2014年初中毕业升学考试（四川省雅安卷）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（四川省雅安卷）化学（带解析） 选择题 下列物质的性质中，属于物理性质的是 A稳定性 B酸碱性 C还原性 D挥发性 答案： D 试题分析：在化学变化中表现出来的性质属于化学性质。不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质 A稳定性是一种物质与其它物质发生反应的能力，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。 B酸碱性是物质呈酸性还是碱性，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。 C还原性是物质发生还原反应的能力，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。 D挥发性指物质由固体或液体变为气体或蒸汽的过程，不需要发生化学变化就可表现出来，属于物理性质。所以应选 D项。

2、考点：物理性质与化学性质 镧 (La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而 LaCl3、 La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3的是 A La(OH)3和 HCl B La2O3和 HCl C La 和 HCl D NaCl 和 La(OH)3 答案： D 试题分析： A La(OH)3和 HCl可发生中和反应，生成盐和水，所以可生成LaCl3，此项正确。 B HCl 可与金属氧化物 La2O3反应生成 LaCl3和水，此项正确。 C La的活动性比锌更强，可与 HCl反应生成盐和水。此项正确。D

3、 La(OH)3不溶于水，无法和 NaCl直接反应。此项不正确。所以应选 D项。 考点：酸碱的性质、金属活动性顺序 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A物质 A的溶解度随温度的升高而增大 B t1 时，物质 B的溶解度大于物质 A的溶解度 C t1 时，物质 A和物质 C的溶解度相等 D将 t2 时的物质 C的饱和溶液降温到 t1 时，溶液依然饱和 答案： D 试题分析： A物质 A的溶解度随温度的升高而增大。此项正确。 B t1 时，物质 B的溶解度大于物质 A的溶解度。此项正确。 C t1 时，物质 A和物质 C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等。此项正

4、确。 D将 t2 时的物质 C的饱和溶液降温到 t1 时，由于 C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解 C，为不饱和溶液。此项不正确。 考点：溶解度曲线 下列对有关主题知识的归纳错误的是 A安全常识 室内煤气泄漏 立即打开排风扇 浓硫酸沾到到皮肤上 立 即用水清洗 B元素与人体健康 人体缺铁 易引起贫血 人体缺氟 易产生龋齿 C生活常识 洗涤剂洗去油污 乳化作用 煤炉取暖防中毒 开窗通风 D环保与物质的利用 减少白色污染 使用可降解塑料 减少汽车尾气污染 使用乙醇汽油 答案： A 试题分析： A室内煤气泄漏时，不能立即打开排风扇，以防点燃煤气而发生事故。浓硫酸沾到到皮肤上应先用布

5、擦去，立即用水清洗。此项不正确。B人体缺铁易引起缺铁性贫血；人体缺氟质易产生龋齿。此项正确。 C洗涤剂含表面活性分子，有乳化作用，可用于洗去油污；煤炉取暖防易产生无色无味的一氧化碳气体，容易导致中毒；预防时应适当开窗通风。此项正确。D普通塑料不易降解，可形成白色污染；乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，可减少汽车尾气排放形成的污染。此项正确。所以应选 A项。 考点：化学与安全、健康、生活常识及环保 下列物质的用途与性质不对应的是 A食品包装中充氮气以防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C稀有气体能制成多种用途的电光源 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D干冰可

6、用做制冷剂 干冰升华吸热 答案： B 试题分析： A 常温下氮气的化学性质不活泼可用于食品包装中充氮气以防腐。此项正确。 B一氧化碳用于冶炼金属利用了一氧化碳的还原性。此项不正确。C 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可用于作电光源。此项正确。 D干冰升华吸热使周围的温度降低，可用做制冷剂、人工降雨等。此项正确。所以应选 B项。 考点：物质的性质和用途 偏钛酸钡（ BaTiOx）因其显著的 “压电效应 ”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为 +4价，则其化学式中 x的数值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 试题分析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在

