2015届黑龙江省哈尔滨市32中高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届黑龙江省哈尔滨市 32中高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 加碘食盐中的 ”碘 ”应理解为 A碘单质 B碘原子 C碘离子 D碘元素 答案： D 试题分析：加碘食盐中的 “碘 ”指的是质子数相同的一类原子，所以是碘元素，不是碘单质、碘原子或碘离子，答案：选 D。 考点：考查对元素的理解 下列离子方程式书写正确的是 A氯气通入水中 H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO- B氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ C碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+ CO2+H2O D铜片加入稀硝酸中 Cu + 2 H+ = Cu2+H2 答案： B 试题分析：

2、 A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误； B、铁离子与 Fe反应生成亚铁离子，符合离子方程式的书写，正确； C、碳酸钙是难溶盐，不能写成离子形式，错误； D、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 下列反应能生成氢气的是 A碳与浓硫酸加热反应 B Na2CO3与稀盐酸反应 C铜与稀硝酸反应 D铝与氢氧化钠溶液反应 答案： D 试题分析： A、碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，不产生氢气，错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误； C、铜与稀硝酸反应生成 NO气体，错误； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气

3、，正确，答案：选 D。 考点：考查物质反应产物的判断 有关物质用途的说法正确的是 A二氧化硅可用作半导体材料 B明矾可用于水的杀菌消毒 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D硅可用于制造光导纤维 答案： C 试题分析： A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，错误； B、明矾只能起到净水作用，不能杀菌消毒，错误； C、碳酸氢钠与胃 酸中的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，正确； D、硅是制造太阳能电池的原料，错误，答案：选 C。 考点：考查物质用途的判断 向物质 M的溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质 M可能是 A MgSO4 B NaA

4、lO2 C AlCl3 D FeCl3 答案： C 试题分析： A、向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于氢氧化钠，所以沉淀不溶解，错误； B、偏铝酸钠与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀生成，错误； C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液开始生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠和水，所以沉淀溶解，正确； D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成的是红褐色沉淀，不是白色沉淀，错误，答案：选 C。 考点：考查物质反应现象的判断 下列实验操作不能用于分离混合物的是 答案： C 试题分析： A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误； B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错

5、误； C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确； D、蒸馏可用于分离互溶的液体，错误，答案：选 C。 考点：考查混合物分离方法的 判断 在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 Cu2+、 Na+、 Cl- B K+、 NO3-、 Na+、 CO32- C H+、 NO3-、 Na+、 HCO3- D Ag+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析： A、 Cu2+为蓝色离子，所以溶液不是无色，错误； B、该组离子均为无色且都不反应，可以大量共存，正确； C、 H+与 HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； D、 Ag+与 Cl

6、-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误，答案：选 B。 考点：考查离子大量共存的判断 下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A氢氧化钠 B氯化亚铁 C食盐 D碳酸氢钠 答案： B 试题分析： A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是氧化还原反应，错误； B、氯化亚铁与空气中的氧气反应生成氯化铁， Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确； C、食盐在空气中潮解，不是化学反应，错误； D、碳酸氢钠在空气中不易变质，错误，答案：选 B。 考点：考查物质的性质及氧化还原反应的判断 下列仪器能用酒精灯直接加热的是 A烧瓶 B容量瓶 C试管 D烧瓶 答案： C 试题

7、分析：能用于直接加热的仪器一般有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，其余不能直接加热，所以答案：选 C。 考点：考查化学仪器的使用 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是 A锌片作负极，质量逐渐减少 B电子由铜片沿导线流向锌片 C铜电极逐渐溶解 D该装置能将电能转化为化学能 答案： A 试题分析： A、锌比铜活泼，所以 Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确； B、 Zn为负极在，则 Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误； C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以 Cu不溶解，错误； D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案：选 A

8、。 考点：考查原电池的判断，正负极的判断 甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A甲是第 IA元素，丙是第 VIIA元素 B甲、丙形成的化合物是离子化合物 C乙的最高价氧化物是两性氧化物 D丙是元素周期表中非金属性最强的元素 答案： D 试题分析：甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则甲是 Na元素；乙是地壳中含量最多的金属元素，则乙是 Al元素；丙是本周期中原子半径最小的元素，则丙是 Cl元素。 A、甲是第

