2015届北京市东城区示范校高三上学期综合能力测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届北京市东城区示范校高三上学期综合能力测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A光导纤维遇强碱会 “断路 ” B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案： D 试题分析： A、光导纤维的主要成份是二氧化硅，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，使电路 “断路 ”，正确； B、海带中的碘元素以化合态形式存在，提取得到的碘是单质，所以从海水中提取碘会涉及氧化还原反应，正确； C、钠的金属性比钛、锆、钽的金属性强 ,所以可以把钛、锆、钽从其熔融卤化物

2、中还原出来，正确； D、绿色化学的核心是从源头上消除污染，而不是治理，错误，答案：选 D。 考点：考查物质的性质、变化，对绿色化学的理解 已知给煤炭加氢可发生反应： 。在 VL的容器中投入 碳（足量），同时通入 ，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A上述正反应为放热反应 B在 、 1200K时，图中 X点 C在 、 800K时，该反应的平衡常数为 D工业上维持 6MPa1000K而不采用 1000K，主要是因为前者碳的转化率高 答案： B 试题分析： A、因为 C是固体，温度的改变对 C浓度我影响，所以不能通过温度升高对 C的转化率

3、的影响判断反应的热效应，错误； B、 X点表示在该条件下，反应未达平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，正确； C、在 5Mpa、800K时， C的转化率是 50%，则消耗 C的物质的量是 0.5amol，消耗氢气的物质的量是 amol，则剩余氢气的物质的量是 amol，生成甲烷的物质的量是0.5amol，所以该条件下的平衡常数 K=0.5a/V/(a/V)2=V/2a，错误； D、根据图像，10Mpa时 C的转化率大于 6Mpa时 C的转化率，采用 6Mpa而不采用 10Mpa的原因是因为前者时 C的转化率已经很高，再增大压强， C的转化率提高不大，但对设备的要求增大，所以不选择后者，错误，

4、答案：选 B。 考点：考查对图像的分析，平衡常数的判断 已知： ，且 、 、 、 均大于零，则下列说法正确的是 A断开 键所需的能量为 B ，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C D向 中通入 ，发生反应时放热 答案： C 试题分析： A、根据已知， H-Cl键的键能是（ b+c+d） /2kJ/mol，所以断开1molH-Cl键需要的能量是（ b+c+d） /2kJ，错误； B、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误； C、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得 Cl2(s) =Cl2(g) H +(a+d)kJ/mol

5、，正确； D、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反 应，所以 1mol氯气与 1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkJ，错误，答案：选 C。 考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系 具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为 B该物质可发生消去反应 C 该物质可与 发生加成反应 D 1mol该物质可分别消耗 Na、 NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 1 答案： D 试题分析： A、该有机物的分子式是 C20H16N2O5，错误； B、该物质中的酚羟基不能发生消去反应，错误； C、该分

6、子中含有 1个苯环， 3个碳碳双键，所以与1mol该物质可与 6mol氢气发生加成反应，错误； D、与 Na反应的是羟基，与氢氧化钠反应的是酚羟基和酯基，与碳酸钠反应的只有酚羟基，所以 1mol该物质可分别消耗 Na、 NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 1 考点： 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液 W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X可能是浓盐酸 C 强酸性溶液 Y中加入 溶液，静置后再加入 溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有 和D 气态炔烃

7、Z通入 的溴水中溴水褪色，溶液的Z与溴发生了取代反应 答案： B 试题分析： A、溶液 W的焰色反应为黄色，证明该溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，错误； B、浓氨水易挥发，浓盐酸也易挥发，二者挥发产生的氨气与氯化氢结合生成白色固体氯化铵，有白烟生成，所以 X可能是浓盐酸，正确； C、若 Y溶液中含有亚铁离子，则加入硝酸钡溶液后，溶液中相当于存在硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，也会产生相同的现象，所以不能证明溶液中含有硫酸根离子和铁离子，错误； D、炔烃与溴水中溴单质或 HBr发生加成反应，使溴水褪色， pH增大，错误，答案：选 B。 考点：考查对实验现象、结论的判断 下图为

