2015届北京市东城区示范校高三上学期综合能力测试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届北京市东城区示范校高三上学期综合能力测试化学试卷与答案(带解析) 选择题 学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A光导纤维遇强碱会 “断路 ” B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案: D 试题分析: A、光导纤维的主要成份是二氧化硅,可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,使电路 “断路 ”,正确; B、海带中的碘元素以化合态形式存在,提取得到的碘是单质,所以从海水中提取碘会涉及氧化还原反应,正确; C、钠的金属性比钛、锆、钽的金属性强 ,所以可以把钛、锆、钽从其熔融卤化物
2、中还原出来,正确; D、绿色化学的核心是从源头上消除污染,而不是治理,错误,答案:选 D。 考点:考查物质的性质、变化,对绿色化学的理解 已知给煤炭加氢可发生反应: 。在 VL的容器中投入 碳(足量),同时通入 ,控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A上述正反应为放热反应 B在 、 1200K时,图中 X点 C在 、 800K时,该反应的平衡常数为 D工业上维持 6MPa1000K而不采用 1000K,主要是因为前者碳的转化率高 答案: B 试题分析: A、因为 C是固体,温度的改变对 C浓度我影响,所以不能通过温度升高对 C的转化率
3、的影响判断反应的热效应,错误; B、 X点表示在该条件下,反应未达平衡状态,则正反应速率大于逆反应速率,正确; C、在 5Mpa、800K时, C的转化率是 50%,则消耗 C的物质的量是 0.5amol,消耗氢气的物质的量是 amol,则剩余氢气的物质的量是 amol,生成甲烷的物质的量是0.5amol,所以该条件下的平衡常数 K=0.5a/V/(a/V)2=V/2a,错误; D、根据图像,10Mpa时 C的转化率大于 6Mpa时 C的转化率,采用 6Mpa而不采用 10Mpa的原因是因为前者时 C的转化率已经很高,再增大压强, C的转化率提高不大,但对设备的要求增大,所以不选择后者,错误,
4、答案:选 B。 考点:考查对图像的分析,平衡常数的判断 已知: ,且 、 、 、 均大于零,则下列说法正确的是 A断开 键所需的能量为 B ,则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C D向 中通入 ,发生反应时放热 答案: C 试题分析: A、根据已知, H-Cl键的键能是( b+c+d) /2kJ/mol,所以断开1molH-Cl键需要的能量是( b+c+d) /2kJ,错误; B、氢分子的键能大于氯分子的键能,说明氢分子稳定,所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量,错误; C、根据已知热化学方程式,将两个热化学方程式相减得 Cl2(s) =Cl2(g) H +(a+d)kJ/mol
5、,正确; D、根据热化学方程式,氯气与氢气的反应是可逆反 应,所以 1mol氯气与 1mol氢气不会完全反应,所以放出的热量小于dkJ,错误,答案:选 C。 考点:考查对化学反应热效应的判断,反应热与键能的关系 具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示,下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为 B该物质可发生消去反应 C 该物质可与 发生加成反应 D 1mol该物质可分别消耗 Na、 NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为 2: 2: 1 答案: D 试题分析: A、该有机物的分子式是 C20H16N2O5,错误; B、该物质中的酚羟基不能发生消去反应,错误; C、该分
6、子中含有 1个苯环, 3个碳碳双键,所以与1mol该物质可与 6mol氢气发生加成反应,错误; D、与 Na反应的是羟基,与氢氧化钠反应的是酚羟基和酯基,与碳酸钠反应的只有酚羟基,所以 1mol该物质可分别消耗 Na、 NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为 2: 2: 1 考点: 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液 W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X可能是浓盐酸 C 强酸性溶液 Y中加入 溶液,静置后再加入 溶液 先有白色沉淀,后溶液又变红 Y中一定含有 和D 气态炔烃
7、Z通入 的溴水中溴水褪色,溶液的Z与溴发生了取代反应 答案: B 试题分析: A、溶液 W的焰色反应为黄色,证明该溶液中含有钠离子,但不一定是钠盐,可能是氢氧化钠溶液,错误; B、浓氨水易挥发,浓盐酸也易挥发,二者挥发产生的氨气与氯化氢结合生成白色固体氯化铵,有白烟生成,所以 X可能是浓盐酸,正确; C、若 Y溶液中含有亚铁离子,则加入硝酸钡溶液后,溶液中相当于存在硝酸,将亚铁离子氧化为铁离子,也会产生相同的现象,所以不能证明溶液中含有硫酸根离子和铁离子,错误; D、炔烃与溴水中溴单质或 HBr发生加成反应,使溴水褪色, pH增大,错误,答案:选 B。 考点:考查对实验现象、结论的判断 下图为
8、元素周期表中部分短周期元素,其中 Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法正确的是 A Y的氢化物比 Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 C Y、 R形成的化合物 能使酸性 溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Y 答案: B 试题分析: Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍,由 Y在元素周期表中的位置判断 Y属于第三周期元素,所以 Y的最外层是 6个电子,则 Y是 S元素,所以 X是 P、 R是 O、 Z是 Cl元素。 A、 Cl的非金属性大于 S,所以 Cl的氢化物比 S的氢化物稳定,错误; B、原子半径随电子层数的增加而增大,随核电荷数的增多而减小,所以
9、原子半径 XYR,周期; C、 S与 O形成的化合物三氧化硫不具有还原性,所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误; D、四种元素中非金属性最强的是 Cl,所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z,错误,答案:选 B。 考点:考查元素周期表、元素周期律的应用 下列装置或操作能达到实验目的的是 答案: A 试题分析: A、向长颈漏斗内注水,使漏斗与烧瓶内产生一段液注差,若一段时间内液面不下降。证明装置的气密性良好,正确; B、碘易溶于四氯化碳,所以不能用分液的方法分离二者,应用蒸馏的方法,错误; C、除去甲烷中的乙烯,乙烯与溴发生反应,但溴易挥发,所以甲烷中可能含有溴蒸汽,错误;D、蒸馏时温度计的