9、 IA元素，丙是第 VIIA元素 ，正确； B、甲、丙形成的化合物NaCl 是离子化合物，正确； C、乙的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与酸、碱都反应，正确； D、丙不是元素周期表中非金属性最强的元素，元素周期表中非金属性最强的是 F元素，错误，答案：选 D。 考点：考查元素的推断及元素周期律的判断 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A常温下， 1mol甲烷含有的氢原子数为 4NA B 2g氦气所含有原子数为 0 5NA C 0 1mol/L的硫酸铝溶液中含 SO42-数为 0 3NA D 18g水所含质子数为 10NA 答案： C 试题分析： A、 1个甲烷分子中有 4个

10、 H原子，所以 1mol甲烷含有的氢原子数为 4NA，去； B、氦气的相对原子质量是 4，所以 2g氦气的物质的量是 0 5mol，氦气是单原子分子，所以所含有原子数为 0 5NA，正确； C、溶液的体积未知，所以离子数无法计算，错误； D、 18g水的物质的量是 1mol， 1个水分子中含有10个质子，所以 18g水所含质子数为 10NA，正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 下列过程中发生取代反应的是 A乙烯通往 Br2的 CCl4溶液中生成 1， 2 -二溴乙烷 B乙醇在空气中燃烧生成 CO2和 H2O C用氯乙烯制聚氯乙烯 D甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

11、 答案： D 试题分析： A、乙烯通往 Br2的 CCl4溶液中生成 1， 2 -二溴乙烷，发生的是加成反应，错误； B、乙醇在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，发生的是氧化反应，错误； C、用氯乙烯制聚氯乙烯，发生的是加聚反应，错误； D、甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷，发生的是取代反应，正确，答案：选 D。 考点：考查有机反应类型的判断 能产生丁达尔效应的是 A稀硫酸 B蒸馏水 C Fe（ OH） 3胶体 D NaOH溶液 答案： C 试题分析：分散系中只有胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔效应，所以氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，答案：选 C。 考点：考查胶体性质的判断 下列金属的

12、还原性最强的是 A Na B Mg C Fe D Cu 答案： A 试题分析：根据金属的活动性顺序表可知， Na的还原性最强，或者根据与水反应的剧烈程度判断，钠与冷水剧烈反应，而其余与冷水不反应，所以答案：选A。 考点：考查元素还原性的强弱的判断 常温常压下 ,下列气体在水中的溶解度最大的是 A NH3 B NO C Cl2 D H2 答案： A 试题分析：根据物质的溶解性， NO、 H2不溶于水， Cl2在水中的溶解度不大，能溶于水，而氨气再水中的溶解度很大， 1体积水可溶解 700体积的氨气，所以在水中的溶解度最大的是氨气，答案：选 A。 考点：考查物质溶解性的判断 下列互为同位素的是 A

13、 613C和 C60 B白磷和红磷 C乙醇和甲醚 D 11H和 12H 答案： D 试题分析：同位素是质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 A、 613C和C60中，前者是原子，后者是单质，不是同位素，错误； B、白磷和红磷是磷元素构成的不同单质，是同素异形体，不是同位素，错误； C、乙醇与甲醚的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，错误； D、二者的质子数相同，中子数不同，是同位素，正确，答案：选 D。 考点：考查同位素的判断 下列物质能与水反应放出氧气的是 A氧化钠 B过氧化钠 C碳酸钠 D硫酸钠 答案： B 试题分析： A、氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误； B、过氧化钠与水反应生

14、成氢氧化钠和氧气，正确； C、碳酸钠与水不反应，错误； D、硫酸钠与水不反应，错误，答案：选 B。 考点：考查过氧化钠的化学性质 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为 29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是 A二氧化氮 B二氧化碳 C二氧化硫 D一氧化碳 答案： D 试题分析：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，气体的密度比空气密度小，则气体的相对分子质量小于空气的相对分子质量 29二氧化氮的相对分子质量是 46，二氧化碳的相对分子质量是 44，二氧化硫的相对分子质量是 64，一氧化碳的相对分子质量是 28，所以气体密度小于空气密度

15、的是一氧化碳，答案：选 D。 考点：考查气体密度与相对分子质量的关系及相对分子质量的计算 下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是 A钠盐 B含氧酸盐 C化合物 D碱 答案： D 试题分析： A、碳酸氢钠属于钠盐，正确； B、碳酸氢钠中酸根离子 中含有 O元素，属于含氧酸盐，正确； C、碳酸氢钠是含有多种元素的纯净物，属于化合物，正确； D、碳酸氢钠属于盐，不属于碱，错误，答案：选 D。 考点：考查物质的交叉分类 下列化合物含有离子键的是 A H2O B NH3 C CaCl2 D CH4 答案： C 试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物。 A、水是共价化合物，不含离子键，错误； B、氨气是共