8、元素周期表中部分短周期元素，其中 Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法正确的是 A Y的氢化物比 Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 C Y、 R形成的化合物 能使酸性 溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Y 答案： B 试题分析： Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，由 Y在元素周期表中的位置判断 Y属于第三周期元素，所以 Y的最外层是 6个电子，则 Y是 S元素，所以 X是 P、 R是 O、 Z是 Cl元素。 A、 Cl的非金属性大于 S，所以 Cl的氢化物比 S的氢化物稳定，错误； B、原子半径随电子层数的增加而增大，随核电荷数的增多而减小，所以

9、原子半径 XYR，周期； C、 S与 O形成的化合物三氧化硫不具有还原性，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； D、四种元素中非金属性最强的是 Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z，错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用 下列装置或操作能达到实验目的的是 答案： A 试题分析： A、向长颈漏斗内注水，使漏斗与烧瓶内产生一段液注差，若一段时间内液面不下降。证明装置的气密性良好，正确； B、碘易溶于四氯化碳，所以不能用分液的方法分离二者，应用蒸馏的方法，错误； C、除去甲烷中的乙烯，乙烯与溴发生反应，但溴易挥发，所以甲烷中可能含有溴蒸汽，错误；D、蒸馏时温度计的

10、水银球应放在烧瓶的支管口处，错误，答案：选 A。 考点：考查对实验装置的 判断 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 A氢氟酸刻蚀玻璃： B明矾用于净水： C纯碱去除油污： D氯气制备 “84”消毒液： 答案： B 试题分析： A、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，氢氟酸是弱酸、二氧化硅不溶于水，生成的四氟化硅是气体，水是弱电解质，所以各物质都不能拆开，正确； B、明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应是可逆反应，不能用 “=”表示，且氢氧化铝注明胶体，错误； C、纯碱能去油污，是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，正确；D、 “84”消毒液的有

11、效成分是次氯酸钠，用氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠和氯化钠、水，正确，答案：选 B。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 A此装置能将化学能转变为电能 B石墨的电极反应： O2+4e-+2H2O=4OH- C电子由 Cu经导线流向石墨电极 D电池总反应： 答案： B 试题分析： A、该装置是原电池装置，可以把化学能转化为电 能，正确； B、石墨电极通入的是氧气，所以氧气发生还原反应，得到电子与氢离子结合为水，所以电极反应式是 O2+4e-+4H+=2H2O，错误； C、因为石墨极发生还原反应，所以石墨极做正极，则 Cu极做负

12、极，电子由负极 Cu经导线流向正极石墨电极，正确； D、该电池的正极是 Cu失去电子生成铜离子，所以电池的总反应是2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,正确，答案：选 B。 考点：考查原电池反应原理的应用 有关化学用语表达正确的是 A聚苯乙烯的结构简式： B 的结构示意图： C 和 互为同位素 D过氧化氢电子式： 答案： C 试题分析： A、聚苯乙烯的结构简式为 ，错误； B、 S2 一 的最外层应该是 8 个电子，错误； C、质子数相同而中子数不同的 U 原子互为同位素 ,正确；D、过氧化氢属于共价化合物，其电子式不能用 表示，错误，答案：选 B。 考点：考查化学用语的判断 是一种

13、食品添加剂，它与酸性 溶液可发生反应（未酸平）。下列叙述中正确的是 A生成 需消耗 B反应过程中溶液的 pH减小 C该反应中 被还原 D X可以是盐酸 答案： A 试题分析： A、 Mn元素的化合价从 +7降到 +2价 ,得到 5个 电子， N元素的化合价从 +3升高到 +5价，生成 1mol的硝酸钠则失去 2mol电子，根据得失电子守恒，需要 KMnO4的物质的量是 2mol/5=0.4mol，正确； B、根据元素守恒可知 x为氢离子，反应后氢离子浓度降低，溶液 pH增大，错误； C、该反应中 NO2 一 中的N元素的化合价升高，被氧化，错误； D、 X不能是 HCl,因为高锰酸钾会氧化氯离

14、子为氯气，错误，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的分析 向 溶液中加入过量难溶电解质 ，可使溶液中含有的 、 、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 。下列分析正确的是 A 具有吸附性 B 有还原性，将 还原后除去 C 溶液度大于 、 、 D 与 反应的离子方程式是 答案： C 试题分析：向溶液中加入过量难溶电解质 MnS，可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀，说明生成的硫化物沉淀比 MnS更难溶，符合沉淀的转化 ,MnS 是难溶电解质 ,所以与 Cu2+生成 CuS 沉淀时不能拆开，所以答案：选 C。 考点：考查沉淀的转化 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 A NaCl