10、水银球应放在烧瓶的支管口处,错误,答案:选 A。 考点:考查对实验装置的 判断 有关物质用途,用离子方程式解释不正确的是 A氢氟酸刻蚀玻璃: B明矾用于净水: C纯碱去除油污: D氯气制备 “84”消毒液: 答案: B 试题分析: A、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水,氢氟酸是弱酸、二氧化硅不溶于水,生成的四氟化硅是气体,水是弱电解质,所以各物质都不能拆开,正确; B、明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体,水解反应是可逆反应,不能用 “=”表示,且氢氧化铝注明胶体,错误; C、纯碱能去油污,是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,溶液呈碱性,正确;D、 “84”消毒液的有
11、效成分是次氯酸钠,用氯气与氢氧化钠溶液反应,生成次氯酸钠和氯化钠、水,正确,答案:选 B。 考点:考查离子方程式书写正误的判断 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是 A此装置能将化学能转变为电能 B石墨的电极反应: O2+4e-+2H2O=4OH- C电子由 Cu经导线流向石墨电极 D电池总反应: 答案: B 试题分析: A、该装置是原电池装置,可以把化学能转化为电 能,正确; B、石墨电极通入的是氧气,所以氧气发生还原反应,得到电子与氢离子结合为水,所以电极反应式是 O2+4e-+4H+=2H2O,错误; C、因为石墨极发生还原反应,所以石墨极做正极,则 Cu极做负
12、极,电子由负极 Cu经导线流向正极石墨电极,正确; D、该电池的正极是 Cu失去电子生成铜离子,所以电池的总反应是2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,正确,答案:选 B。 考点:考查原电池反应原理的应用 有关化学用语表达正确的是 A聚苯乙烯的结构简式: B 的结构示意图: C 和 互为同位素 D过氧化氢电子式: 答案: C 试题分析: A、聚苯乙烯的结构简式为 ,错误; B、 S2 一 的最外层应该是 8 个电子,错误; C、质子数相同而中子数不同的 U 原子互为同位素 ,正确;D、过氧化氢属于共价化合物,其电子式不能用 表示,错误,答案:选 B。 考点:考查化学用语的判断 是一种
13、食品添加剂,它与酸性 溶液可发生反应(未酸平)。下列叙述中正确的是 A生成 需消耗 B反应过程中溶液的 pH减小 C该反应中 被还原 D X可以是盐酸 答案: A 试题分析: A、 Mn元素的化合价从 +7降到 +2价 ,得到 5个 电子, N元素的化合价从 +3升高到 +5价,生成 1mol的硝酸钠则失去 2mol电子,根据得失电子守恒,需要 KMnO4的物质的量是 2mol/5=0.4mol,正确; B、根据元素守恒可知 x为氢离子,反应后氢离子浓度降低,溶液 pH增大,错误; C、该反应中 NO2 一 中的N元素的化合价升高,被氧化,错误; D、 X不能是 HCl,因为高锰酸钾会氧化氯离
14、子为氯气,错误,答案:选 A。 考点:考查氧化还原反应的分析 向 溶液中加入过量难溶电解质 ,可使溶液中含有的 、 、等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的 。下列分析正确的是 A 具有吸附性 B 有还原性,将 还原后除去 C 溶液度大于 、 、 D 与 反应的离子方程式是 答案: C 试题分析:向溶液中加入过量难溶电解质 MnS,可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀,说明生成的硫化物沉淀比 MnS更难溶,符合沉淀的转化 ,MnS 是难溶电解质 ,所以与 Cu2+生成 CuS 沉淀时不能拆开,所以答案:选 C。 考点:考查沉淀的转化 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 A NaCl
15、O溶液中: c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO) B等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合,所得溶液中: c(Na+) C(X-) c(H ) c( OH ) C将 25mL0.2mol/L的盐酸与 100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(NH3 H2O) c( OH ) c(H ) D将 0.1mol/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H )= 2 c(S2-)+c(HS-)+c( OH ) 答案: B 试题分析: A、根据物料守恒,则 c(Na+)= c(ClO-)
16、+ c(HClO),正确; B、等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合,溶液若显酸性,则 HX的电离程度大于其阴离子的水解程度,则 c(Na+)c(Cl-)c(NH3 H2O) c( OH ) c(H ),正确; D、将 0.1mol/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS溶液等体积混合,根据电荷 守恒,则有 c(Na+)+c(H )= 2 c(S2-)+c(HS-)+c( OH ),正确,答案:选 B。 考点:考查溶液中离子浓度的比较 在温度 和 下,卤素单质 和 反应生成 HX学平衡常数如下表所示,仅根据下表数据不能判断的是 化学方程式 43 34 A已知 , HX的
17、生成反应为放热反应 B在相同条件下, 平衡转化率 C 与 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D HX的稳定性: 答案: C 试题分析: A、温度升高 HX的生成反应的平衡常数减小,说明,升高温度,平衡逆向移动,则 HX的生成反应为放热反应,正确; B、在相同条件下, HF的生成平衡常数大于 HCl的生成的平衡常数,说明平衡转化率 F2Cl2,正确;C、缺少反应条件,仅根据平衡常数,不能判断反应的剧烈程度,错误; D、反应正向进行的程度越大,说明市场的氢化物越不易分解,越稳定,所以 HX的稳定性 HBrHI,正确,答案:选 C。缺少反应条件,仅根据平衡常数 考点:考查对平衡常数的理解 填空
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