7、偏钛酸钡中，钡元素的化合价是 +2，钛元素的化合价为 +4价，氧元素的化合价是 -2。所以可列式为（ +2） 1+（ +4） 1+（ -2） x =0解得 x=3所以应选 C项。 考点：化合价的计算 下列物质加入水中，所得溶液 pH可能为 10的是 A生石灰 B白醋 C桔子汁 D食盐 答案： A 试题分析： A生石灰与水反应会生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性， PH 大于 7。符合要求。 B白醋为酸性溶液， PH小于 7。不符合要求。 C桔子汁为酸性溶液， PH小于 7。不符合要求。 D食盐为中性溶液， PH等于 7。不符合要求。所以应选 A项。 考点：溶液的酸碱度 粒子 M通过一定方式转化为 N

8、， 如图所示： 变化前后保持不变的是 A核电荷数 B带电情况 C化合价 D化学性质 答案： A 试题分析：根据图示可知，则 M变为 N是 M失去了最外层的电子。 A核电荷数仍为 17，没有变化。 B项 M不显电性， N 带一个单位的正电荷，发生了变化。C、 M表示原子，此时该元素的化合价为零； N表示离子，此时对应元素的化合价为 +1；发生了变化。 D、 M易失电子，而 N最外 层电子数为 8个，符合稳定结构。发生了变化。所以应选 A项。 考点：原子的构成 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A NO2： “2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B 2Na： “2”表示两个钠元素 C

9、： “+2”表示镁元素的化合价为 +2价 D 2OH-： “2”表示两个氢氧根离子 答案： B 试题分析： A项中的 2在元素符号的右下角，表示每个分子中原子的个数。此项正确。 B中的 2在元素符号的前面，表示微粒的个数。元素只有种类，没有个数。此项不正确。 C中的 2在元素符号的上方，表示元素的化合价。此项正确。 D 中的 2 在元素符号的前面，表示微粒的个数。此项正确。所以应选 B 项。 考点：元素符号周围的四种数值 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上

10、的碘污渍的最佳选择是 A水 B酒精 C汽油 D苯 答案： C 试题分析：为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选 C项。 考点：物质的溶解性 将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A质量增大 B个数增多 C间隔增大 D体积增大 答案： C 试题分析：从平原地区到高原地区，由于外界的气压变小，袋内的气体中的分子没有增多，本身也没有变化，变大的是分子间的间隔。所以应选 C项。 考点：微粒的基本性质 下列含有 “水 ”的物质中，属于纯净物的是 A硬水 B蒸馏水 C矿泉水 D自来水 答案： B 试题分析： A硬水是指在

11、水中溶解较多的钙镁化合物的水。为混合物。 B蒸馏水是指纯净的水，为纯净物。 C矿泉水是指在水中溶解有一定的矿物质的水，为混合物。 D自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。属于混合物。所以应选 B项。 考点：物质的分类 填空题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下： 根据上图回答下列问题： （ 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。 （ 2）针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是

12、 Fe、 O和 H，相对分子质量是 89，针铁矿中铁原子数 氧原子数 氢原子数=_。 （ 3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是 _ （ 4） “滤液 3”之前加入锌粉的目的是 _ （ 5） “滤液 3”之后的操作依次为 _、干燥。 （ 6）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 _100%。 答案：（ 1）菱锌矿粉与盐酸充分反应； （ 2） 1:2:1； （ 3） Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O；复分解； （ 4）除去剩余的硫酸； （ 5）蒸发或蒸发结晶； （ 6） 25m2/13m1或 125m2/65m1 试题分析：（ 1）将菱

13、锌矿研磨成粉，可以和盐酸充分接触，从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。 （ 2）针铁矿的组成元素是 Fe、 O和 H，相对分子质量是 89，则每个分子中铁的原子个数为 1（如铁原子的个数大于等 2，则其相对分子质量要大于 89）。设每个分子中氧原子的个数为 x，氢原子的个数为 y，则 16x+y+56=89，可解得x:y=2： 1。所以针铁矿中铁原子数 氧原 子数 氢原子数 =1:2:1。 （ 3）氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O。 （ 4）在沉淀 2中加入了过量的稀硫酸，所以 “滤液 3”之前加入锌粉的目的是与硫