16、价化合物，不含离子键，错误； C、氯化钙是离子化合物，氯离子与钙离子之间以离子键结合，含有离子键，正确； D、甲烷是共价化合物，不含离子键，错误，答案：选 C。 考点： 考查离子化合物、共价化合物的判断 下列属于化石燃料的是 A氢气 B木柴 C煤 D酒精 答案： C 试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案：选 C。 考点：考查化石燃料的判断 下列属于放热反应的是 A生石灰和水 B碳酸钙高温分解 C灼热的碳和二氧化碳 D Ba（ OH） 2 8H2O晶体和 NH4Cl 答案： A 试题分析： A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确； B、碳酸钙高温分解是吸

17、热反应，错误； C、灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，错误； D、 Ba（ OH） 2 8H2O 晶体和 NH4Cl反应是吸热反应，错误，答案：选 A。 考点：考查化学反应热效应的判断 俗话说 “雷雨发庄稼 ”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是 A B C D 答案： D 试题分析： “雷雨发庄稼 ”这一过程包括：氮气与氧气在放电的作用下反应生成NO， NO与 氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸和 NO，生成的硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐， N元素是植物生长必须的元素，所以说 “雷雨发庄稼 ”，因此答案：选 D。

18、考点 ：考查氮元素的转化过程的判断 能用溴水鉴别的是 A甲烷、乙烯 B甲烷、乙烷 C NaCl溶液、 KCl溶液 D MgSO4溶液、 Mg（ NO3） 2溶液 答案： A 试题分析： A、乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，可以用溴水鉴别，正确； B、甲烷与乙烷都属于烷烃，都不与溴水反应，所以不能鉴别，错误； C、 NaCl溶液、 KCl溶液都不与溴水反应，所以不能鉴别，错误； D、 MgSO4溶液、 Mg（ NO3） 2溶液都不与溴水反应，所以不能鉴别，错误，答案：选 A。 考点：考查烷烃与烯烃化学性质的比较 实验题 （ 15分）焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食

19、品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 Na2S2O5 （ 1）装置 中产生气体的化学方程式为 。 （ 2）要从装置 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （ 3）装置 用于处理尾气，可选用的最合理装置 (夹持仪器已略去 )为 (填序号 )。 实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （ 4）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2计算 )的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程

20、式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI) 按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2计算 )为 g L 1。 在上述实验过程中，若有部分 HI被空气氧化，则测得结果 (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O或 Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O （ 2）过滤 （ 3） d （ 4） 0 16 偏低 试题分析：（ 1）装置 I中是制取二氧化硫的反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠、水，化学方程式为 Na2SO3+H2

21、SO4 Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O； （ 2）装置 中有 Na2S2O5晶体析出，所以从装置 II中得到晶体的方法是过滤； （ 3）装置 III吸收尾气，尾气的成分是二氧化硫，需用氢氧化钠溶液吸收，倒放的球形干燥器可防止倒吸，所以答案：选 d； （ 4） 根据 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI可知， SO2 I2，所以根据消耗碘的物质的量可计算二氧化硫的质量是 0 025L0 01mol/L64g/mol=0 016g，所以该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量是 0 016g/0 1L=0 16g/L； 在上述实验过程中，若

22、有部分 HI被空气氧化，造成消耗的碘单质的物质的量减少，所以测定结果偏低。 考点：考查二氧化硫制取及二氧化硫含量的测定实验的评价与计算，基本实验操作的判断，误差的分析 填空题 （ 10分）在下图所示装置中， U形管内装满稀 H2SO4， a为铁电极， b为多孔石墨电极。 （ 1）断开 K2接通 K1时， a为 _极， b电极上的电极反应式为_ （ 2）断开 K1接通 K2时， a为 _极，该电极上的电极反应式为_，一段时间后，溶液的 pH_（填 “增大 ”， “减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1）负， 2H+2e-=H2；（ 2）阳， Fe-2e-=Fe2+ 增大。 试题分析：（ 1）断开 K2接通 K1时，该装置是原电池，则 Fe与稀硫酸发生反应， Fe 作负极，所 以 a 是负极； b 极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为 2H+2e-=H2； （ 2）断开 K1接通 K2时， a为电源的正极相连，所以 s为阳极，阳极发生氧化反应， Fe失去电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+； b极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，所以一段时间后，氢离子浓度减小，pH增大。 考点：考查电化学反应原理的应用，电化学装置的判断，电极反应式的书写