15、O溶液中： c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO) B等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合，所得溶液中： c(Na+) C(X-) c(H ) c（ OH ） C将 25mL0.2mol/L的盐酸与 100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3 H2O) c（ OH ） c(H ) D将 0.1mol/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)+c(H )= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（ OH ） 答案： B 试题分析： A、根据物料守恒，则 c(Na+)= c(ClO-)

16、+ c(HClO)，正确； B、等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合，溶液若显酸性，则 HX的电离程度大于其阴离子的水解程度，则 c(Na+)c(Cl-)c(NH3 H2O) c（ OH ） c(H )，正确； D、将 0.1mol/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS溶液等体积混合，根据电荷 守恒，则有 c(Na+)+c(H )= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（ OH ），正确，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度的比较 在温度 和 下，卤素单质 和 反应生成 HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是 化学方程式 43 34 A已知 ， HX的

17、生成反应为放热反应 B在相同条件下， 平衡转化率 C 与 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D HX的稳定性： 答案： C 试题分析： A、温度升高 HX的生成反应的平衡常数减小，说明，升高温度，平衡逆向移动，则 HX的生成反应为放热反应，正确； B、在相同条件下， HF的生成平衡常数大于 HCl的生成的平衡常数，说明平衡转化率 F2Cl2，正确；C、缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，错误； D、反应正向进行的程度越大，说明市场的氢化物越不易分解，越稳定，所以 HX的稳定性 HBrHI，正确，答案：选 C。缺少反应条件，仅根据平衡常数 考点：考查对平衡常数的理解 填空

18、题 （ 11分）二氧化钛是一种重要的工业原料。 （ 1）实验室可通过以下方法制得： 水解生成 的化学方程式是 _；检验 中是否被除净的方法是 _。 （ 2）工业上可用含 的钛铁矿（主要成分为 ，其中 化合价为 +4价）制取，其主要流程如下： 与硫酸反应的离子方程式是 _；向甲溶液中加入铁的目的是 _。 （ 3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下： 反应 的方程式是 _，该反应需要在 的气氛中进行，原因是_。 答案：（共 11分） （ 1） TiCl4+(x+2)H2O TiO2 xH2O+4HCl（ 2分） 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已洗净（

19、2分） （ 2） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（ 1分）将 Fe3+转化为 Fe2+（ 2分） （ 3） TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2（ 2分） 防止高温下 Mg或 Ti与空气中 （或 、 ）作用（ 2分） 试题分析： (1)根据流程图可知，四氯化钛水解生成 TiO2 xH2O 沉淀和氯化氢，化学方程式是 TiCl4+(x+2)H2O TiO2 xH2O+4HCl；检验氯离子的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已洗净； （ 2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+

20、+ 3H2O ；因为最终得到绿矾，所以应将铁离子还原为亚铁离子，所以加入甲物质的目的是把铁离子还原为亚铁离子； （ 3）四氯化钛与 Mg在高温条件下发生置换反应生成 Ti和氯化镁，所以化学方程式是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；因为 Mg、 Ti都与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以为防止 Mg、 Ti与空气 中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以应在氩气中进行。 考点：考查对工业流程的分析，氯离子的检验 （ 11分） 和 是两种重要的化工原料。 （ 1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：。该可逆反应达到化学平衡的标志是 _（填字母）。 a b单位时间生成 的同时消耗 c混合

21、气体的密度不再随时间变化 d 键断裂的同时，有 键断裂 （ 2） 和 可用于合成尿素，原理分如下两步： 合成氨基甲酸铵： 氨基甲酸铵分解： ，则 2mol二氧化碳完全反应合成尿素的 H=_。 （ 3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将 转变为甲烷。在常压、300 ， 与 体积比为 1： 4时反应， 转化率达 90%。 此反应的化学方程式是 _； 一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为 _；由下图可知升高温度，K将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； 300 时，从反应开始，到达到平衡，以 的浓度变化表示的化