14、酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。 （ 5） “滤液 3”为硫酸锌溶液，可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。 （ 6）根据图示可知，菱锌矿粉中 ZnCO3中的锌元素会转化为 Zn(OH)2，根据Zn(OH)2中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为 考点：工艺流程题、根据化学式的计算 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （ 1）下面是一些常用的灭火方法的事例： 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 ; 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门 ; 油锅着火时，用锅盖盖灭 ; 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉 ; 房屋着火时，用高压水枪灭火。 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准 包括事例

15、（填序号） （ 2）打火机中常用丁烷 (C4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。 答案：（ 1） 隔离可燃物 或隔绝空气 或降低温度到着火点以下 （ 2） 2C4H10+ 13O2点燃 10H2O+8CO2 试题分析：（ 1） 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用了将可燃物与氧气隔绝的原理。 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门，利用了移走可燃物的原理。 油锅着火时，用锅盖盖灭，利用了将可燃物与氧气隔绝的原理。 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用了移走可燃物的原理。 房屋着火时，用高压水枪灭火。水可以起到隔绝可燃物与氧气的作用，同时还可以通过吸热使可燃物

16、的温度降低至着火点以下。 （ 2）丁烷完全燃烧可生成二氧化碳和水，化学方程式为 2C4H10+ 13O2点燃10H2O+8CO2 考点：燃烧与灭火、化学方程式的书写 大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约 80%。 （ 1）大米主要为我们提供的营养素是 。 （ 2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害。镉属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 （ 3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。下列化肥属于复合肥料的是 。 A Ca3(PO4)2 B NH4HCO3 C NH4H2PO4 D KCl 答案：（ 1）糖或糖类 （ 2）金属 （

17、 3） C 试题分析：（ 1）大米主要成分为淀粉，可的营养素糖类。 （ 2）镉的名称中有金字旁，属于金属元素。 （ 3） A、 Ca3(PO4)2含农作物需要的营养元素 P，属于磷肥。 B、 NH4HCO3含农作物需要的营养元素 N，属于氮肥。 C、 NH4H2PO4含农作物需要的营养元素 N和 P，属于复合肥。 D、 KCl含农作物需要的营养元素 P，属于钾肥。所以应选C项。 考点：食物中的有机物、化肥的种类 化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。 （ 1）上述材料中，属于天然有机材料的是 ；属于合成有 机材料的是 。 （ 2）铁

18、和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的 和 反应；而铝锅表面易形成一层致密 （写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。 答案：（ 1）棉花； 塑料 （ 2）水（或 H2O） 氧气（或 O2）； Al2O3 试题分析：（ 1）铁、铝、铜合金都属于金属材料；棉花属于天然有机材料；塑料属于合成有机材料。 （ 2）铁在与 O2、水接触的情况下最易生锈。铝与氧气反应生成致密的氧化铝（化学式 Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 考点： 化学与材料、金属的锈蚀 计算题 某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两

19、组，分别用不同的方法进行测定。 实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末 5g于烧杯中，加入 20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体 3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末 5g于锥形瓶中，将 20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（ 20 、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下： 数据处理： （ 1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （ 2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是 答案：（ 1）盐酸的溶质质量分数为 7 3%。 （ 2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、 C之间的导管

20、内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A中反应后的溶液中。 试题分析： 1）根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应；已知量为碳酸钙的质量（可根据固体总质量为 5g，剩余固体为 3g，计算出参加反应的碳酸钙的质量）；未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在 反应中的质量关系进行求解。具体过程如下： 解：消耗碳酸钙质量为 5g-3g=2g 设参加反应的 HCl质量为 x ， 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O +CO2 73 100 x 2g 73： 100=x： 2g X=1 46g 盐酸的溶质质量分数为： 100%=

