ar38 都属于氩元素的原子。根据原子的构成可知：它们在构成上的不同点是中子数不同。 考点：空气的成分、电解水、化学方程式的书写、氢能、化学与材料、化合价的计算、原子的构成 计算题 (7

33、分 )某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人 50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求：（ 1） 9.3g样品中碳酸钠的质量。 （ 2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 答案：（ 1）含碳酸钠的质量为 5.3g；（ 2）稀盐酸的质量分数为 14.6% 试题分析：因固体成分为氢氧化钠和碳酸钠。盐酸先与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水，此反应过程中不产生气体，为图像中的第一段。氢氧化钠反应完全后，盐酸与碳酸

34、钠反应会生产氯化钠、水和二氧化碳气体。因有气体的产生，造成溶液质量增加幅度比上一个反应小。为图像中的第二段。当碳酸完全时，再加入盐酸，溶液中无反应发生。为图像中的第三段。根据图像可知：当加入稀盐酸的质量为 50g时，与碳酸钠恰好完全反应。可根据溶液的总质量求出生成二氧化碳的质量 （ 1）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为碳酸钠的质量。解题思路：可根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量。 （ 2）在（ 1）中求出碳酸钠的质量，即可求出氢氧化钠的质量。再根据碳酸钠和氢氧化钠的质量分别求出与它们反应的纯盐酸的质量，即可求稀盐酸的质量分数。具体解题过程如下： 解：（

35、1）生成二氧化碳的质量为： 9.3g+50g+50g107.1g=2.2g 设含碳酸钠的质量为 x，与碳酸钠反应的纯盐酸的质量为 y，与氢氧化钠反应的纯盐酸的质量为 z； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 2.2g 106:44=x:2.2g x=5.3g 73:44= y:2.2g y=3.65g HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z (9.3g5.3g) 36.5： 40=z： (9.3g5.3g) z=3.65g 稀盐酸的质量分数为： 100%=14.6% 答：（ 1）含碳酸钠的质量为 5.3g； （ 2）稀盐酸的质量分数为

36、 14.6% 考点：根据化学方程式的计算 探究题 (7分 )实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 装置一 装置二 （ 1）根据下表提供的实验数据，完成下表 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL （ 2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填 “装置一 ”或 “装置二 ”)更合理，理由是 。 （ 3）若实验测得的结果偏小 (氧气的体积分数小于 21 )，可能的原因有哪些 （列举两条） ； 。 答案：（ 1） 15%（ 2）装置二 能让空气更易流通，全

37、部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应 （ 3）装置内铜粉的量不足 未降至室温就读数（合理即可） 试题分析：（ 1）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器中均为空气，总体积为25ml+15ml=40ml。反应后气体减少的体积为 15ml9ml=6ml 。所以可计算出空气中氧气的体积分数为： 100%=15%； （ 2）在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通，让空气中氧气与氧化铜充分接触；以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置二中气球的位置更合理，可以使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。 （ 3）在实验过程中，如测得氧气的体积分数偏小，可能的原因有：装置内

38、铜粉的量不足；氧气没有完全反应；读数时温度未降至室温等。 考点：实验方案的设计与评价 (10分 )科学家设想利 用太阳能加热器 “捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环(如图所示 )。 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。 （ 1）能证明装置 A“释放 CO2”的现象是 ； （ 2）装置 B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ； （ 3）上述反应结束后，小组同学对 D中固体的成分进行探究，以证明是否 “捕捉 ”到 CO2。 【猜想与假设】 D中的固体可能为： I只有氧化钙； 氧化钙与碳酸钙； 只有碳酸钙 【进行实验】 甲同学从 D中

39、取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想 成立，其理由是 。 乙同学从 D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想 I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想 I成立，理由是 。 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和 稀盐酸证明了猜想 成立，请完成他的实验 报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想 成立 （ 4）通过以上探究，小组同学认为科

40、学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点 有 (填字母序号 )。 A原料易得 B充分利用太阳能 C释放出的 CO2可作为资源加以利用 答案：（ 1） C中的澄清的石灰水变浑浊 （ 2）防止装置 C中的石灰水被吸入热试管中而使试管炸裂。 （ 3） 因氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，也会形成白色不溶物 加入少量的稀盐酸，会先和溶液中的氢氧化钙反应。无法说明一定不含碳酸钙。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入水振荡，滴加几滴酚酞试液 向试管中加入足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 （ 4） ABC 试题分析：（ 1） A中释放出的二氧化碳气体会进入装置 C中，且会使澄

41、清的石灰水变浑浊。所以当观察到 C中的澄清的石灰水变浑浊，即可说明 A中产生了二氧化碳。 （ 2）在实验结束撤掉酒精喷灯后，装置 A中的温度会下降，其中的气压会降低。如没有装置 B，则会吸入装置 C中的石灰水而形成倒吸现象，而致试管炸裂。所以装置 B的作用是防止装置 C 中的石灰水被吸入热试管中而使试管炸裂。 （ 3） 因氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，未完全溶解也会形成白色不溶物。所以也可能是氢氧化钙。 加入水后，感觉试管壁发热可说明固体中含氧化钙。同时氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。再加入少量的稀盐酸，会先和溶液中的氢氧化钙反应。无法说明一定不含碳酸钙。 猜想 为固体成分为氧

42、化钙和碳酸钙。氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以可设计实验为： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入水振荡，滴加几滴酚酞试液 向试管中加入足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 （ 4）该设想中所用的原料为碳酸钙，易得；充分利用了太阳能为反应的进行提供能量；可制得纯净的二氧化碳作为资源利用。所以应选 ABC 考点：物质的推断、科学探究、实验方案的设计与评价 推断题 (6分 )黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe3O4粉末。 Fe3O4是由 Fe2+、 Fe3+和 O2按 1： 2： 4的个数比构成的。下图是氧

43、化沉淀法生产复印用 Fe3O4粉末的流程简图。已知第 步反应中各元素化合价保持不变。 （ 1） Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹 或图案，这不仅利用了 Fe3O4有 性，还利用了 Fe3O4是 色。 （ 2）第 步加入试剂 X，生成 Fe(OH)2的反应方程式为 。 （ 3）在第 步反应中要控制通入 O2的量，以使生成的 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成 Fe3O4。操作 Y的名称为 。 答案：（ 1）黑色（ 2） 2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2+Na2SO4 （ 3） 90： 214或 45： 107 过滤。 试题分析：（ 1）墨粉是黑色的，所以还利用了四氧化三铁是黑色。 （ 2）在 在，硫酸亚铁与试剂 X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以 X为氢氧化钠。反应的化学方程式为： 2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2+Na2SO4 （ 3）根据题意可知： Fe3O4中亚铁离子与铁离子的个数比为 1： 2；所以步骤 中生成氢氧化亚铁和氢氧化铁的微粒个数比为 1： 2；二者的质量比为（ 190）：（ 2107） =90： 214=45： 107 操作 Y 将前面的混合物分离成沉淀和溶液两部分，所以应为过滤。 考点：工艺流程题、化学方程式的书写、根据化学式的计算、物质的分离和提纯