22、学反应速率是 _（用 、 、 V表示）。 答案：（共 11分） （ 1） bd（ 2分）（ 2） -261.96kJ/mol（ 2分）（ 3） CO2+4H2 CH4+2H2O（ 2分） （ 2分）减小（ 1分） 4nA/VtAmol/(L min)（ 2分） 试题分析：（ 1） a、根据化学方程式，平衡时氢气的正反应速率是氨气的逆反应速率的 3/2倍，错误； b、单位时间生成 mmolN2的同时消耗 3mmolH2，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确； c、固定容器的一体机不变，气体的总质量不变，所以气体的密度一直不变，所以密度不变的状态不是平衡状态，错误； d、 键断裂的同时，有 6a

23、molN-H键断裂 ,即消耗 amol氮气的同时消耗 2amol氨气，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确，答案：选bd； （ 2）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相加可得 1mol二氧化碳与氨气完全反应转化为尿素时放出得到热量是（ 159.47-28.49） kJ=130.98kJ，所以2mol二氧化碳完全反应合成尿素的 H=（ -130.98kJ/mol） 2=-261.96kJ/mol； （ 3） 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式是 CO2+4H2CH4+2H2O； 根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数的表达式是 ；根据图像可知，温度升高，甲烷的物质的量减少，说明升高温度

24、，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数将减小； 300 时，甲烷的物质的量是 nA，则消耗氢气的物质的量是 4 nA，则氢气的物质的量浓度减小4nA/V，所以用氢气表示的反应速率为 4nA/VtAmol/(L min)。 考点：考查化学平衡的判断，平衡移动的应用，化学平衡常数的计算，反应速率的计算 （ 12分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。 I 利用下图装置探究金属的防护措施，实 验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。 （ 1）写出负极的电极反应： _。 （ 2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设： 假设 1：铁参与反应，被氧化生成 ； 假

25、设 2：铁参与反应，被氧化生成 ； 假设 3： _。 （ 3）为了探究假设 1、 2，他进行如下操作： 取 溶液 于试管中，加入过量铁粉； 取操作 试管的上层清液加入 2滴 溶液，生成蓝色沉淀； 取少量正极附近溶液加入 2滴 溶液，未见蓝色沉淀生成； 取少量正极附 近溶液加入 2滴 溶液，未见溶液变红。 据 、 、 现象得出的结论是 _。 II 利用下图装置做电解 的 溶液实验。 实验记录： A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色（提示： 氧化性大于 且含 的溶液是无色的）； B电解一段时间后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。 （ 1）分析实验记

26、录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释： _； _。 （ 2）分析实验记录 B中浅蓝色固体可能是 _（写化学式），试分析生成该物质的原因 _。 答案：（共 12分） I （ 1） Zn2e 一 =Zn2+(1分） （ 2）铁参与反应，被氧化生成 Fe2+和 Fe3+（ 1分） （ 3）正极附近溶液不含 Fe2+和 Fe3+（ 2分） II （ 1） 2I-+Cl2-=2Cl-+I2-（ 2分） 5Cl2-+ I2-+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（ 2分） （ 2） Cu(OH)2（ 2分）电解较长时间后， Cu2+浓度下降， H+开始放电，溶液 pH增大， Cu2+转化为 Cu

27、(OH)2（ 2分） 试题分析： I.（ 1）该装置是原电池， Fe作正极，产生氢气， Zn作负极，失去电子生成锌离子，电极反应式为 Zn2e 一 =Zn2+; （ 2）结合 Fe被氧化产物的可能性，所以第三种假设为铁参与反应，被氧化生成 Fe2+和 Fe3+； （ 3）根据反应的现象，与 反应产生蓝色沉淀的是亚铁离子，据 考证正极附近溶液中一定不存在亚铁离子；铁离子与 KSCN溶液反应，溶液变红色，而 正极附近的溶液，未变红色，所以正极无铁离子，所以据 、 、 现象得出的结论是正极附近溶液不含 Fe2+和 Fe3+； II（ 1） A 中的试纸先变蓝色，说明有碘单质生成，后褪色，说明碘单质消