21、7 3% 答：盐酸的溶质质量分数为 7 3%。 （ 2）乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A中反应后的溶液中 。 考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价 探究题 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H2O2分解速率的因素。 （ 1） 下列方法能检查该装置气密性的是 _。 A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气

22、密性差。 B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。 C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。 （ 2） MnO2催化下 H2O2分解的化学方程式是 。 （ 3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。 实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度 甲组实验 探究 对 H2O2分解速率的影响 25 二氧化锰 10mL 2%H2O2 甲组实验 25 二氧化锰 10mL 5%H2O2 （ 4）甲、乙两小组得出如图数据。 甲组实验得出的数据可知：浓度越大， H

23、2O2分解速率 ; 由乙组研究的酸、碱对 H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下 , H2O2在 （ 填 “酸 ”或 “碱 ”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用 Ba02固体与硫酸溶液反应制 H2O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。 答案：（ 1） AB； （ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2； （ 3）浓度； （ 4） 越快； 碱（ 1分）； BaO2+H2SO4= BaSO4 +H2O2； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢 试题分析：（ 1） A、打开分液漏斗活塞，由于瓶内气压增大到一定程度后会使分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，可说明气

24、密性良好。此项正确。 B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，瓶内气体因受热而膨胀会造成注射器活塞右移。停止加热后瓶内温度降低，注射器活塞回到原来位置。此项正确。 C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动可说明瓶内气体在拉的过程中气压没有减小，即装置漏气、气密性差。此项不正确。所以应选 AB项。 （ 2） MnO2催化下 H2O2分解的化学方程式是 2H2O2MnO22H2O+O2。 来源 :学科网 ZXXK （ 3） 甲小组的两个实验中只有过氧化氢的浓度不同，所以其目的是探究浓度对 H2O2分解速率的影响。 甲组实验 比 所用的过氧化氢的浓度大，根据图像判断

25、 反应速度要快于 。所以 以得出结论：浓度越大， H2O2分解速率越快。 根据乙组的图像可知：相同条件下 ,H2O2在碱性环境下放出气体速率较快； 根据题意可知：反应物为 Ba02固体与硫酸溶液，生成物 H202。根据质量守恒定律可知所以另一种生成物为钡和硫酸根形成的硫酸钡，化学反应方程式为BaO2+H2SO4= BaSO4 +H2O2；该方案反应物中 有硫酸铜，可形成酸性反应环境，结合过氧化氢在酸性环境下分解较慢这一事实可判断该方案成立。 考点：科学探究 信息分析题 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取

26、氢化钙，所选装置图如下： A B C D E 查阅资料：（ 1）钙易与水反应生成碱和气体。 （ 2）无水氯化钙能作干燥剂。 （ 1）请写出 E图中仪器 的名称 。 （ 2） 请按气流方向连接顺序 i接（） ,（）接（） ,（）接（） ,k接 a （填仪器接口的字母编号）。写出 C中可能发生的化学方程式 。 （ 3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有 CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。 （ 4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是 答案：（ 1）铁架台； （ 2） e， f接

27、d， c接 j； AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 （ 3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出； （ 4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气 试题分析：（ 1）请仪器 为铁架台。 （ 2） 完成实验需要用到的仪器有：氢气的制取装置 D、除去盐酸挥发出的氯化氢气体装置 C、干燥氢气的装置 B、氢气和钙反应装置 E；防止空气中的成分与钙反应的装置 A。所以连接顺序为请按气流方向连接顺序 i接 e， f接 d， c接 j； ,k接 a。 C中的硝酸银可除去 B中挥发出的氯化氢气体，化学方程式为AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3。 （ 3） “实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色 ”说明水固体中存在与水反应生成气体，且形成的溶液呈碱性。而钙与水反应也能生成碱，同时生 成气体。所以该同学的判断不准确。 （ 4）氢化钙为固体作为能源提供剂的优点有：便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气。 考点：信息给予题、气体的制取及性质的检验