28、失，所以开始的反应是阳极产生的黄绿色气体氯气先氧化碘离子为碘单质， 2I-+Cl2-=2Cl-+I2-，因为氯气的氧化性大于碘酸根离子的氧化性，所以氯气继续氧化碘单质为碘酸根离子，所以蓝色褪去，离子方程式是 5Cl2-+ I2-+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+； （ 2）电解氯化铜溶液，阴极先是铜离子放电生成 Cu单质，有红色固体析出，随反应的进行，铜离子的浓度减小，氢离子开始放电，使氢氧根离子浓度增大，从而与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以 B中浅 蓝色固体可能是 Cu(OH)2。 考点：考查原电池反应原理的应用，反应现象的分析，离子的检验 （ 12分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要

29、成分为铁的氧化物及少量 、等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（ ），其过程如下： 请回答下列问题： （ 1）过程 中， 和 、 反应的化学方程式是 _。 （ 2）过程 中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的 _吸收（填字母）。 a浓 b蒸馏水 c 溶液 d浓硝酸 （ 3）过程 中，需要加入的物质名称是 _。 （ 4）过程 中的实验操作是 _。 （ 5）过程 中，将溶液 Z加热到 7080 ，目的是_。 （ 6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。 用天平称取样品 ； 将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液； 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3

30、.495g。若该聚铁主要成分为，则该聚铁中铁元素的质量分数为 _（精确至0.01%）。 答案：（每空 2分，共 12分） （ 1） 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 (SO4)3+6H2O+4S （ 2） c （ 3）铁（ 4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤 （ 5）促进 Fe3+水解（ 6） 31.11% 试题分析：（ 1）根据流程图可知， FeS与氧气硫酸反应产生 S单质、硫酸铁和水，所以化学方程式是 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 (SO4)3+6H2O+4S； （ 2）过程 2中是 S与氧气的反应产生二氧化硫对大气有污染，二氧化硫是酸性氧化物，所以用氢氧化钠溶

31、液吸收，答案：选 c； （ 3）溶液 X的溶质是硫酸铁，转化为硫酸亚 铁，则需加入 Fe单质，与铁离子反应生成亚铁离子，所以过程 中，需要加入的物质名称是铁； （ 4）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （ 5）过程 得到聚铁胶体，所以过程 将溶液 Z加热到 7080 的目的是促进铁离子的水解，生成氢氧化铁胶体，进而生成聚铁胶体； （ 6）根据题意 3.495g固体为硫酸钡，则硫酸根离子的物质的量是3.495g/233g/mol=0.015mol，则 中铁元素的质量是0.015mol56g/mol=0.84g，所以则该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/2.7g100%=

32、31.11%。 考点：考查对工业流程的分析，实验操作的判断，物质质量分数的计算 （ 12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系： 其中 A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子； F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为 2： 2： 3。 已知： （其中 R是烃基） （ 1） G是合成顺丁橡胶的主要原料， G的名称是 _。 B中含氧官能团的名称是 _。 （ 2） A的结构简式是 _。 （ 3） 的化学方程式是 _。 （ 4） E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含 “ ”的高聚物的结构简式是 _。有机物 Y与 E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目

33、，则 Y的结构可有 _种。 答案：每空 2分，共 12分） （ 1） 1， 3-丁二烯 羧基 （ 2） （ 3） HOOC-CH2CH2-COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O； （ 4） 2 试题分析：（ 1） G是合成顺丁橡胶的主要原料， G的名称是 1， 3-丁二烯 ； A的分子式是 C4H2O3，是一种五元环状 化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子，则 A是分子中含有 -C-O-C-结构，所以 A的结构简式是 ；与水发生水解反应生成 B，则 B的结构简式为 HOOC-CH=CH-COOH，所以 B分子中含有的含氧官能团的名称是羧

34、基； （ 2）根据以上分析， A的结构简式为 ； （ 3） HOOC-CH=CH-COOH与氢气发生加成反应生成丁二酸， C是丁二酸，与X在浓硫酸、加入条件下反应生成 C8H14O4的物质，则 X是乙醇，与 C发生酯化反应，所以化学方程式是 HOOC-CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O； （ 4） B的相对分子质量是 116，而 E的相对分子质量是 134，多 18，所以 B生成 E 的反应是与水的加成反应，则 E 的结构简式为 HOOC-CH(OH)CH2-COOH，E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含 “ ”的高聚物，则 E分子中的羟基与右侧的羧基发生脱水缩合反应，生成物的结构简式； Y与 E是具有相同官能团的同分异构体，则 Y的结构只有 2种，分别是 、 。 考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断